分子结构与晶体结构-分子间力与氢键（无机化学课件）

˝无机化学分子间作用力案例导入干冰能够吸收很少的能量升华的这个过程，主要就是因为分子间存在着微弱的作用力。干冰CO2分子之间是否也有某种相互作用？想一想案例导入生活中的分子间作用力插入二维动画（待制作）01分子间作用力02目录共价键与共价化合物CONTENTS03共价键的成键因素分子间作用力01一、分子间作用力分子间作用力：分子间存在着（微弱的）将分子聚在一起的作用力。干冰升华硫晶体熔化液氯液化一、分子间作用力对物质性质的影响：影响物质的物理性质（熔、沸点及溶解度等）。分子间作用力越强，物质的熔点、沸点越高。分子间作用力：Cl2＜Br2＜I2共价键与共价化合物02二、共价键与共价化合物存在：由分子构成的物质中（如大部分非金属单质和共价化合物中）。氢键分子间作用力范德华力特殊的分子间作用力，不是化学键二、共价键与共价化合物氢键(冰晶体、液态水)二、共价键与共价化合物氢键对物质性质的影响氢键的存在使物质的熔沸点相对较高。水结成冰时体积会膨胀。化学键与作用力比较03三、化学键与作用力比较在通常情况下，将水加热到100℃，水便会沸腾；而要使水分解成氢气和氧气，却需要将水加热至1000℃，这样的高温才会有水部分分解。由此我们能得出什么结论？想一想三、化学键与作用力比较

H-O-H分解需要破坏共价键；而使水沸腾需要克服分子间作用力，它们所需的能量不同，说明了分子间作用力比化学键弱。

一般来说，按照能量大小排序：化学键＞氢键＞分子间作用力。三、化学键与作用力比较化学键与分子间作用力的比较作用力存在强弱影响范围化学键原子间离子间强化学性质分子间作用力分子间较弱物理性质（熔沸点）课程小结本节重点分子间存在着（微弱的）将分子聚在一起的作用力称为分子间作用力。分为范德华力和氢键两大类。其中，氢键是一种特殊的分子间作用力。按照能量大小来排序：化学键＞氢键＞分子间作用力。氢键˝无机化学01氢键的定义及表示方法03目录氢键对物质性质的影响CONTENTS02氢键的形成条件及特点氢键的定义及表示方法01氢键：定义：当氢原子与电负性大的X原子以共价键结合时，它们之间的共用电子对强烈地偏向X，使H几乎成为“裸露”的质子，这样相对显正电性的H与另一分子相对显负电性的X中的孤对电子接近并产生静电相互作用和一定程度的轨道重叠作用，这种相互作用称氢键。分子内几乎“裸露”的氢核与另一分子中带负电荷的原子产生的静电作用一、氢键的定义及表示方法一、氢键的定义及表示方法表示方法：氢键可以用X—H…Y表示。其中X—H表示H原子和X原子以共价键相结合。氢键的键长是指X和Y间的距离，氢键的键能是指X—H…Y分解为X—H和Y所需要的能量。氢键的形成条件及特点02二、氢键的形成条件形成条件：分子中有H原子。2.X-H…Y中的X和Y代表电负性大而半径小的非金属原子，且Y有孤电子对。一般就是Ｎ、Ｏ、Ｆ。X和Y可以是同种原子，也可以是不同种原子。

二、氢键的形成条件及特点氢键的键能一般小于40kJ/mol，比共价键的键能小得多，比较接近分子间作用力，比范德华力大．因此氢键不属于化学键，而属于分子间作用力。如：液氨的氢键、水中的氢键与氟化氢中的氢键哪个强？

氟化氢>水>液氨

一般情况下，X、Y元素的电负性越大，半径越小，形成的氢键越强。二、氢键的形成条件及特点存在：1.氢键一般存在于含有N、O、F三种元素的化合物。（无机含氧酸和有机羧酸、醇、胺以及蛋白质和某些合成高分子化合物等物质的分子（或分子链）之间都存在有氢键）2.固体和液体中，且对于同种物质时固体中的氢键数目多于液体中。

二、氢键的形成条件及特点特点：1.分子中每一个X-H键中的H只能与一个Y原子形成氢键，如果再有第二个Y与H结合，则Y与Y之间的斥力将比H…Y之间的引力大，也就是说H原子没有足够的空间再与另一个Y原子结合。（饱和性）

2.X-H…Y系统中，X-H…Y一般在同一直线上，这样才可使X和Y距离最远，两原子间的斥力最小，系统更稳定。(方向性)

具有方向性与饱和性氢键对物质的性质的影响03三、氢键对物质的性质的影响类型：1.分子间氢键

F——H····F——H2.分子内氢键OOHCOH三、氢键对物质的性质的影响氢键对物质性质的影响:

1.氢键对物质熔、沸点的影响

分子间氢键增大了分子间的作用力使物质的熔、沸点升高。分子内氢键使物质的熔沸点降低。例：对羟基苯甲酸高于邻羟基苯甲酸。2.氢键物质溶解性的影响分子间存在氢键（指溶质和溶剂间）使得溶质分子和溶剂分子间的作用力增大，溶质在溶剂