江苏省无锡市八士中学高三化学月考试题含解析

江苏省无锡市八士中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列有关物质的性质或应用的说法中正确的是()A.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片B.石油的催化裂化及裂解可以得到较多的轻质油和气态烯烃C.Mg、Fe等金属在一定条件下与水反应都生成H2和对应的氢氧化物D.蛋白质溶液中加入浓的硫酸钠溶液，有沉淀析出，这种作用称为变性参考答案：B略2.46g金属钠在空气中充分燃烧得到淡黄色粉末，该粉末与足量的水反应放出气体的体积是（标准状况下）（）A．44.8LB．11.2L

C．22.4LD．5.6L参考答案：B略3.化合物M叫假蜜环菌素，它是香豆素类天然化合物。对化合物M的叙述错误的是A．M的分子式为C12H10O5

B．1molM最多可和6molH2发生加成反应

C．M可发生水解反应

D．M可与HBr反应参考答案：B略4.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料——丙烷(C3H8)，而悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷(C4H10)和35%丙烷，下列有关说法正确的是：A．丙烷分子中三个碳原子共平面

B．符合通式CnH2n+2的均属于烷烃C．丁烷的一氯代物有5种

D．以上说法均不正确参考答案：A5.右图所示装置中，已知电子由b极沿导线流向锌。下列判断正确的是

A、该装置中Cu极为阴极

B、一段时间后锌片质量减少

C、b极反应的电极反应式为：H2-2e-+20H-=2H2O

D、当铜极的质量变化为32g时，a极上消耗的O2的体积为5.6L

参考答案：C略6.下列关于官能团的判断中说法错误的是

A．醇的官能团是羟基（－OH）

B．羧酸的官能团是羟基（－OH）

C．酚的官能团是羟基（－OH）

D．烯烃的官能团是双键参考答案：B略7.化学与人类生活密切相关。下列说法正确的是A．硅是一种灰黑色的金属单质，是现代信息产业的重要元素B．白磷着火点高且无毒，可用于制造安全火柴C．雾天行车要打开汽车大灯，这时若看到光路是由于“丁达尔现象”D．用食醋去除水壶中的水垢时所发生的是水解反应参考答案：C略8.下列有关工业生产的叙述正确的是

(

)A．合成氨生产过程中将NH3液化分离，可加快正反应速率，提高N2、H2的转化率B．硫酸工业中，反应SO2（g）+1/2O2（g）=SO3（g）ΔH=-98.3kJ·mol-1,高压有利于提高原料利用率和生产效率C．电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室生产的Cl2进入阳极室D．电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小参考答案：BC略9.化学与环境保护密切相关，下列叙述正确的是A．绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理B．处理废水时加入明矾作为消毒剂可以除去水中的杂质C．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放D．某雨水样品采集后放置一段时间，pH由4.68变为4.28，是因为水中溶解了较多的CO2参考答案：C略10.把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密闭容器中加热。关于混合物加热前后消耗盐酸的物质的量，下列结论判断正确的是

（）A．加热前消耗的多

B．加热前加热后消耗的一样多C．加热后消耗的多

D．不知NaHCO3和Na2O2含量无法确定参考答案：B略11.室温下，0．1mol·L-1HF溶液与0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合（忽略混合前后溶液体积的变化），下列有关此溶液中离子浓度的叙述正确的是

（

）

A．由水电离产生的c（H+）为1．0×10-7mol·L-1

B．c（F-）+c（HF）=c（Na+）C．升高温度，c（F-）增大

D．c（F-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）参考答案：B略12.用惰性电极电解CuCl2和NaCl的混合溶液，电解初期，在阴极和阳极上分别析出的物质是（

）A.H2和Cl2

B.Cu和Cl2

C.H2和O2

D.Cu和O2

参考答案：B略13.实验室中以下物质的贮存方法，不正确的是（

）

A．氢氧化钠溶液贮存在带橡胶塞的玻璃试剂瓶中

B．少量金属钠保存在煤油中

C．少量液溴可用水封存，防止溴挥发

D．浓硝酸用带橡胶塞的细口、棕色试剂瓶盛放，并贮存在阴凉处参考答案：D略14.通过观察法不能确定下列物质是否变质的是A.FeSO4

B.Na2O2

C.C6H5OH

D.Na2SO3

参考答案：D略15.西汉时期我国的劳动人民又发明了“湿法炼铜”，在西汉刘安所著的《淮南子?万毕术》一书中有一段文字记载：“曾青得铁则化铜”．“曾青”（铜的化合物）是指(

)A．CuCl2 B．CuSO4 C．Cu（OH）2 D．CuCO3参考答案：B【分析】“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐．【解答】解：“曾青得铁则化为铜”是指铁和可溶性的铜溶液反应生成铜和相应的盐，反应的化学方程式为：Fe+CuSO4═Cu+FeSO4，所以这里的“曾青”是指CuSO4；故选B．【点评】本题考查了铜及其化合物的性质，题目难度不大，注意把握常见铜的化合物及其性质，侧重于考查学生的分析能力．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）工业上将纯净干燥的氯气通入到物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液中得到漂白液。某同学想在实验室探究Cl2性质并模拟制备漂白液，下图是部分实验装置。已知KMnO4与盐酸溶液反应可以制取Cl2。⑴配制450mL物质的量浓度为0.375mol/LNaOH溶液时，主要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管、量筒和

。⑵浓硫酸的作用是

。⑶装置E中发生化学反应的离子方程式为

。⑷装置B中饱和NaCl溶液可用于除去Cl2中的HCl气体，已知氯气与水的反应是一个可逆反应，请简述饱和NaCl溶液除去Cl2中HCl气体的原理（用离子方程式表示和文字说明）

。⑸实验时装置D中湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有褪色，放置一段时间后，纸条全部褪色。该同学认为Cl2的密度比空气大，可能是试管下部Cl2的浓度大于试管上部Cl2的浓度所导致的。请判断该解释是否合理，并分析产生上述实验现象的原因

；如需改进，请简述设计方案

（若认为合理。则此问可不作答）。⑹氯元素含量为10%的漂白液355g，其中含NaClO的物质的量为

mol。参考答案：（14分）⑴500mL容量瓶（2分）⑵干燥氯气（2分）⑶Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O（2分）⑷HCl溶于水电离出的H-+和饱和NaCl溶液中的Cl－都会对反应Cl2+H2O

H-++Cl－+HClO起到抑制作用（2分）

⑸不合理；实验进行中Cl2与湿润红色纸条中的水反应生成HClO使湿润的红色纸条褪色，干燥部分没有HClO，所以纸条不褪色，放置一段时间，由于水分子运动会导致整个纸条湿润而褪色。（2分）取一塑料板将干燥的红色纸条和湿润的红色纸条分别贴在塑料板两侧，将该装置放入装置D中。或将氯气先通入装有干燥的红色纸条的试管，再通入装有湿润的红色纸条的试管中。（2分，合理给分）⑹0.5（2分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.镍与VA族元素形成的化合物是重要的半导体材料，应用最广泛的是砷化镓(GaAs)，回答下列问题：（1）基态Ga原子的核外电子排布式为_____，基态As原子核外有_________个未成对电子。（2）镓失去电子的逐级电离能（单位：kJ·mol-1）的数值依次为577、1984.5、2961.8、6192由此可推知镓的主要化合价为____和+3。砷的电负性比镍____（填“大”或“小”）。（3）比较下列镓的卤化物的熔点和沸点，分析其变化规律及原因：________________________。镓的卤化物GaCl3GaBr3GaI3熔点/℃77.75122.3211.5沸点/℃201.2279346

GaF3的熔点超过1000

℃，可能的原因是___________________________________________。（4）二水合草酸镓的结构如图所示，其中镓原子的配位数为______，草酸根中碳原子的杂化方式为______________。（5）砷化镓熔点为1238℃，立方晶胞结构如图所示，晶胞参数为a=565

pm。该晶体的类型为_________，晶体的密度为___________（设NA为阿伏加德罗常数的数值,列出算式即可）g·cm-3。参考答案：(1)[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)

3

(2)+1

大

(3)GaCl3、GaBr3、GaI3

的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似。相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强

GaF3为离子晶体

(4)4

sp2

(5)原子晶体

解析：（1）考查电子排布式的书写，Ga位于第四周期IIIA族，31号元素，因此核外电子排布式为[Ar]3d104s24p2(或1s22s22p63s23p63d104s24p1)；As位于VIA族，核外有3个未成对电子；（2）考查电离能、电负性的规律，根据电离能的数值，第一电离能与第二电离能相差较大，因此Ga显表现＋1价，As为非金属，Ni为金属，因此As的电负性比镍大；（3）考查晶体熔沸高低规律，根据表格数值，GaCl3、GaBr3、GaI3的熔、沸点依次升高，它们均为分子晶体，结构相似，相对分子质量依次增大，分子间作用力依次增强；GaF3熔点比其余三个高很多，说明GaF3属于离子晶体；（4）考查配位数和杂化类型判断，根据结构图，Ga的配位数为4，C原子有3个σ键，无孤电子对，因此C的杂化类型为sp2；（5）考查晶胞的计算，该晶体熔点高，属于原子晶体，Ga位于顶点和面心，个数为8×1/8＋6×1/2=4,As位于晶胞内部，原子个数为4，化学式为GaAs，晶胞的质量为4×(70＋75)NAg，晶胞的体积为(565×10－10)cm3，则晶胞的密度为。点睛：本题的难点是晶胞密度的计算，首先根据晶胞的结构以及均摊的方法，求出晶体的化学式，然后根据n=N/NA，求出晶胞物质的量，根据n=m/M，求出晶胞的质量，最后根据密度的定义进行计算。18.（16分）二氧化碳是一种宝贵的碳氧资源．以CO2和NH3为原料合成尿素是固定和利用CO2的成功范例．在尿素合成塔中的主要反应可表示如下：反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1请回答下列问题：（1）反应Ⅰ的△H1=

kJ?mol﹣1（用具体数据表示）．（2）反应Ⅲ中影响CO2平衡转化率的因素很多，下图1为某特定条件下，不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线．①其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，生产中可以采取的措施是

（填提高或降低）水碳比．②当温度高于190℃后，CO2平衡转化率出现如图1所示的变化趋势，其原因是

．（3）反应Ⅰ的平衡常数表达式K1=

．（4）某研究小组为探究反应Ⅰ中影响c（CO2）的因素，在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如上图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，请画出t1后c（CO2）随时间t变化趋势曲线（t2达到新的平衡）．（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．下列物质中与尿素有类似性质的是

．A．NH2COONH4B．H2NOCCH2CH2CONH2C．HOCH2CH2OH

D．HOCH2CH2NH2（6）某研究小组为探究反应III中氨碳比的影响，图3为某特定条件下，当氨碳比=4，CO2的转化率随时间的变化关系．①A点的逆反应速率v逆（CO2）

B点的正反应速率为v正（CO2）（填“大于”、“小于”或“等于”）②NH3的平衡转化率为

．（7）人工肾脏可用间接电化学方法除去代谢产物中的尿素，原理如图4．阳极室中发生的反应为

、

．参考答案：（1）﹣159.47；（2）①降低；②温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）；（4）；（5）A、B；（6）①小于；②30%；（7）6Cl﹣﹣6e﹣═3Cl2↑；CO（NH2）2+3Cl2+H2O═N2+CO2+6HCl．考点：化学平衡的影响因素；用盖斯定律进行有关反应热的计算；电解原理．

分析：（1）依据反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由盖斯定律总反应Ⅲ﹣反应Ⅱ得到反应Ⅰ进行计算；（2）①不同水碳比和温度影响CO2平衡转化率变化的趋势曲线分析可知，②反应Ⅲ是放热反应，升温平衡逆向进行；（3）依据热化学方程式2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1，结合平衡常数的概念书写；（4）图象分析二氧化碳的平衡浓度为0.025mol/L，体积缩小一半浓度增大一倍应为0.05mol/L，随反应进行达到平衡状态，因为生成物为固体，最后达到相同平衡状态，二氧化碳浓度不变，据此画出变化曲线；（5）分析尿素结构可知，和羰基连接的氨基据此性质分析推断．（6）①由CO2的转化率随时间变化图可知在A点时反应还未达到平衡状态，反应仍将继续正向进行；②设CO2的初始物质的量为a，则NH3的初始物质的量为4a，由图可知，CO2的转化率为60%，故转化的二氧化碳为0.6a，根据方程式计算转化的NH3的物质的量，再根据转化率定义计算；（7）由图可知，阳极室首先是氯离子放电生成氯气，氯气再氧化尿素生成氮气、二氧化碳，同时会生成HCl．解答：解：（1）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=akJ?mol﹣1反应Ⅱ：NH2CO2NH4（s）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H2=+72.49kJ?mol﹣1总反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1由盖斯定律总反应Ⅲ﹣反应Ⅱ，得到2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=a=﹣159.47kJ?mol﹣1，故答案为：﹣159.47；（2）①反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，其他条件相同时，为提高CO2的平衡转化率，平衡正向进行，依据图象中的水碳比数据分析判断，生产中可以采取的措施是降低水碳比，二氧化碳转化率增大，故答案为：降低；②反应Ⅲ：2NH3（g）+CO2（g）CO（NH2）2（s）+H2O（g）△H3=﹣86.98kJ?mol﹣1，是放热反应，升温高于190°C，依据图象分析可知，二氧化碳转化率减小，因为温度升高，平衡逆向进行，故答案为：温度高于190℃时，因为反应Ⅲ是放热反应，温度升高平衡向逆方向进行，CO2的平衡转化率降低；（3）反应Ⅰ：2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）△H1=﹣159.47kJ?mol﹣1，平衡常数K=，故答案为：；（4）在恒温下将0.4molNH3和0.2molCO2放入容积为2L的密闭容器中，达到平衡时，

2NH3（g）+CO2（g）NH2CO2NH4（s）起始量（mol/L）

0.2

0.1

0变化量（mol/L）0.15

0.075平衡量（mol/L）0.05

0.025t1时达到平衡过程中c（CO2）随时间t变化趋势曲线如图2所示．若其他条件不变，t1时将容器体积压缩到1L，二氧化碳浓度应增大到0.05mol/L，压强增大，平衡正向进行，由于生成物是固体，所以达到平衡状态，二氧化碳浓度保持不变，据此画出变化曲线为：，故答案为：；

（5）尿素在土壤中会发生反应CO（NH2）2+2H2O（NH4）2CO3．分析结构特征可知，物质性质取决于官能团，尿素中氨基和羰基相连和水反应生成铵根离子，所以选项中符合此结果特征的有类似性质：A