浙江省台州市朝阳中学2022-2022学年高一第二次诊断性测试化学试题新人教版

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可能用到的原子量：H:1He:4C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27S:32Cl:35.5Cu:64温馨提示：请将答案填在答题纸相应位置上第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题2分，共44分）

1.下列生活中的化学现象与氧化还原知识有关的是[2分]

A.用食醋可以洗水垢（主要成分为）

B.蔗糖放在水中片刻后消失了

C.菜刀洗过后如果没擦干放置一段时间就会出现斑点

D.稀盐酸洒在大理石台面上产生大量气泡

2.在实验室中，对下列事故或药品的处理正确的是[2分]

A.有大量的氯气泄漏时，用肥皂水浸湿软布蒙面，并迅速离开现场

B.金属钠着火燃烧时，用泡沫灭火器灭火

C.少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

D.含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道

3.下列有关试剂的保存方法，错误的是[2分]

A.铝片长期放置在不密封的试剂瓶里

B.漂白粉保存在烧杯中

C.新制的氯水通常保存在棕色细口玻璃试剂瓶中

D.氢氧化钠溶液用带橡胶塞的试剂瓶贮存

4.是C的一种放射性核素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为。下列说法正确的是[2分]

A.和14N互为同位素

B.原子最外层有6个电子

C.核素中的中子数为8

D.14CO2的摩尔质量为46

【答案】C

【解析】

5.[2分]

6.下列属于电解质的一组是①CuSO4②盐酸③水银④NH3⑤氯水⑥酒精⑦NaOH[2分]

A.①⑦

B.①②⑦

C.①④⑦

D.②③⑤⑥⑦

7.电影《闪闪的红星》中，为让被困的红军战士吃上食盐，潘冬子将浸透食盐水的棉袄裹在身上，带进山中…假如潘冬子在实验室中，欲从食盐水中提取出食盐，最好采用的方法是[2分]

A.过滤

B.萃取

C.蒸发

D.蒸馏

8.利用下列实验装置完成相应的实验，不能达到实验目的的是[2分]

9.在允许加热的条件下，只用一种试剂就可以鉴别硫酸铵、氯化钾、氯化镁、硫酸铝和硫酸铁溶液，这种试剂是[2分]

A.NaOH

B.NH3•H2O

C.AgNO3

D.KSCN

10.为除去括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是[2分]

11.下列反应中能体现二氧化硫有漂白性的是[2分]

A.将气体通入酸性高锰酸钾溶液中，溶液褪色

B.将气体通入溴水中，溶液褪色

C.将气体通入含有氢氧化钠的酚酞溶液中，溶液褪色

D.将通入品红溶液中，溶液褪色

12.下列关于硫酸性质的描述中，正确的是[2分]

A.浓有氧化性，稀无氧化性

B.由于浓具有吸水性，故可用来与蔗糖反应做“黑面包”实验

C.稀与铁、铝反应，浓在常温下不与铁、铝反应

D.浓硫酸与Cu的反应中有少量黑色固体生成，可能是CuO

13.下列离子方程式的书写正确的是[2分]

14.科学家发现，食用虾类等水生甲壳类动物的同时服用维生素C容易中毒，这是因为对人无害的+5价砷类物质在维生素C的作用下，能够转化为有毒的+3价含砷化合物。下列说法中不正确的是[2分]

A.维生素C具有还原性

B.1mol+5价砷完全转化为+3价砷，共失去2mol电子

C.上述过程中+5价砷类物质作氧化剂

D.上述过程中砷元素发生还原反应

15.[2分]

16.以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是[2分]

17.[2分]

18.根据水泥和玻璃的生产过程，总结出硅酸盐工业的一般特点是①原料一定有含硅元素的物质②生成物是硅酸盐③反应条件是高温④发生复杂的物理、化学变化[2分]

A.①②

B.①②③

C.①③④

D.①②③④

19.a、b、c、d、e分别是Cu、Na、Fe、Al、Mg五种金属中的一种。已知（1）a、c均能与稀硫酸反应放出气体（2）除b以外，其余金属都能从d的硫酸盐溶液中置换出单质d（3）c与强碱反应放出气体（4）c、e在冷浓硫酸中发生钝化。由此判断a、b、c、d、e依次为[2分]

A.Fe、Cu、Al、Na、Mg

B.Mg、Cu、Al、Na、Fe

C.Al、Cu、Mg、Na、Fe

D.Mg、Na、Al、Cu、Fe

20.[2分]

21.美国“海狼”潜艇上的核反应堆内使用了液体铝钠合金(单质钠和单质铝熔合而成)作载热介质，有关说法不正确的是[2分]

A.铝钠合金是混合物

B.铝钠合金若投入一定的水中可得无色溶液，则n(Al)≤n(Na)

C.铝钠合金投入到足量氯化铜溶液中，可能有铜析出

D.若mg不同组成的铝钠合金投入足量盐酸中，放出的H2越多，则铝的质量分数越小

22.18.6gNaOH和Na2CO3的固体混合物投入200ml2.0mol•L-1的盐酸中恰好完全反应，不再产生气泡，则所得溶液中溶质的质量为多少[2分]

A.25.8g

B.11.7g

C.23.4g

D.无法计算

第Ⅱ卷（非选择题共56分）二、填空题（本题包括3个小题，共28分）

23.（1）固体Ⅱ的化学式为_▲，该固体的颜色为▲；（2）在实际工业生产流程⑤中需加入冰晶石，目的是▲；（3）写出流程③中主要反应的离子方程式▲；（4）铝粉与氧化铁粉末在引燃条件下常用来焊接钢轨，主要是利用该反应▲；（5）从铝土矿中提取铝的过程不涉及的化学反应类型是▲；A复分解反应B氧化还原反应C置换反应D分解反应（6）生产过程中除NaOH、H2O可以循环使用外，还可以循环使用的物质有_▲_；（7）若向滤液Ⅰ中逐滴滴入NaOH溶液至过量，产生沉淀随NaOH滴入关系正确的是[12分]

24.（6分）有一包白色固体物质，可能含有中的一种或几种，现进行如下实验：（1）将白色固体溶于水中，得到无色透明溶液。（2）取少量上述溶液两份，其中一份滴加BaCl2溶液，立即产生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀没有溶解。另一份溶液中滴加NaOH溶液，有白色沉淀生成。根据以上实验现象可知，该白色固体中一定含有▲，一定没有▲，可能有▲。[6分]

25.（10分）I.根据下列化学方程式回答问题：（1）请在方程式上标出该反应的双线桥。（2）在该反应中，若上述反应制得14gCO，则转移的电子数目是▲个。Ⅱ请按要求书写化学方程式或离子方程式（1）小明运用化学实验证明了久置于空气中的亚硫酸钠已变质，请用化学方程式表示亚硫酸钠变质的原因▲。（2）酸化，放置一段时间后略显黄色，写出变化过程的离子方程式▲；然后向其中滴加KI-淀粉溶液变蓝色，写出变化过程的离子方程式▲_。[10分]

三、实验题（本题包括2个小题，共22分）

26.（7分）实验室配制480mL0.1mol•L-1NaOH溶液，回答下列问题(1)应用托盘天平称取氢氧化钠固体▲g。(2)配制NaOH溶液时需用的主要仪器有托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、量筒、▲。(3)若实验遇下列情况，则所配溶液的物质的量浓度是A、偏高B、偏低C、不变(用符号回答)[来①定容时俯视刻度线▲；②放在滤纸上称量NaOH固体▲。（4）请你帮助把试剂瓶（盛放上述配制好的溶液）上标签的内容填上去(标签如右图)。[7分]

27.（15分）氯气是一种重要的化工原料，自来水的消毒、农药的生产、药物的合成等都需要用到氯气。工业上通常采用电解法制氯气，其反应原理为：（用化学方程式表示）▲。某化学兴趣小组欲采用图一装置制取氯气，并探究氯气的性质。（1）指出图一装置中的错误之处▲，▲（2）丙装置的作用▲。丙装置中发生反应的离子方程式▲。（3）为了制得干燥纯净的Cl2，请你结合图二将以上装置重新排序：▲。（4）如果实验室中MnO2用完了，则下列物质可能可以用来代替MnO2制Cl2的是：▲。ANaBiO3BFeCl3CPbO2D