山西省太原市科利华实验中学高二化学下学期摸底试题含解析

山西省太原市科利华实验中学高二化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.一定条件下，将3molA和1molB两种气体混合于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)+B(g)

xC(g)+2D(s)。2min末该反应达到平衡，生成0.8molD，并测得C的浓度为0.2mol/L。下列判断正确的是()A.该条件下此反应的化学平衡常数约为0.91

B.

A的平均反应速率为0.3mol/(L·s)C.

B的转化率为60%

D.若混合气体的密度不再改变时，该反应不一定达到平衡状态参考答案：C略2.25℃、101kPa下，2g氢气燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，表示该反应的热化学方程式正确的是（）A．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝―285.8kJ／molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(1)

△H＝

+571.6kJ／molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)

△H＝―571.6kJ／molD．H2(g)+1∕2O2(g)==H2O(1)

△H＝―285.8kJ／mol6、参考答案：D略3.在三个密闭容器中分别充入Ne、H2、O2三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强(p)从大到小的顺序是A．p(Ne)＞p(H2)＞p(O2)

B．p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)C．p(H2)＞p(O2)＞p(Ne)

D．p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)参考答案：D略4.下列溶液中c(Cl-)与50mL

1mol/L的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是A.150mL

1mol/LNaCl溶液

B.75mL

2mol/LNH4Cl溶液C.75mL

1mol/LFeCl3溶液

D.150mL

2mol/LMgCl2溶液参考答案：C略5.下列关于实验现象的描述不正确的是()A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡B．用铜片作阳极，铁片作阴极，电解氯化铜溶液，铁片表面出现一层铜C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，放出气泡速率加快参考答案：C略6.“人类只有一个地球！”，为了保护人类赖以生存的环境，下列做法中不正确的是A、回收处理垃圾，变废为宝B、废旧电池中含有汞等（Hg2+等），会污染地下水与土壤，必须回收处理C、为了牟取利益，捕杀、贩卖野生动物D、开发新能源，逐步减少使用化石燃料参考答案：C略7.参考答案：C8.要对热稳定的高沸点液态有机物和低沸点的杂质的混合物进行提纯一般使用的方法是

A．蒸馏

B．重结晶

C．过滤

D．萃取参考答案：A略9.下列气体中无色无味的是A．SO2

B．Cl2

C．HCHO

D．CO参考答案：D略10.保护环境是每一个公民的责任，下列做法：①推广使用无磷洗涤剂；②城市生活垃圾分类处理；③推广使用一次性木质筷子；④推广使用清洁能源；⑤过量使用化肥、农药；⑥推广使用无氟冰箱。其中有利于保护环境的是（）A．①②④⑤

B．②③④⑥

C．①②④⑥

D．③④⑤⑥参考答案：C略11.X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15；X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76g·L-1，W在短周期主族元素中原子半径最大。下列说法正确的是

A．原子半径：W>Y>X

B．元素X与M形成化合物的空间构型可以是正四面体型、直线型或平面型等

C．工业上利用M、Y的单质合成化合物时，应选择的条件为低温、高压和适当催化剂等D．将XZ2通入W单质与水反应后的溶液中，生成的盐一定只有一种参考答案：B略12.关于反应的有关叙述中，正确的是A．中只含有B．KCl中只含有C．生成物的相对分子质量小于71D．该反应转移电子数为参考答案：C略13.设NA表示阿伏加德罗常数的数值，则下列说法正确的是A．标准状况下，4.48L水中含有的分子数目为0.2NAB．0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NAC．0.2mol·L－1CuSO4溶液中含有的SO42－离子数目为0.2NAD．0.5molKClO3中含有Cl－的数目为0.5NA参考答案：B试题分析：A.标准状况下，水是液体，无法计算体积，A错误；B.钠元素的化合价由0价升高到+1价，失去一个电子，0.1mol钠与足量水反应转移的电子数目为0.1NA，B正确；C.0.2mol·L－1CuSO4溶液,没有体积，无法计算含有的SO42-数目，C错误；D.KClO3中没有Cl-，D错误，选B。考点：阿伏伽德罗常数，电子转移，物质的量的计算。14.已知在苯分子中，不存在单、双键交替的结构．下列可以作为证据的实验事实是：①苯不能使酸性KMnO4溶液褪色

②苯中6个碳碳键完全相同

③苯能在一定条件下与氢气加成生成环己烷

④实验室测得邻二甲苯只有一种结构

⑤苯不能使溴水因反应而褪色（）A．②③④⑤ B．①③④⑤ C．①②③④ D．①②④⑤参考答案：D考点：苯的结构．

分析：①依据苯的性质判断苯的结构，高锰酸钾溶液具有强氧化性，遇到含双键或三键等不饱和键的物质会褪色分析；②单键和双键不同，而事实是苯分子中的碳碳键完全相同；③依据与氢气发生加成反应是不饱和键的性质分析；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应．解答：解：①苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明苯分子中不含碳碳双键，故①正确；②苯环上碳碳键的键长相等，说明苯环结构中的化学键只有一种，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故②正确；③苯能在一定条件下跟H2加成生成环己烷，发生加成反应是双键或三键具有的性质，不能证明苯环结构中不存在C﹣C单键与C=C双键的交替结构，故③错误；④如果苯是单双键交替结构，则邻二甲苯的结构应该有两种，而现在事实是实验室测得邻二甲苯只有一种结构，说明苯不是单双键交替结构，故④正确；⑤如果苯是单双键交替结构，则苯应该能与溴水发生加成反应，苯不能因发生化学反应而使溴水溶液褪色说明不存在双键，说明苯分子中不存在碳碳单、双键的交替结构，故⑤正确；故选D．点评：本题考查苯的结构与性质，难度不大，综合性较大，要求知识掌握全面，能运用知识分析和解决问题，重在能力的考查．15.下列说法正确的是（

）A．增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增大B．有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大C．升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数D．催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率参考答案：略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某化学课外小组用右图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢滴入反应器A(A下端活塞关闭)中。

(1)写出A中反应的化学方程式______________________________；

(2)观察到D中的现象是____________________________________；

(3)实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是_____________，

写出有关的化学方程式______________________________；

(4)C中盛放CCl4的作用是______________________________。

(5)能证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入_________________，现象是______________________________。参考答案：(1)

(2)有白雾产生

(3)除去溶于溴苯中的溴

Br2＋2NaOH→NaBr＋NaBrO＋H2O或3Br2＋6NaOH→5NaBr＋NaBrO3＋3H2O

(4)除去溴化氢气体中的溴蒸气

(5)石蕊试液，溶液变红色

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.根据下列某些短周期元素中元素性质的有关信息，回答下列问题：

（1）元素①②⑧的第一电离能由大到小的顺序是；元素③⑥⑨的电负性由大到小的顺序是（以上均用元素符号填空）。（2）元素⑤⑥⑦中的某两种形成的化合物中，每个原子都满足最外层为8电子稳定结构的物质有（写化学式）。（3）某元素R的原子半径为1.02×10－10m，它与钠形成Na2R2，若物质Na2R2是一种含有非极性共价键的离子化合物，其电子式是（R用元素符号表示）。（4）元素①和⑨形成阳离子，其结构式为，其中心原子以杂化轨道成键。（5）元素⑤的原子基态电子排布式为。参考答案：略18.已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质。如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：

⑴在一定条件下，经反应①后，生成C和D，C的分子式为

⑵反应②的化学方程式为

⑶已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2):n(H2O)=2:1，则B的分子式为

⑷F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：①能跟FeCl3溶液发生显色反应；②能发生加聚反应；③苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为

⑸化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有

种结构，写出其中一种同分异构体的结构简式

。参考答案：略19.三氟化氮（NF3）是一种新型电子材料，它在潮湿的空气中与水蒸气能发生氧化还原反应，其反应的产物有：HF、NO和HNO3。请根据要求回答下列问题