河北省邯郸市魏县魏城镇中学2022年高三化学联考试卷含解析

河北省邯郸市魏县魏城镇中学2022年高三化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.亚硝酸钠（NaNO2）可将人体血红蛋白中的Fe2+离子转化为Fe3+离子，生成高铁血红蛋白而丧失与氧气结合的能力。误食亚硝酸钠中毒，可服维生素C缓解，则亚硝酸钠和维生素C分别表现出的性质是

A．氧化性、还原性

B．还原性、氧化性C．氧化性、酸性

D．还原性、碱性参考答案：A略2.下列离子方程式正确的是

A．碳酸钙与醋酸溶液反应：CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑

B．碳酸氢镁溶液中加入足量的烧碱溶液：Mg2++2HCO3-+2OH-=MgCO3↓+CO32-+2H2O

C．Fe(NO3)3的酸性溶液中通入足量硫化氢：2Fe3+＋H2S=2Fe2+＋S↓＋2H+

D．H218O中投入Na2O2：2H218O＋2Na2O2=4Na+＋4OH－＋18O2↑参考答案：A略3.下列叙述错误的是（）A．NH4Cl溶液可用于去除铁锈B．用硫酸清洗锅中的水垢（主要成分为Mg（OH）2和CaCO3）C．将直径为10﹣9～10﹣7m的颗粒均匀分散于水中形成的体系具有丁达尔现象D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取→…参考答案：B考点：盐类水解的应用；分散系、胶体与溶液的概念及关系；物质的分离、提纯的基本方法选择与应用．.专题：溶液和胶体专题；盐类的水解专题．分析：A．氯化铵为强酸弱碱盐，其溶液呈酸性，酸能和金属氧化物反应生成盐和水；B．硫酸钙是微溶物；C．胶体具有丁达尔效应，胶体的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间；D．实验室从海带中提取碘的方法是：取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，从而得到碘单质．解答：解：A．铁锈的主要成分是氧化铁，氯化铵为强酸弱碱盐，氯化铵水解生成一水合氨和HCl，其溶液呈酸性，盐酸能和氧化铁反应生成氯化铁和水，所以NH4Cl溶液可用于去除铁锈，故A正确；B．硫酸和碳酸钙反应生成硫酸钙微溶物而阻止进一步反应，一般用稀盐酸或醋酸洗涤锅中的水垢，故B错误；C．胶体的微粒直径在1﹣100nm直径，颗粒的微粒直径在10﹣9～10﹣7m之间时，均匀分散于水中形成的体系为胶体，所以具有丁达尔现象，故C正确；D．实验室从海带中提取碘的方法是：先取样灼烧，将灰烬溶于水后过滤，在得到的滤液中加入氯水，使其中的碘离子被氧化生成碘单质，最后采用萃取的方法获得碘单质，所以其顺序为取样→灼烧→溶解→过滤→氧化→萃取，故D正确；故选B．点评：本题考查了碘的制取、胶体、盐类水解等知识点，明确物质的性质及反应原理是解本题关键，根据物质之间的反应、物质的性质等知识点来分析解答即可，题目难度不大．4.短周期元素W、X、Y和Z的原子序数依次增大。元素W是制备一种高效电池的重要材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最丰富的金属元素，Z原子的最外层电子数是其电子层数的2倍。下列说法错误的是()A．元素W、X的氯化物中，各原子均满足8电子的稳定结构B．元素X与氢形成的原子比为1∶1的化合物有很多种C．元素Y的单质与氢氧化钠溶液或盐酸反应均有氢气生成D．元素Z可与元素X形成共价化合物XZ2参考答案：A略5.设NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列叙述中正确的是（

）A.标准状况下，3.36LSO3和9.6gSO3含有原子的数目均为1.5NA个B.电解精炼铜时，若阳极质量减少64g，则外电路导线上通过2NA个电子C.含1molNH4Cl和少量NH3·H2O的中性溶液中，NH4+数目为NA个D.25℃时，pH=12的NaOH和Ba(OH)2混合溶液中含有OH-的数目为0.02NA个参考答案：C标准状况下SO3不是气体，不能适用于气体摩尔体积，A项错误。电解精炼铜时，粗铜含有Fe、Zn等杂质，若阳极质量减少64g，减少的质量不全是Cu的质量，外电路转移的电子数不一定是2NA，B错误。根据电荷守恒可知，c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，溶液显中性，则c(H+)=c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，溶液中Cl-的物质的量是1mol，因此溶液中NH4+数目为NA，C正确。未指明溶液体积，D项错误。6.下列关于钠和钠的化合物的叙述不正确的是（）A．热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3B．Na2O与Na2O2都能和水反应生成碱，它们都是碱性氧化物C．碳酸氢钠可用于治疗胃酸过多D．Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2参考答案：B考点：钠的重要化合物．.专题：元素及其化合物．分析：A．NaHCO3不稳定，加热易分解；B．根据碱性氧化物的定义判断；C．碳酸氢钠可与盐酸反应；D．Na2O2中阴离子为O22﹣．解答：解：A．NaHCO3不稳定，加热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑，故A正确；B．Na2O2与水反应生成氢氧化钠和氧气，不是碱性氧化物，故B错误；C．碳酸氢钠可与盐酸反应，可用于中和胃酸，故C正确；D．Na2O2中阴离子为O22﹣，Na2O2中阴、阳离子的个数比为1：2，故D正确．故选B．点评：本题综合考查钠的化合物，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，注意相关基础知识的积累，难度不大．7.下列各溶液中，一定能大量共存的是A．Fe3+、Na+、SO42－、H2O2

B．C2H5OH、MnO4－、H+、K+C．Pb2+、K+、SO42－、Cl－--

D．Na+、SO32－、CH3COO-、S2－参考答案：D知识点：离子共存

解析：A、Fe3+会加快过氧化氢分解速率，故A错误；B、MnO4－、H+具有强氧化性，会将乙醇直接氧化成乙酸，故B错误；C、Pb2+、SO42－不能共存，故C错误；思路点拨：本题考查了离子共存，是高考的常考题型，注意题干要求如“颜色”“呈酸性或碱性”等等，常见共存问题如：生成气体、沉淀、弱电解质，氧化还原等等，题型简单。8.X、Y、Z三种元素。已知：X+和Y－两种离子具有相同的电子层结构；Z元素原子核内质子数比Y元素原子核内质子数少9个，Y和Z两元素可以形成42个电子的负一价阴离子。下列有关说法正确的是A.离子半径：X+＞Y－

B.原子序数Y＞X＞ZC.X、Y、Z均属于短周期元素

D.X、Y、Z可以形成XYZ、XYZ3、XYZ4等化合物

参考答案：D略9.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液。由于浓度或温度不同而能发生不同氧化还原反应的是

（

）

A．①③

B．③④

C．①②

D．①③④参考答案：A略10.设NA为阿佛加德罗常数的数值，下列说法正确的是A．常温常压下，8gO2含有4NA个电子B．1L0.1molL-1的氨水中有NA个NH4+C．标准状况下，22.4L盐酸含有NA个HCl分子D．1molNa被完全氧化生成Na2O2，失去个2NA电子参考答案：A略11.将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入HCl气体6.72L（标准状况），若忽略反应过程中溶液的体积变化，则下列判断正确的是（

）A．最终得到7.8g的沉淀

B．反应过程中得到6.72L(标准状况)的气体C．最终得到的溶液中c(NaCl)=2.0mo/L

D．最终得到的溶液中c(Na+)=c(Cl-)+c(OH-)参考答案：A略12.下列有关实验的说法不正确的是

A．当沉淀的颗粒较大时，也可用倾析法将固体和溶液分离

B．结晶时，若溶质的溶解度越小，或溶液的浓度越高、或溶剂的蒸发速度越快，析出的晶粒就越细小

C．硫酸亚铁铵晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不要用水洗涤主要是为了减少晶体损失

D．阿司匹林制备实验中，将粗产品加入饱和NaOH溶液中以除去水杨酸聚合物参考答案：D略13.时钟反应或振荡反应提供了迷人课堂演示实验，也是一个活跃的研究领域。测定含I－浓度很小的碘化物溶液时，利用振荡反应进行化学放大，以求出原溶液中碘离子的浓度。主要步骤是

：

①在中性溶液中，用溴将试样中I－氧化成IO3—，将过量的溴除去

②再加入过量的碘化钾，在酸性条件下，使IO3—完全转化成I2

③将②中生成的碘完全萃取后,用肼将其还原成I－,方程式为H2N－NH2+2I2→4I－+N2↑+4H+

④将生成的I－萃取到水层后用①法处理。

⑤将④得到的溶液加入适量的KI溶液，并用硫酸酸化。

⑥将⑤反应后的溶液以淀粉作指示剂，用Na2S2O3标准溶液滴定，方程式为：2Na2S2O3+I2→Na2S4O6+2NaI经过上述放大后，则溶液中I－浓度放大为原溶液中I－浓度的（设放大前后溶液体积相等）（

）

A．2倍

B．4倍

C．6倍

D．36倍参考答案：答案：D14.常温下，将V1mLc1mol/L的醋酸滴加到V2mLc2mol/L的氢氧化钠溶液中，下列结论正确的A．若c1?V1＝c2?V2，则混合液中c（CH3COO－）=c（Na＋）B．若混合液的pH=7，则混合液中c（CH3COO－）＞c（Na＋）C．若混合液的pH＞7，且V1=V2，则一定有c1＜c2

D．若混合液的pH=7，则混合液中c1V1＞c2V2参考答案：D略15.已知14mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数为80%，那么7mol/L的H2SO4溶液的溶质质量分数将()A．大于40%

B．等于40%

C．小于40%

D．无法确定参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.Ⅰ.下列实验操作或对实验事实的描述不正确的是

（填序号）①配制一定浓度的溶液时，俯视容量瓶的刻线，会使配制的浓度偏高②向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体③仅用蒸馏水可鉴别出蔗糖、硫酸铜、碳酸钙三种粉末④用瓷坩埚熔化各种钠的化合物

⑤实验室配制氯化亚铁溶液时，将氯化亚铁先溶解在盐酸中，然后用蒸馏水稀释并加入少量铁粉⑥测溶液大致的pH：用玻璃棒蘸取溶液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照；⑦

向NaOH溶液中滴加Al2(SO4)3溶液和向Al2(SO4)3溶液中滴加NaOH溶液现象不同⑧分别向体积和pH均相同的盐酸和醋酸中滴加等浓度的氢氧化钠溶液，完全中和时消耗的氢氧化钠溶液的体积前者少，后者多Ⅱ．实验室有一份混有少量碳酸钙杂质的碳酸钡样品。分离并提纯碳酸钡的实验步骤如下：请根据要求填空（右图为Ba(OH)2和Ca(OH)2的溶解度曲线）：（1）高温灼烧碳酸钡和碳酸钙的混合物，直至完全分解。所需仪器除三脚架、泥三角、酒精喷灯、坩埚外还有所需仪器有

、

。（2）将灼烧后的固体混合物置于80℃的热水中，制成氢氧化钡的热饱和溶液。为减少Ba(OH)2的损失并除去不溶物应进行的操作是

。（3）将“（2）”中滤液

并过滤，得到的Ba(OH)2固体溶于水制成溶液。（4）使Ba(OH)2全部生成碳酸钡沉淀的方法：_____________

。（5）滤出碳酸钡沉淀，经

后即得到纯净的碳酸钡。参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.微量元素硼和镁对植物的叶的生长和人体骨骼的健康有着十分重要的作用，其化合物也应用广泛。(1)基态B原子的电子排布图为________________________，其第一电离能比Be___________（填“大”或“小”）。(2)三价B易形成配离子，如[B(OH)4]－、[BH4]－等。[B(OH)4]－的结构简式为___________(标出配位键)，其中心原子的杂化方式为________，写出[BH4]－的一种阳离子等电子体_______。（3）下图表示多硼酸根的一种无限长的链式结构，其化学式可表示为____________(以n表示硼原子的个数)。（4）硼酸晶体是片层结构，下图表示的是其中一层的结构。每一层内存在的作用力有_________。(5)三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低，原因是_______________________。(6)镁单质晶体中原子堆积模型如下图，它的堆积模型名称为_______；紧邻的四个镁原子的中心连线构成的正四面体几何体的体积是2acm3，镁单质的密度为ρg·cm－3，已知阿伏伽德罗常数为NA，则镁的摩尔质量的计算式是________________。参考答案：(1)

小

(2)

sp3

NH4+

(3)(BO2)nn-

(4)共价键、氢键

(5)三氯化硼为分子晶体，而氯化镁为离子晶体，范德华力比离子键弱

(6)六方最密堆积

12NA·a·ρ【分析】(1)基态B原子的核电荷数为5，基态B的电子排布式为1s22s22p1；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的；(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-；中心原子B键合电子对数目为4，没有孤电子对；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒；(3)根据均摊思想分析偏硼酸根离子的化学式；(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；(5)三氯化硼是共价型分子，而氯化镁是离子化合物；(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，即可计算Mr。【详解】(1)基态B的电子排布式为1s22s22p1，由泡利原理、洪特规则，电子排布图为；Be原子元素2s轨道为全充满稳定状态，第一电离能高于同周期相邻元素的，故第一电离能Be＞B；(2)硼化合物是典型的缺电子结构化合物，H3BO3也属于缺电子化合物，可接受OH-的一对孤电子对形成B（OH）4-，所以形成配位键，表示为：；B键合电子对数目为4，没有孤电子对，则中心原子的杂化方式为sp3；等电子体是指原子数目相同，价电子总数相同的微粒，则与[BH4]-互为等电子体的微粒有：CH4、NH4+；(3)根据均摊思想，无限长链式偏硼酸根离子中，一个B相当于占有O的数目为1+2×=2，所以其化学式可表示为：（BO2）nn-；(4)硼酸晶体是片层结构，硼酸分子内存在共价键，分子间存在氢键，分子之间还存在范德华力；(5)三氯化硼是共价型分子，其晶体为分子晶体，而氯化镁是离子化合物，其晶体是离子晶体，因范德华力比离子键弱，则三氯化硼的熔点比氯化镁的熔点低；(6)镁单质晶体中原子的堆积方式是按ABABABAB…的方式堆积，是六方最密堆积；根据晶胞的结构可知紧邻的四个镁原子的中心连线构成的几何体占整个晶胞的，而晶胞中含有的镁原子数为1+×8=2，根据ρ＝，则有Mr=12NA?a?ρ。18.元素Z与元素X形成共价化合物XZ2是________（选填“极性”或“非极性”）分子，其电子式为________________。参考答案：非极性，略19.【化学--选修3：物质结构与性质】I.2015年国产C919大型客机正式下线，标志着我国成为世界上少数几个具有自行研制大型飞机的国家之一，标志着我国航空工业进入了新的发展阶段．（1）飞机的外壳通常采用镁﹣铝合金材料，铝的价电子排布图为

，第一电离能：镁

（填“大于”或“小于”）铝．（2）现代飞机为了减轻质量而不减轻外壳承压能力，通常采用复合材料﹣﹣玻璃纤维增强塑料，其成分之一为环氧树脂，常见的E51型环氧树脂中部分结构如1图所示：图1图2其中碳原子的杂化方式为

，个数比为

．II．大型飞机的发动机被誉为航空工业皇冠上的“宝石”．制造过程中通常采用碳化钨做关键部位的材料．（3）钨元素位于周期表的第六周期第VIB族，请写出其外围电子排布式

，（4）图2为碳化钨晶体的一部分结构，碳原子嵌入金属钨的晶格的间隙，并不破坏原有金属的晶格，形成填隙+固溶体，也称为填隙化合物．在此结构中，其中钨原子有个，1个钨原子周围距离钨原子最近的碳原子有个，下列金属元素的堆积方式与碳化钨晶胞中碳原子和钨原子所处位置类似的是．A．Fe

CuB．Ti

AuC．Mg

ZnD．Cu

Ag（5）假设该部分晶体的体积为Vcm3，碳化钨的