浙江省宁波市慈溪慈吉中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析

浙江省宁波市慈溪慈吉中学2022年高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列关于常见有机物的说法不正确的是(

)A.乙烯和苯都能与溴水反应

B.乙酸和油脂都能与氢氧化钠溶液反应C.糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质

D.乙烯和甲烷可用酸性高锰酸钾溶液鉴别参考答案：A2.锑(Sb)在自然界一般以硫化物的形式存在，我国锑的蕴藏量占世界第一。从硫化物中提取单质锑一般是先在高温下将硫化物转化为氧化物，再用碳还原：

2Sb2S3＋3O2＋6Fe＝Sb4O6＋6FeS

①

Sb4O6＋6C＝4Sb＋6CO

②

关于反应①、反应②的说法正确的是

A．反应①②中的氧化剂分别是Sb2S3、Sb4O6

B．反应①中每生成3

mol

FeS时，共转移6

mol电子

C．反应②说明高温下Sb的还原性比C强

D．每生成4

mol

Sb时，反应①与反应②中还原剂的物质的量之比为4∶3参考答案：B略3.（08上海12校第二次联考）下列各组物质能用水鉴别的是

（

）①NaOH

NaC1

NH4NO3

②Ba（OH）2

CaCO-3

③C2H5OH

C6H6

C6H5Br

④CuSO4

Na2CO3

⑤CaC2

A12S3Mg3N-2A．②③④⑤

B．①②⑤

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：答案：D4.下列比较中，正确的是

A．相同条件下，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液的大

B．0．2mol·L-1NHCl和0．1mol·L-1NaOH溶液等体积混合后：

C．PH=3的醋酸溶液和PH=11氢氧化钠溶液等体积混合：

D．同浓度的下列溶液中：①

②NH4Cl

③NH3·H2O

④CH3COONH4

由大到小的顺序是：②>①>④>③参考答案：C5.（08济南历城检测）某同学为证明NaOH溶液能使酚酞试液变红是OH－的性质，他所设计的下列实验中没有意义是（

）A.取KOH、Ba(OH)2、Ca(OH)2溶液分别与酚酞试液作用，观察溶液颜色B.取NaCl溶液与酚酞试液作用，观察溶液颜色C.测定NaOH的溶解度，证明其易溶于水，并观察溶液的颜色D.向滴有酚酞的NaOH溶液中加入盐酸，观察溶液的颜色参考答案：答案：C6.含同种元素的甲、乙、丙三种物质，通过一步反应可实现右图转化，其中乙是单质，甲、丙都是氧化物，则乙不可能是

A．铁B．铝C．铜

D．碳

参考答案：B略7.有①Na2CO3溶液

②CH3COONa溶液

③NaOH溶液各25mL，物质的量浓度均为0.1mol·L－1，下列说法正确的是（)A．3种溶液pH的大小顺序是③＞②＞①B．若将3种溶液稀释相同倍数，pH变化最大的是②C．若分别加入25mL0.1mol·L－1盐酸后，pH最大的是①D．若3种溶液的pH均为9，则物质的量浓度的大小顺序是③＞①＞②参考答案：答案：C解析：盐的水解是历年高考命题的热点之一，考察的主要形式有：影响盐水解的因素、水解的离子方程式、离子共存问题、离子浓度大小比较、水解平衡的移动等，其中具体的热点题型是离子共存问题、离子方程式正误判断以及离子浓度的大小比较等，在近几年的高考试题中保持了相当高的连续性和稳定性。由于水解涉及面较广，除了热点考查外，还可以将盐的水解知识与其他知识有机地结合在一起考查，例如本题就将盐的水解与弱电解质的电离、酸碱中和、pH等知识融合在一起。针对这一特点，在备考复习时一方面要熟练掌握有关的基础知识，另一方面要强化训练以形成一定的解题能力。8.化学与生产、生活密切相关。下列叙述正确的是A.BaSO4在医学上用作钡餐，Ba2+对人体无毒B.葡萄糖注射液不能产生丁达尔效应现象，不属于胶体C．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体D.明矾可用于水的消毒、杀菌参考答案：B略9.已知A、B、C、X均为中学化学常见物质，一定条件下它们有如右图所示转化关系（其它产物已略去），下列说法错误的是A．若A为AlCl3，则X可能为KOH溶液

B．若X为O2，A可能是SC．若X为Fe，则C可能为Fe(NO3)2溶液D．A也有可能是Na参考答案：B略10.下列离子方程式正确的是（

）A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2OB．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OD．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：Ca2++2HCO3—+2OH—=CaCO3↓+CO32—+2H2O参考答案：D略11.普通水泥在固化过程中自由水分子减少并产生OH－，溶液呈碱性。根据这一物理化学特点，科学家发明了电动势法测水泥初凝时间。此法的原理如下图所示，反应的总方程式为：2Cu＋Ag2O===Cu2O＋2Ag，下列有关说法不正确的是()A．普通水泥的主要成分为：2CaO·SiO2,3CaO·SiO2,3CaO·Al2O3B．测量原理示意图中，Ag2O为负极C．负极的电极反应式为：2Cu＋2OH－－2e－===Cu2O＋H2OD．电池工作时，OH－向Cu电极移动参考答案：B略12.镍铬（Ni-Cd）可充电电池的电解质溶液为KOH溶液，它的充、放电反应按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2；已知Ni(OH)2、Cd(OH)2和NiOOH都不溶于KOH溶液。则下列说法正确的是 A．放电时负极：Cd－2e－＝Cd2+B．放电时正极区碱性增强C．充电时阳极：2Ni(OH)2－2e－+4H+＝2Ni3++4H2OD．充电时阴极：电极发生还原反应，电极质量增大参考答案：B【知识点】电化学原理的应用

【答案解析】B

解析A．放电时负极上发生的电极反应式为：Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，故A错误；B．放电时正极上发生的电极反应式为：2NiOOH+2e-+2H2O═2Ni（OH）2+2OH-，故B正确；C．充电时阳极上发生的电极反应式为：2Ni（OH）2+2OH--2e-→2NiOOH+2H2O，故C错误；D．充电时阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2e-═Cd+2OH-，电极质量减少，故错误。【思路点拨】本题考查了电极反应式的书写，明确电极上得失电子及反应物质是解本题关键，电极反应式的书写是学习难点，要注意结合电解质溶液的酸碱性书写，难度中等。13.甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：下列有关物质的推断不正确的是（）甲乙丙．A．若甲为AlCl3溶液，则丁可能是NaOH溶液B．若甲为H2S，则丁不可能是O2C．若甲为Fe，则丁可能是稀硝酸D．若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO2参考答案：B解析：A．若甲为AlCl3溶液，丁是NaOH溶液，则乙为氢氧化铝、丙为偏铝酸钠，氯化铝与偏铝酸钠发生水解反应得到氢氧化铝，符合转化关系，故A正确；B．若甲为H2S，丁如果是O2，则乙为SO2、丙为SO3，SO3可以与H2S反应得到SO2，故B错误；C．若甲为Fe，丁是稀硝酸，则乙为硝酸亚铁、丙为硝酸铁，硝酸铁与Fe反应得到硝酸亚铁，符合转化关系，故C正确；D．若甲为NaOH溶液，丁是CO2，则乙为Na2CO3，丙为NaHCO3，碳酸氢钠与氢氧化钠反应得到碳酸钠，符合转化关系，故D正确，故选B．14.某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：（1）滴入少量氢氧化钠，无明显变化；（2）继续滴加NaOH溶液，有白色沉淀；（3）滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少．实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系．下列说法错误的是（）A．该未知溶液中至少含有3种阳离子B．滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5mol?L﹣1C．若另一种离子为二价阳离子，则a=10D．若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6g参考答案：D【考点】镁、铝的重要化合物；两性氧化物和两性氢氧化物．【专题】元素及其化合物．【分析】A、依据实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，依据离子反应过程金属分析判断，氢氧化铝形成最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10ml；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量．【解答】解：A、实验过程分析滴入氢氧化钠无沉淀，说明含有H+，继续滴入氢氧化钠溶液生成白色沉淀说明一定生成氢氧化铝沉淀，说明溶液中含有Al3+，加入过量的氢氧化钠溶液沉淀减少，图象分析说明溶液中除了铝离子，应还有另一种金属阳离子，该未知溶液中至少含有3种阳离子，故A正确；B、依据图象分析溶解的氢氧化铝物质的量为0.20mol﹣0.15mol=0.05mol，消耗氢氧化钠溶液体积=110ml﹣100ml=10ml，氢氧化钠的浓度==5mol/L，故B正确；C、若另一种阳离子为二价金属阳离子，生成氢氧化铝最大沉淀量0.05mol，二价金属物质的量为0.15mol，开始消耗氢氧化钠体积为aml，消耗氢氧化钠物质的量为0.05mol×3+0.15mol×2+a×10﹣3L×5mol/L=0.1L×5mol/L，a=10，故C正确；D、最后得到的沉淀不能确定其成分，所以不能计算灼烧后得到的氧化物的质量，故D错误；故选D．【点评】本题考查了图象分析的方法掌握，物质性质的分析应用，定量计算和图象中的定量分析是解题关键，题目难度较大．15.下列说法正确的是A．Si是一种非金属主族元素，其晶体可用于制作计算机芯片B．工业上通常用电解Na、Fe、Cu对应的氯化物制得该三种金属单质C．Cl、Br、I的非金属性逐渐减弱，HCl、HBr、HI水溶液的酸性逐渐减弱D．S、P、Cl得电子能力和它们相应的最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）．蛇纹石矿可以看作由MgO、Fe2O3、Al2O3、SiO2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：

（1）蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了Mg2+外，还含有的金属离子是

。氢氧化物Fe（OH）3Al（OH）3Mg（OH）2开始沉淀pH1．53．39．4

（2）进行Ⅰ操作时，控制溶液pH=7～8（有关氢氧化物沉淀的pH见上表），Ca（OH）2不能过量，若Ca（OH）2过量可能会导致

溶解、

沉淀。

（3）从沉淀混合物A中提取红色氧化物作颜料，先向沉淀物A中加入

（填入物质的化学式），然后

（依次填写实验操作名称）。

（4）物质循环使用，能节约资源。上述实验中，可以循环使用的物质是

（填写物质化学式）。

（5）现设计一个实验，确定产品aMgCO3·bMg（OH）2·cH2O中a、b、c的值，请完善下列实验步骤（可用试剂：浓硫酸、碱石灰）：

①样品称量；②高温分解；③

；④

；⑤MgO称量。

（6）18．2g产品完全分解后，产生6．6gCO2和8．0gMgO，由此可知，产品的化学式中：

a=

,b=

,c=

。参考答案：（14分）（1）Fe3＋、Al3+（2分）

（2）Al(OH)3、Mg(OH)2（2分）

（3）NaOH（1分）；过滤；洗涤；干燥（3分）

（4）CO2（1分）(5)③测出水蒸气的质量④测出CO2的质量（2分）

（6）a=3

b=1

c=3（3分）略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(14分)氮元素有着多变价态和种类繁多的化合物，它们在工农业生产、生活中发挥着重要的作用。完成下列问题：(1)在一密闭容器中，进行如下化学反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H＜0，其化学平衡常数K与温度T的关系如下表：T298K398K498K…K4.1×106K1K2…①比较K1、K2的大小：K1______K2(填“>”、“=”或“<”)。②若保持容器的容积不变，则该反应达到化学平衡状态的依据是________(填序号)。a．2v(H2)正=3v(NH3)逆

b．v(N2)正=3v(H2)逆c．容器内压强保持不变

d．混合气体的平均摩尔质量保持不变③若维持容器的压强不变，达到平衡状态后再向容器中通入一定量的N2，此时逆反应速率______(填“增大”、“减小”或“不变”)；平衡向_____方向移动。④已知AgCl可溶于氨水中，而AgBr不溶于氨水中，则Ksp(AgCl)______Ksp(AgBr)。(2)肼是氮元素的另一种氢化物，分子式为N2H4。①写出肼的电子式__________，它属于_______性分子。②298K时，1.00gN2H4(l)与足量的N2O4(l)完全反应生成氮气和水，放出19.15kJ的热量。写该反应的热化学方程式_____________________________________。③肼也可以在纯氧中燃烧生成氮气和水，为了充分利用其能量有人设计了原电池装置，电极材料是多孔石墨电极，电解质为能够传导H