2022-2023学年山西省吕梁市汾阳第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析

2022-2023学年山西省吕梁市汾阳第四高级中学高三化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍。下列说法正确的是（

）A.原子半径：C>B>A B.气态氢化物的热稳定性：E>CC.最高价氧化对应的水化物的酸性：B>E D.化合物DC与EC2中化学键类型相同参考答案：C【详解】已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的五种元素，A、B形成的简单化合物常用作制冷剂，制冷剂为氨气，所以A为氢元素，B为氮元素，D原子最外层电子数与最内层电子数相等，为镁元素，化合物DC中两种离子的电子层结构相同，所以C为氧元素，A，B、C、D的原子序数之和是E的两倍，则E为硅元素。A.根据同周期元素，从左到右原子半径减小，故原子半径：B>C>A，故错误；B.氧的非金属性比硅强，所以气态氢化物的热稳定性：C>E，故错误；C.氮的非金属性比硅强，所以最高价氧化对应的水化物的酸性：硝酸大于硅酸，故正确；D.氧化镁含有离子键，二氧化硅含有共价键，故错误。故选C。2.下列实验装置与操作正确的是参考答案：C略3.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－参考答案：D略4.下列说法不正确的是A.甲烷和氯气反应生成一氯甲烷，与苯和硝酸反应生成硝基苯的反应类型相同B.用溴水即可鉴别苯酚溶液、2,4-已二烯和甲苯C.在酸性条件下，CH3CO18OC2H5的水解产物是CH3CO18OH和C2H5OHD.蔗糖、麦芽糖的分子式都是C12H22O11，二者都属于低聚糖参考答案：C略5.下列说法正确的是（）A．蔗糖水解只生成葡萄糖；B．含有碳碳双键的有机物均存在顺反异构现象；C．向混有苯酚的苯中加入金属Na有无色气体生成；D．CH2=CHCOONa在一定条件下缩聚可得到高分子化合物。参考答案：B略6.某期刊封面上有如下一个分子的球棍模型图图中“棍”代表单键或双键或三键。不同颜色的球代表不同元素的原子，该模型图可代表一种（）A.卤代羧酸

B.酯

C.氨基酸

D.醇纳参考答案：C略7.将15mL2mol·L－1Na2CO3溶液逐滴加入到40mL0.5mol·L－1MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是（

）A．4

B．3

C．2

D．1参考答案：B略8.短周期元素X、Y、Z、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中Y原子的最外层电子数是其电子层数的3倍。下列说法正确的是(

)A．元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性最强B．单核阴离子半径的大小顺序为：r(W)＞r(Z)＞r(Y)C．元素Y和元素Ｚ的氢化物中均只存在极性共价键D．元素Y和元素Z的最高正化合价相同参考答案：A9.下列有关说法或表示正确的是

A．2一甲基苯酚结构式：

B．碳化钙的电子式：Ca2＋2—C．铁在潮湿的空气中腐蚀，正极的电极反应式：Fe－2e－＝Fe2＋D．18

8O2—粒子结构示意图：参考答案：B略10.甲试管中盛有0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，慢慢往试管中加入1mol/L的盐酸7．0mL；乙试管中盛有1mol/L的盐酸7．0mL，慢慢往试管中滴加0．5mol/LNa2CO3溶液10mL，那么甲、乙两试管中产生的CO2物质的量大小关系为

A．甲=乙

B．甲>乙

C．甲<乙

D．无法确定参考答案：C略11.下图表示的是难溶氢氧化物在不同pH下的溶解度（S/mol·L－1，假定该浓度为饱和溶液中阳离子的浓度），下列说法中正确的是

（

）A．pH＝3时溶液中铁元素的主要存在形式是Fe3＋B．若Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2＋杂质，可通过调节溶液pH的方法来除去C．由图中数据可计算出，25oC下Ksp[Cu(OH)2]=1.0x10-20D．若在含有Cu2＋和Ni2＋的溶液中加入烧碱，Ni(OH)2优先沉淀参考答案：C略12.参考答案：答案：B13.在一定温度下，容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间的变化曲线如图，下列表述中正确的是（

）A.反应的化学方程式为：2MN

B.t2时，正逆反应速率相等，达到平衡C.t3时，正反应速率大于逆反应速率

D.t1时，N的浓度是M浓度的2倍参考答案：D略14.下列离子方程式书写不正确的是（

）A．NaOH溶液与SO2反应，当n（NaOH）：n（SO2）=4：3时，4OH-+3SO2=SO32-+2HSO3-

+H2OB．Ca(HCO3)2溶液中加入少量NaOH溶液：Ca2＋＋HCO3－＋OH－＝CaCO3↓＋H2OC．明矾溶液中加入Ba(OH)2溶液至生成的沉淀物质的量最多：Al3＋＋2SO42－＋2Ba2＋＋4OH－＝AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2OD．1mol／L的NaAlO2溶液和2.5mol／L的HCl等体积互相均匀混合：参考答案：C略15.稀土元素铕（Eu）只存在两种天然同位素，且在自然界的含量相近，该元素的相对原子质量为152．0，原子核外的电子数为63。下列叙述中错误的是(

)A．它是副族元素

B．它是第六周期元素C．它的原子核内有63个质子

D．它的一种同位素的核内有89个中子参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ．无水氯化铝是有机化工常用催化剂，其外观为白色固体，178℃时升华，极易潮解，遇水后会发热并产生白雾。实验室用如下装置制备少量无水氯化铝，其反应原理为：2Al+6HCl(g)=2AlCl3+3H2完成下列填空：A为浓硫酸，B为NaCl固体（1）进行实验时应先点燃

（选填“B”或“D”）处酒精灯。（2）用粗短导管连接D、E的目的是________（选填序号）。a.防堵塞

b.防倒吸 c.平衡气压

d.冷凝回流（3）F中盛有碱石灰，其目的是

（选填序号）。a.吸收多余HCl

b.吸收Cl2 c.吸收CO2 d.防止空气中H2O进入E瓶（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是

。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，则可推算n的值为

。Ⅱ．焦亚硫酸钠（Na2S2O5）是常用的食品抗氧化剂之一。Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。（1）证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是

（填序号）。a．测定溶液的pHb．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测

(2)检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________

______。（3）葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量的方案如下：（已知：滴定时反应的化学方程式为SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI）按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为

g/L。在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果

（填“偏高”、“偏低”或“不变”）。参考答案：【知识点】实验方案设计滴定分析J4

J5【答案解析】

Ⅰ（1）B（2）a（3）ad（4）抑制AlCl3水解；4Ⅱ(1)a、e(2)取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)0.16

偏低解析：（1）根据题意，应该先排除装置内的空气，所以应先点燃B处酒精灯。（2）根据提示氯化铝易升华，用粗短导管连接D、E，可知实验目的是防堵塞。（3）F中盛有碱石灰，其目的是吸收多余HCl，防止污染空气， 防止空气中H2O进入E瓶使AlCl3水解。（4）将D中固体改为氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）也能进行无水氯化铝的制备，此时通入HCl气体的目的是通入HCl是为了防止AlCl3水解。若实验条件控制不当，最终得到的物质是碱式氯化铝[化学式为Al2(OH)nCl(6-n)]，且质量是原氯化铝晶体（AlCl3·6H2O）的40%，根据铝守恒知2摩尔AlCl3·6H2O制得1摩尔Al2(OH)nCl(6-n)，，解得n=4.Ⅱ（1）若HSO3—的电离程度大于水解程度则溶液呈酸性，所以证明NaHSO3溶液中HSO3—的电离程度大于水解程度，只要证明溶液呈酸性即可，选a、e。(2)如果Na2S2O5晶体在空气中已被氧化，则Na2S2O5晶体溶于水，水溶液中含硫酸根离子，所以验证方法是取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，滴加足量盐酸，振荡，再滴入氯化钡溶液，有白色沉淀生成。(3)根据SO2+I2+2H2O=H2SO4+2HI，n(SO2)=n(I2)=0.01mol/L×0.025L=0.00025mol，样品中抗氧化剂的残留量（以游离SO2计算）为：（0.00025mol×64g/mol）/0.1L=0.16g/L。在实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则试剂消耗碘单质的物质的量偏小，使得测得结果偏低。(4)【思路点拨】本题考查了实验方案设计、滴定分析等知识，综合性较强，注重题目的引导以及理解实验目的是关键。(5)三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)一定温度下，在2L的密闭容器中，发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)

△H<0，n（O2）随时间的变化如下表：时间/min012345n(O2)/mol0.200.160.130.110.100.10(1)用SO2表示0～4min内该反应的平均速率为

。（2）若升高温度，则SO2的反应速率

（填“变大”、“变小”或“不变”），平衡常数K值

（填“变大”、“变小”或“不变”）。（3）下列有关反应的说法正确的是

（填序号）

A.反应在第4分钟时已达到平衡状态

B.保持容器体积不变，当混合气体的密度不变时，说明反应已达平衡状态

C.达平衡状态后，缩小容器的体积，正反应速率增大，逆反应速率变小

D.通入过量O2，SO2的转化率将增大参考答案：6分）（1）0.025mol/（L·min）

（2）变大

变小

（3）A

D略18.由两种元素组成的化合物A存在如下图所示的转化关系（部分产物及反应条件已略去）：已知：E为红棕色气体，F、H为金属单质，J为固态非金属单质。L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色，B与F反应时可生成C，也可生成G。

试回答下列问题：

（1）物质K的名称是

；

（2）I的晶体属于

晶体；（3）已知A中两种元素原子成最简整数比，且两元素的质量比为14：1，则A的化学式为

。（4）写出L露置于空气中时，由白色最终转化为红褐色的化学方程式：

。（5）写出G与B的稀溶液反应的离子方程式

。（6）若各步反应都看成是进行完全的，则当生成amolL时，参加反应的A的物质的量为mol。参考答案：（1）

一氧化氮（2）离子

（3）Fe3C

（4）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3

（5）3Fe2++4H++NO3—=3Fe3++NO↑+2H2O（6）2a/9或（0.22a）略19.近年来对CO2的有效控制及其高效利用的研究正引起全球广泛关注。据中国化工报报道，美国科学家发现了一种新的可将CO2转化为甲醇的高活性催化体系，比目前工业使用的常见催化剂快近90倍。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)；△H1=－49.58kJ·mol-1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)；△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)；△H3=－90.77kJ·mol-1回答下列问题：(1)反应Ⅱ的△H2=

，反应Ⅲ自发进行条件是

(填“较低温”、“较高温”或“任何温度”)。(2)在一定条件下2L恒容密闭容器中充入一定量的H2和CO2仅发生反应Ⅰ，实验测得在不同反应物起始投入量下，反应体系中CO2的平衡转化率与温度的关系曲线，如下图所示。①据图可知，若要使CO2的平衡转化率大于40%，以下条件中最合适的是

。A.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.5mol；650KB.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.7mol；550KC.n(H2)=3mol，n(CO2)=1.9mol；650KD.n(H2)=3mol，n(CO2)=2.5mol；550K②在温度为500K的条件下，充入3molH2和1.5molCO2，该反应10min时达到平衡：a.用H2表示该反应的速率为

；b.该温度下，反应I的平衡常数K=

；c.在此条件下，系统中CH3OH的浓度随反应时间的变化趋势如图所示，当反应时间达到3min时，迅速将体系温度升至600K，请在图中画出3～10min内容器中CH3OH浓度的变化趋势曲线。(3)某研究小组将一定量的H2和CO2充入恒容密闭容器中并加入合适的催化剂(发生反应I、Ⅱ、Ⅲ)，测得了不同温度下体系达到平衡时CO2的转化率(a)及CH3OH的产率(b)，如图所示，请回答问题：①该反应达到平衡后，为同时提高反应速率和甲醇的生成量，以下措施一定可行的是

(选填编号)。A.改用高效催化剂

B.升高温度

C.缩小容器体积

D.分离出甲醇

E.增加CO2的浓度②据图可知当温度高于260℃后，CO的浓度随着温度的升高而

(填“增大”、“减小”、“不变”或“无法判断”)，其原因是

。参考答案：(1)△H2=+41.19kJ·mol-1；较低温(2)①B；②a.0.135mol·L-1·min-1；b.200c.(3)①CE；②增大；反应I、反应III均为放热反应，温度升高不利于CO2、CO转化为甲醇；反应II为吸热反应，温度升高使更多的CO2转化为CO。综上所述，CO的浓度一定增大(或其他合理答案)解析:本题综合考查学生盖斯定律的应用、化学反应速率的计算、化学平衡移动的影响因素等知识，属于综合知识的考查。(1)反应Ⅰ：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H1=－49.58kJ·mol－1反应Ⅱ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)

△H2反应Ⅲ：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)

△H3=－90.77kJ·mol－1根据盖斯定律，反应Ⅱ