内蒙古自治区赤峰市敖吉中学高二化学模拟试题含解析

内蒙古自治区赤峰市敖吉中学高二化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在乙烯、乙醛(C2H4O)组成的混合物中，氢元素的质量分数是9%，则氧元素的质量分数为()A.16%

B.37%

C.48%

D.无法计算参考答案：B略2.一定条件下，在体积为3L的密闭容器中，一氧化碳与氢气反应生成甲醇(催化剂为Cu2O/ZnO)：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，下列有关说法正确的是A．该反应是放热反应

B．加压平衡向逆反应方向移动

C．催化剂可使平衡常数增大

D．向容器中充入稀有气体，平衡向逆反应方向移动参考答案：A略3.下列反应的离子方程式正确的是(

)

A．乙酸乙酯与氢氧化钠溶液反应：CH3COOCH2CH3＋OH-—→CH3COO-

+CH3CH2O-+H2O

B．醋酸溶液与新制氢氧化铜反应：2H＋＋Cu(OH)2

—→

Cu2+＋2H2OC．苯酚钠溶液中通入少量二氧化碳：2＋CO2＋H2O

2＋COD．乙醛溶液与新制氢氧化铜悬浊液共热CH3CHO+2Cu(OH)2+OH_CH3COO－+Cu2O↓+3H2O参考答案：D略4.下列各组物质熔化或升华时，所克服的粒子间作用属于同种类型的是

A．Na2O和SiO2熔化

B．Mg和S熔化C．氯化钠和蔗糖熔化

D．碘和干冰升华参考答案：D略5.下列叙述中正确的是

()A．构成原电池正极和负极的材料必须是两种金属B．由铜、锌作电极与硫酸铜溶液组成的原电池中铜是负极C．马口铁(镀锡铁)破损时与电解质溶液接触，锡先被腐蚀D．铜锌原电池工作时，若有13g锌被溶解，电路中就有0.4mol电子通过参考答案：D两种活泼性不同的金属与电解质溶液能够组成原电池，但不能因此说构成原电池电极的材料一定都是金属，例如锌和石墨电极也能跟电解质溶液组成原电池。在原电池中，活泼金属中的电子流向不活泼的电极，因此活泼金属是负极。镀锡铁表皮破损后与电解质溶液组成原电池，铁较锡活泼，铁先失电子被腐蚀。铜锌原电池工作时，锌是负极失电子，电极反应为Zn－2e－＝Zn2＋，1molZn失去2mol电子，0.2mol锌(质量为13g)被溶解，电路中有0.4mol电子通过。故选D。6.下列实验操作或实验事故处理正确的是A.使用托盘天平称量时，应将砝码放左边托盘B.实验室制硝基苯时，采用热水浴加热C.实验时手指上不小心沾上浓硫酸，立即用NaOH溶液清洗D.酒精不慎洒在实验桌上烧起来时，立即用水浇灭参考答案：B略7.下列反应的离子方程式正确的是

（

）

A．铁和稀盐酸反应

2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑

B．碳酸钙溶于稀盐酸中

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

C．碳酸钠溶液与盐酸反应

CO32-＋2H+＝CO2-＋H2O

D．氧化铜与盐酸反应

O2―+2H＋＝H2O参考答案：C略8.右图是某有机物的球棍模型，其中代表氢原子，代表碳原子，该有机物的名称是A．乙烷

B．乙醇

C．乙烯

D．乙酸参考答案：C略9.反应4A(g)＋5B(g)＝4C(g)＋6Ｄ(g)，在5L的密闭容器中进行，半分钟后，C的物质的量增加了0.30mol。下列叙述正确的是A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量的比一定是4∶5∶4∶6D．容器中A的物质的量一定增加了0.30mol参考答案：B略10.某气态烃0.5mol能与1molHCl完全加成，加成后产物分子中的氢原子又可被6molCl2取代，则此气态烃可能是（

）A.CHCH

B.CH2CH2C.CHC—H3

D.CH2C（CH3）CH3参考答案：C11.下列化合物中，既能发生消去反应，又能发生水解反应的是A．氯仿

Ｂ．一氯甲烷

Ｃ．乙醇

Ｄ．氯乙烷参考答案：D略12.第3周期元素形成的单质中，属于原子晶体的是A、金刚砂

B、金刚石 C、单晶硅

D、二氧化碳

参考答案：C略13.下列电离方程式书写不正确的是A．2H2OH3O++OH－

B．H2SH++HS－C．NaHSNa++HS－

D．NaHCO3=Na++HCO3－参考答案：C略14.在25℃时，将两个铜电极插入一定量的硫酸钠饱和溶液中进行电解。通电一段时间后，在阴极逸出amol气体，同时有WgNa2SO4·10H2O晶体析出，若温度不变，此时剩余溶液的质量分数为A.×100%

B.×100%

C.%

D.%

参考答案：D15.向AgI浊液中加入大量较浓的K2S溶液，有关说法正确的是A．AgI在水中的溶解度为零B．实验时观察到“无明显现象”C．Ag+被沉淀完全，在溶液中的浓度为零D．AgI沉淀转化为Ag2S沉淀参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：Ⅰ.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn2+、Sn4+两种主要存在形式，Sn2+易被氧化。Ⅱ．SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡。请回答下列问题：（1）操作Ⅰ步骤是

▲

。（2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用平衡移动原理解释原因

▲

。（3）加入Sn粉的作用有两个：①调节溶液pH②

▲

。（4）反应Ⅰ得到沉淀是SnO，得到该沉淀的离子反应方程式是

▲

。（5）酸性条件下，SnSO4还可以用作双氧水去除剂，发生反应的离子方程式是

▲

。（6）该小组通过下列方法测定所用锡粉的纯度（杂质不参与反应）：①将试样溶于盐酸中，发生的反应为：Sn+2HCl===SnCl2+H2↑；②加入过量的FeCl3溶液；③用已知浓度的K2Cr2O7滴定②中生成的Fe2+，发生的反应为：6FeCl2+K2Cr2O7+14HCl===6FeCl3+2KCl+2CrCl3+7H2O取1.190g锡粉，经上述各步反应后，共用去0.100mol/LK2Cr2O7溶液25.00mL。锡粉中锡的质量分数是

▲

。

参考答案：(1）加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤

（2）SnCl2+H2OSn(OH)Cl+HCl，加入盐酸，使该平衡向左移动，抑制Sn2+水解（3）防止Sn2+被氧化

（4）Sn2++CO32-===SnO↓+CO2↑

（5）Sn2++H2O2+2H+===Sn4++2H2O

（6）75.00%

（4分） 三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（8分）写出有关反应方程式(1)由苯制溴苯_______________________________(2)由乙炔制聚氯乙烯________________________________________________________(3)杯状化合物A可作为金属离子配合物的配体，其结构如图：选用均不超过１０个碳原子的两种有机物为原料，经缩合生成A。_________________________________。参考答案：(8分)（1）（2）略

（3）略18.在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和1molB，发生反应：2A(g)+B(g)3C(g)+D(g)达到平衡时，C的浓度为Wmol·L－1。若维持容器体积和温度不变，用下列物质作为起始反应物时，经反应达到平衡后C的浓度(用“大于”“小于”“等于”表示)。(1)加入1molA和1molB时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(2)加入2molA、1molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(3)加入3molC和1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。(4)加入2molB、3molC、1molD时，C的平衡浓度_________Wmol·L－1。参考答案：(1)小于

(2)大于

(3)等于

(4)大于19.有两份溶液，其中所含溶质相同，设其摩尔质量为Mg/mol。根据下表信息，回答有关问题：

溶质的质量分数溶液的密度(g·cm－3)第一份溶液ω1ρ1第二份溶液ω2ρ2⑴第一份溶液中，溶质