2022年河北省张家口市晨光学校高一化学期末试卷含解析

2022年河北省张家口市晨光学校高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.有关化学用语正确的是A．四氯化碳的电子式：

B．氢氧根的电子式：C．乙烯的最简式(实验式)：C2H4

D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH

参考答案：D略2.下列说法正确的是（

）A.Na2O2、NaClO中所含化学键类型完全相同B.只有活泼金属与活泼非金属元素之间才能形成离子键C.D2O和T2O含有同种元素D.氯气与NaOH反应的过程中，同时又离子键、极性键和非极性键的断裂和形成参考答案：CNa2O2含离子键和O-O非极性键，NaClO中含离子键和Cl-O极性键，则化学键不完全相同，A错误；铵盐中含离子键，均为非金属元素，离子键的形成中可能不含金属元素，B错误；D2O和T2O均为水，均含氢元素、氧元素，C正确；氯气与NaOH反应生成NaClO、NaCl、H2O,产物中不存在非极性键，则氯气与NaOH反应的过程中，有离子键、极性键和非极性键的断裂，但没有非极性键的形成，D错误；正确选项C。3.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（）

R

TQ

W

A．最简单气态氢化物的热稳定性：R＞QB．最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC．原子半径：T＞Q＞RD．含T的盐中，T元素只能存在于阳离子中参考答案：D考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题．分析：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性越强，氢化物越稳定；B．非金属性越强，最高价含氧酸的酸性越强；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大；D．含有铝元素的盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐．解答：解：由短周期元素R、T、Q、W所处的位置，可确定T、Q、W为第三周期的元素，R为第二周期元素，T所处的周期序数与族序数相等，则T为Al元素，可推知Q为Si元素，W为S元素，R为N元素．A．非金属性N＞Si，故最简单气态氢化物的热稳定性为NH3＞SiH4，故A正确；B．非金属性Si＜S，故最高价氧化物对应水化物的酸性为H2SiO3＜H2SO4，故B正确；C．同周期自左而右原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：T＞Q＞R，故C正确；D．T为铝元素，其盐溶液中可能为铝盐、可能为偏铝酸盐，故D错误；故选D．点评：本题主要是元素“位、构、性”三者关系的综合考查，比较全面考查学生有关元素推断知识，难度中等，D选项为易错点，设问角度新颖独特，学生容易忽略偏铝酸盐．4.某元素X的最高价氧化物为X2O5，则它的气态氢化物是（）A．HX B．H2X C．XH3 D．XH4参考答案：C【考点】原子结构与元素的性质．【分析】化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，以此解答．【解答】解：化合物中正负化合价的代数和为0，由“元素R的最高价氧化物化学式为X2O5”可知，元素R的化合价为+5价，同种元素的最高正价和负价的绝对值之和为8，所以X的负价为﹣3价，它的气态氢化物中H为+1价，所以它的气态氢化物化学式为XH3，故选C．5.短周期元素X、Y、Z的原子序数依次递增，其原子的最外层电子数之和为13。X与Y、Z位于相邻周期，Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。下列说法正确的是（

）A.Y的氧化物是离子化合物B.X的氢化物溶于水显酸性C.Z的氢化物比H2O稳定D.X和Z的氧化物对应的水化物都是强酸参考答案：A分析：根据原子核外电子的排布规律知，最外层电子数不超过8个，由于Z原子最外层电子数是X原子内层电子数的3倍，是Y原子最外层电子数的3倍。因此Y原子最外层电子数只能是1个或2个，因为X原子内层电子数至少是2个，所以Z原子最外层电子数只能是6个，Y原子最外层电子数是2个，X原子的最外层电子数是5个。所以X是7号元素氮元素，Y是12号元素Mg，Z是16号元素S。详解：A.MgO是离子化合物，A正确；B.N的氢化物溶于水是氨水，显碱性，B不正确；C.O比S活泼，所以H2O比H2S稳定，C不正确；D.X和Z的最高价氧化物对应的水化物都是强酸，而亚硫酸H2SO3则是弱酸，D不正确。答案选A。

6.应用元素周期律推断，下列说法正确的是

()A．Sr（锶）的碳酸盐难溶于水

B．Tl（铊）的氢氧化物是两性氢氧化物C．H2Se比H2S更稳定

D．H3AsO4酸性比H3PO4强参考答案：A略7.乙醇分子中的各种化学键如图所示，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是（

）A.和金属钠反应时键①断裂B.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和③C.在铜催化共热下与O2反应时断裂①和⑤D.在空气中完全燃烧时断裂①②③④⑤参考答案：C略8.是否是同种原子决定于原子中所含的（

）A、电子数

B、中子数

C、质子数

D、质子数和中子数参考答案：D略9.下列物质的水溶液能导电，但属于非电解质的是

（

）A．CO2

B．Cl2

C．NaHCO3

D．HClO参考答案：A略10.下列化学实验操作或事故处理方法正确的是（

）A.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量B.实验室制取氧气时，先加入药品，然后再检查装置的气密性C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上稀碳酸氢钠溶液D.粗盐提纯时，将制得的晶体转移到新制过滤器中用大量水进行洗涤参考答案：AA.潮湿的或具有腐蚀性的药品，必须放在玻璃器皿内称量，A正确；B.实验室制取氧气时，先检查装置的气密性，然后再加入药品，B错误；C.不慎将浓碱溶液沾到皮肤上，要立即用大量水冲洗，然后涂上硼酸溶液，C错误；D.沉淀洗涤在原过滤器中进行，所加蒸馏水不能太多，遵循少量多次的原则，D错误，答案选A。11.能源与人类的生活和社会发展密切相关，下列关于能源开发和利用的说法中，你认为说法不正确的是

A、充分利用太阳能

B、因地制宜开发利用风能、水能、地热能、潮汐能C、合理、安全开发利用氢能、核能

D、能源都是通过化学反应获得的参考答案：D略12.简单原子的原子结构可用下图所示方法形象表示：其中·表示质子或电子，○表示中子，则下列有关①②③的叙述正确的是()A．①②③互为同位素

B．①②③互为同素异形体C．①②③是三种化学性质不同的粒子

D．①②③具有相同的质量数参考答案：A略13.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（

）

A．H＋、C2O42－、MnO4－、SO42－

B．Fe3＋、K＋、SCN－、Cl－

C．Na＋、Cu2＋、Cl－、OH－

D．Fe2＋、Na＋、SO42－、[Fe(CN)6]3－参考答案：A略14.对于相同物质的量的SO2和SO3，下列说法中正确的是（

）。A．硫元素的质量比为5:4

B．分子数之比为5:4C．原子总数之比为3:4

D．质量之比为1:1参考答案：C略15.(双选)对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是(

)A．含氧原子个数比为2：3

B．含硫元素质量比为5：4C．含氧元素质量比为5：6

D．含硫原子个数比为1：1参考答案：BC二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）NO很容易与许多分子迅速发生反应，科学家发现在生命体中会不断地产生NO，用于在细胞和细胞间传递信息；NO还参与心血管系统、免疫系统以及中枢和外围神经系统的调控。（1）写出实验室用金属铜和稀硝酸制取NO的离子方程式：

。（2）甲同学利用如图Ⅰ所示装置进行铜和稀硝酸反应实验，实际上看到的气体却是红棕色的原因是（填化学方程式）：

。

（3）丙同学采用如图II所示的装置进行实验，证明了铜与稀硝酸反应生成NO。该学的步骤如下：①从U形管左端加入稀硝酸，直至充满U形管右端；②用附有铜丝的胶塞塞住U形管右端（胶塞用锡箔纸包住），观察现象；③等反应停止后用注射器注入适量空气，观察实验现象。该同学确认铜与稀硝酸反应生成NO的实验现象是

。（4）以下收集NO气体的各种装置中，合理的是

（填选项代号）。

参考答案：（1）3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O（2）2NO+O2=2NO2（3）U形管右端有无色气体生成；注入空气后气体变红棕色（4）CE（每空2分，方程式未配平扣1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）下列是用化学方程式表示的化学变化，请在每小题后的横线上注明能量的转化形式

参考答案：⑴

化学能转化为热能

；

⑵

电能转化为化学能

；⑶

太阳能转化为化学能（或生物质能）

；⑷

化学能转化为光能和热能

略18.Ⅰ．为了研究化学反应A+B═C+D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置．当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升．试回答下列问题：（1）该反应为__________反应（填“放热”或“吸热”）．（2）A和B的总能量比C和D的总能量__________（填“高”或“低”）．（3）物质中的化学能通过化学反应转化成________________释放出来．（4）反应物化学键断裂吸收的能量______（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量．（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：________________________________________________________________________________Ⅱ．已知：P4（白磷，s）+5O2（g）═P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1①P（红磷，s）+O2（g）═P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1②则白磷转化为红磷的热化学方程式为_________________________________________．相同状况下，能量状态较低的是__________；白磷的稳定性比红磷______（填“高”或“低”）．参考答案：Ⅰ．(1)放热

(2)高

(3)热能

(4)低

(5)2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑

Ⅱ．P4（白磷，s）=4

P（红磷，s）△H=-29.2

kJ/mol

红磷

低【解析】Ⅰ．（1）由于发生反应A+B＝C+D，U型管中甲处液面下降乙处液面上升，根据气体具有热胀冷缩的性质可以判断该反应为放热反应；（2）由于A+B＝C+D的反应为放热反应，所以A和B的总能量比C和D的总能量高；（3）化学变化伴随着物质和能量变化，物质中的化学能通过化学反应通常转化成热能释放出来；（4）化学反应中旧键断裂吸收能量，新键生成放出能量，该反应为放热反应，则反应物化学键断裂吸收的能量低于生成物化学键形成放出的能量；（5）该反应为放热反应，且不需要加热既能够发生，如铝与稀盐酸的反应为放热反应，该反应的化学方程式为2Al+6HCl=AlCl3+3H2↑；Ⅱ．已知：①P4（白磷，s）+5O2（g）＝P4O10（s）△H=-2983.2kJ?mol-1②P（红磷，s）+O2（g）＝P4O10（s）△H=-738.5kJ?mol-1根据盖斯定律①-②×4可得：P4（s，白磷）=4P（s，红磷）△H=（-2983.2kJ/mol）-（-738.5kJ）×4=-29.2kJ/mol，说明白磷转化为红磷是放热反应，相同的状况下，红磷能量比白磷低，由于能量越低物质越稳定，则白磷的稳定性比红磷低。19.（12分）锌锰干电池是最早使用的化学电池，其基本构造如图所示。（1）锌锰干电池的负极电极反应式是

，电路中每通过0.4mole—，负极质量减少

g；工作时NH4+离子在正极放电产生2种气体，其中一种气体分子是含10e—的微粒，正极的电极反应式是

。（2）某研究小组对电池内黑色糊状物进行了下列实验

已知：Zn(OH)2是两性氢氧化物。完成下列实验报告：实验步骤实验现象实验结论①取少量上述无色溶液于试管中，逐滴加入NaOH溶液，直至过量。生成白色沉淀，

无色溶液中存在Zn2+离子②

无色溶液中存在NH4+离子（3）利用残渣中分离出的MnO2，研究其在H2O2制O2过程中的作用。实验装置如右图所示。将等物质的量