湖北省十堰市南化镇中学高二化学下学期期末试卷含解析

湖北省十堰市南化镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.关于钢铁的腐蚀的下列叙述中，正确的是A．吸氧腐蚀时阴极放出氧气

B．析氢腐蚀时阴极放出氢气C．化学腐蚀速率超过电化学腐蚀速率

D．析氢腐蚀比吸氧腐蚀普通参考答案：B2.下列叙述中，不正确的是A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数B．催化剂不能改变平衡常数的大小C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动，达到新的平衡D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生变化参考答案：D略3.下列实验操作能达到目的的是（

）A．用Na2S溶液和Al2(SO4)3溶液反应制取Al2S3固体B．蒸干并灼烧AlCl3溶液可获得Al(OH)3固体C．用Na2S溶液和CuSO4溶液反应制取CuS固体D．蒸发MgCl2溶液制取MgCl2固体参考答案：C略4.下列除杂方法正确的是（）A．乙烷气体中混有乙烯，通入氢气，使乙烯发生加成反应B．氯化钠溶液中混有少量硫酸钠，加入适量硝酸钡溶液，过滤C．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠后，分液D．二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液参考答案：D考点：物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂．专题：实验评价题．分析：A．乙烷中混有氢气；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能．解答：解：A．乙烷中混有氢气，不能除杂，应利用溴水和洗气法除杂，故A错误；B．硫酸钠与硝酸钡反应生成硫酸钡和硝酸钠，引入新杂质，应加氯化钡，过滤后除杂，故B错误；C．乙酸与NaOH反应后与乙醇不分层，不能利用分液，应利用蒸馏除杂，故C错误；D．二氧化硫与高锰酸钾发生氧化还原反应，而二氧化碳不能，则二氧化碳气体中混有少量的二氧化硫，通入酸性高锰酸钾溶液可除杂，故D正确；故选D．点评：本题考查物质的分离、提纯方法的选择和应用，为高频考点，把握物质的性质及发生的反应为解答的关键，注意除杂的原则，题目难度不大．5.有一种气体在标准状况下体积是4.48升，质量是14.2g，则该气体的摩尔质量是A．28.4

B．28.4g·mol-1

C．71

D．71g·mol-1参考答案：D略6.下列关于硫酸工业生产过程的叙述错误的是()A.在催化反应室中使用铁粉作催化剂B.在催化反应室中运用热交换技术可充分利用能源C.把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率D.该反应在400~500℃进行主要是因为该温度下催化剂活性好参考答案：A解析：硫酸工业生产过程中,催化反应室所使用的催化剂为V2O5。把硫铁矿磨成细粉末,可以提高原料的利用率。实际工业生产中采用的温度、压强等要综合化学反应的速率、限度、生产设备等方面来考虑。7.下列有机物分子中不含C—N键的是A

硝基苯

B

三硝酸甘油酯

C

尿素CO(NH2)2

D

氨基酸参考答案：B略8.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（

）A．NH4＋的水解反应离子方程式：NH4＋+H2ONH3·H2O+H＋B．在AgCl悬浊液中加入KI溶液充分振荡：Ag++I-=AgI↓C．镀铜时，阳极的电极反应式为：Cu2++2e－==CuD．某反应⊿H＜0,则该反应在任意条件下均可自发进行。参考答案：A略9.下列卤代烃在KOH醇溶液中加热不反应的是

A．①③⑥

B．②③⑤

C．全部

D．②④参考答案：A略10.在指定的溶液中一定可以大量共存的离子组是

A．使石蕊变红的溶液中：Na+、I－、Cl－、NO3－、C6H5O－

B．在强碱性溶液中：Na+、K+、AlO2－、CO32－、SiO32－C．在无色透明溶液中：NH4+、Fe3+、SO32－、NO3－D．由水电离出来的c(H+)=1×10－13mol/L的溶液中：K+、CO32－、Cl－、NO3参考答案：B略11.

已知某有机物的结构简式为CH3CH＝CH—Cl,该有机物能发生

()①取代反应②加成反应③消去反应④使溴水褪色⑤使酸性KMnO4褪色⑥与AgNO3溶液生成白色沉淀⑦聚合反应A.

以上反应均可发生

B.

只有⑦不能发生

C.

只有⑥不能发生

D.

只有②不能发生参考答案：C试题分析：①CH3—CH＝CH—Cl含有饱和C原子及Cl原子，可以发生取代反应，正确。②含有碳碳双键，可以发生加成反应，正确。③由于Cl原子连接的C原子的邻位碳原子上有H原子，所以可以发生消去反应，正确。④该物质中含有碳碳双键，因此可以使溴水褪色，正确。⑤含有碳碳双键，能够被酸性KMnO4溶液氧化而是溶液褪色，正确。⑥该化合物中的Cl是Cl原子，与AgNO3溶液不能发生反应生成白色沉淀，错误。⑦该化合物含碳碳双键，可以发生加成聚合反应形成高聚物，正确。因此可以发生的反应是①②③④⑤⑦，选项是C。12.下列分子或离子中，能提供孤对电子与某些金属离子形成配位键的是①H2O

②NH3

③F—

④CN—⑤COA、①②

B、①②③

C、①②④

D、①②③④⑤参考答案：D13.a、b、c、d是四种短周期元素。a、b、d同周期，c、d同主族。a的原子结构示意图为，b与c形成化合物的电子式为

。下列比较中正确的是A．原子半径：a＞c＞d＞b

B．电负性a＞b＞d＞cC．原子序数：d＞a＞c＞b

D．最高价含氧酸的酸性c＞d＞a参考答案：D14.现在市场上洗衣粉多为加酶洗衣粉，即在洗衣粉中加入少量的碱性蛋白酶，它的催化活性很强，衣物的汗渍、血迹及人体排放的蛋白质油渍遇到它，皆能水解而除去，下列衣料中不能用加酶洗衣粉洗涤的是（

）

A．棉织品

B．毛织品

C．晴纶织品

D．蚕丝织品参考答案：D15.已知某有机样品3.1g完全燃烧，燃烧后的混合物通过过量的澄清石灰水，石灰水共增重7.1g，经过滤得10g沉淀。该有机物的分子式可能是A．C2H6O2

B．C2H6O

C．C2H4O2

D．C2H4O参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来滴定并测定未知物质的量浓度的氢氧化钠溶液，选择酚酞作指示剂。请填空：

⑴用标准的盐酸溶液滴定待测的氢氧化钠溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视

，直到因加入一滴盐酸后，溶液由红色变为无色，并且半分钟内不恢复红色为止；⑵下列操作中，可能使所测氢氧化钠溶液的浓度值偏低的是

；A．酸式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准盐酸溶液

B．滴定前盛放氢氧化钠溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，滴定结束时俯视读数⑶若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如右上图所示,则终点读数为

mL；

⑷某学生根据三次实验分别记录有关数据如下：滴定次数待测氢氧化钠溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积（mL）滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0026.1126.11第二次25.001.5630.3028.74第三次25.000.2226.3126.09请选用其中合理的数据计算出该氢氧化钠溶液的物质的量浓度：c(NaOH)＝

。参考答案：⑴锥形瓶内溶液颜色的变化；

⑵

D

；⑶

26.10

；⑷

0.1044mol/L

。略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.按下面步骤由合成(部分试剂和反应条件已略去)。请回答下列问题：(1)分别写出B、D的结构简式：B_________、D_________。(2)反应①～⑦中属于消去反应的是

。(填数字序号)(3)如果不考虑⑥、⑦反应，对于反应⑤，得到的E可能的结构简式为：

(4)试写出C→D反应的化学方程式(注明反应条件)

参考答案：

18.（13分）工业上用含锌物料（含FeO、CuO、FeS、CuS等杂质）制取活性ZnO的流程如下：已知；各离子开始沉淀及完全沉淀时的pH如下表所示。

(1)含锌废料中的少量CuS和ZnS，加入硫酸后ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下Ksp(CuS)

Ksp(ZnS)（选填“>”、“<”或“=”）。(2)第二步中先加入A物质的目的是________，物质A可使用下列物质中的________。A.O2

B.KMnO4

C.H2O2

D.Cl2(3)加入氨水的目的是调节溶液的pH，pH应控制在________范围之间。(4)加入Zn粉发生反应的离子方程式有____________________________________.(5)物质B的化学式是___________，其在农业生产中的一种用途是___________。

参考答案：（1）＜

（2）将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去

AC（3）3.2~4.7

（4）Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu

（5）(NH4)2SO4

做氮肥【Ks5u解析】（1）相同条件下，溶解度大的物质先溶解，因在H2SO4的作用下ZnS可以溶解而CuS不溶，则相同温度下：Ksp（CuS）＜Ksp（ZnS）；

（2）除铁过程中加入A和氨水，使亚铁离子变成氢氧化铁沉淀，A应为氧化剂，加入A物质的目的是：将Fe2+氧化成Fe3+，以便除去，考虑不引入新的杂质，应选AC；

（3）从图表数据可知，铁离子沉淀完全的PH为3.2，铜离子开始沉淀的PH为4.7．除铁PH范围为：3.2～4.7；（4）加入Zn粉发生反应的离子方程式有Zn+2H+=Zn2++H2↑

Zn+Cu2+=Zn2++Cu（5）因所用废酸为硫酸，B又可作氮肥，所以B为（NH4）2SO4；在农业生产中的一种用途是做氮肥。19.已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，其结构或性质信息如表．元素结构或性质信息X原子的L层上s电子数等于p电子数Y原子核外的L层有3个未成对电子Z地壳中含量最多的元素Q单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子R核电荷数是Y与Q的核电荷数之和EN能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子请根据信息回答有关问题：（1）写出元素Y的原子核外价电子排布图：．X的一种氢化物相对分子质量为26，其分子中的σ键与π键的键数之比为

．（2）X、Y、Z三种元素的第一电离能由高到低的排列为（写元素符号）

．（3）X、Z元素分别与氢元素形成的最简单化合物中，沸点较高的为（写化学式）

，原因是

．（4）XZ与Y2属于等电子体，写出化合物XZ的结构式：

．（5）R的一种配合物的化学式为RCl3?6H2O．已知0.01molRCl3?6H2O在水溶液中用过量硝酸银溶液处理，产生0.02molAgCl沉淀．此配合物最可能是

．A．[R（H2O）6]Cl3B．[R（H2O）5Cl]Cl2?H2OC．[R（H2O）4Cl2]Cl?2H2OD．[R（H2O）3Cl3]?3H2O（6）向含少量ESO4的水溶液中逐滴滴入氨水，生成蓝色沉淀，反应的离子方程式为：

，继续滴加氨水至过量，沉淀溶解，得到天蓝色溶液，写反应的离子方程式为：

．（7）元素E的单质晶体中原子的堆积方式如图甲所示，其晶胞特征如图乙所示，原子之间相互位置关系的平面图如图丙所示．若已知该元素的原子半径为dcm，相对原子质量为M，NA代表阿伏加德罗常数，则该晶体的密度为

g?cm﹣3（用字母表示）．

参考答案：（1）；3：2；（2）N＞O＞C；（3）H2O；水分子间可以形成氢键，使沸点升高；（4）C≡O；（5）B；（6）Cu2++2NH3?H2O=Cu（OH）2↓+2NH4+；Cu（OH）2+4NH3=[Cu（NH3）4]2++2OH﹣；（7）

【考点】晶胞的计算．【分析】已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，据此结合元素周期律知识解答（1）～（6）；（7）可以均摊法计算晶胞中Cu原子数目，结合K的摩尔质量计算晶胞质量，Cu的原子半径为dpm，则晶胞棱长为4dcm×=2dcm，再根据ρ=计算晶胞密度．【解答】解：已知X、Y、Z、Q、R、E六种前四周期元素中，原子序数X＜Y＜Z＜Q＜R＜E，X原子的L层上s电子数等于p电子数，则L层含有4个电子，为C元素；Z是地壳中含量最多的元素，则Z为O元素；Y原子核外的L层有3个未成对电子，其原子序数小于O大于C，则Z为N元素；Q的单质常温常压下是气体，原子的M层上有1个未成对的p电子，则M为Cl元素；R的核电荷数是Y与Q的核电荷数之和，则R的核电荷数=7+17=24，为Cr元素；E的N能层上只有一个电子，K、L、M层均排满电子，其核外电子数为2+8+18+1=29，为Cu元素，（1）Y为N元素，其原子序数为7，最外层5个电子，为2s22p3，为2s和2p电子，且2p轨道中应为3个单电子，价电子轨道排布式为：；X为C元素，C的一种氢化物相对分子质量为26，该化合物为乙炔，乙炔分子中含有3个σ键、2个π键，其分子中的σ键与π键的键数之比为3：2，故答案为：；3：2；（2）同周期随原子序数增大，元素第一电离能呈增大强酸，但氮元