湖北省黄冈市九资河中学高一化学上学期摸底试题含解析

湖北省黄冈市九资河中学高一化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述中正确的是（）A．氢有三种核素，即有三种氢原子B．所有元素的原子核均由质子和中子构成C．具有相同的核外电子数的粒子，总称为元素D．金刚石是同素异形体参考答案：A略2.．已知：2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)ΔH＝－566kJ·mol－1Na2O2(s)＋CO2(g)===Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH＝－266kJ·mol－1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是

A．CO的燃烧热为283kJB．右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)＋2CO2(s)===2Na2CO3(s)＋O2(g)ΔH>－532

kJ·mol－1D．CO(g)与Na2O2(s)反应放出549kJ热量时，电子转移数为6.02×1023参考答案：C略3.下列对化学反应的认识正确的是()A．氧化还原反应都是放热反应B．化学反应过程中一定有化学键的断裂和形成C．伴随能量变化的物质变化都是化学变化

D．化学反应过程中，分子的种类和数目一定发生改变参考答案：B略4.某温度下将Cl2通入KOH溶液里，反应后得KCl、KClO、KClO3的混合溶液，经测定ClO﹣和ClO3﹣两离子的物质的量浓度之比为1：2，则Cl2与KOH反应时，被还原的氯原子和被氧化的氯原子的物质的量之比为（） A． 2：3 B． 4：3 C． 10：3 D． 11：3参考答案：D考点：氧化还原反应的计算．专题：氧化还原反应专题．分析：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，Cl2生成KCl是被还原的过程，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，根据ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比可计算失去电子的总物质的量，进而可计算得到电子的总物质的量，可计算被还原的氯元素的物质的量，则可计算被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比．解答：解：Cl2生成ClO﹣与ClO3﹣是被氧化的过程，化合价分别由0价升高为+1价和+5价，ClO﹣与ClO3﹣的物质的量浓度之比为1：2，则可设ClO﹣为1mol，ClO3﹣为2mol，被氧化的Cl共为3mol，失去电子的总物质的量为1mol×（1﹣0）+2mol×（5﹣0）=11mol，氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等，Cl2生成KCl是被还原的过程，化合价由0价降低为﹣1价，则得到电子的物质的量也应为11mol，则被还原的Cl的物质的量为11mol，所以被还原的氯元素和被氧化的氯元素的物质的量之比为11mol：3mol=11：3，故选D．点评：本题考查氧化还原反应的计算，为高频考点，侧重于学生的分析、计算能力的考查，题目难度不大，本题注意从氧化还原反应中氧化剂和还原剂之间得失电子数目相等的角度计算，注意守恒法的利用．5.下列粒子间的关系，描述不正确的是A.3517Cl与3717Cl互为同位素

B.乙醇和乙酸互为同系物C.和属于同种物质

D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3互为同分异构体参考答案：B分析：根据同位素、同系物和同分异构体的概念分析判断ABD的正误；根据甲烷的结构分析判断C的正误。详解：A.与的质子数相同，但中子数不同，互为同位素，故A正确；B.乙醇和乙酸的结构不相似，一个含有官能团羟基，一个含有官能团羧基，不属于同系物，故B错误；C.甲烷是正四面体结构，和属于同种物质，故C正确；D.CH(CH3)3和CH3CH2CH2CH3的分子式相同，但结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选B。6.为了除去KCl中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的KCl，可将混合物溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作顺序进行提纯，正确的步骤及顺序是（）①过滤

②加过量NaOH溶液

③加适量盐酸

④加过量Na2CO3溶液 ⑤加过量BaCl2溶液

⑥加过量KOH溶液

⑦加过量K2CO3溶液． A．②⑤④①③ B．④①②⑤③ C．④②⑤ D．⑥⑤⑦①③参考答案：D【考点】物质分离、提纯的实验方案设计． 【分析】为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，最后加适量盐酸，以此来解答． 【解答】解：为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42﹣及泥沙，得到纯净的NaCl，先过滤除去泥沙，再加NaOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42﹣，加过量Na2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量盐酸，则正确的顺序为①⑥⑤⑦④①③或⑥⑤⑦①③， 故选D． 【点评】本题以粗盐提纯考查混合物分离提纯实验方案的设计，为高频考点，明确除杂质的顺序是解答本题的关键，注意碳酸钠一定在氯化钡之后为解答的易错点，题目难度不大． 7.关于氨的喷泉实验．下列叙述正确的是A．证明氨气极易与水反应生成NH3·H2O

B．证明氨气是一种碱C．收集氨气的烧瓶内壁可以有水

D．证明氨极易溶于水参考答案：D8.常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2＋＋H2O2＋2H＋===2Fe3＋＋2H2O

2Fe3＋＋H2O2===2Fe2＋＋O2↑＋2H＋下列说法不正确的是()A．H2O2的氧化性比Fe3＋强，其还原性比Fe2＋弱

B．在反应过程中，溶液的pH基本不变C．在反应过程中，Fe2＋和Fe3＋的总量保持不变

D．H2O2生产过程要严格避免混入Fe2＋参考答案：A9.通过一步反应不能直接完成的是①N2→NO2

②NO2→NO

③NH3→NO

④NO→HNO3

⑤Cu→Cu(NO3)2⑥HNO3→NO2A.①⑤ B.① C.①④⑥ D.①④参考答案：B【详解】①N2+O22NO，不能够一步反应生成二氧化氮，故①选；②3NO2+H2O＝2HNO3+NO，所以一步可以完成，故②不选；③4NH3+5O24NO+6H2O，所以一步可以完成，故③不选；④4NO+3O2+2H2O＝4HNO3，所以一步可以完成，故④不选；⑤Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑤不选；⑥4HNO3（浓）O2↑+4NO2↑+2H2O，所以一步可以完成，故⑥不选；答案选B。

10.某烷烃只能生成一种一氯代物，此烷烃的分子式可以是A、CH4

B、C3H8

C、C4H10

D、C6H14

参考答案：A略11.如图所示装置进行下列实验：将①中溶液逐滴加入②中，预测现象与实际相符的是选项①②预测现象A浓盐酸二氧化锰产生黄绿色气体B稀盐酸饱和碳酸钠溶液立即产生大量气泡C浓硝酸用砂纸打磨过的铝条无明显现象D稀硝酸铜片产生大量红棕色气体

参考答案：C【详解】A．二氧化锰氧化浓盐酸需要加热，常温下不反应，故A错误；B．先发生盐酸与碳酸钠反应生成碳酸氢钠，最后盐酸与碳酸氢钠反应生成气体，则现象不符合实际，故B错误；C．常温下，Al遇浓硝酸发生钝化，则现象合理，故C正确；D．稀硝酸与铜反应生成NO气体，不是红棕色的NO2气体，则现象不合理，故D错误；故答案选C。【点睛】本题考查物质的性质及实验装置的综合应用，把握物质的性质、发生的反应、反应与现象的关系为解答的关键，侧重分析与实验能力的综合考查。12.下列有关叙述正确的是

（

）A．同系物间有相似的化学性质。

B．同分异构体间有相似的化学性质。C．分子组成上相差一个“CH2”原子团的两种有机物必定互为同系物。D．相对分子质量相等的两种有机物必定是同分异构体参考答案：A略13.用铝箔包裹0.1mol金属钠，用针孔扎若干个小孔，放入水中，完全反应后，放出的气体体积(标准状况)为()A．无法确定

B．1.12LC．大于1.12L

D．小于1.12L参考答案：C14.下列事故或药品的处理正确的是（

）A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗

B．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热

D．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处参考答案：D略15.木炭分别与浓硫酸、浓硝酸共热，产生的气体同时分别由X、Y导管通入盛有足量的氯化钡溶液的洗气瓶中（如右图）．下列有关叙述正确的是（）

A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．洗气瓶中产生的沉淀是硫酸钡C．Z导管逸出的气体无二氧化碳D．Z导管逸出的气体未见红棕色参考答案：B【考点】浓硫酸的性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；二氧化硫的化学性质．【分析】根据反应，判断X为NO2和CO2，Y为SO2和CO2，生成NO2和SO2发生反应生成硫酸和NO，故有硫酸钡生成．由于硝酸的存在，二氧化碳与氯化钡不能生成碳酸钡沉淀从溶液中逸出．【解答】解：X是CO2和SO2的混合气，Y为SO2和CO2，XY混合之后SO2和NO2会发生氧化还原反应SO2+NO2+H2O=H2SO4+NOA、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，同时没有BaCO3生成，故A错误；B、因H2SO4能与氯化钡反应生成BaSO4，故B正确；C、因CO2不与氯化钡反应，从导管中逸出，故C错误；D、反应生成的NO在Z导管口与空气中的氧气反应生成NO2，呈红棕色，故D错误；故选：B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.实验室要配制1mol/L的稀硫酸250mL，回答下列问题：（1）需要98%密度为1.84g/cm3的浓硫酸_______mL。（2）配制时，必须使用的仪器有_______（填编号）。①烧杯

②100mL量筒

③20mL量筒

④1000mL容量瓶

⑤胶头滴管

⑥托盘天平（带砝码）

⑦玻璃棒，还缺少的仪器是___________。（3）配制过程中出现以下情况，对所配溶液浓度有何影响（填“偏高”“偏低”“不影响”）：①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，________。②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，_________。参考答案：(1)13.6

(2)①③⑤⑦

250mL容量瓶

(3)偏高

偏低解析：(1)①密度ρ=1.84g?mL-1，质量分数为98%的浓硫酸的浓度为：c==18.4mol/L，配制250mL1mol?L-1的稀硫酸，需要该浓硫酸的体积为：≈0.0136L=13.6mL，故答案为：13.6；(2)配制250mL1mol/L的稀硫酸的步骤为：计算→量取→稀释、冷却→移液→定容→摇匀→装瓶→贴签，需要使用的仪器有：①烧杯

③20mL量筒

⑤胶头滴管

⑦玻璃棒；定容时必须使用250mL容量瓶，所以还缺少的仪器为250mL容量瓶，故答案为：①③⑤⑦；250mL容量瓶；(3)①溶液未冷却到室温就转移到容量瓶，导致配制的溶液的体积偏小，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高；②如果加水超过了刻度线，用胶头滴管吸出多余部分，使液面恰好到刻度线，导致溶质的物质的量偏少，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低。点睛：根据c=可得，一定物质的量浓度溶液配制的误差都是由溶质的物质的量n和溶液的体积V引起的，误差分析时，关键要看配制过程中引起n和V怎样的变化：若n比理论值小，或V比理论值大时，都会使所配溶液浓度偏小；若n比理论值大，或V比理论值小时，都会使所配溶液浓度偏大。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在实验室中MnO2跟足量12.0mol/L浓盐酸反应制得2.24L氯气（标准状况下）．（1）请写出上述过程中发生反应的化学方程式

；（2）该反应的氧化剂为

；氧化产物为；（3）消耗MnO2的质量为g；（4）被氧化的HCl的物质的量为mol；（5）若原浓盐酸的体积为50mL，将反应后的溶液冷却至室温后稀释至250mL，（假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol），求稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度为mol/L．参考答案：（1）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）MnO2；Cl2；（3）8.7；（4）0.2；（5）1.6．考点：氧化还原反应的计算．分析：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，据此书写方程式；（2）化合价降低的元素所在的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，化合价升高的元素所在的反应物是还原剂，对应的产物是氧化产物；（3）根据化学方程式进行计算即可；（4）在参与反应的4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂；（5）根据稀释前后氯离子的物质的量不变结合c=来计算．解答：解：（1）MnO2跟足量浓盐酸加热下反应制得氯气，同时生成氯化锰和水，方程式为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O，故答案为：4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O；（2）化合价降低的Mn元素所在的反应物MnO2是氧化剂，化合价升高的Cl元素所在的反应物HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物；故答案为：MnO2；Cl2；（3）反应制得2.24L氯气（标准状况下）物质的量是0.1mol，设消耗的二氧化锰物质的量是x，4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

1

1

x

0.1mol即x=0.1mol，所以二氧化锰的质量是0.1mol×87g/mol=8.7g，故答案为：8.7；（4）4HCl（浓）+MnO2MnCl2+Cl2↑+2H2O

4

1

1

0.1mol生成0.1mol氯气，消耗盐酸0.4mol，在参与反应的0.4mol盐酸中，一半被氧化，做还原剂，即被氧化的HCl的物质的量为0.2mol，故答案为：0.2；（5）原浓盐酸的体积为50mL，浓度是：12.0mol/L，则物质的量是0.6mol，假设整个过程中由于挥发而损失的HCl的物质的量为0.2mol，所以稀释后溶质的物质的量是0.4mol，体积250mL所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量的浓度c===1.6mol/L，故答案为：1.6．点评：本题以二氧化锰和盐酸的反应为载体，考查学生氧化还原反应的概念以及化学方程式的计算知识，难度不大．18.（1）0.5molH2SO4的质量是_______g，能和__

_molNaOH完全反应．（2）2mol的CO2与3mol的SO3的分子数比是

；原子数比是

；相同状况下CO2与SO3的体积比为_______________参考答案：略19.结合氯气的相关知识解决下列问题。(1)在实验室中制取Cl2，下列收集Cl2的装置中正确的是_______(填字母)。漂白粉能与盐酸发生反应，但盐酸浓度不同时，漂白粉与盐酸混合发生反应的类型不同。漂白粉与稀盐酸发生复分解反应，化学方程式为_________________________。漂白粉与浓盐酸发生氧化还原反应，化学方程式为____________________________________。(2)氯水中含有多种成分，因而具有很多性质，根据氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d重合部分代表物质间反应，且氯水足量)。①能证明氯水具有漂白性的是______(填“a”“b”“c”或“d”)。②c过程中的现象是________________。参考答案：(1)C

Ca(ClO)2+2HCl=CaCl2+2HClO

Ca(ClO)2+4HCl(浓)=CaCl2＋2Cl2↑+2H2O

(2)d

产生白色沉淀【分析】(1)氯气是比空气重的可溶于水的有毒气体，依据氯气物理性质和装置