安徽省合肥市庐北中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

安徽省合肥市庐北中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.电渗析法是一种利用离子交换膜进行海水淡化的方法，其原理如图所示。已知海水中含Na+、Cl－、Ca2+、Mg2+、SO42－等离子，电极为惰性电极。下列叙述中正确的是

A．B膜是阴离子交换膜

B．通电后，海水中阳离子往a电极处运动C．通电后，a电极的电极反应式为4OH－－4e－=O2↑+2H2O

D．通电后，b电极上产生无色气体，溶液中出现少量白色沉淀参考答案：D略2.下列叙述正确的是（

）①久置于空气中的氢氧化钠溶液，加盐酸时有气体产生②浓硫酸可用于干燥H2、SO2等气体，但不能干燥NH3、NO2等气体③Na2O2与CO2反应生成Na2CO3和O2，SO2和Na2O2反应生成Na2SO3和O2④足量的硫单质与64g铜反应，有2mol电子发生转移⑤蔗糖炭化的演示实验中，浓硫酸既体现了其强氧化性又体现了其脱水性⑥氢氧化铁胶体与氯化铁溶液分别蒸干灼烧得相同的物质

A.①④⑤

B.①⑤⑥

C.②③④

D.④⑤⑥参考答案：B略3.(08宣城三摸)某二元弱酸（简写为H2A)溶液，按下式发生一级和二级电离：

H2AH++HA-HA-H++A2-

下列溶液中pH最小的是：（）

A

0.01mol.L-1的H2A溶液

B

0.01mol.L-1的NaHA溶液

C

0.02mol.L-1的HCl与0.04mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液

D

0.02mol.L-1的NaOH与0.02mol.L-1的NaHA溶液等体积混合液参考答案：答案;A4.从南方往北方长途运输水果时，常常将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中，其目的是（

）A．利用酸性高锰酸钾溶液杀死水果周围的细菌，防止水果霉变B．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果周围的氧气，防止水果腐烂C．利用酸性高锰酸钾溶液吸收水果产生的乙烯，防止水果早熟D．利用酸性高锰酸钾溶液的氧化性，催熟水果参考答案：C解：乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，为了延长水果的保鲜期，应除掉乙烯，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，所以将浸泡有酸性高锰酸钾溶液的硅藻土放置在盛放水果的容器中除去乙烯，故选C．5.下列有关说法不正确是()A．水合铜离子的模型如图1所示，1个水合铜离子中有4个配位键B．CaF2晶体的晶胞如图2所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2＋C．H原子的电子云图如图3所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D．金属Cu中Cu原子堆积模型如图4，为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12参考答案：C略6.在2010年温哥华冬季奥运会上，有个别运动员因服用兴奋剂被取消参赛的资格。如图是检测出兴奋剂X的结构，关于兴奋剂X的说法正确的是A．1molX与足量的NaOH溶液在一定条件下反应，最多消耗4molNaOHB．1molX在一定条件下与足量的氢气反应，最多消耗1molH2C．1molX与足量的浓溴水反应，最多消耗5molBr2D．X遇到FeCl3溶液时显紫色，而且能使溴的四氯化碳溶液褪色参考答案：D略7.维生素P(结构如右下图，其中R为烷基)存在于柑橘类水果中，它能防止维生素C被氧化，是维生素C的消化吸收时不可缺少的物质。关于维生素P的叙述正确的是A.若R为甲基则该物质的分子式为B.该物质具有抗氧化作用，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色C.1mol维生素P与过量的溴水反应，最多消耗6molBr2D.1mol维生素P最多可与反应参考答案：C略8.通常状况下，NCl3是一种油状液体，其分子空间构型与氨分子相似，下列对NC13的有关叙述正确的是A．CCl4中C—C1键键长比NC13中N—C1键键长短B．NCl3分子中四个原子共平面C．分子中的所有原子均达到8电子稳定结构D．NBr3比NCl3易挥发参考答案：略9.下列溶液中各微粒的浓度关系正确的是（

）

A．pH相等的①NH4Cl②(NH4)2SO4

③NH4HSO4溶液：c(NH4＋)大小顺序为①＞②＞③

B．0.lmol·

L－1CuSO4·

(NH4)2SO4·

6H2O溶液：c(SO42－)>c(NH4＋)>c(Cu2＋)>c(OH－)>c(H＋)C．0.1mol·

L－1Na2CO3溶液：C(Na＋)+c(H＋)=c(HCO3－)+c(CO32－)+c(OH－)

D．等体积、等物质的量浓度的CH3COONa和CH3COOH混合后的溶液：

c(CH3COO－)

+2c(OH－)

=

2c(H+)

+

c(CH3COOH)参考答案：D10.甲、乙、丙是三种不含相同离子的可溶性强电解质。它们所含离子如下表所示，取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其溶质物质的量浓度：c(甲)>c(乙)>c(丙)，则乙物质可能是

（

）阴离子OH－、NO、SO阳离子NH、Na＋、Mg2＋①MgSO4

②NaOH

③(NH4)2SO4

④Mg(NO3)2

⑤NH4NO3A．①②

B．③④

C．③⑤

D．①⑤参考答案：C略11.化学与生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是A．用二氧化硫漂白后的食品显得白亮，二氧化硫可作食品漂白剂B．油脂在人体内水解为氨基酸和甘油等小分子物质后才能被吸收C．“天宫二号”中使用的碳纤维是一种新型无机非金属材料D．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应参考答案：C摄入二氧化硫漂白的食品，会损害人体健康，故A错误；油脂属于酯，在人体内水解生成高级脂肪酸和甘油，故B错误；碳纤维是一种新型无机非金属材料，故C正确；因牛奶属于胶体，加入果汁能使牛奶胶体聚沉，发生了物理变化，不是化学变化，故D错误；答案为C。12.已知101kPa时辛烷的燃烧热为－5518kJ·mol－1。则下列热化学方程式书写正确的是A．2C8H18+25O2=16CO2+18H2O

△H=－11036kJ·mol－1B．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(l)

△H=－11036kJ·mol－1C．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)+18H2O(g)

△H=－11036kJ·mol－1D．2C8H18(l)+25O2(g)=16CO2(g)）+18H2O(l)

△H=－5518kJ·mol－参考答案：B略13.化合物A溶于水全部电离，生成的离子为I－、NO3－、SO42－、H＋、Na＋、Mg2＋中的两种在此化合物的水溶液中一定能大量共存的是（

）A．Fe3＋、Cl－

B．Fe2＋、NH4＋

C．Al3＋、K＋

D．AlO2－、Ca2＋参考答案：答案：C14.H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）═2HI（g）△H=﹣akJ/mol下列说法正确的是（）已知：A．H2、I2和HI分子中的化学键都是非极性共价键B．断开2molHI分子中的化学键所需能量约为（c+b+a）kJC．相同条件下，1molH2（g）和1molI2（g）总能量小于2molHI（g）的总能量D．向密闭容器中加入2molH2（g）和2molI2（g），充分反应后放出的热量为2akJ参考答案：B【考点】反应热和焓变．【分析】A、HI分子中的化学键是极性共价键；B、依据焓变=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量分析判断；C、依据反应是放热反应，结合能量守恒分析；D、反应是可逆反应不能进行彻底．【解答】解：A、HI分子中的化学键是极性共价键，故A错误；B、△H=反应物断裂化学键需要的能量﹣生成物形成化学键放出的能量=bKJ/mol+cKJ/mol﹣2H﹣I=﹣aKJ/mol，得到断开2molH﹣I键所需能量约为（a+b+c）KJ，故B正确；C、H2和I2在一定条件下能发生反应：H2（g）+I2（g）2HI（g）△H=﹣akJ?mol﹣1，反应是放热反应，反应物能量高于生成物，故C错误；D、反应是可逆反应不能进行彻底，依据焓变意义分析，向密闭容器中加入2molH2和2molI2，充分反应后放出的热量小于2akJ，故D错误；故选B．15.（2008·广东卷）根据陈述的知识，类推得出的结论正确的是（

）A.镁条在空气中燃烧生成的氧化物是MgO，则钠在空气中燃烧生成的氧化物是Na2OB.乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙烯也可以使其褪色C.CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D.金刚石的硬度大，则C60的硬度也大参考答案：BA中钠在空气中燃烧生成Na2O2；B中乙烯、丙烯同为烯烃的同系物，化学性质相似，B正确；C中CO2为气体，SiO2为固体，且CO2为分子晶体，SiO2为原子晶体，物理性质不同；D中金刚石为原子晶体，C60为分子晶体，硬度不同。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.工业生产中会产生大量的废铁屑，可将其“变废为宝”制成化工原料氯化铁。实验室中利用如图所示装置探究由废铁屑制备FeCl3·6H2O晶体的原理并测定铁屑中铁单质的质量分数（杂质不溶于水且不与酸反应）。（1）装置A的名称为

。（2）检验该装置气密性的具体操作如下：①关闭 ；打开弹簧夹K1；②向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面；③

。取mg废铁屑加入B装置中，在A中加入足量的盐酸后进行下列操作：Ⅰ.打开弹簧夹K1，关闭活塞b，打开活塞a，缓慢滴加盐酸。Ⅱ.当装置D的量气管一侧液面不再下降时，关闭弹簧夹K1，打开活塞b，当A中溶液完全进入烧杯后关闭活塞a、b。Ⅲ.将烧杯中的溶液经过一系列操作后得到FeCl3·6H2O晶体。请回答：（3）用离子方程式表示烧杯中足量的H2O2溶液的作用：

。（4）实验结束后，量气管和水准管内液面高度如上图所示，为了使两者液面相平，应将水准管

（填“上移”或“下移”）。（5）由FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作过程中不需要使用的仪器有

（填选项序号）。a.蒸发皿

b.烧杯

c.酒精灯

d.分液漏斗

e.坩埚

f.玻璃棒

g.漏斗（6）实验结束后，若量气管内共收集到VmL气体（已换算成标准状况），则此废铁屑中铁单质的质量分数为

。参考答案：（1）分液漏斗；（2）①关闭活塞a和活塞b；③一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，且液面差保持稳定；（3）H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；（4）下移；（5）de；（6）(2.5V×10－3/m)×100%；根据实验装置和操作步骤可知，实验室制备FeCl3·6H2O晶体，是利用铁与盐酸反应生成FeCl2，然后用H2O2把FeCl2氧化成FeCl3，经过蒸发浓缩、冷却结晶，即可制得FeCl3·6H2O晶体。(1)由装置图可知，装置A为分液漏斗；(2)、检验该装置气密性的方法是：关闭活塞a和活塞b，打开弹簧夹K1，向水准管中加水，使水准管液面高于量气管液面，造成内外压强不等，一段时间后，水准管内液面高于量气管内液面，若液面差保持稳定，则说明该装置气密性良好；(3)、烧杯中足量的H2O2溶液是作氧化剂，作用是把Fe2+全部氧化成Fe3+，反应方程式为：H2O2+2Fe2++2H+=2Fe3++2H2O；(4)、为保持量气管内气体压强与外界大气压相同，需向下移动水准管以保持量气管与水准管液面相平；(5)、从FeCl3溶液制得FeCl3·6H2O晶体的操作步骤是：蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，故需要使用到的仪器有：蒸发皿、烧杯、酒精灯、玻璃棒、漏斗；(6)、量气管内收集到的气体体积即为H2的体积，由反应方程式Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可知，n(Fe)=n(H2)=V×10-3L/22.4L·mol-1=V×10-3/22.4mol，m(Fe)=(V×10-3/22.4)mol×56g·mol-1=2.5V×10－3g，故mg该废铁屑中铁单质的质量分数=(2.5V×10－3/m)×100%；三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.有关元素X、Y、Z、W的信息如下：请回答下列问题：(1)写出Y元素在元素周期表的位置

。(2)W的单质与Y的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为

。(3)铜片、碳棒和ZX3溶液组成原电池，写出正极发生的电极反应方程式

。(4)向淀粉碘化钾溶液中滴加儿滴浓ZX3溶液，现象为

，

写出反应的离子方程式

。(5)以WX3溶液为原料制取WX3·6H20溶液，主要的实验操作是

，

以WX3·6H20晶体制取无水WX3，应在

条件下加热WX3·6H20晶体，

其原因是

（结合离子方程式简要说明）。参考答案：(1)第三周期，IA族(2分）

(2)（2分）

(3)

(2分）

(4)溶液变为蓝色．（2分）

（2分）

(5)加热浓缩、冷却结晶、过滤（2分）干燥的HCl气流（2分）

，在干燥的HC1气流中，抑制AlCl3的水解，且带走

晶体受热产生的水气，故能得到AlCl3（2分）略18.某校化学兴趣小组用如图K2－7－1所示过程除去AlCl3中含有的Mg2＋、K＋等杂质离子，并尽可能减少AlCl3的损失。请回答下列问题：图K2－7－1

(1)写出混合物中加入足量氢氧化钠溶液时，溶液中发生反应的离子方程式：______________________、____________________、______________________。氢氧化钠溶液能否