高二上学期周练化学试卷

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精2016-2017学年河北省定州中学高二（上）周练化学试卷（11。4）一、选择题1．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是(）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时,应先通二氧化碳再通氨气2．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是(）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶3．与索尔维制碱法相比，侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得4．下列关于工业生产的叙述，错误的是(）A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．生产硫酸时,接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体5．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（）A．NaOH溶液、酚酞试液 B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液6．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是(）A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸:提高尾气排放的烟窗高度C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2.5：用油改煤技术，推广优质煤的使用范围7．下列说法不正确的是(）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用,而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释8．下列关于化学反应原理的叙述正确的是（)A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大9．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸，硫酸车间如图．下列叙述不正确的是（）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器10．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离,会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室11．化学无处不在，下列与化学有关的说法不正确的是(）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气C．明矾净水属于物理变化D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成12．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：表述不正确的是（）A．若图I为合成氨，则其中N2、H2可循环使用B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用13．绿色化学的核心是反应过程的绿色化，即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是（）A．甲烷、CO合成乙酸乙酯:2CH4+2COCH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应：RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷与氯气反应制氯仿:CH4+3Cl2CHCl3+3HClD．乙烯合成聚乙烯14．CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应，反应中物质A的化学式为(）A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO315．下列物质的工业制备原理不正确的是（）A．氨气：N2+3H22NH3B．硅：SiO2+2CSi+2CO↑C．乙烯:2C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂白粉：2Ca（OH)2+2Cl2=Ca（ClO）2+CaCl2+2H2O16．德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是(）A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中,氮元素被还原17．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料18．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（)A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾:使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰19．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维20．下列过程属于“氮的固定”的是（）A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4二、实验题21．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质）为主要原料生产化工原料红矾钠(红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O)，其主要工艺流程如下:查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42﹣．ii．物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH)32。73。7Al（OH）33.44。4Cr（OH）34。65.9Fe(OH)27.59.7Bi（OH）30。74.5回答下列问题：(1)反应之前先将矿石粉碎的目的是．（2)操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和(填仪器名称)．（3）写出④反应的离子反应方程式．（4)⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣,写出该反应的离子方程式．（5）将溶液H经过下列操作，蒸发浓缩，，过滤，洗涤，干燥即得红矾钠．（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液,生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则硫酸的浓度为,固体D中含Fe化合物的物质的量为．22．用芒硝(Na2SO4•10H2O)制备纯碱、铵明矾的生产工艺流程图如图所示:（1)溶液C中的溶质主要是．（2)铵明矾的溶液呈性，铵明矾可用于净水，用离子方程式说明原理．（3)过程Ⅰ反应温度不能超过40℃，主要原因是．(4）运用化学平衡原理解释Na2SO4溶液稍过量的原因(5）滤液E中溶质离子为（6）写出工艺流程中焙烧的反应方程式．

2016-2017学年河北省定州中学高二(上）周练化学试卷（11.4)参考答案与试题解析一、选择题1．下列有关侯氏制碱法的描述正确的是（）A．该反应条件下，碳酸氢钠难溶于水B．氨气和二氧化碳均来自合成氨工厂C．侯氏制碱法实现了对氨气循环利用D．生产时，应先通二氧化碳再通氨气【考点】纯碱工业（侯氏制碱法)．【分析】“侯氏制碱法”的原料是食盐、氨和二氧化碳(合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气)，“侯氏制碱法”的原理是:在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，发生反应：NH3+H2O+CO2=NH4HCO3．在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子、碳酸氢根离子，这其中NaHCO3溶解度最小，所以析出，发生反应：NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓．再利用碳酸氢钠不稳定性分解得到纯碱,受热容易分解：2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O,得到纯碱,向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥．【解答】解：A．碳酸氢钠的溶解度小于氯化钠、氯化铵、碳酸氢铵，从溶液中析出，并非碳酸氢钠难溶,故A错误；B．氨来自合成氨工厂，二氧化碳源于合成氨厂用水煤气制取氢气时的废气,故B正确；C．NH4Cl在常温时的溶解度比NaCl大，而在低温下却比NaCl溶解度小的原理，向母液中加入食盐细粉,而使NH4Cl单独结晶析出供做氮肥,氨气没有循环利用,故C错误；D．氨气在水中的溶解度非常大，先通入氨气形成氨盐的水溶液,溶液的碱性比较强，易于吸收更多的二氧化碳，溶液中获得更多的碳酸氢根，从而产生更多的纯碱，故应先通氨气再通二氧化碳，故D错误,故选B．2．我国化学家侯德榜根据NaHCO3溶解度比NaCl、Na2CO3、NH4HCO3、NH4Cl都小的性质，运用CO2+NH3+H2O+NaCl=NaHCO3↓+NH4Cl的反应原理制备纯碱．如图是在实验室进行模拟实验的生产流程示意图：气体A的饱和溶液A和食盐的饱和溶液悬浊液晶体纯碱，则下列叙述错误的是（）A．A气体是NH3，B气体是CO2B．第Ⅲ步得到的晶体是发酵粉的主要成分C．第Ⅲ步操作用到的主要玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒D．第Ⅳ步操作的主要过程有溶解、蒸发、结晶【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】A．依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入足量二氧化碳气体析出碳酸氢钠，加热分解碳酸氢钠来制备碳酸钠；B．第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，发酵粉的主要成分；C．通过过滤操作得到碳酸氢钠晶体；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体．【解答】解：A．氨气易溶于水，二氧化碳能溶于水，依据侯德榜制碱的原理：向氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳气体析出碳酸氢钠,加热反应制备纯碱，所以气体A为氨气,B为二氧化碳,故A正确；B．发酵粉是一种复合添加剂，主要用作面制品和膨化食品的生产．发酵粉中含有许多物质，主要成分为碳酸氢钠和酒石酸，第Ⅲ步得到的晶体是碳酸氢钠，故B正确；C．第Ⅲ步操作是过滤操操作，通过过滤得到碳酸氢钠晶体,所以需要的仪器有：烧杯、漏斗、玻璃棒，故C正确；D．第Ⅳ步操作是将晶体碳酸氢钠直接加热分解得到碳酸钠固体，故D错误；故选D．3．与索尔维制碱法相比,侯德榜制碱法最突出的优点是（）A．原料利用率高 B．设备少C．循环利用的物质多 D．原料易得【考点】纯碱工业（侯氏制碱法）．【分析】索尔维制碱法对滤液的处理是加熟石灰使氨气循环，产生的CaCl2，含Cl几乎没什么用，而侯氏制碱法是对滤液通入二氧化碳，氨气，结晶出的NH4Cl，其母液可以作为制碱原料．【解答】解:索尔维法缺点：大量CaCl2用途不大，NaCl利用率只有70%,约有30％的NaCl留在母液中，侯氏制碱法的优点:把合成氨和纯碱两种产品联合生产，提高了食盐利用率，缩短了生产流程，减少了对环境的污染，降低了纯碱的成本．保留了氨碱法的优点，消除了它的缺点，使食盐的利用率提高到96％,故选A．4．下列关于工业生产的叙述,错误的是(）A．用阳离子交换膜法电解饱和食盐水制取烧碱B．将黏土和石灰石研磨成粉末，再混合均匀即可得普通水泥C．目前合成氨，没有采用更大压强是从设备和动力要求方面考虑的D．生产硫酸时，接触室内热交换器的作用是预热进入的炉气和冷却反应生成的气体【考点】电解原理；工业制取硫酸；工业合成氨；水泥的主要化学成分、生产原料及其用途．【分析】A、使用阳离子交换膜,生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极，可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量;B、黏土和石灰石研磨成粉末需要高温煅烧发生复杂的物理化学变化得到；C、实际生产中，压强越大，需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，这将会大大增加生产的投资，并可能降低综合经济效益；D、在S02催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换，可预热反应气体,冷却生成气体,可起到充分利用能源的目的．【解答】解：A、使用阳离子交换膜，生成的氯气在阳极，生产的氢氧化钠在阴极,可避免Cl2和NaOH溶液作用生成NaClO而影响烧碱的质量,故A正确；B、黏土和石灰石研磨成粉末需要高温煅烧发生复杂的物理化学变化得到，故B错误；C、增大压强既有利于增大合成氨的化学反应速率，又能使化学平衡向着正反应方向移动，有利于NH3的合成,因此，从理论上讲,合成氨时压强越大越好，但在实际生产中，压强越大,需要的动力越大，对材料的强度和设备的制造要求也越高，这将会大大增加生产的投资，并可能降低综合经济效益，故C正确；D、在S02催化氧化设备中设置热交换器，把不同温度之间的气体进行热交换,可预热反应气体，冷却生成气体，可起到充分利用能源的目的，故D正确;故选B．5．工业上以黄铁矿为原料制硫酸所产生的尾气除了含有N2、O2外，还含有SO2等对环境有较大影响的有害气体．能用于测定硫酸尾气中SO2含量的是（)A．NaOH溶液、酚酞试液 B．石灰水、石蕊试液C．碘水、淀粉溶液 D．氨水、酚酞试液【考点】探究物质的组成或测量物质的含量；二氧化硫的化学性质．【分析】测定SO2含量必须要能跟SO2反应，而且可以用颜色变化来准确确定反应终点，A项和D项虽然能反应，但A在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，而D在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了．B项石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显,以此解答．【解答】解：A．在完全生成Na2SO3时溶液还是碱性，没变色，不能用于测定，故A错误；B．石灰水中所含溶质较少，且石蕊试液的颜色变化不明显,故B错误；C．碘水和二氧化硫发生氧化还原反应，终点时溶液褪色，可检测，故C正确；D．氨水碱性较弱，在SO2还没与氨水完全反应时就开始变色了，不能测定，故D错误．故选C．6．下列生产工艺能体现“绿色化学”或节能环保思想的是（）A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得B．工业制硫酸:提高尾气排放的烟窗高度C．工业制胆矾:使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜D．降低PM2。5：用油改煤技术,推广优质煤的使用范围【考点】绿色化学；常见的生活环境的污染及治理．【分析】绿色化学又称环境友好化学,它的主要特点是:1．充分利用资源和能源，采用无毒、无害的原料；2．在无毒、无害的条件下进行反应，以减少废物向环境排放；3．提高原子的利用率，力图使所有作为原料的原子都被产品所消纳,实现“零排放”；4．生产出有利于环境保护、社区安全和人体健康的环境友好的产品．【解答】解：A．工业制氢气：用天然气发电再电解水制得，会造成能量的耗损，不能体现绿色化学或节能环保思想，故A错误；B．工业制硫酸:提高尾气排放的烟窗高度，不能减少有害气体的排放，不能体现绿色化学或节能环保思想,故B错误;C．工业制胆矾：使用向稀硫酸中吹空气并加热溶解铜，副产物是水，对环境无影响，符合绿色化学的理念，故C正确；D．用油改煤技术，推广优质煤的使用范围，会增大PM2.5，不能体现绿色化学或节能环保思想，故D错误；故选C．7．下列说法不正确的是（）A．侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用,而且提高了NaCl的利用率B．工业污水中的Cu2+、Hg2+等可用Na2S除去C．含有CaCl2、MgSO4的硬水，常用加热的办法进行软化D．在配制FeCl3溶液时，应先将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释【考点】盐类水解的应用;难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质．【分析】A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵；B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去;C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化；D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解；【解答】解：A、侯氏制碱法是向氨化的饱和食盐水溶液中通入二氧化碳生成碳酸氢钠晶体和氯化铵,侯氏制碱法实现了对CO2、NH3等的循环利用，而且提高了NaCl的利用率，故A正确；B、硫离子和铜离子、汞离子结合生成沉淀除去，工业污水中加入硫化钠会除去重金属离子，故B正确；C、氯化钙、硫酸镁形成的硬度为永久硬度，需要加入试剂软化,碳酸氢钙和碳酸氢镁引起的硬度用加热方法软化,故C错误；D、氯化铁溶解于浓盐酸后加水稀释到所需浓度，防止铁离子水解,将FeCl3溶解在较浓的盐酸中，再加水稀释得到所需浓度的溶液，故D正确；故选C．8．下列关于化学反应原理的叙述正确的是（）A．水能电离出氢离子，故钢铁在潮湿环境中主要发生析氢腐蚀B．一个反应的焓变不仅与反应起始和最终状态有关，还与反应途径有关C．合成氨工业选择450℃高温主要是考虑提高化学反应速率，兼顾转化率D．醋酸溶液越稀，电离程度越大，故电离出的氢离子浓度越大【考点】金属的电化学腐蚀与防护;反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】A．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀,弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀;B．△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和；C．450℃左右，催化剂的活性最大，合成氨为放热反应温度太高转化率会减小；D．加水促进弱酸的电离,但是氢离子浓度会减小．【解答】解:A．酸性条件下，钢铁发生析氢腐蚀，弱酸性、中性或碱性条件下发生吸氧腐蚀,则钢铁在潮湿环境中主要发吸氧腐蚀,故A错误；B．△H=生成物的能量和﹣反应物的能量和,所以反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关，故B错误；C．450℃左右，催化剂的活性最大，反应速率最快，合成氨为放热反应温度太高转化率会减小，所以温度不能太高，故C正确;D．加水促进弱酸的电离，但是氢离子浓度会减小，则醋酸溶液越稀，电离程度越大，但电离出的氢离子浓度越小，故D错误．故选C．9．江西某铜业公司在火法炼铜时也生产硫酸,硫酸车间如图．下列叙述不正确的是(）A．自然界化合态硫以FeS、CuFeS2等形式存在B．火法炼铜的矿石原料主要含Cu2SC．该公司炼铜产生的SO2可用于生产H2SO4D．lmol/LH2SO4溶液可储存于铁制或铝制容器【考点】工业制取硫酸．【分析】A．S在自然界中主要以化合态形式存在；B．法炼铜的原理为:Cu2S+O22Cu+SO2；C．SO2氧化得到SO3,再与水反应生成硫酸；D．稀硫酸能与Fe或Al反应．【解答】解：A．S在自然界中主要以化合态形式存在，主要以FeS、CuFeS2、硫酸盐等形式存在,故A正确；B．法炼铜的原理为：Cu2S+O22Cu+SO2，则火法炼铜的矿石原料主要含Cu2S，故B正确；C．火法炼铜生成Cu，同时放出二氧化硫，SO2氧化得到SO3，再与水反应生成硫酸,故C正确；D．lmol/LH2SO4属于稀硫酸，稀硫酸在常温下能与Fe或Al反应生成可溶性盐和氢气，所以不能用铁制或铝制容器储存lmol/LH2SO4溶液，故D错误．故选D．10．下列有关工业生产的叙述正确的是（）A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，会降低反应速率，可提高N2、H2的转化率B．从海水中提镁过程中，电解熔融MgO可制备MgC．电解精炼铜时,同一时间内阳极溶解固体的质量比阴极析出固体的质量小D．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法,可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室【考点】工业合成氨；电解原理;海水资源及其综合利用．【分析】A、减小生成物的浓度会导致化学反应速率减慢,化学平衡正向移动；B、根据MgO比MgCl2熔点高，电解MgO比电解MgCl2的电能多分析；C、电解精炼铜时，在阳极上是金属锌、铁、镍先于金属铜放电；D、电解饱和食盐水时,在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠．【解答】解：A、合成氨生产过程中将NH3液化分离，减小氨气的浓度会导致正化学反应速率减慢，化学平衡向右移动，提高N2、H2的转化率，故A正确；B、MgO比MgCl2熔点高,电解MgO比电解MgCl2的电能多,浪费资源，所以工业上通过电解熔融氯化镁获得金属镁，故B错误;C、电解精炼铜时,在阳极上是金属锌、铁、镍先失去电子，在阴极上是铜离子得电子生成金属Cu的过程，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小，溶液中铜离子浓度减小,故C正确；D、电解饱和食盐水时，在阴极上产生的是氢气和氢氧化钠，在阳极上产生的是氯气，采用离子交换膜法,可防止阳极室产生的C12进入阴极室，故D错误；故选AC．11．化学无处不在,下列与化学有关的说法不正确的是（）A．侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异B．硅胶可以除去氯气中的水蒸气C．明矾净水属于物理变化D．黑火药由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成【考点】物理变化与化学变化的区别与联系；纯碱工业（侯氏制碱法)．【分析】A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，由于NaHCO3溶解度小于Na2CO3，故NaHCO3在溶液中析出;B．硅胶能做干燥剂；C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子；D．硫磺、硝石、木炭三种物质比例为1:2：3．【解答】解：A．侯氏制碱法是将CO2、NH3通入饱和NaCl溶液中，发生以下反应：NH3+CO2+H2O=NH4HCO3；NH4HCO3+NaCl=NH4Cl+NaHCO3↓，其中NaHCO3溶解度最小,故有NaHCO3的晶体析出，故A正确；B．硅胶能做干燥剂，可以除去氯气中的水蒸气，故B正确；C．铝离子水解生成氢氧化铝胶体和氢离子，氢氧化铝胶体具有吸附性，吸附水中的悬浮物，故C错误；D．制备黑火药的原料为S、KNO3、C，三者比例为1：2：3，故D正确；故选C．12．工业生产中物质的循环利用有多种模式．例如：表述不正确的是(）A．若图I为合成氨,则其中N2、H2可循环使用B．若图I为合成SO3，则其中SO2、O2可循环使用C．若图Ⅱ为电解熔融MgCl2得到镁，则其中HCl可循环使用D．若图Ⅲ为氨氧化法制硝酸，则其中NO2可循环使用【考点】工业合成氨；工业制取硫酸；工业制取硝酸；电解原理．【分析】A、图Ⅰ若是工业合成氨,反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用；B、图Ⅰ中SO2和O2生成SO3，反应是化学平衡，不能进行彻底,原料气可以循环利用；C、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体,电解得到金属镁和氯气,氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用；D、图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮，一氧化氮氧化为二氧化氮,二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用．【解答】解：A、图Ⅰ若是工业合成氨，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气氮气和氢气可以循环利用,故A正确；B、若图I为合成SO3，SO2和O2生成SO3，反应是化学平衡，不能进行彻底，原料气可以循环利用,故B正确；C、海水提取得到氢氧化镁和盐酸反应生成氯化镁，浓缩蒸发得到氯化镁固体,电解得到金属镁和氯气，氯气和氢气反应生成氯化氢可以循环利用，故C正确；D、图Ⅲ可表示氨催化氧化法制硝酸时，氨气和氧气催化氧化为一氧化氮,一氧化氮氧化为二氧化氮，二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，一氧化氮可以循环利用,故D错误；故选D．13．绿色化学的核心是反应过程的绿色化,即要求原料物质中的所有原子完全被利用且全部转入期望的产品中，下列过程不符合这一思想的是(）A．甲烷、CO合成乙酸乙酯：2CH4+2COCH3COOCH2CH3B．烯烃与水煤气发生的羰基合成反应:RCH=CH2+CO+H2RCH2CH2CHOC．甲烷与氯气反应制氯仿：CH4+3Cl2CHCl3+3HClD．乙烯合成聚乙烯【考点】有机物的结构和性质．【分析】由信息可知,“绿色化学”的特征为反应物中原子全部转化为欲制得的产物，即原子的利用率为100%，或生成物质只有一种，以此来解答．【解答】解:A．产物只有CH3OH一种，即原子的利用率为100％，符合“绿色化学”的思想，故A不选;B．产物只有RCH2CH2CHO一种，即原子的利用率为100%，符合“绿色化学"的思想，故B不选；C．甲烷发生取代反应生成CHCl3,一定还生成HCl，且取代反应为链锁反应，产物复杂，不符合“绿色化学”的思想,故C选；D．产物只有聚乙烯一种,即原子的利用率为100％，符合“绿色化学”的思想，故D不选；故选C．14．CO2+NH3+H20+A═NaHCO3↓+NH4Cl是侯氏制碱法的重要反应,反应中物质A的化学式为（)A．Na2O B．NaCl C．NaOH D．Na2CO3【考点】质量守恒定律．【分析】根据反应前后原子种类和数目不变推断未知物的化学式．【解答】解:根据反应前后原子种类和数目不变，可知A的化学式为：NaCl，故选B．15．下列物质的工业制备原理不正确的是()A．氨气:N2+3H22NH3B．硅：SiO2+2CSi+2CO↑C．乙烯：2C2H5OHCH2=CH2↑+H2OD．漂白粉：2Ca（OH）2+2Cl2=Ca（ClO)2+CaCl2+2H2O【考点】工业合成氨；氯气的化学性质；硅和二氧化硅；乙醇的化学性质．【分析】A．工业上用氮气和氢气制取氨气；B．工业上用SiO2和碳反应制取粗硅，;C．工业用石油裂解可得到乙烯；D．工业制漂白粉是将氯气通入消石灰溶液中．【解答】解：A．空气中含量丰富且价廉，所以工业上用氮气和氢气制取氨气，故A不选;B．工业上用SiO2和碳反应制取粗硅，故B不选；C．工业上用石油裂化和裂解制取乙烯，实验室用乙醇制取乙烯，故C选；D．氢氧化钙价格较低且原料丰富，所以工业上用氯气和氢氧化钙制取漂白粉,故D不选．故选C．16．德国人弗里茨•哈伯（FritzHaber）由于发明了合成氨的方法而获得1918年诺贝尔化学奖，他的发明大大提高了农作物的产量同时也提高了硝酸、炸药的产量．下列说法中正确的是（）A．N2和H2在点燃或光照条件下可合成氨B．氨水显酸性C．氨气遇到浓盐酸会发生反应产生白烟D．由氨制取硝酸过程中，氮元素被还原【考点】工业合成氨；氨的化学性质．【分析】A．根据工业合成氨的条件；B．氨水中的一水合氨发生电离：NH3•H2O⇌NH4++OH﹣；C．氨气与氯化氢反应生成氯化铵，反应产生白烟；D．由氨制取硝酸过程:①4NH3+5O2=4NO+6H2O,②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高．【解答】解：A．工业合成氨的条件：N2和H2在高温、高压、催化剂的条件下合成氨，在点燃或光照条件下不可合成氨，故A错误；B．氨水中的一水合氨发生电离:NH3•H2O⇌NH4++OH﹣,溶液呈碱性，故B错误；C．氨气遇到浓盐酸挥发出氯化氢发生反应生成氯化铵，产生白烟，故C正确;D．由氨制取硝酸过程：①4NH3+5O2=4NO+6H2O，②2NO+O2=2NO2，③3NO2+H2O=2HNO3+NO，氮元素的化合价在升高,被氧化，故D错误;故选C．17．下列有关工业生产的叙述正确的是（)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率,提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中,在接触室安装热交换器是为了利用SO3转化为H2SO4时放出的热量C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的Cl2进入阳极室D．传统的硅酸盐工业为人类提供了大量的建筑等材料【考点】工业合成氨;工业制取硫酸；硅酸盐工业；工业制烧碱．【分析】A．根据外界条件改变,对化学反应速率的影响和对化学平衡的影响角度进行解答；B．接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量;C．根据电解液中离子的放电顺序进行解答；D．传统的硅酸盐工业为玻璃、水泥、陶瓷;【解答】解:A．根据升温、加压、增大浓度、使用催化剂等可加快化学反应速率,反之减慢．对于可逆反应来说，正逆反应速率的变化趋势是一样的，合成氨生产过程中将NH3液化分离，减少了生成物的浓度,所以减慢正逆反应速率，但平衡向正反应方向移动,提高了N2、H2的转化率，故A错误;B．硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用SO2与O2反应放出的热量,对SO2与O2反应进行预热，SO3转化为H2SO4是在吸收塔中进行的,故B错误；C．惰性电极电解氯化钠溶液，阳极阴离子放电，阳极电极反应为：2Cl﹣﹣2e﹣=Cl2↑；阴极阳离子放电,阴极电极反应为：2H++2e﹣=H2↑，采用离子交换膜法，可防止阳极室产生的Cl2进入阴极室，故C错误;D．硅酸盐工业：工业制备是以含硅元素物质为原料经加热制成的，这一制造工业叫做硅酸盐工业，如制造水泥、玻璃、陶瓷等产品的工业，这些产品为人类提供了大量的建筑等材料，故D正确；故选D．18．下列生产工艺不能体现“绿色化学”思想的是（)A．海水提镁：用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰【考点】工业合成氨；海水资源及其综合利用．【分析】根据“绿色化学”要求从根本上减少或杜绝污染，尽可能使原料的利用率提高进行解答．【解答】解：A．海水提镁:用电解氯化镁产生的氯气制取盐酸，既节约资源,又减少污染，符合“绿色化学”思想，故A正确；B．工业制硫酸：提高尾气排放的烟囱高度,既没有节约资源，也没有减少污染，不符合“绿色化学"思想，故B错误；C．工业制胆矾：使用稀硫酸、双氧水溶解铜,既提高了酸的利用率，又无污染,符合“绿色化学”思想，故C正确；D．火力发电：在燃煤中加入适量生石灰，既节约资源,又可以减少污染，符合“绿色化学”思想，故D正确;故选B．19．下列有关物质用途的说法中正确的是（）A．工业上利用氨气制硝酸属于人工固氮B．在食品包装袋内放入生石灰可以防止食品因氧化而变质C．氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等可用于治疗胃酸过多D．硅可用于制造光导纤维【考点】氮的固定；硅和二氧化硅;药物的主要成分和疗效．【分析】A．根据氮的固定概念分析；B．生石灰的性质是易吸收水,可用于防潮；C．胃酸的主要成分为盐酸，可选择能和盐酸反应的物质；D．光导纤维的成分为二氧化硅，依此分析．【解答】解:A．把游离态氮转化为氮的化合物的过程叫氮的固定，氨气为化合物，故A错误；B．生石灰的性质是易吸收水，可用于防潮，故B错误;C．胃酸的主要成分为盐酸，氢氧化铝、碳酸镁、小苏打等能和盐酸,中和胃酸,故C正确;D．光导纤维的成分为二氧化硅，故D错误．故选C．20．下列过程属于“氮的固定”的是（)A．氮气经加压、降温转变为液态氮B．N2和O2经放电生成NOC．NH3催化氧化生成NO和H2OD．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4)2SO4【考点】氮的固定．【分析】将游离态的氮（即氮气）转化为化合态的氮（即氮的化合物）的过程，叫做氮的固定．【解答】解：A．氮气经加压、降温转变为液态氮,是氮气的状态发生变化，不属于氮的固定,故A错误；B．空气在雷电作用下，N2和O2生成NO，属于氮的固定，故B正确；C．NH3催化氧化生成NO和H2O，是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定,故C错误;D．NH3被H2SO4硫酸吸收生成（NH4）2SO4,是氮的化合态之间的转化，不属于氮的固定，故D错误;故选:B．二、实验题21．以铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3,含有Al2O3、SiO2等杂质)为主要原料生产化工原料红矾钠（红矾钠的主要成分为重铬酸钠：Na2Cr2O7•2H2O），其主要工艺流程如下:查阅资料得知：i．常温下，NaBiO3不溶于水，有强氧化性，在碱性条件下,能将Cr3+转化为CrO42﹣．ii．物质开始沉淀的pH值完全沉淀的pH值Fe（OH）32。73。7Al(OH）33。44.4Cr（OH)34.65.9Fe（OH）27。59.7Bi（OH）30.74。5回答下列问题：（1）反应之前先将矿石粉碎的目的是增大反应物的接触面积，加快反应速率．（2)操作Ⅰ、Ⅲ、Ⅳ用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯(填仪器名称）．(3)写出④反应的离子反应方程式3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3．（4）⑤中酸化是使CrO42﹣转化为Cr2O72﹣，写出该反应的离子方程式2CrO42﹣+2H+⇌Cr2O72﹣+H2O．(5）将溶液H经过下列操作,蒸发浓缩，冷却结晶，过滤,洗涤，干燥即得红矾钠．（6）取一定质量的固体D溶解于200mL的硫酸中，向所得溶液中加入5mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量n与加入NaOH溶液的体积V关系如图所示,则硫酸的浓度为2。5mol•L﹣1;，固体D中含Fe化合物的物质的量为0.1mol．【考点】物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质)，加入过量稀硫酸，固体A为SiO2,溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入过氧化氢，可生成Fe3+，调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液E含有Cr3+，在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体G为Bi（OH）3，溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7,溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O,以此解答该题．【解答】解：铬铁矿（主要成分为FeO和Cr2O3，含有Al2O3、SiO2等杂质），加入过量稀硫酸，固体A为SiO2,溶液B中含有Cr3+、Al3+、Fe2+，在B中加入过氧化氢，可生成Fe3+,调节溶液pH可除去Fe3+、Al3+，生成氢氧化铁、氢氧化铝沉淀，即固体D，溶液E含有Cr3+,在溶液E中加入NaBiO3和NaOH,发生氧化还原反应,固体G为Bi（OH）3,溶液F含有Na2CrO4，酸化可得Na2Cr2O7，溶液经蒸发浓缩、冷却结晶可得Na2Cr2O7•2H2O，（1）反应之前先将矿石粉碎，可增大反应物的接触面积，加快反应速率,故答案为:增大反应物的接触面积,加快反应速率；（2）操作I、III、IV为过滤操作,用到的主要玻璃仪器有玻璃棒和漏斗、烧杯,故答案为：漏斗、烧杯；（3）在溶液E中加入NaBiO3和NaOH，发生氧化还原反应，固体G为Bi（OH)3,反应的离子方程式为3NaBiO3+2Cr3++7OH﹣+H2O=2CrO42﹣+3Na++3Bi（OH）3，故答案