2022-2023学年湖南省永州市石羊镇中学高三化学测试题含解析

2022-2023学年湖南省永州市石羊镇中学高三化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.白磷有剧毒，白磷中毒可用硫酸铜溶液解毒，白磷与硫酸铜可以发生如下两个反应：(1)2P+5CuSO4+8H2O5Cu+2H3PO4+5H2SO4(2)11P+15CuSO4+24H2O5Cu3P+6H3PO4+15H2SO4下列有关说法中错误的是A．在上述两个反应中，水既不是氧化剂也不是还原剂B．在上述两个反应中，氧化产物都是H3PO4C．在反应(2)中，当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子D．在上述两个反应中，氧化剂都只有硫酸铜参考答案：D试题分析：A、在上述两个反应中，水中氢、氧元素的化合价没有发生变化，水既不是氧化剂也不是还原剂，正确；B、在上述两个反应中，只有磷元素的化合价由反应前的0价升高到H3PO4中的+5价，发生氧化反应，氧化产物都是H3PO4，正确；C、在反应(2)中，有6个磷原子磷元素的化合价由0价升高到+5价，失30个电子，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，总共失30个电子，则当有5molCuSO4发生反应时，共转移10mol电子，正确；D、在上述反应（2）中，5个磷原子磷元素的化合价由0价降为-3价，15个铜的化合价由+2价降为+1价，得电子作氧化剂，故反应（2）氧化剂为磷和硫酸铜，错误。2.2011年8月，多家媒体报道部分山西老陈醋是由醋精勾兑而成，醋精就是冰醋酸。专家介绍，只要是符合国家标准的勾兑醋，是可以放心食用的。下列关于醋酸的说法中正确的是（

）

A．0.01mol·L-1的醋酸溶液的pH=2

B．向某温度下的醋酸溶液中通入HCl气体，醋酸的电离常数Ka会增大

C．等pH的盐酸与醋酸稀释后pH的变化如下图所示，则曲线I表示的是盐酸

D．上图中，a、b、c三点表示的溶液的导电性强弱关系为b>a>c参考答案：C略3.参考答案：答案：B4.下列物质中不会见光分解的是A．HClO

B．HNO3

C．NaHCO3

D．NH3?H2O参考答案：C略5.夏日的夜晚，常看见儿童手持发光的“魔棒”在广场上嬉戏。“魔棒”发光原理是利用过氧化氢氧化草酸二酯产生能量，该能量被传递给荧光物质后便发出荧光，草酸二酯(CPPO)结构简式如图。

下列说法正确的是（

）A．草酸二酯的分子式为C26H22Cl6O8B．1mol草酸二酯与氢氧化钠稀溶液反应时，最多消耗18molNaOHC．草酸二酯水解可以得到两种有机物D．1mol草酸二酯与氢气完全反应，需要氢气10mol参考答案：B略6.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

参考答案：B略7.下列有关比较中，错误的是（

）A.热稳定性：NH3＞PH3＞H2SB.熔点：石英＞食盐＞冰C.酸性：醋酸＞碳酸＞苯酚D.分散质粒子的直径：Fe(OH)3悬浊液＞Fe(OH)3胶体＞FeCl3溶液

参考答案：答案：A8.下列说法中不正确的是（）A．液氨可用作制冷剂B．氧化铝可用于制造耐火坩埚C．液态钠可作核反应堆的传热介质D．硅单质是光纤制品的基本原料参考答案：D【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．液氨气化吸热；B．氧化铝的熔点高；C．液态钠可导热；D．二氧化硅对光具有良好的全反射作用．【解答】解：A．液氨气化吸热，导致周围温度降低，则液氨可用作制冷剂，故A正确；B．氧化铝的熔点高，则氧化铝可用于制造耐火坩埚，故B正确；C．金属具有良好的热传导效率，液态钠可用作核反应堆的传热介质，故C正确；D．二氧化硅是光纤制品的基本原料，Si为半导体材料，故D错误；故选D．9.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是：(

)A．c(H+)=1.0×10－13mol?L－1溶液中C6H5O－、K+、SO42－、Br－B．甲基橙呈红色的溶液：NH4+、Ba2+、AlO2－、Cl－C．中性溶液：Mg2+、Fe3+、SO42－、Cl－D．与铝反应产生大量氢气的溶液：Na+、K+、SO42－、NO3－参考答案：A略10.将一定量的氯气通入300ml浓度为1mol/L的浓NaOH溶液中恰好完全反应，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO及NaClO3的共存体系．下列判断不正确的是（）A．n（Na+）：n（C1﹣）可能为7：3B．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：1：2C．参加反应氯气物质的量为0.15molD．反应中转移电子物质的量n的范围：0.15mol＜n＜0.25mol参考答案：A【考点】氧化还原反应的计算．【分析】n（NaOH）=1mol/L×0.3L=0.3mol/L，氯气和氢氧化钠恰好反应生成NaCl、NaClO及NaClO3，根据钠元素守恒n（NaOH）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），再根据氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3），根据转移电子守恒得n（C1﹣）=n（ClO﹣）+5n（ClO3﹣），A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=1mol，n（NaClO3）=2mol，根据电子转移守恒判断；C．根据氯原子守恒2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）判断；D．利用极限法解答，根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多．【解答】解：A．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，n（Na+）：n（Cl﹣）最大为2：1，当氧化产物为NaClO3，n（Na+）：n（Cl﹣）最小为6：5，故6：5＜n（Na+）：n（Cl﹣）＜2：1，7：3＞2：1，故A错误；B．令n（NaCl）=11mol，n（NaClO）=2mol，n（NaClO3）=1mol，生成NaCl获得的电子为11mol×1=11mol，生成NaClO、NaClO3失去的电子为1mol×1+2mol×5=11mol，得失电子相等，故B正确；C．氯原子守恒有2n（Cl2）=n（NaCl）+n（NaClO）+n（NaClO3）=0.3mol，故参加反应的氯气n（Cl2）=0.15mol，故C正确；D．根据方程式Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O、3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O可知，氧化产物只有NaClO，转移电子数最少，为0.3mol××1=0.15mol，氧化产物只有NaClO3，转移电子数最多，为0.3mol××1=0.25mol，故D正确；故选A．11.右图是某盐酸试剂瓶标签的部分内容。据此判定下列说法正确的是A.该试剂的物质的量浓度为1.2mol/LB.该盐酸50mL与足量MnO2反应可得标况下的氯气3.36LC.配制200mL3mol/L的稀盐酸需该盐酸50mLD.该盐酸与等体积水混合所得溶液的质量分数小于18.25%参考答案：C12.[2012·江苏卷]温度为T时，向2L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5，反应PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表。t/s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20

下列说法正确的是（

）

A．反应在前50s的平均速率v(PCl3)＝0.0032mol·L－1·s－1B．保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(PCl3)＝0.11mol·L－1，则反应的ΔH＜0C．相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，反应达平衡前v(正)＞v(逆)D．相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、和2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率小于80%参考答案：C略13.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，22.4LCl2通入足量的NaOH溶液充分反应，有NA个电子转移B.常温下，pH=12的氢氧化钠溶液中OH-数目为0.01NAC.lmolSO2与足量O2在一定条件下反应生成SO3，共转移2NA个电子D.84gNaHCO3固体含有CO32-离子的数目为NA参考答案：AA、Cl2与NaOH溶液反应的方程式为Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O，所以1mol氯气反应后有NA个电子转移，A正确；B、没有溶液的体积，因此无法计算微粒的数目，B错误；C、SO2与O2生成SO3的反应是可逆反应，所以lmolSO2不可能完全反应，故转移电子的数目一定小于2NA个，C错误；D、NaHCO3固体是由Na＋和HCO3－构成的，其中没有CO32－，故D错误。本题正确答案为A。点睛：根据pH的数值只能求出H+或OH—的浓度，学生往往忽略溶液的体积而做错；NaHCO3在固体时的构成微粒（Na＋和HCO3－）与在溶液中存在的微粒（Na＋、CO32—、OH—、HCO3－等）是不同的。14.下列排列顺序正确的是（）①热稳定性：HF＞H2O＞NH3②离子半径：Na+＞Mg2+＞F﹣③电子数：H2O＞OH﹣＞﹣OH

④结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣⑤分散系中分散质粒子的直径：Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液．A．①③⑤

B．①④⑤

C．②④

D．全部参考答案：B考点：元素周期律的作用．.专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强；②具有相同核外电子排布的，原子序数越大，离子半径越小；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9；④酸性越强，对应离子结合质子的能力越弱；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液．解答：解：①非金属性越强，对应氢化物的稳定性越强，非金属性：F＞O＞N，则热稳定性：HF＞H2O＞NH3，故①正确；②Na+、Mg2+和F﹣具有相同的核外电子排布，原子序数Mg＞Na＞F，所以离子半径F﹣＞Na+＞Mg2+，故②错误；③H2O的电子数为10，OH﹣的电子数为10，﹣OH的电子数为9，故电子数：H2O=OH﹣＞﹣OH，故③错误；

④酸性碳酸＞苯酚，水为中性，酸性越强，离子的结构质子的能力越弱，故结合质子能力：OH﹣＞C6H5O﹣＞HCO3﹣，故④正确；⑤分散质微粒直径：悬浊液＞胶体＞溶液，故Fe（OH）3悬浊液＞Fe（OH）3胶体＞FeCl3溶液，故⑤正确，故排列顺序正确的是①④⑤，故选B．点评：本题考查元素周期律的应用、电子数的计算、分散系等知识，综合性较强，难度中等．要注意基础知识的理解掌握．15.A~G各物质间的关系如下图所示，其中B、D为气体单质。则下列说法错误的是A．若反应①在常温下进行，则1molA在反应中能转移1mol电子B．反应②的离子方程式为MnO2＋2Cl－＋4H＋Mn2＋＋Cl2↑＋2H2OC．新配制的F溶液一般需要加入铁屑和稀盐酸，前者用于防止Fe2+被空气氧化成Fe3+，后者可抑制Fe2+的水解D．已知C的浓溶液在催化剂存在的条件下加热，能与B反应生成D，由此可以推断B的氧化性比MnO2强参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某无色溶液，其中可能存在如下离子：Na＋、Ag＋、Ba2＋、Al3＋、AlO2―、S2―、CO32―、SO32―、SO42―，现取该溶液进行有关实验，结果与下图所示。wSO2H2S=3S↓+2H2O.试回答下列问题：（提示：SO2+2H2S=3S↓+2H2O）（1）生成淡黄色沉淀的离子方程式为

___________________________

。（2）由溶液甲生成沉淀乙的离子方程式

___________________________

。（3）沉淀丙是

_____________________________

。（4）气体甲的成分有几种可能

______。（5）综合上述信息，可以肯定存在的离子有

_______________

参考答案：（1）2S2―＋SO32―＋6H＋＝3S↓＋3H2O（2）Al3＋＋3HCO3―＝Al(OH)3↓＋3CO2↑（3）BaCO3或BaCO3与BaSO4的混合物；（4）气体甲有5种可能5种可能供参考①H2S②SO2③CO2④CO2和H2S⑤CO2和SO2（5）可以肯定存在的离子有Na＋、S2―、SO32―、AlO2―；供参考：一定不存在的离子是Ag＋、Ba2＋、Al3＋；，可能存在的离子是CO32―、SO42―。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.为探究某铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的部分产物并测定铁碳合金中铁元素的质量分数，某化学活动小组设计了下图所示的实验装置，并完成以下实验探究。往圆底烧瓶中加入mg铁碳合金，并滴入过量浓硫酸，点燃酒精灯。(1)装置B的作用是______________________________________。(2)甲同学观察到装置C中有白色沉淀生成。他得出了使澄清石灰水变浑浊的气体是二氧化碳的结论。装置A中能产生二氧化碳的化学方程式为_______________。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，他认为为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,装置E、F中盛放的试剂分别是_____、__________。重新实验后观察到装置F中的现象是_______________________________。(4)有些同学认为合金中铁元素的质量分数可用KMnO4溶液来测定（5Fe2＋＋MnO4－＋8H＋=5Fe3＋＋Mn2＋＋4H2O）测定铁元素质量分数的实验步骤如下:I.往烧瓶A中加入过量的还原剂铜粉使溶液中的Fe3＋完全转化为Fe2+过滤，得到滤液B;II.将滤液B稀释为250mL；III.取稀释液25.00mL，用浓度为cmol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶液体积的平均值为VmL。①步骤II中，将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是___________________。②滴定过程中_______________(填“需要”或“不需要")加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为_____________________________。参考答案：(1)检验SO2的存在（2）C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O(3)酸性KMnO4溶液或溴水(或其他合理答案)

品红溶液

品红溶液不褪色或无明显现象(4)①250mL容量瓶(1分)

②不需要(1分)

③知识点:铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究解析：(1)根据装置B中的试剂是品红溶液，即可知道装置B的作用是检验SO2的存在。(2)装置A中碳与浓硫酸反应能产生二氧化碳，化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O。(3)乙同学认为甲同学的结论是错误的，因为二氧化硫也能使石灰水变浑浊，为了确认二氧化碳的存在，需在装置B~C之间添加装置M,除去SO2并证明SO2已除净，所以装置E中盛放的试剂是酸性KMnO4溶液或溴水，F中盛放的试剂分别是品红溶液。重新实验后观察到装置F中的现象是品红溶液不褪色或无明显现象。(4)①将滤液B稀释为250mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是250mL容量瓶，

②滴定终点时溶液由无色变紫色，溶液有颜色变化所以不需要加入指示剂。③铁碳合金中铁元素的质最分数为：思路点拨:本题考查了铁碳合金与浓硫酸在加热条件下反应的实验探究，但多为课本内容，较简单。18.NaCl是一种化工原料，可以制备一系列物质（反应条件、部分反应物质已略去），它们的转化关系如图所示，请回答下列问题：

（1）工业上常用电解熔融NaCl的方法制取金属钠，NaCl熔化时破坏离子键的过程属于___________（填“物理变化”或“化学变化”）。（2）写出工业上制取HCl的化学方程式________________________________________。（3）写出工业上制取烧碱的离子方程式________________________________________。（4）氨碱法制纯碱的工艺流程为：由NaHCO3制取Na2CO3的化学方程式________________________________________。工艺流程中无向饱和食盐水中通入NH3（再通入CO2）的目的是：_______________________________________________________________________________________________。（5）请你设计一实验证明Na2CO3溶液碱性比NaHCO3溶液的碱性强：_______________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。参考答案：

略19.人体内的血红蛋白(Hb)和肌红蛋白(Mb)均可与O2结合，Hb也可以与CO结合。已知：反应①：Hb(aq)+O2(g)HbO2(aq)

?H1＜0；反应②：Hb(aq)+CO(g)HbCO(aq)

?H2＜0反应③：HbO2(aq)+CO(g)HbCO(aq)+O2(g)

?H3(1)?H3=_____（用?H1、?H2表示）；反应③自发进行的趋势较大，则?H1_____?H2（填“＞”、“＜”或“=”）(2)CO中毒者应立即转移至空气新鲜的地方，结合反应③，从平衡移动的原理分析这样做的理由是_____。(3)肌红蛋白结合O2的化学方程式为Mb(aq)+O2(g)MbO2(aq)?H＜0，研究发现，37℃时，v正=kAc(Mb)p(O2)，v逆=kDc(MbO2)（kA和kD分别是正向和逆向反应的速率常数）。①对于CO中毒的病人，为解毒需要将v正提高到正常人的4倍，假设病人体内c(Mb)与常人相同，空气中p(O2)为20.0kPa，则解毒时提供病人呼吸的O2的压强是__________。②该反应平衡总数的表达式为K=，37℃时，反应达平衡时测得Mb与O2结合度[a(Mb)，即Mb的转化率]的一组实验如下图所示，则37℃时该反应的K=_______，a(Mb)=________（用含p(O2)的式子表示）。③T℃时，kPa-1，则T______37（填“＞”、“＜”或“=”），理由是________________。参考答案：(1)?H2-?H1

>

(2)增大O2的浓度，减小CO的浓度，使平衡逆移

(3)①80.0kPa

2kPa-1

②2kPa-1

③＞

，K(T℃）<K(37℃），该反应为放热反应，升温会使平衡常数减小【分析】(1)根据盖斯定律，将②-①，整理可得③式；根据体系的自由能?G=?H-T?S<0，反应能够自发进行判断；(2)O2是生成物，增大生成物O2的浓度，可以使平衡逆向移动，也可以对CO进行稀释；(3)①根据速率要求，结合速率常数只与温度有关分析；②根据平衡常数的含义，结合37℃时，O2的平衡分压为20.0kPa，用三段式计算；③结合正、逆反应速率的公式及可逆反应达到平衡时二者相等，再根据温度与反应热的关系判断。【详解】(1)由于化学反应中的能量变化与反应途径无关，只与物质的始态和中态有关，根据盖斯定律，将②-①，整理可得③式，热化学