河北省唐山市丰南区稻地中学高二化学期末试题含解析

河北省唐山市丰南区稻地中学高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.酒后驾车是引发交通事故的重要原因。交警对驾驶员进行呼气酒精检测的原理是：橙色的K2Cr2O7酸性水溶液遇乙醇迅速生成蓝绿色Cr3+。下列对乙醇的描述与此测定原理有关的是①乙醇沸点低

②乙醇密度比水小

③乙醇有还原性

④乙醇是烃的含氧化合物A．②④

B．②③

C．①③

D．①④参考答案：C略2.亚氨基锂(Li2NH)是一种储氢容量高、安全性好的固体储氢材料，其储氢原理可表示为：Li2NH＋H2===LiNH2＋LiH，下列有关说法正确的是A．Li2NH中N的化合价是－1B．该反应中H2既是氧化剂又是还原剂C．Li＋和H－的离子半径相等D．此法储氢和钢瓶储氢的原理相同参考答案：B略3.扑热息痛是一种优良的解热镇痛剂，其结构式为。它不可能具有的化学性质是（）A.能与NaOH溶液反应

B.能与浓溴水发生取代反应C.能被KMnO4酸性溶液氧化

D.能发生消去反应参考答案：D略4.下列物质中氧元素的化合价正确的是A．H2O中氧元素的化合价为-l

B．H2O2中氧元素的化合价为-2C．NaOH中氧元素的化合价为-1

D．Na2O中氧元素的化合价为-2参考答案：DH2O2中氧元素的化合价为-1，其它皆为-2价5.下列各组原子中，彼此化学性质一定相似的是

A．原子核外电子排布式为1s2的X原子与原子核外电子排布式为1s22s2的Y原子

B．原子核外M层上仅有两个电子的X原子与原子核外N层上仅有两个电子的Y原子

C．2p能级上有三个未成对的电子的X原子与3p能级上有三个未成对的电子的Y原子

D．最外层都只有一个电子的X、Y原子参考答案：C略6.下列关于热化学反应的描述中正确的是A．HCl和NaOH反应的中和热△H＝－57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca(OH)2反应的中和热△H＝2×(－57.3)kJ/molB．CO(g)的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的△H＝+2×283.0kJ/molC．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热参考答案：B7.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．42.0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数为3NAB．常温常压下，17g甲基(—14CH3)所含的中子数为9NA

C．标准状况下，11.2L苯中含有的碳碳双键数为1.5NA

D．1mol氯气与氢氧化钙溶液完全反应生成氯化钙和氯酸钙，转移的电子数为6NA参考答案：A略8.通以相等的电量，分别电解等浓度的硝酸银和硝酸亚汞（亚汞的化合价为+1）溶液，若被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，则下列叙述正确的是（）A．电解后溶液的pH都增大B．在两个阳极上得到的产物的物质的量不相等C．硝酸亚汞的分子式为Hg2（NO3）2D．在两个阴极上得到的银和汞的物质的量之比为2：1参考答案：C考点：电解原理．.专题：电化学专题．分析：A、电解过程中，阳极均是电解的氢氧根离子，PH变小；B、根据阴极发生的电极反应来判断；C、根据被还原的硝酸银和硝酸亚汞的物质的量之比n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1来判断分子式；D、根据电极反应和电子守恒知识来计算．解答：解：A、电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，阳极电极反应：4OH﹣﹣4e=2H2O+O2，氢氧根离子浓度变小，PH变小，故A错误；B、在两个阳极上发生的电极反应均是氢氧根失去电子的反应，由于通电量相同，则阳极产物物质的量相等，故B错误；C、因电解的n（硝酸银）：n（硝酸亚汞）=2：1，硝酸银的化学式为AgNO3，说明1mol硝酸亚汞中含有2mol+1价的Hg，故硝酸亚汞的化学式不可能为HgNO3，只能为Hg2（NO3）2，故C正确；D、由于电解过程中，两个阴极上发生电极反应：Ag++e﹣=Ag，Hg++e﹣=Hg，通电量相同，则生成的银和汞的物质的量相等，即得到的银和汞的物质的量之比n（银）：n（汞）=1：1，故D错误．点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意判断阴极和阳极上发生的电极反应方程式，可以解答，难度中等．9.下列物质不属于同分异构体的是（

）

A．葡萄糖和果糖

B．蔗糖和麦芽糖

C．甘氨酸和硝基乙烷

D．淀粉和纤维素参考答案：D略10.某物质中可能有甲醇、甲酸、乙醇、甲酸乙酯几种物质中的一种或几种，在鉴定时有下列现象：①有银镜反应②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，下列叙述中正确的是（）A．一定有甲酸乙酯和甲酸B．一定有甲酸乙酯和乙醇C．一定有甲酸乙酯，可能有甲醇D．几种物质都一定有参考答案：C考点：有机物的鉴别．专题：有机物的化学性质及推断．分析：甲酸、甲酸乙酯中含有醛基，可与银氨溶液或新制备氢氧化铜浊液发生氧化还原反应，其中甲酸具有酸性，可与氢氧化铜发生中和反应，甲酸乙酯可在碱性条件下发生水解反应，以此解答．解答：解：①有银镜反应，则可能为甲酸或甲酸乙酯；②加入新制Cu（OH）2悬浊液，沉淀不溶解，说明不含甲酸；③与含有酚酞的NaOH溶液共热时发现溶液中红色逐渐变浅至无色，说明含有与氢氧化钠反应的物质，因不含甲酸，则一定含有甲酸乙酯，题中没有涉及甲醇和乙醇的性质，不能确定是否含有，则正确的只有C．故选C．点评：本题考查有机物的鉴别，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，注意把握有机物的官能团的性质，为解答该题的关键，难度不大，注意根据反应的现象进行判断11.下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：化学式

AgClAg2SO4Ag2SAgBrAgI溶度积1.8×10-101.4×10-56.3×10-507.7×10-138.51×10-16下列说法错误的是（

）A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B．将氯化银溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C．AgCl、AgBr和AgI三种物质在常温下的溶解度随着氯、溴、碘的顺序增大D．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动参考答案：C略12.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的放热反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，673K、30MPa下，n(NH3)和n(H2)随时间的变化关系如下图所示，下列说法正确的是：A．点a的正反应速率比点b的大

B．点c处反应达到平衡

C．

点d(t1时刻)和点e(t2时刻)处n(N2)相等D．其他条件不变，升温到773K下，反应至t1时刻，n(H2)比上图中的d点值要大参考答案：AC略13.银质器皿日久表面会逐渐变黑，这是生成了Ag2S的缘故。根据电化学原理可进行如下处理:在铝质容器中加入食盐溶液，再将变黑的银器浸入该溶液中，一段时间后发现黑色会褪去。下列说法正确的是（

）A．处理过程中银器一直保持恒重B．银器为正极，Ag2S被还原生成单质银C．该过程中总反应为2Al+3Ag2S=6Ag+A12S3D．黑色褪去的原因是黑色Ag2S转化为白色AgCl参考答案：B14.有关高温结构陶瓷和光导纤维的说法正确的是()A.高温结构陶瓷弥补了金属材料的弱点,但是硬度却远远低于金属材料B.氮化硅陶瓷是一种重要的结构陶瓷,具有超硬性,它不与任何无机酸反应C.制造光导纤维的主要原料是玻璃D.光导纤维的抗干扰性能好,不发生电辐射,通信质量高,能防窃听参考答案：D解析：A项高温结构陶瓷的硬度大于金属材料,B项氮化硅能与氢氟酸反应,C项光导纤维主要原料为SiO2。15.某恒温密闭容器中，可逆反应A(s)

B+C(g)－Q，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是

A．产物B的状态只能为固态或液态

B．平衡时，单位时间内n(A)消耗﹕n(C)生成=1﹕1

C．保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动

D．若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.乙醇的沸点是78℃，能与水以任意比例混溶。乙醚的沸点为34.6℃，难溶于水，在饱和Na2CO3溶液中几乎不溶，乙醚极易燃烧。实验室制乙醚的反应原理是

（1）图甲和乙是两套实验室制乙醚的装置，选装置

最合适，理由是______________________________________________________

_____。（2）反应液中应加入沸石，其作用是

。（3）反应中温度计水银球的位置是

__________________

。（4）用装置乙制得的乙醚中可能含有大量的杂质，这杂质是

，除去这种杂质的简易方法是

。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.已知钍23290Th的原子可发生下列放射性变化：23290Th→R＋α，则R原子中含质子数为____

，中子数为_______。参考答案：88，14018.（11分）某研究性学习小组为证明2Fe3++2I-

2Fe2++I2为可逆反应（即反应存在一定的限度），设计如下几种方案。已知FeF63-是一种无色的稳定的络离子。按要求回答下列问题。方案甲：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，再继续加入2mLCCl4，充分振荡。静置、分层，再取上层清液，滴加KSCN溶液。（1）甲方案中能证明该反应为可逆反应的现象是

▲

。（2）有同学认为该方案设计不够严密，即使该反应为不可逆反应也可能出现上述现象，其原因是

▲

。方案乙：取5mL0.1mol/LKI溶液，滴加2ml0.1mol/L的FeCl3溶液，溶液呈棕黄色，再往溶液中滴加NH4F溶液，若看到

▲

现象，即可证明该反应为可逆反应，请解释产生该现象的原因

▲

。方案丙：设计如图原电池装置，接通灵敏电流计，指针向右偏转（注：灵敏电流计指针总是偏向电源正极），随着时间进行电流计读数逐渐变小，最后读数变为零。当指针读数变零后，在乙烧杯中加入1mol/LFeCl2溶液，若观察到灵敏电流计的指针向

▲

方向偏转（填“左”、“右”或“不移动”），即可判断该反应为可逆反应，此时甲中石墨电极上的电极反应式为

▲

。参考答案：略19.如下图所示装置中，b电极用金属M制成，a、c、d为石墨电极，接通电源，金属M沉积于b极，同时a、d电极上产生气泡。试回答：（1）a为

极，d极的电极反应式为：

。（2）电解开始时，在B烧杯的中央滴几滴淀粉溶液，你能观察到的现象是