2022年浙江省杭州市丁桥中学高一化学摸底试卷含解析

2022年浙江省杭州市丁桥中学高一化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于二氧化硅，下列叙述不正确的是()A．水晶的成分是二氧化硅B．二氧化硅和二氧化碳在物理性质上有很大差别C．二氧化硅不溶于水，也不能跟水起反应生成酸D．二氧化硅是一种酸性氧化物，它不跟任何酸起反应参考答案：D解析：水晶的主要成分为SiO2，A项正确；CO2是由分子构成的，而SiO2是Si和O按1∶2组成的空间立体网状结构的晶体，二者物理性质差别较大，B正确；SiO2不溶于水也不与水反应，C项正确；SiO2可以与氢氟酸反应，D项不正确。2.在25℃、101kPa时，反应能量转化关系如图所示，下列说法不正确的是已知：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1；CO(g)＋O2(g)===CO2(g)

ΔH2；A.ΔH2＝－282.9kJ·mol－1B.2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝－221.2kJ·mol－1C.ΔH1>ΔH2D.CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应参考答案：C【分析】根据能量转化图可知，C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，结合盖斯定律及反应热与化学反应方程式的关系作答。【详解】A.由上述分析可知，CO转化为CO2，反应放热，其热化学方程式为：CO(g)＋1/2O2(g)===CO2(g)

ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，A项正确；B.C转化为CO2放出热量，其热化学方程式为：C(s)＋O2(g)===CO２(g)ΔH1=-393.5kJ·mol－1，结合盖斯定律可知，C转化为CO的热化学方程式为：2C(s)＋O2(g)===2CO(g)ΔH＝（ΔH1kJ·mol－1-ΔH2）×2＝[-393.5kJ·mol－1-（-282.9kJ·mol－1）]×2=－221.2kJ·mol－1，B项正确；C.ΔH1=-393.5kJ·mol－1，ΔH2＝－282.9kJ·mol－1，则ΔH1<ΔH2，C项错误；D.C(s)和O2(g)反应为放热反应，则CO2(g)分解为C(s)和O2(g)是吸热反应，D项正确；答案选C。3.一定温度下，可逆反应2NO2

2NO+O2在恒容密闭容器中反应，达到平衡状态的标志是：①单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO2；②单位时间内生成nmolO2的同时生成2nmolNO；③混合气体的密度不再改变的状态；④混合气体的颜色不再改变的状态；⑤密闭容器中压强不再改变的状态；⑥混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。A．②③⑤⑥

B．①④⑤⑥

C．①③④⑥

D．全部参考答案：B4.设NA代表阿伏加德罗常数（NA）的数值，下列说法正确的是()A．1mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB．常温常压下乙烯（C2H4）和环丙烷（C3H6）组成的28g混合气体中含有4NA个氢原子C．标准状况下，22.4L氯气与足量氢氧化钠溶液反应转移的电子数为2NAD．将8.7gMnO2与含HCl0.4mol的浓盐酸混合加热（不考虑HCl的挥发），可以制得氯气在标准状况下体积为2.24L参考答案：B略5.用NaOH固体配制1.0mol/L的NaOH溶液220mL，下列说法正确的是()A．首先称取NaOH固体8.8gB．定容时仰视刻度线会使所配制的溶液浓度偏高C．定容后将溶液振荡均匀，静置时发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D．容量瓶中原有少量蒸馏水对结果没有影响参考答案：D6.下列实验操作中正确的是（

）A．蒸发结晶操作时，不会用到玻璃棒。B．蒸馏操作时，应使温度计水银球浸没在所蒸馏的液体混合物中C．用CCl4萃取I2水中的I2时，所提取的物质应从分液漏斗下口放出D．粗盐提纯的过程中，可依次向粗盐的溶液中加入过量的Na2CO3溶液、NaOH溶液、BaCl2溶液以除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-。参考答案：CA、蒸发结晶操作时，需要用到蒸发皿、玻璃棒、酒精灯、三脚架等仪器，A错误。B、根据液体的沸点不同，可以用蒸馏的方法将不同液体分离出来，温度计水银球应放在蒸馏烧瓶支管口附近，测量蒸汽的温度，B错误。C、CCl4萃取I2水中的I2时。I2溶于CCl4中，CCl4密度大于水的密度，处于下层，从分液漏斗下口放出，C正确。D、粗盐提纯的过程中，BaCl2必须加在Na2CO3前面，否则，过量的BaCl2无法除去，正确的滴加顺序为：BaCl2、NaOH、、Na2CO3或者NaOH、BaCl2、Na2CO3或者BaCl2、Na2CO3、NaOH，过量的Na2CO3或NaOH用稀盐酸除去，再将多余盐酸蒸发掉，即可得到纯的食盐，D错误。正确答案为C7.下列除去杂质的方法正确的是（）①除去乙烷中少量的乙烯：光照条件下通入Cl2，气液分离②除去乙酸乙酯中少量的乙酸；用饱和碳酸氢钠溶液洗涤、分液、干燥、蒸馏③除去CO-2中少量的SO-2-，气体通过盛饱和碳酸钠溶液洗气瓶④除去乙醇中少量的乙酸：加足量生石灰，蒸馏A．①②B．②④C．③④D．②③参考答案：B略8.有某硫酸和硝酸的混合溶液20mL，其中含有硫酸的浓度为2mol·L-1，含硝酸的浓度为1mol·L－，现向其中加入0.96g铜粉，充分反应后（假设只生成NO气体），最多可收集到标况下的气体的体积为A．89.6mL

B．112mL

C．168mL

D．224mL参考答案：D9.食品分类的一种方法如下表．以下属于白色食品的是食品类型绿色食品蓝色食品白色食品分类依据绿色植物通过光合作用转化而来由海洋提供通过微生物发酵制得A．精制面粉

B．精制豆油

C．新鲜海带

D．酿制米酒参考答案：D略10.下列说法不正确的是（）A．一水合氨的电离方程式：NH3?H2ONH4++OH﹣B．氯化镁的摩尔质量：95gC．亚硫酸的化学式：H2SO3D．Na+的结构示意图：参考答案：B【考点】电离方程式的书写．【分析】A．一水合氨为弱电解质，部分电离，用可逆号；B．摩尔质量以g/mol为单位，数值上等于其相对分子质量；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3；D．结构示意图书写：圆内数字为原子的质子数，符号表示电性，圆外的弧线为电子层，弧线上的数字为该层上的电子数，离圆最近的弧线表示第一层，依次向外为第二层等，Na+的质子数为11，核外为10个电子．【解答】解：A．一水合氨为弱电解质，部分电离出铵根离子和氢氧根离子，电离方程式；NH3?H2ONH4++OH﹣，故A正确；B．氯化镁的相对分子质量为24+35.5×2=95，氯化镁的摩尔质量是95g/mol，故B错误；C．亚硫酸为二氧化硫对应的含氧酸，由H、S、O元素组成，分子中原子个数比为2：1：3，分子式为H2SO3，故C正确；D．Na+的质子数为11，有2个电子层，第一电子层容纳2个电子，第二电子层容纳8个电子，结构示意图为：，故D正确；故选B．11.对下列反应类型的判断，不正确的是

(

)A.CO2+H2O=H2CO3

化合反应

B.Cu(OH)2=CuO+H2O

分解反应C.Fe2O3+3CO=2Fe+3CO2置换反应

D.NaCl+AgNO3=AgCl↓+NaNO3

复分解反应参考答案：C略12.CH4与O2的质量比为1:4时极易爆炸,此时.CH4与O2的物质的量比为A.1:1

B.1:4

C.1:2

D.2:1参考答案：CCH4与O2的质量比为1:4，CH4与O2的摩尔质量比为1:2，n=，因此，CH4与O2的物质的量比为1:2，故选C。13.下列递变规律不正确的是(

)A．Na、Mg、Al还原性依次减弱

B．I2、Br2、Cl2氧化性依次增强C．C、N、O原子半径依次增大

D．P、S、Cl最高正价依次升高参考答案：C略14.关于焰色反应的说法正确的是(

)A．铜丝与盐酸不反应，可以用铜丝代替铂丝做焰色反应B．用铂丝蘸取某溶液在酒精灯的火焰上灼烧时，火焰呈黄色，说明原溶液中是钠盐C．某溶液在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明原溶液中含有K+D．所有的金属及其化合物都有焰色反应参考答案：C【分析】A．铜的焰色反应为绿色；B．该溶液可能为氢氧化钠，不一定为盐溶液；C．某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明溶液中说明该物质中一定含有钾元素；D．多种金属或它们的化合物在灼烧时，会使火焰呈现特殊的颜色，但不是全部金属．【解答】解；A．铜的焰色反应为绿色，则不能用铜丝代替铂丝做焰色反应，故A错误；B．用洁净的铂丝蘸取溶液在酒精灯上灼烧，产生黄色火焰，说明溶液中含有钠元素，可能为氢氧化钠，不一定为钠盐，故B错误；C．焰色反应是元素的性质，钾元素焰色反应的颜色为紫色，故某物质在灼烧时透过蓝色钴玻璃看到火焰呈紫色，说明该物质中一定含有钾元素，故C正确；D．许多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，钠﹣﹣黄色；钙﹣﹣砖红色；钾﹣﹣紫色；但Mg、Al的焰色反应都是无色，故D错误；故选C．【点评】本题考查了焰色反应，解题的关键是熟记钠离子进行焰色反应时火焰的颜色以及观察K的焰色反应时要透过蓝色钴玻璃片观察，注意焰色反应是元素的性质，题目难度不大．15.选择萃取剂将碘水中的碘萃取出来，这种萃取剂应具备的性质是（

）A．不溶于水，且必须易与碘发生化学反应

B．不溶于水，且比水更容易使碘溶解C．不溶于水，且必须比水密度大

D．不溶于水，且必须比水密度小参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.从海水提取镁和溴的流程如下，请回答相关问题。（1）海水进入沉淀池前，对海水进行处理有以下两种方案：方案一：将晒盐后的卤水通入沉淀池；方案二：将加热蒸发浓缩后的海水通入沉淀池。你认为方案_________更合理。操作1的名称_________。（2）提取镁和溴①试剂a为_________（填化学式），通入试剂a发生反应的离子方程式_________。②吹出塔中通入热空气的目的是_________。③吸收塔中发生反应离子方程式是_________。④无水MgCl2制备Mg的化学方程式是_____。（3）提取溴的过程中，经过2次Br-→Br2转化的目的是__。（4）从海水中提取溴的工艺也可以按如下图所示（框图中是主要产物）：i.过程③中反应的离子方程式是________。ii.若最终得到的溴单质中仍然混有少量的Cl2，应加入_________将其除去。A.NaI

B.NaBr

C.SO2

D.NaOH参考答案：(1)方案一

过滤

(2)①Cl2

2Br－+Cl2=Br2+2Cl－

②将溴蒸汽吹出

③SO2+Br2+2H2O=4H++SO42－+2Br－

④MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑

(3)富集溴元素

(4)5Br－+BrO3－+6H+=3Br2+3H2O

B【分析】石灰乳的主要成分是Ca(OH)2，其作用是将海水中的Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，经过滤可以获得Mg(OH)2和含Br-的滤液，所以操作I是过滤；Mg(OH)2经过系列处理得到MgCl2，通过电解得到Mg；而含Br-的滤液经过氧化（一般使用Cl2），由热空气吹出并被SO2的水溶液吸收，再次被氧化为Br2（该过程的目的是富集溴元素，Br-在海水中的浓度很低，若直接氧化并蒸馏，则耗时耗能，加大成本，据此解答。【详解】（1）晒盐得到的卤水是利用自然能源将水蒸发，加热蒸发浓缩海水是人为地将水蒸发，相比之下，海水晒盐更加经济，所以方案一更为合理；加入石灰乳，再经过操作I可以得到滤液和Mg(OH)2，则说明操作I为过滤；（2）①试剂a的用途是将Br-氧化为Br2，一般使用Cl2，离子方程式为：2Br-+Cl2=Br2+2Cl-；②通入热空气是为了将Br2吹出，便于将溴元素富集起来；③在吸收塔中，Br2和SO2的水溶液发生反应，其离子方程式为Br2+SO2+2H2O=4H++2Br-+SO42-；④MgCl2是离子化合物，制备Mg可以电解熔融的MgCl2（参考Na、Al的制备），反应的方程式为：MgCl2(熔融)Mg+Cl2↑；（3）两次将Br-转化为Br2目的是将溴元素富集起来，以方便后续的处理；（4）i.题中已经告知了该反应的反应物和目标产物，则离子方程式为：5Br-+BrO3-+6H+=3Br2+3H2O；ii.A.NaI和Cl2会反应生成I2，会引入新的杂质，A错误；B.NaBr和Cl2会反应生成Br2，既可以除去Cl2，又没有新的杂质产生，B正确；C.SO2会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，C错误；D.NaOH会和Cl2、Br2反应，消耗了Br2，D错误；故合理选项为B。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.可用于分离或提纯物质的方法有：①过滤

②升华

③加热分解

④蒸馏等；

下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪一种方法最合适？(用序号填写)

⑴除去Ca(OH)2溶液中悬浮的CaCO3颗粒_________⑵除去乙酸中溶解的微量食盐，用_________⑶除去氧化钙中的CaCO3，用_________参考答案：略3.01×1023个OH－的物质的量为__（1）_，质量为__（2）_，含有质子的物质的量为_（3）__，含有电子的物质的量为_（4）__，这些OH－与_（5）_molNH3的质量相同。参考答案：_0.5mol，__8.5g，_4.5mol

，_5mol，__0.5。（无单位不给分）略19.已知A为淡黄色固体，T、R为两种常见的用途很广的金属单质，D是具有磁性的黑色晶体，C是无色无味的气体，H是白色沉淀，W溶液中加入KSCN出现血红色。（1）写出