高中化学实验复习课-物质分离与提纯

高中化学实验复习课——常见物质的分离和提纯教学目标：1、理解并掌握对常见的物质（包括气体物质、离子）进行分离和提纯的方法。2、了解并学会物质分离和提纯的一般规律和原则。3、能根据试题要求综合运用化学知识设计基本实验方案。教学重点：掌握常见物质分离和提纯的方法。学会设计简单实验方案。教学难点：能根据试题要求设计基本实验方案。课前准备：多媒体、相关实验仪器、分组。课时：2课时教学过程：教学步骤教师活动学生活动引入播放PPT，给出几张化学用品及工厂的图片。【讲述】现代化学工业越来越发达，与生活更是密切相关。具体的产品制作步骤，我们很难也不必去搞清楚，但是有一样是我们要求学习了解的，它参与了每一样产品的制作，大家猜猜看是什么？自由发言。复习【提问】请同学们回顾一下，你学过哪些有关混合物的分离提纯的方法？如何应用这些方法分离提纯混合物？【补充回答及板书】常见的物理分离提纯法有：过滤、结晶（重结晶）、升华、蒸馏（分馏）、萃取和分液、渗析、盐析等。独立思考并回答。物理方法讲解【讲述】总共有这样几点的分离提纯方法，PPT播放几个简单例子。【提问】它们分别使用了什么方法来分离提纯？【补充回答及讲解】比如过滤，它利用物质的溶解性差异，将液体和不溶于液体的固体分离开来的。而蒸发是利用加热的方法，使溶液中溶剂不断挥发而析出溶质（晶体）的过程。独立思考并回答。引入化学方法【提问】但是当我们遇到这样的几个题型时（PPT），我们还能用简单方法来分离提纯吗？那么应该用什么方法来达到目的呢？【讲述】上面提到的方法都是利用物理方法，而这几题单靠物理方法来分离提纯是做不到的，比如除去CO中的CO2，我们要用澄清石灰水。这些方法利用的是物质的化学性质，这里我们称这些方法是化学方法。小组讨论，派代表回答。化学方法归纳【提问】大家学了这么久，做了这么多题，遇到过哪些化学方法呢？【补充回答并板书】1、生成沉淀法2、生成气体法3、氧化还原法4、转化法（将不需要的物质转变为需要的物质）5、利用物质的两性除去杂质6、离子交换法。小组讨论，派代表回答。【回答】沉淀法、气体法。化学方法讲解【提问】接下来，老师给同学几个例子，请同学以你们已有知识分类一下，哪些例子用的是哪个方法。【补充回答并板书】举例介绍这些方法分别是怎样使用的。独立思考并回答。规律与原则小结【提问】好了，现在我们几乎学习了所有的物理化学的分离和提纯方法，从前面看的一些例子和题目，我们可不可以找到什么规律呢？如果有，那么有哪些主要的规律？【纠正答案并板书】小组讨论派代表回答。交流与讨论1【提问】请同学用现在知道的物理方法设计实验方案。【PPT】现有KCl和KNO3的固体混合物50g，其中KCl的质量分数为10﹪，请设计实验方案提纯KNO3。【点评】记录学生实验方案并指出不足。提出自己的实验方案。小组交流讨论制定方案并回答。交流与讨论2【提问】请同学根据要求设计分离和提纯下列物质的实验方案，并将你的方案与小组成员交流讨论。【PPT】已知Mg(OH)2难溶于水，BaSO4既难溶于水又难溶于酸，BaCO3难溶于水，但可溶于盐酸。现有含Na2SO4、MgCl2和泥沙的粗食盐，请设计实验方案，由粗食盐提纯NaCl。提示：Mg(OH)2比MgCO3更难溶（教师参与各小组的讨论，讨论结束后请小组代表上台将自己的方案转化为实验形式。）【点评】点评各方案好和不好的地方，以及实验操作规范性。提出自己的实验方案并讲解。请同学写出相关化学方程式。小组交流讨论制定方案。小组代表上台做实验。练习【提问】回答下列各题并说出分别用的什么方法，用这个方法的原因。【PPT】常见物质分离与提纯题目。教师纠正讲解各题。独立思考并回答。总结教师布置回家作业。记录。附录：常见物质分离提纯的物理方法：分离提纯物理方法适应范围主要仪器举例过滤不溶性固体与液体的分离漏斗、滤纸、烧杯、玻璃棒粗盐提纯蒸发、结晶可溶性固体与液体的分离蒸发皿、玻璃棒、酒精灯蒸发食盐溶液制得NaCl晶体蒸馏、分馏沸点不同的液体混合物的分离蒸馏烧瓶、酒精灯、温度计、冷凝管、石棉网、接收器、锥形瓶石油的分馏萃取、分液互不相溶的两种液体混合物的分离烧杯、分液漏斗用汽油把溶于水中的溴提取出来层析化学性质相近的液体混合物的分离滤纸分离甲基橙和酚酞2、物理方法：物质的分离、提纯规律混合物类型混合物中组分性质分离方法举例固态两组分混合物中一种可溶，另一种不溶溶解、过滤、蒸发、结晶NaCl和CaCO3的分离两组分均可溶，但溶解度随温度变化差别较大溶解、加热、冷却、结晶NaCl和KNO3分离液态两组分互溶，但沸点不同蒸馏、分馏酒精与水的分离溶质在两种互不相溶的溶剂中溶解度不同萃取、分液用CCl4从碘水中提取碘化学性质相近的混合物纸上层析分离甲基橙和酚酞气态各气体与吸收剂作用不同洗气Cl2中混有HCl3、常用分离提纯的化学方法：1、生成沉淀法：除CO2用澄清石灰水2、生成气体法：用稀H2SO4除Na2SO4中少量Na2CO33、氧化还原法：用铁粉除FeCl2溶液中的少量FeCl34、转化法（将不需要的物质转变为需要的物质）：加热除Na2CO3中的NaHCO35、利用物质的两性除去杂质：用NaOH溶液除Fe2O3中混有的Al2O36、离子交换法：用磺化煤（NaR）做阳离子交换剂，与硬水里的Ca2+、Mg2+进行交换，而使硬水软化。4、分离和提纯（除杂）的原则：①不引入新的杂质；②不能损耗或减少被提纯物质的量；③除杂质时，被分离的物质或离子尽可能除净，因此需要加入过量的分离试剂，在多步分离过程中，后加试剂应把前面所加入的无关物质或离子除去。5、交流与讨论题方案：交流与讨论1：溶解过滤BaCl2Na2CO3（除泥沙等）（除去SO42－）（除去过量的Ba2+）蒸发稀盐酸过滤NaOH（除去CO32-和OH-）（除沉淀）（除去Mg2+）注意：关键是Na2CO3溶液要在BaCl2溶液之后，而稀HCl必须在最后加。交流与讨论2：1、溶解：将50g混合物放入烧杯中，加入