保山市重点中学2023-2024学年化学高二上期末经典模拟试题含解析

保山市重点中学2023-2024学年化学高二上期末经典模拟试题考生请注意：1．答题前请将考场、试室号、座位号、考生号、姓名写在试卷密封线内，不得在试卷上作任何标记。2．第一部分选择题每小题选出答案后，需将答案写在试卷指定的括号内，第二部分非选择题答案写在试卷题目指定的位置上。3．考生必须保证答题卡的整洁。考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、常温下，某无色溶液中由水电离出来的c(H＋)=1×10-12mol·L-1，该溶液中一定能大量存在的离子组是A．Na+、K+、MnO4－、SO42－B．Mg2+、NH4+、SO42-、Cl－C．Na+、Cl－、NO3－、SO42－D．Na+、K+、CO32－、NO3－2、测定结晶水合物中结晶水含量时，不需要用的仪器是A．烧杯 B．坩埚 C．玻璃棒 D．电子天平3、下列图示与对应的叙述符合的是A．用甲实线、虚线分别表示某可逆反应未使用催化剂和使用催化剂的正、逆反应速率随时间的变化B．图乙表示反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H<0的平衡常数K与温度和压强的关系C．图丙表示向0.1mol/L的NH4Cl溶液中滴加0.1mol/L的HCl溶液时，溶液中c(H+)D．图丁表示常温下向20mLpH=3的醋酸中滴加pH=11的NaOH溶液，溶液的pH随NaOH溶液体积的变化关系4、若甲烷与氯气以物质的量之比1：3混合，在光照下得到的产物：（1）CH3Cl，（2）CH2Cl2，（3）CHCl3，（4）CCl4，其中正确的是（）A．只有（1） B．（1）（2）（3）（4）的混合物 C．只有（3） D．（1）（2）（3）的混合物5、等质量的下列有机物完全燃烧消耗氧气(相同状况下)最多的是A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C6H66、下列微粒中,半径最大的是A．S2-离子 B．Cl-离子 C．Cl原子 D．K+离子7、已知A酸的酸性比B酸弱，在物质的量浓度均为的和混合溶液中，下列排序的错误是A．B．C．D．8、沼气是一种能源，它的主要成份是CH4，常温下0.5molCH4完全燃烧生成CO2和水时，放出445kJ热量，则下列热化学方程式中正确的是A．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(g)ΔH=+890kJ·mol-B．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=+445kJ·mol-C．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-D．2CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)ΔH=-890kJ·mol-9、常温下0.1mol·L-1的H2A溶液中H2A、HA-、A2-三者所占物质的量分数(分布系数)随溶液pH变化关系如图所示。下列表述不正确的是A．H2AH++HA-K=10-1.2B．在0.1mol/LNaHA溶液中，各离子浓度大小关系为c(Na+)>c(HA-)>c(H+)>c(A2-)>c(OH-)C．已知25℃时HF的K=10-3.45，将少量H2A的溶液加入足量NaF溶液中发生反应：H2A+F-=HF+HA-D．在pH=1.2时，向H2A溶液中加入一定体积的0.lmol·L-1的NaOH溶液使pH=4.2，则c(A2−)、c(HA−)、c(H2A)之和不变10、将某一元弱酸（HA）和氢氧化钠溶液混合后溶液呈中性，则此溶液中c(Na+)与c(A－)的关系为（）A．c(Na+)＝c(A－)B．c(Na+)＜c(A－)C．c(Na+)＞c(A－)D．无法确定11、在甲烧杯中放入盐酸，乙烧杯中放入醋酸，两种溶液的体积和pH都相等，向两烧杯中同时加入质量不等的锌粒，反应结束后得到等量的氢气。下列说法不正确的是A．甲烧杯中放入锌的质量比乙烧杯中放入锌的质量大 B．乙烧杯中的酸过量C．两烧杯中参加反应的锌等量 D．反应所需的时间：乙烧杯比甲烧杯长12、下列关于营养物质的说法，不正确的是（）A．油脂属于天然高分子 B．纤维素能水解为葡萄糖C．鸡蛋煮熟过程中蛋白质变性 D．食用新鲜蔬菜和水果可补充维生素C13、某原电池总反应为:Cu+2Fe3+==Cu2++2Fe2+，下列能实现该反应的原电池是ABCD电极材料Cu、CCu、AgCu、ZnFe、Zn电解质溶液Fe(NO3)3FeSO4FeCl3CuSO4A．A B．B C．C D．D14、下列化学用语表示正确的是A．二氧化硅的分子式：SiO2 B．KCl的电子式：C．的名称为2－乙基丁烷 D．CCl4的比例模型：15、某原电池装置如图所示。下列有关叙述中，正确的是A．Fe作正极，发生氧化反应B．负极反应：C．工作一段时间后，两烧杯中溶液pH均不变D．工作一段时间后，NaCl溶液中增大16、镉镍可充电电池的充、放电反应如下：，则该电池放电时的负极是A． B． C． D．二、非选择题（本题包括5小题）17、下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

3

(1)①—⑩中，最活泼的金属元素是___________________(写元素符号)；最不活泼的元素是_______(写元素符号)。④、⑤的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是_________(填化学式)。元素的非金属性：①_______⑦(填“>”或“<”)。①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是___________(填化学式)，既能与酸反应又能与碱反应的是___________(填化学式)．18、化合物H是重要的有机物，可由E和F在一定条件下合成：已知以下信息：i．A属于芳香烃，H属于酯类化合物。ii．I的核磁共振氢谱为二组峰，且峰的面积比为6:1。回答下列问题：E的官能团名称______________，B的结构简式_____________。B→C和G→J两步的反应类型_______________，________________。①E+F→H的化学方程式_____________________。②I→G的化学方程式______________________。I的同系物K比I相对分子质量大28，K有多种同分异构体。①K的同分异构体共_________________种。②若K不能发生消去反应，则K的结构简式为__________________。19、某学生设计了测定硫酸铜晶体（CuSO4·xH2O）结晶水含量的实验流程如下：回答下列问题：实验和应将块状的硫酸铜晶体放在________中研碎。实验中将硫酸铜晶体放在___中灼烧。“操作Ⅱ”的操作是______，必须在______中进行。证明硫酸铜晶体受热完全失去结晶水的依据是：_______。该学生实验后到的数据是：硫酸铜晶体质量2.612g。则该硫酸铜晶体粉未的质量1.708g.则该硫酸铜晶体中结晶水x的值为____________(精确到0.1).对上述实验产生误差偏小的原因可能是____________。20、甲苯()是一种重要的化工原料，能用于生产苯甲醛()、苯甲酸()等产品。下表列出了有关物质的部分物理性质，请回答：注：甲苯、苯甲醛、苯甲酸三者互溶；酸性：苯甲酸＞醋酸实验室可用如图装置模拟制备苯甲醛。实验时先在三颈瓶中加入0.5g固态难溶性催化剂，再加入15mL冰醋酸(作为溶剂)和2mL甲苯，搅拌升温至70℃，同时缓慢加入12mL过氧化氢，在此温度下搅拌反应3小时。装置a的名称是______________________________________，主要作用是_____________________________________，为使反应体系受热比较均匀，可采取的加热方式是_____________________________________

。三颈瓶中发生反应的化学方程式为________________________________________________________。写出苯甲醛与银氨溶液发生反应的化学方程式_____________________________________________

。反应完毕后，反应混合液经过自然冷却至室温时，还应经过________、________(填操作名称)等操作，才能得到苯甲醛粗产品。实验中加入过量的过氧化氢并延长反应时间时，会使苯甲醛产品中产生较多的苯甲酸。若想从混有苯甲酸的苯甲醛中分离出苯甲酸，正确的操作步骤是_______(按步骤顺序填字母)。a．对混合液进行分液

b．过滤、洗涤、干燥c．水层中加入盐酸调节pH＝2

d．与适量碳酸氢钠溶液混合振荡21、NH4Al(SO4)2、NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。请回答下列问题：常温时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH＝3。①溶液的Kw=______（填数值），由水电离的c(H+)=_____mol•L-1。②溶液中c(NH4+)+c(NH3•H2O)_____c(Al3+)+c(Al(OH)3)（填＞”“＝”“＜”）；2c(SO42-)﹣c(NH4+)﹣3c(Al3+)＝_______mol•L-1（计算式）；80℃时，0.1mol•L-1NH4Al(SO4)2溶液的pH小于3，分析导致pH随温度变化的原因是______；常温时，向100mL0.1mol•L-1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol•L-1NaOH溶液，得到溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示。①图中a、b、c、d四个点中水的电离程度最小的是______。②向NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液到a点的过程中，发生反应的离子方程式为______。③NH4HSO4溶液中各离子浓度由大到小的排列顺序是_____。NH4Al(SO4)2可做净水剂，写出工业制金属铝的化学方程式______；一种氨燃料电池，使用的电解质溶液是2mol/L的KOH溶液。电池反应为4NH3+3O2=2N2+6H2O；请写出通入a气体一极的电极反应式为______；每消耗3.4gNH3转移电子的物质的量为______。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、C2、A3、C4、B5、A6、A7、A8、C9、D10、A11、D12、A13、A14、B15、D16、C二、非选择题（本题包括5小题）17、NaArF-HCl>HClO4Al（OH）318、羧基取代反应或水解反应加聚反应或聚合反应+CH3CH(OH)CH3+H2O+NaOHCH2=CHCH3+NaCl（或）8(CH3)3CCH2Cl19、研钵坩埚冷却干燥器保持恒重4.7被测样品已有部分失水，被测样品中含有加热不挥发的杂质、加热后容器未放入干燥器中冷却、未做恒重操作等20、球形冷凝管冷凝回流水浴加热C6H5CHO+2[Ag(NH3)2]OH→C