安徽省安庆市枞阳县钱桥中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省安庆市枞阳县钱桥中学2022年高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.质量相同的氢气分别与足量的氧气点燃充分反应，在(1)生成液态水，(2)生成水蒸气两种情况下()A．反应(1)放出的热量多B．反应(2)放出的热量多C．(1)(2)放出的热量一样多D．无法比较两个反应放出的热量参考答案：A解析水蒸气变成液态水放出热量，故A正确。2.下列情况会对人体健康造成较大危害的是（

）A.自来水中通入少量Cl2进行消毒杀菌

B.用SO2漂白食品C.用食醋清洗热水瓶胆内壁附着的水垢

D.用小苏打发酵面团制作馒头参考答案：BA．氯气可用于自来水的杀菌消毒，由于氯水的HClO不稳定，见光易分解，且加热时HCl挥发，对人体无害，故A不选；B．SO2有毒，具有漂白性，但SO2不能漂白食物，对人体健康造成较大危害，故B选；C．CaCO3+2CH3COOH=Ca（CH3COO）2+H2O+CO2↑，醋酸、醋酸钙都易溶于水，用洗涤的方法可除去，且醋酸对人体无害，可做调味品，故C不选；D．碳酸氢钠与面粉中的酸反应，放出二氧化碳气体，使面呈中性，对人体无害，故D不选；故选B。3.下列关于硅的说法中，不正确的是()Ａ.硅是非金属元素，晶体硅是灰黑色有金属光泽的固体Ｂ.硅的导电性能介于金属和绝缘体之间，是良好的半导体材料Ｃ.硅的化学性质不活泼，常温下不与任何物质反应Ｄ．二氧化硅常被用来制造光导纤维参考答案：C4.在下列溶液中Cl－离子的物质的量浓度最大的是（）

A．0.5L0.1mol/L的NaCl溶液

B．100mL0.2mol/L的MgCl2溶液

C．50mL0.2mol/L的AlCl3溶液

D．1L0.5mol/L盐酸溶液参考答案：C略5.下列互为同位素的是

A．H2

D2

B．

14N

14C

C．16O17O

D．金刚石

石墨参考答案：C略6.以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，工作原理如下图所示，下列说法不正确的是A.b电极为负极B.反应过程中，溶液中的Cl-向a电极移动C.a电极的电极反应式为：N2+6e-+8H+=2NH4+D.电池反应为N2+3H2+2HCl=2NH4Cl参考答案：B以N2和H2为反应物，盐酸酸化的NH4Cl溶液为电解质的原电池，该原电池的电池反应为：N2+3H2+2HCl=2NH4Cl。A项，通入N2的a电极为正极，通入H2的b电极为负极，正确；B项，反应过程中，Cl-向负极移动，向b电极移动，错误；C项，a电极上N2发生得电子的还原反应，电极反应式为N2+6e-+8H+=2NH4+，正确；D项，正确；答案选B。7.分析如图所示的四个原电池装置。其中结论正确的是（

）A.①②中Mg作负极，③④中Fe作负极B.②中Mg作正极，OH-向Al

电极移动C.③中Fe作负极，电极反应式为Fe-2e-=Fe2+D.④中Cu作正极，电极反应式为2Na++2e-=2Na参考答案：B点睛：原电池正负极的判断的注意点：（1）原电池正、负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应，如果给出一个化学反应方程式判断正、负极，可以直接根据化合价的升降来判断，发生氧化反应的一极为负极，发生还原反应的一极为正极。（2）判断电极时，不能简单地依据金属的活泼性来判断，要看反应的具体情况，如：a.Al在强碱性溶液中比Mg更易失电子，Al作负极，Mg作正极；b.Fe、Al在浓HNO3中钝化后，比Cu等金属更难失电子，Cu等金属作负极，Fe、Al作正极。8.糖类、油脂和蛋白质是维持人体生命活动所需的三大营养物质，下列说法正确的是A.油脂的水解产物为纯净物B.光导纤维的主要成分是纤维素C.葡萄糖和麦芽糖互为同系物D.CuSO4溶液可以使蛋白质变性参考答案：D分析：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，能够水解；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅；C．结构相似组成相差若干个CH2的有机物为同系物；D．蛋白质遇到重金属盐会变性。详解：A．油脂是高级脂肪酸与甘油形成的酯，在酸性条件下水解生成高级脂肪酸与甘油；在碱性条件下，完全水解生成高级脂肪酸盐(肥皂)与甘油，水解产物都是混合物，故A错误；B．光导纤维的主要成分为二氧化硅，故B错误；C．葡萄糖与麦芽糖的分子式之间不是相差n个CH2，不是同系物，故C错误；D．铜离子是重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选D。9.实验室欲用18mol/L的浓硫酸配制500mL3mol/L的稀硫酸,下列说法正确的是(

)A.应用量筒量取83.30mL的浓硫酸B.在烧杯中溶解后,应立即转移至容量瓶中C.加水定容时,若俯视刻度线,会使所配溶液浓度偏低D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中,会使所配溶液浓度偏低参考答案：D【详解】A.量筒的精确度为0.1mL，所以不能用量筒量取83.30mL的浓硫酸，故A错误；B.浓硫酸稀释产生大量的热，容量瓶不能盛放过热的液体，所以浓硫酸在烧杯中稀释后，应冷却到室温再进行移液操作，故B错误；C.加水定容时，若俯视刻度线，导致溶液的体积偏小，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故C错误；D.若未洗涤烧杯内壁并将洗涤液转移至容量瓶中，导致部分溶质损耗，根据c=n/V可以知道，溶液浓度偏低，故D正确。故选D。10.下列物质在一定条件下既能发生水解反应，又能与新制Cu(OH)2悬浊液反应的是()A．葡萄糖

B．麦芽糖

C．蔗糖

D．淀粉参考答案：B11.提纯含有少量硝酸钡杂质的硝酸钾溶液，可以使用的方法为（

）

A．加入过量碳酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

B．加入过量硫酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

C．加入过量硫酸钠溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸

D．加入过量碳酸钾溶液，过滤，除去沉淀，溶液中补加适量硝酸参考答案：D略12.13C-NMR，15N-NMR可用于测定蛋白质、核酸等生物大分子的空间结构。下列关于13C和15N的叙述正确的是

A.13C和15N有相同的中子数

B.13C和12C互为同素异形体

C.15N与14N互为同位素

D.15N的核外电子数与中子数相同参考答案：C略13.甲、乙两烧杯中各盛有100mL1.5mol·L－1的盐酸和氢氧化钠溶液，向两烧杯中分别加入2.7g的铝粉，反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是A.1∶1

B.1∶2

C.2∶1

D.3∶2参考答案：B【分析】发生反应2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑，根据铝、盐酸和氢氧化钠的物质的量结合方程式计算解答。【详解】盐酸和氢氧化钠的物质的量均是0.1L×1.5mol/L＝0.15mol，铝的物质的量是2.7g÷27g/mol＝0.1mol，根据方程式2Al+6HCl＝2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑可知盐酸不足，氢氧化钠过量，则与盐酸反应生成的氢气是0.075mol，与氢氧化钠反应生成的氢气是0.15mol，则根据相同条件下气体之比是物质的量之比可知反应结束后甲、乙两烧杯中生成气体在相同条件下的体积比是0.075mol：0.15mol＝1：2。答案选B。【点睛】本题考查化学反应方程式的有关计算，关键是判断Al与酸、碱反应过量问题，较好的考查学生分析思维能力，属于易错题目。14.下列对有机物结构的叙述中不正确的是（

）A．硝基、羟基、甲基等都是官能团B．邻二氯苯不存在同分异构体说明苯分子中6个碳原子之间的键是完全一样的C．乙烯、苯分子中所有原子共平面D．CH2Cl2只有一种结构说明甲烷分子是正四面体结构，而不是平面正方形结构参考答案：A略15.下列变化需要加入氧化剂才能实现的是（

）A.

S2—→HS—

B.

Na2SO3→SO2

C.

SO2→S

D.

H2S→S

参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）影响化学反应速率的因素很多，某课外兴趣小组用实验的方法进行探究。实验一：他们利用Cu、Fe、Mg和不同浓度的硫酸（0.5mol/L、2mol/L、18.4mol/L），设计实验方案来研究影响反应速率的因素。甲同学研究的实验报告如下表：实

验

步

骤现

象结

论①分别取等体积的2mol/L硫酸于试管中；②分别投入大小、形状相同的Cu、Fe、Mg。反应快慢：Mg>Fe>Cu反应物的性质越活泼，反应速率越快。(1)

该同学的实验目的是

；要得出正确的实验结论，还需控制的实验条件是

。

(2)乙同学为了更精确地研究浓度对反应速率的影响，利用右图装置进行定量实验。完成该实验应选用的实验药品是

；应该测定的实验数据是

。

实验二：已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+8H2O+10CO2↑，在高锰酸钾酸性溶液和草酸溶液反应时，发现开始一段时间，反应速率较慢，溶液褪色不明显；但不久突然褪色，反应速率明显加快。(1)针对上述实验现象，某同学认为KMnO4与H2C2O4反应是放热反应，导致溶液温度升高，反应速率加快。从影响化学反应速率的因素看，你的猜想还可能是_______________的影响。(2)若用实验证明你的猜想，除酸性高锰酸钾溶液、草酸溶液试剂外，还需要选择的试剂最合理的是

。A．硫酸钾

B．硫酸锰

C．氯化锰

D．水参考答案：（12分）实验一：（1）反应物本身的性质对反应速率的关系；（2分）温度相同；（2分）（2）Mg（或Fe）、0.5mol/L硫酸和2mol/L硫酸；（2分）测定一定时间产生气体的体积（或者测定一定体积的气体所需时间）；（2分）实验二：（1）催化剂（或硫酸锰或Mn2+的催化作用）；（2分）（2）B

（2分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.下列反应属于放热反应的是

（填编号，下同）；属于吸热反应的是

。(每空2分，共4分)

①锌粒与稀H2SO4反应制取H2

②氢气在氧气中燃烧③碳酸钙高温分解成氧化钙和二氧化碳

④氢氧化钾和硫酸中和⑤Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应

⑥碳和水蒸气制水煤汽⑦葡萄糖在人体内氧化分解

⑧钢铁制品生锈的反应参考答案：略18.（16分）下表标出的是元素周期表的一部分元素，回答下列问题：（1）表中用字母标出的15种元素中，化学性质最不活泼的是

（用元素符号表示，下同），金属性最强的是

，非金属性最强的是

，常温下单质为液态的非金属元素是