吉林省长春市九台师范中学2022年高三化学联考试题含解析

吉林省长春市九台师范中学2022年高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义．对于密闭容器中的反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+Q，673K，30MPa下n（NH3）和n（H2）随时间变化的关系如下图所示．下列叙述正确的是（）

A．点a的正反应速率比点b的小B．点c处反应达到平衡C．点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D．其他条件不变，773K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值大参考答案：D【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】在N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）反应中，随着反应的进行，反应物的物质的量逐渐减少，生成物的物质的量逐渐增多，当达到平衡状态时，反应物的生成物的物质的量不再改变，曲线为水平直线，以此判断题中各项．【解答】解：A．随着反应的进行，反应物的浓度之间减小，反应速率逐渐减小，则a点的正反应速率比b点大，故A错误；B．c点反应物和生成物物质的量仍在变化，没有达到平衡状态，故B错误；C．d点和e点都处于平衡状态，n（N2）不变，d点和e点n（N2）相等，故C错误；D．该反应是放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向移动，所以平衡时氢气的物质的量比d点的值大，故D正确；故选D．2.（2008·海南卷）《有机化学基础》模块（选考题）分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气的有机化合物有A.3种

B.4种

C.5种

D.6种参考答案：B能与金属钠反应放出氢气的有机物有醇、酚、羧酸、葡萄糖等。分子式为C4H10O并能与金属钠反应放出氢气，符合饱和一元醇的通式和性质特点。故有如下4种：CH3CH2CH2CH2OH，CH3CH2CH(CH3)OH，CH3CH(CH3)CH2OH，(CH3)3COH。

3.一定量的Zn与一定浓度的H2SO4反应，生成气体在标准状况下体积为2.24L。下列关于反应消耗的H2SO4的物质的量的推测肯定正确的是A．n(H2SO4)=0.1mol

B．n(H2SO4)=0.2molC．0.1mol<n(H2SO4)<0.2mol

D．0.1mol≤n(H2SO4)≤0.2mol参考答案：D略4.A、B、C、D、E五种短周期元素的原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数之和为C原子最外层电子数的2倍，D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，A、E同主族。下列说法正确的是A．原子半径大小顺序为：E>D>C>B>AB．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，它们之间只能形成共价化合物C．B、C、D、E四种元素与A元素形成的最简单化合物的沸点依次升高D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物，可用于城市自来水的杀菌消毒参考答案：C【知识点】元素周期表与元素周期律解析：A、B、C、D、E五种短周期元素原子序数依次增大，A原子为半径最小的原子，则A为H；D原子的最外层电子数为电子层数的3倍，则D只有2个电子层，最外层电子数为6，D为O；C原子最外层电子数与A、B原子最外层电子数之和相等，D原子和B原子最外层电子数的和为C原子最外层电子数的2倍，设C的最外层电子数为x，B的最外层电子数为y，则x=1+y，6+y=2x，解得x=5，y=4，则C为N，B为C；A与E同一主族，则E为Na，A．电子层越多，半径越大，同周期原子序数大的半径小，则原子半径大小顺序为E＞B＞C＞D＞A，故A错误；B．A、B、C、D四种元素都属于非金属元素，能形成共价化合物，也能形成离子化合物，如碳酸铵，故B错误；C．B、C、D、E与A元素形成的最简单化合物分别为CH4、NH3、H2O、NaH，水和氨气均含氢键，但水中氢键多，NaH为离子化合物，则的沸点依次升高，故C正确；D．D与A、E均可形成具有强氧化性的化合物（H2O2、Na2O2），均具有强氧化性，H2O2可用于城市自来水的杀菌消毒，但Na2O2与水反应生成强碱，不宜用作城市自来水的杀菌消毒，故D错误；故答案选C【思路点拨】本题考查了位置、结构、性质及应用，为高频考点，把握元素的位置、性质及元素化合物知识推断元素为解答的关键，侧重分析与推断能力的综合考查，题目难度中等。5.NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）A．1L0.5mol/L氨水中所含NH4+数为0.5NAB．1molFe与足量氯气反应转移的电子数为2NAC．标准状况下，33.6LCO2约含有1.5NA个分子D．1mol

中含碳碳双键数为3NA参考答案：C解析：A．氨水为弱碱，溶液中一水合氨只能部分电离出铵根离子，无法计算溶液中铵根离子的物质的量，故A错误；B．1mol铁与足量氯气完全反应生成1mol氯化铁，失去3mol电子，反应转移的电子数为3NA，故B错误；C．标准状况下，33.6LCO2的物质的量为：=1.5mol，1.5mol二氧化碳中含有1.5NA个分子，故C正确；D．苯中碳碳键为一种介于单键和双键之间的独特键，不存在碳碳双键，故D错误；故选C．6.据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是参考答案：B略7.下列叙述正确的是()。A．汽油、柴油和植物油都是碳氢化合物B．乙醇可以被氧化为乙酸，二者都能发生酯化反应C．甲烷、乙烯和苯在工业上都可通过石油分馏得到D．含5个碳原子的有机物，每个分子中最多可形成4个C—C单键参考答案：B略8.化学与能源开发、环境保护、生产生活等密切相关。下列说法正确的是A．开发利用可燃冰是缓解能源紧缺的唯一途径B．将废电池深埋，可以避免其中的重金属污染C．“地沟油”对人体的危害极大，严禁用作食用油D．食品保鲜膜、食品袋的主要成分都是聚氯乙烯参考答案：C略9.下列数据前者一定大于后者的是

（

）

A．22．4L二氧化碳的质量和22．4L一氧化碳的质量

B．室温时BaSO4分别在同浓度的Na2SO4溶液和H2SO4溶液中的KSP

C．等物质的量的乙烯和乙醇分别完全燃烧时转移的电子数

D．胶体中分散质粒子的大小和溶液中分散质粒子的大小参考答案：D略10.下面均是正丁烷与氧气反应的热化学方程式（25°，101kPa）：①C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-2878kJ/mol②C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-2658kJ/mol③C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（l）

ΔH＝-1746kJ/mol④C4H10(g)+O2(g)＝4CO2(g)＋5H2O（g）

ΔH＝-1526kJ/mol由此判断，正丁烷的燃烧热是A．-2878kJ/mol

B.-2658kJ/mol

C.+1746kJ/mol

D.-1526kJ/mo参考答案：A略11.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质参考答案：D【考点】化学史．【分析】A．陶瓷、酿酒、造纸都发生了化学变化；B．根据黑火药的成分分析；C．侯氏制碱法中生成了溶解度较小的碳酸氢钠；D．加碘盐是加入碘酸钾．【解答】解：A．陶瓷、酿酒、造纸等工艺过程中都发生了化学变化，充分应用了化学工艺，故A正确；B．黑火药的成分是硫磺、硝石和木炭，三者按照1：2：3的组成混合在一起，故B正确；C．侯氏制碱法是用饱和的氯化钠溶液中通入氨气和二氧化碳，反应生成了溶解度较小的碳酸氢钠，故C正确；D．加碘盐是加入碘酸钾，单质碘有毒，而且易升华，故D错误．故选D．【点评】本题考查了化学知识在生产生活中的应用，题目难度不大，侧重于基础知识的考查，注意学习时理论联系实际．

12.十七大报告指出，应加强能源资源节约和生态环境保护，增强可持续发展能力。下列行为与之不相符的是

()A．大量使用化学肥料，提高农作物的产量和质量B．将作物秸秆通过化学反应转化为乙醇用作汽车燃料C．使用资源节约型、环境友好型的生物降解塑料包装D．推广煤炭脱硫技术、减少直接燃煤，防止酸雨发生参考答案：A略13.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是()A．由mXa＋与nYb－，得m＋a＝n－bB．X2－的还原性一定大于Y－C．X、Y一定不是同周期元素D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY参考答案：B略14.下列说法正确的是A．硫酸、纯碱、醋酸钠和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物B．蔗糖、硫酸钡和水分别属于非电解质、弱电解质、弱电解质C．Mg、Al、Cu可以分别用置换法、直接加热法和电解法冶炼得到D．天然气、沼气和水煤气分别属于化石能源、可再生能源和二次能源参考答案：D试题分析：A、纯碱是碳酸钠，属于盐，不是碱，故错误；B、硫酸钡属于盐，强电解质，故错误；C、Mg、Al都是电解法得到，Cu是热还原法得到，故错误；D、天然气的成分是CH4，属于化石能源，沼气是由微生物的发酵作用产生的一种可燃气体，属于二次能源和可再生能源，水煤气的成分是CO、H2，是由碳和水蒸气反应产生的，属于二次能源，故正确。15.下列离子方程式正确的是A.碳酸氢镁溶液和过量的NaOH溶液反应：Mg2++2OH－=Mg(OH)2↓B.二氧化硫气体通入过量的Ca(ClO)2溶液中：SO2+H2O+Ca2++2ClO－=CaSO3↓+2HClOC.Ba(OH)2溶液中滴入NaHSO4至pH等于7：Ba2++OH－+H++SO42－=BaSO4↓+H2OD.KHS的水解HS－+H2O

H2S+OH－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量Fe、Si的化合物。实验室以孔雀石为原料制备CuSO4·5H2O及CaCO3,步骤如下：请回答下列问题：（1）溶液A中的金属离子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。从下列所给试剂中选择。“实验步骤中试剂①为___________（填代号），检验溶液A中Fe3+的最佳试剂为______________（填代号）。a.KMnO4

b.（NH4）2S

c.H2O2

d.KSCN(2)由溶液C获得CuSO4·5H2O，需要经过加热蒸发、___________、过滤等操作。除烧杯、漏斗外，过滤操作还用到另一玻璃仪器，该仪器在此操作中的主要作用是________________。（3）制备CaCO3时，应向CaCl2溶液中先通入（或先加入）___________（填化学式）。若实验过程中有氨气逸出，应选用下列___________装置回收（填代号）。（4）欲测定溶液A中Fe2+的浓度，需要用容量瓶配制某标准溶液，定容时视线应___________，直到___________。用KMnO4标准溶液滴定时应选用___________滴定管（填“酸式”或“碱式”）。参考答案：（1）cd(2）冷却结晶引流（3）NH3·H2Ob（4）平视凹液面（或平视刻度线）凹液面的最低点与刻度线相切酸式本题考查除杂、过滤、尾气吸收、溶液配制、中和滴定等实验知识，要求知识掌握准确、运用熟练。（1）由图中转化关系可知，试剂①的目的是将Fe2+氧化为Fe3+，考虑到不引入新杂质，试剂①应选H2O2，检验Fe3+的最佳试剂为KSCN。（2）由CuSO4溶液得到CuSO4·5H2O需经过加热蒸发、冷却结晶、过滤等操作，过滤时玻璃棒的作用是引流。（3）要使CaCl2溶液中生成CaCO3，须在溶液显碱性的条件下通CO2，为使溶液显碱性，可向溶液中加氨水或通NH3；NH3极易溶于水，吸收多余NH3时要防止倒吸。（4）KMnO4有强氧化性，能腐蚀橡皮管，所以盛放KMnO4溶液要用酸式滴定管。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（1）氧元素的氢化物除H2O外，还有H2O2；碳元素的氢化物除CH4外，还有C2H6；氮元素的氢化物除NH3外，还有含2个氮原子的分子的化学式为

，其沸点比氨气

（填“高”或“低”），该氢化物与足量盐酸反应的化学反应方程式为 （2）类似于碳原子，氮原子间也可形成链状结构。某链状结构氮氢化合物中，氮原子间只以N-N单键形式连接形成氢化物。该系列氮氢化合物化学通式为

（n表示氮原子个数）（3）生活中广泛使用烃类物质（CmHn）燃料，火箭发射时的高能燃料常用氮氢化合物，比如肼N2H4。2014年10月31日在测试飞行时坠毁的维珍银河公司“太空船2号”商业载人飞船用N2H4燃料，但助燃剂选择不当据说是事故原因之一。经分析该助燃剂分子由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同。该助燃剂的化学式为

。上述燃烧反应产物绿色、环保，书写该燃烧反应的化学方程式为 （4）分子式为N4的氮元素同素异形体，结构等同于白磷，N4中每个原子满足最外层8e-结构。则1molN4中含有

对共用电子对。已知NH3、-NH2、、一定条件下都可以和H+结合。则N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为

。化学家发现一种化学式为N4H4的离子化合物，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为

参考答案：（1）N2H4

高

N2H4+2HCl=N2H6Cl2

（2）NnHn+2（n≥1且n为正整数）（3）N2O

N2H4+2N2O=3N2+2H2O

（4）6NA(6mol)

N4H44-

N4H4=NH4++N3-

【知识点】分子结构、化学方程式书写解析：（1）含2个氮原子的分子的化学式为N2H4；与氨气都属于分子晶体，相对分子质量越大，熔沸点越大，故其沸点比氨气高，与足量盐酸反应的化学反应方程式为N2H4+2HCl=N2H6Cl2；（2）当氮原子个数为1时，氢原子个数为3，

当氮原子个数为2时，氢原子个数为4，

当氮原子个数为3时，氢原子个数为5，

当氮原子个数为4时，氢原子个数为6，

当氮原子个数为n时，氢原子个数为n+2，

所以其通式为NnHn+2（n≥1且n为正整数）；

(3)由氮、氧原子组成，分子中原子最外层电子总数和CO2分子中原子最外层电子总数相同（16个），化学式为N2O，燃烧反应产物绿色、环保，则该燃烧反应的化学方程式为N2H4+2N2O=3N2+2H2O；（4）氮原子最外层5个电子，每个氮原子和三个氮原子分别形成一个共用电子对，所以每个氮原子的最外层都达到8电子稳定结构，即结构式正四面体，则1molN4中含有6mol对共用电子对。N4和足量的H+反应生成的粒子的化学式为N4H44-，一定条件下1molN4H4熔融电离生成两种离子，其中一种为NH4+，则该物质熔融时的电离方程式为N4H4=NH4++N3-；【思路点拨】本题考查了较为综合，涉及物质的组成和分类、原子结构、等问题，注意物质性质的迁移，题目难度中等，注意基础知识的把握。18.已知下列燃烧热数据：①乙酸：870.3kJ·mol－1；②C：393.5kJ·mol－1；③H2：285.8kJ·mol－1；④乙醇：1400kJ·mol－1。试计算由相应单质化合生成下列物质的反应热并写出热化学方程式：(1)乙酸__________________________________________________________；(2)乙醇_____________________________________________________________。参考答案：(1)2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)ΔH＝－488.3kJ·mol－1(2)2C(s)＋3H2(g)＋1/2O2(g)===C2H5OH(l)ΔH＝－243.5kJ·mol－1略19.研究者设计利用芳香族化合物的特殊性质合成某药物，其合成路线如下(部分反应试剂和条件已省略)：已知：Ⅰ.Ⅱ.回答下列问题：（1）B的名称是____________________。（2）反应②和⑤所属的反应类型分别为____________、_____________。（3）反应④所需的条件为___________，E分子中官能团的名称为_________________。（4）反应⑥的化学