陕西省咸阳市博华中学高二化学测试题含解析

陕西省咸阳市博华中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列比较正确的是

A．稳定性：SiH4>PH3

B．碱性：

Mg(OH)2>Al(OH)3

C．酸性：H3PO4>H2SO4

D．原子半径：N>C参考答案：略2.下列关于某些离子的检验说法中正确的是

A．向某溶液中加稀盐酸，将产生的气体通入澄清石灰水中，石灰水变浑浊，则原溶液中一定有CO32—

B．向某溶液中加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42—

C．向某溶液中加入浓氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，则原溶液中一定有NH4+

D．向某溶液中加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，则原溶液中一定有Ba2+参考答案：C3.下列各组元素中，第一电离能依次减小的是

（

）

A.H

Li

Na

K

B.Na

Mg

Al

Si

C.I

Br

Cl

F

D.F

O

N

C参考答案：A略4.下列依据热化学方程式得出的结论正确的是

A．已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)

ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知C(s)+O2(g)=CO2(g)

ΔH1；C(s)+1/2O2(g)=CO(g)

ΔH2，则ΔH2>ΔH1C．已知2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)

ΔH=-483.6kJ/mol，则氢气的燃烧热为241.8kJ/molD．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)

ΔH=-57.3kJ/mol，则含20gNaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，中和热为28.65kJ/mol参考答案：B略5.使有机物的混合物在一定条件下反应：①甲醇与乙醇的混合物与浓H2SO4加热得醚

②乙二醇与乙酸酸化得酯

③氨基乙酸和α－氨基丙酸生成二肽

④苯酚和浓溴水反应，所生成的有机物的种类由多到少的顺序是A．①②③④

B．④③②①

C．③①②④

D．③②④①参考答案：C略6.以已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况，测得结果偏低的是①用酚酞作指示剂

②滴定管用水洗后，未用标准溶液润洗就装入标准溶液

③锥形瓶盛待测液前，未用待测液润洗④读数时，滴定前仰视，滴定后俯视

⑤用于取待测液的移液管未用待测液润洗

(

)⑥在摇动锥形瓶的过程中不慎溅出了一小部分溶液A、①③④

B、②③⑥

C、②⑥

D、④⑤⑥参考答案：D略7.下列反应可以使碳链减短的是(

)A.持续加热乙酸与碱石灰的混合物

B.裂化石油制取汽油C.乙烯的聚合反应

D.环氧乙烷开环聚合参考答案：AB8.下列实验过程中，溶液的pH大于7的是A．向NaCl溶液中滴加醋酸

B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3

D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液参考答案：D试题分析：A．向NaCl溶液中滴加醋酸，溶液显酸性，pH小于7，A错误；B．向KNO3溶液中滴加稀H2SO4溶液显酸性，pH小于7，B错误；C．向稀HCl溶液中滴加稀HNO3溶液显酸性，pH小于7，C错误；D．向NaOH溶液中滴加Na2CO3溶液，溶液显碱性，pH大于7，D正确，答案选D。9.下列事实中，能证实一元酸HR是弱电解质的是（）A．HR溶液和KCl溶液不发生反应B．能与水以任意比例互溶C．0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1D．HR属于共价化合物参考答案：C【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡．【分析】酸的通性、稳定性、导电性等不能说qe明酸的电离程度，利用弱酸不能完全电离或盐类水解的规律来分析HNO2是弱电解质．【解答】解：A、不符合复分解反应发生的条件，不能判断HR为弱电解质，故A错误；B、溶解性与无电解质的强弱无关，故B错误；C、0.1mol?L﹣1的HR溶液中c（R﹣）=0.01mol?L﹣1，说明HR不能完全电离，说明HR为弱电解质，故C正确；D、电解质的强弱电解质与化合物的类型无直接关系，故D错误；故选C．10.下列过程中，发生了消去反应的是

A.一氯甲烷和苛性钾的乙醇溶液混合共热

B.一溴乙烷和NaOH溶液混合共热

C．一溴丁烷与KOH的丁醇溶液混合共热

D．氯苯与NaOH溶液混合共热参考答案：C略11.下列溶液中离子浓度大小关系错误的是A.0.1mol的NH4Cl溶液中：B.0.1mol的CH3COONa溶液中：C.0.1mol的溶液中：D.pH=2的盐酸与pH=12的氨水等体积混合后：参考答案：D12.“分类”的思想方法，在化学发展中起到了重要作用。下列分类标准合理的是（

）A．只含一种元素的物质一定是单质B．碱性氧化物一定是金属氧化物，金属氧化物不一定是碱性氧化物 C．溶于水后能电离出H+的化合物都为酸D．有单质生成的反应一定是氧化还原反应参考答案：B13.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是A．最易失去的电子能量最高

B．电离能最小的电子能量最高C．p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量

D．在离核最近区域内运动的电子能量最低参考答案：C略14.A、B、C是三种金属，根据下列①、②两个实验：①将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，A上有气泡逸出，B逐渐溶解；②电解物质的量浓度相同的A2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）。确定它们的还原性强弱顺序为

A．A>B>C

B．B>C>A

C．C>A>B

D．B>A>C参考答案：D略15.下列物质不能通过化合反应制得的是（

）A．NaHCO3

B．

FeCl2

C．Fe(OH)3

D．H2SiO3参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.

实验和探究对化学学科的发展起着非常重要的作用

（1）写出下列实验过程中所体现的总的离子反应方程式：

①用PH试纸测得醋酸钠溶液呈碱性：__________

②用石墨做电极，电解硝酸银溶液后，溶液呈酸性：__________

③根据浑浊出现的快慢，探究硫代硫酸钠与酸反应速率的影响因素：__________

（2）已知锌能溶解在NaOH溶液中，产生H2。某同学据此设计了测定镀锌铁皮镀层厚度的实验方案，将单侧面积为S、质量为m1的镀锌铁皮与石墨用导线相连，放入6NaOH溶液中，判断锌层完全反应的标志是：__________，最后，取出铁片用水冲洗、烘干后称量，得质量为m2，设锌镀层单侧厚度为h，锌的密度为，则h=__________

（3）实验室测定绿矾中FeSO4含量的步骤是：称1g绿矾，用30mL蒸馏水溶解并加入H2SO4溶液和H3PO4溶液，再用0.02mol/LKMnO4标准溶液滴定到溶液刚变成粉红色，停止滴定，消耗标准溶液VmL。反应中涉及的重要化学方程式有：

①绿矾的含量为__________%。②的作用是__________。

参考答案：（1）①②③（2）产生氢气速率突然变慢

（3）2.78V%

消除的颜色干扰

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.氮及其化合物在生产、生活和科技等方面有着重要的应用．请回答下列问题．（1）氮原子的原子结构示意图为

（2）氮气的电子式为

，在氮气分子中，氮原子之间存在着

个σ键和

个π键．（3）磷、氮、氧是周期表中相邻的三种元素，比较：（均填“大于”“小于”或“等于”）①氮原子的第一电离能

氧原子的第一电离能；②N2分子中N﹣N键的键长

白磷分子中P﹣P键的键长．（4）氮元素的氢化物（NH3）是一种易液化的气体，请阐述原因是

．（5）配合物[Cu（NH3）4]Cl2中含有4个配位键，若用2个N2H4代替其中的2个NH3，得到的配合物[Cu（NH3）2（N2H4）2]Cl2中含有配位键的个数为

．参考答案：（1）（2）：N??N：；1；2（3）①大于；小于（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化（5）4考点：元素周期表的结构及其应用；元素周期律和元素周期表的综合应用．分析：（1）根据原子核电荷数=核内质子数=核外电子数；（2）氮气中形成3对共用电子对；三键中含有1个σ键、2个π键；（3）①同一主族元素的第一电离能随着原子序数的增大而减小，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，注意同一周期的第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，第ⅤA族的大于第ⅥA族的；②影响键长的因素有：参与成键的原子半径、成键原子的周围环境；（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变．解答：解：（1）氮原子的原子结构示意图为，故答案为：；（2）氮气的电子式为：：N??N：；N2分子结构式为N≡N，三键中含有1个σ键、2个π键，故答案为：：N??N：；1；2；（3）①N、O属于同一周期元素且原子序数依次增大，同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大，但同周期第ⅡA、ⅤA族元素，比相邻元素的电离能大，所以其第一电离能大小顺序是N＞O，故答案为：大于；②氮原子半径比磷原子半径小，N﹣N键的键长小于P﹣P键的键长，故答案为：小于；（4）氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化，故答案为：氨分子之间容易形成氢键，使其沸点升高而容易液化；（5）配合物中心离子未变化，配位键数目不变，含有配位键的个数为4．故答案为：4．点评：本题考查核外电子排布规律、电子式、电离能、键能与键长关系、化学键与氢键等，难度不大，注意基础知识的全面掌握．18.乙烯、乙炔、丁二烯、甲苯和苯乙烯五种物质，在一定条件下与氢气反应。（1）

若烃与氢气反应的物质的量比为1：3，说明该烃的分子结构存在_________，它是_________（2）

若烃与氢气反应的物质的量比为1：2，说明该烃的分子结构存在__________，它是________（3）

苯乙烯与氢气完全加成的物质的量比为______________参考答案：略19.（18分）将1molI2(g)和2.4molH2置于某2L密闭容器中，在某一温度下发生反应：I2(g)+H2(g)2HI(g)ΔH＜0，并达平衡，I2的转化率α(I2)随时间变化如图曲线(II)所示。（1）该反应从开始到平衡时的平均反应速率为v(HI)=________________，平衡时c(H2)=________________。（2）以下说法能说明该反应已达到平衡状态的是：---------------------______________（填序号）①c(H2):c(I2):c(HI)=1:1:2②2v逆(H2)=v正(HI)③体系的颜色不再变化④HI的体积分数不再改变⑤混合气体平均相对分子质量不再改变（3）若改变反应条件，在某条件下α(I2)的变化如曲线(I)所示，则该条件可能是：

（填序号）①恒容条件下，升高温度

②恒容条件下，往体系再加入1molI2(g)和2.4molH2③恒温条件下，缩小反应容器体积

④恒温条件下，扩大反应容器体积⑤恒温、恒容条件下，加入适当催化剂（4）在上图基础上画出恒容条件下，降低温度，I2的转化率α(I2)随时间变化的曲线。（5）若在原平衡的基础上，保持体系温度不变，再往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI，则平衡向_______(填“正反应”或“逆反应”)方向移动，计算再次达到平衡时H2的物质的量。（写出计算过程，已知≈1.4，最后结果保留2位有效数字）参考答案：（1）0.12mol/(L·min)，0.90mol·L-1（各2分，共4分）

（2）②③④（2分）

（3）②③⑤（2分）（4）

（2分）（5）（8分）往体系中通入1.4molI2(g)和0.6molHI后，c(H2)=0.90mol·L-1,c(I2)=0.90mol·L-1，c(HI)=0.90mol·L-1此时，Q=，平衡常