广西壮族自治区桂林市堡里乡中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析

广西壮族自治区桂林市堡里乡中学2022-2023学年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质属于纯净物的是()A.漂白粉

B.液氯

C.水玻璃

D.盐酸参考答案：B【分析】由一种物质组成的是纯净物，结合物质的组成分析解答。【详解】A.漂白粉是由氯化钙和次氯酸钙组成的混合物，A不符合；B.液氯是氯气以液态的形式存在，属于纯净物，B符合；C.水玻璃是硅酸钠的水溶液，是混合物，C不符合；D.盐酸是氯化氢的水溶液，是混合物，D不符合；答案选B。2.某有机物的结构简为CH2＝CH－COOH，该有机物不可能发生的化学反应是A．酯化反应

B．水解反应

C．加成反应

D．氧化反应参考答案：B3.下列离子组合，能够大量共存的是（

）

A．酸性溶液中：Al3+、Fe3+、SO42-、SCN-

B．透明溶液中：MnO4-、K+、Na+、NO3-

C．加入铝粉后产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、NO3-、Al3+

D．强酸性溶液中：Na+、Fe2+、SO42-、NO3-参考答案：B4.下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是

参考答案：B5.将1.92gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为A．1molB．0.05molC．1.05molD．0.11mol参考答案：D略6.用氯化钠固体配置一定质量分数的氯化钠溶液，不需要用的仪器是

（

）

A．烧杯

B．量筒

C．托盘天平

D．蒸发皿参考答案：D略7.下列叙述中，正确的是（）A．在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B．核外电子总是先排在能量低的电子层上，例如只有排满了L层后才排M层C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D．微粒的最外层只能是8个电子才稳定参考答案：B【考点】原子核外电子的运动状态．【分析】A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高；B．电子首先进入能量最低、离核最近的轨道；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同；D．通常认为最外层有8个电子（最外层是第一电子层时有2个电子）的结构是一种稳定结构．【解答】解：A、原子核外区域能量不同，离核越近能量越低，离核越远能量越高，所以在多电子的原子里，能量高的电子通常在离核远的区域内活动，故A错误；B．核外电子总是先排在能量低的、离核最近的轨道电子层里，例如一般先排满了L层后才排M层，故B正确；C．两种微粒，若核外电子排布完全相同，其性质不一定相同，如Na+和Ne核外都有10个电子，电子排布相同，但是二者性质不同，故C错误；D．通常认为最外层有8个电子的结构是一种稳定结构，最外层是第一电子层时有2个电子为稳定结构，故D错误；故选B．8.有X、Y、Z、W、M五种原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，M原子有4个电子层；Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，W是地壳中含量最多的金属，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和。下列叙述不正确的是()A.原子半径大小：M>Z>WB.W的氧化物可与M的氧化物的水化物反应C.X有多种同素异形体，而Y不存在同素异形体D.含M元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色参考答案：CX、Y、Z、W、M是原子序数依次增大的前20号元素，其中X、M同主族，Z2＋与Y2－具有相同的电子层结构，结合离子所带电荷可知Z为钠，Y为氧，W是地壳中含量最多的金属，W为铝；其中X、M同主族，M原子有4个电子层，X为氢，M为钾，X与M的原子序数之和等于Y与Z的原子序数之和，符合题意。所以X、Y、Z、W和M分别为H、O、Mg、Al和K；同一周期，核电荷数越大，原子半径越小；同一主族从上到下，原子半径增大；因此原子半径大小：K>Mg>Al，A正确；W的氧化物为氧化铝，M的氧化物的水化物为氢氧化钾，二者反应可以生成偏铝酸钾和水，B正确；氧元素存在氧气和臭氧等同素异形体，C错误；含钾元素物质的焰色反应（透过蓝色钴玻璃）为紫色，D正确；正确选项C。9.家里的食用花生油中如果混有水份，可以采用下列何种方法分离（

）A、过滤

B、蒸馏

C、分液

D、结晶参考答案：C略10.下列关于硅的说法不正确的是()A．硅是非金属元素，它的单质是灰黑色有金属光泽的固体B．硅的导电性能介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料C．硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质发生反应D．加热到一定温度时，硅能与氯气、氧气等非金属反应参考答案：C解析：硅的导电性介于导体和绝缘体之间，是良好的半导体材料；硅的化学性质稳定、常温下可与F2、HF、强碱溶液反应，加热或高温下可与O2、Cl2等一些非金属发生反应。11.下列说法正确的是A．元素的最外层电子数一定等于该元素的族序数B．元素周期表中有7个主族、7个副族C．科学家通常在过渡元素中寻找半导体材料D．短周期元素的原子或单核离子的电子层数一定等于周期序数参考答案：B12.下列金属的冶炼中，通常是通过在高温下加入还原剂来完成的是（）A．Na B．Al C．Fe D．Ag参考答案：C【考点】氧化还原反应．【分析】金属的冶炼一般有电解法、热还原法、热分解法、物理分离法，金属活动顺序表中的金属冶炼：活泼金属K、Ca、Na、Mg、AI一般用电解熔融的氯化物（AI是电解熔融的三氧化二铝）制得；较不活泼的金属Zn、Fe、Sn、Pb、Cu等用热还原法制得，常用还原剂有（C、CO、H2等）；Hg、Ag用加热分解氧化物的方法制得，Pt、Au用物理分离的方法制得；【解答】解：A、Na用电解法得到，故A不符合；B、铝是电解熔融氧化铝得到，故B不符合C、Fe通常采用热还原法冶炼，故C符合；D、银是加热分解氧化物的方法得到，故D不符合；故选C．13.下列关于物质的分类说法正确的是A．臭氧属于化合物

B．根据酸根离子把盐分类则Na2S属于硫酸盐C．熟石灰的化学式是CaO

D．碱式碳酸铜：Cu2（OH）2CO3属于碱式盐参考答案：D略14.下列叙述中，正确的是

A．H2SO4的摩尔质量是98

B．等物质的量的O2和O3中所含的氧原子数相同

C．等质量的CO与CO2中所含碳原子数相同

D．将98gH2SO4溶解于水配成500mL溶液，所得溶液中硫酸的物质的量浓度为2mol/L参考答案：D略15.无色的混合气体甲中，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的几种，将100mL气体甲经过下图实验的处理，结果得到酸性溶液，而几乎无气体剩余，则气体甲的组成为（

）A．NH3、NO2、N2

B．NH3、NO、CO2C．NH3、NO2、CO2

D．NO、CO2、N2参考答案：B二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学习小组按如下实验流程探究海带中碘含量的测定和碘的制取。已知：己知：3I2+6NaOH=5NaI+NaIO3+3H2O请回答：（1）实验中仪器的名称：A__________，B___________。（2）①与②的操作名称__________________（填“相同”或“不相同”）（3）步骤X为向海带原液中滴加0.0100mol/LAgNO3溶液，当海带原液中不再生成沉淀时，消耗AgNO3溶液20.00mL，计算得海带中碘的百分含量为___________。（4）步骤Y中，萃取后分液漏斗内观察到的现象是_____________________________________。（5）方案甲中采用蒸馏不合理，理由是___________。（6）下列有关步骤Z的说法，正确的是___________。A．应控制NaOH溶液的浓度和体积

B．将碘转化成离子进入水层C．NaOH溶液可以由乙醇代替参考答案：(1)坩埚

500mL容量瓶

(2)相同

(3)1.27%

(4)液体分为上下两层，下层呈紫红色

(5)碘易升华，会导致碘的损失

(6)AB三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.进行一氯取代反应后，只能生成三种沸点不同产物（）

A．

B．

C．

D．参考答案：D略18.（1）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的NaCl溶液、CuSO4溶液和K2SO4溶液，电极均为石墨电极。接通电源后，甲中现象是b电极上产生刺激性气味气体。

据此回答问题：①电源的N端为

极；②电极c上的现象为

；③乙中总反应的化学方程式为

；④往甲中加入_______________，可使溶液恢复原状。如果乙装置电解过程中铜全部析出，此时电解能不能继续进行（填“能”、“不能”）

。（2）臭氧是常见的强氧化剂。制取臭氧的方法之一是电解纯水（原理如下图）。①电极a为

极（填“阴”或“阳”）②写出电极b生成臭氧的电极反应式

；电极b附近的溶液呈

性(填“酸”或“碱”)。

参考答案：（1）①正

②电极c上覆盖一层红色物质

③2CuSO4+2H2O2Cu+O2↑+2H2SO4

④

HCl（氯化氢气体）

能

（2）①阴

②6OH—→3H2O＋O3↑+6e—或6OH—＝3H2O＋O3↑+6e—

酸

略19.(1)0.5molH2SO4的质量是_______g，该硫酸所含氢元素的质量与_____molHCl中所含氢元素的质量相同。(2)溶液的导电能力大小主要是由离子浓度大小决定的，利用“液体导电性的实验装置”(如右图所示)作下列实验，灯泡能出现由亮→暗→熄灭→亮现象的是__________(填字母代号)。A.向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4

B.向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4C.向NaOH溶液中滴入盐酸(3)Mn2+、Bi3+、BiO3-、MnO4-、H+、H2O组成的一个氧化还原反应体系中，发生BiO3-→Bi3+的反应过程。①还原剂是_________(填离子符号)。②将以上物质分别填入下面对应的横线上，组成一个未配平的化学方程式。_____+______+______+→______+_______+H2O③反应中若产生0.1mol的还原产物，则有______mol电子转移。参考答案：(1)49

1

(2)B

(3)①Mn2+

②BiO3-+Mn2++H+→Bi3++MnO4-+H2O

③0.2解析：（1）0.5molH2SO4的质量是0.5mol×98g/mol＝49.0g，该硫酸所含氢元素的物质的量是0.5mol×2＝1mol，因此与1molHCl中所含氢元素的质量相同。（2）A．向BaCl2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和HCl，溶液中离子浓度还是较大，所以灯泡不会熄灭，A错误；B．向Ba(OH)2溶液中滴入稀H2SO4，生成硫酸钡沉淀和水，溶液中离子浓度逐渐减小，灯泡变暗，二者恰好反应时溶液的导电性几乎为零，灯泡熄