河南省商丘市尹店乡第一中学2022年高一化学联考试卷含解析

河南省商丘市尹店乡第一中学2022年高一化学联考试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.若aAn+与bB2﹣两种离子的核外电子层结构相同，则a等于（）A．b+n﹣2 B．b+n+2 C．b﹣n﹣2 D．b﹣n+2参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，据此计算判断．【解答】解：阳离子核外电子数=质子数﹣所带电荷数，所以aAn+的核外电子数为a﹣n；阴离子核外电子数=质子数+所带的电荷数，所以bB2﹣的核外电子数为b+2；aAn+与bB2﹣两离子具有相同的电子层结构，说明二者核外电子数相同，所以a﹣n=b+2，即a=b+n+2．故选：B．2.在相同条件下，总质量为2g的CO和H2的混合气体，在O2中完全燃烧后全部通过足量的Na2O2固体，则固体质量增加（

）A、2g

B、1g

C、18g

D、无法计算参考答案：A3.下列关于化学反应限度的说法中不正确的是（）A、在给定条件下，当一个可逆反应达到平衡状态时，就是这个反应所能达到的限度B、可逆反应达到平衡状态较快，说明化学反应速率快，所以不能通过延长化学反应的时间来改变反应的限度C、改变反应条件，可以在一定程度上改变一个化学反应的限度D、当一个可逆反应达到平衡状态时，各组分浓度不变，（正）＝（逆）＝0参考答案：D当一个可逆反应达到平衡状态时，（正）＝（逆）≠0，故D错误；第Ⅱ卷填空题（非选择题，共52分）4.苹果汁是人们喜欢的饮料。由于此饮料中含有Fe2+，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色。若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生，说明维生素C具有A.氧化性

B.酸性

C.碱性

D.还原性参考答案：D5.某盐的溶液中只含有Na+、Mg2+、Cl-、SO42-四种离子，若有0.2molNa+、0.4molMg2+、0.4molCl-，则SO42-的物质的量为A.0.1mol

B.0.3mol

C.0.5mol

D.0.15mol

参考答案：B略6.下列说法中，正确的是:A.H2O和D2O互为同位素B.金刚石和石墨互为同分异构体C.所有烷烃互为同系物D.乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)互为同分异构体参考答案：DA、H和D互为同位素，故A错误；B、金刚石和石墨互为同素异形体，故B错误；C、相同碳原子数的烷烃有不同的结构，是同分异构体，不一定是同系物，故C错误；D、乙醇(CH3CH2OH)和二甲醚(CH3-O-CH3)分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确；故选D。点睛：对化学基本概念中的“四同”，要总结得到每一种的特征，如同位素的对象是元素，同分异构体的对象是单质，同素异形体是分子式相同结构不同的分子。7.下列关于化学键的说法正确的是A．共价化合物只含共价键，离子化合物只含离子键；B．只含非金属元素的化合物不可能含离子键；C．化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合；D．化学键断裂的过程必发生化学反应。参考答案：C略8.某固体酸燃料电池以Ca（HSO4）2固体为电解质传递H＋，其基本结构见下图，电池总反应可表示为：2H2＋O2＝2H2O，下列有关说法正确的是（

）A．电子通过外电路从b极流向a极B．b极上的电极反应式为：O2＋2H2O＋4e－＝4OH－C．每转移0.1mol电子，消耗1.12L的H2D．H＋由a极通过固体酸电解质传递到b极参考答案：D略9.一定温度下,在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是（

）A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0．158mol·L-1·s-1B．10s后，该反应停止进行C．反应的化学方程式为2X(g)+Y(g)2Z(g)D．0~10s的时间内的平均反应速率：v(X)=v(Y)=0.0395mol·L-1·s-1参考答案：D10.短周期原子序数依次增大的主族元素R、T、Q、W、Y具有如下信息：①R、Y原子的最外层电子数与电子层数相同；②Q是地壳中含量最高的元素，R与T的核电荷数之和等于Q的核电荷数；③W与R同主族。下列说法正确的是A．元素Q与W形成的两种常见化合物中含有相同比例的阴、阳离子，与水反应产物不完全相同B．元素T、Q、W、Y的原子半径大小为：T<Q<Y<WC．Q与Y组成的常见物质是一种两性物质，结构中含有离子键D．由Y和T组成的物质YT是，在电子和陶瓷工业上有广泛应用，可以直接由单质Y和T在低温下合成参考答案：A11.某学生用优质大理石与稀盐酸反应制取CO2，（不考虑反应过程中溶液体积的变化），实验结果如图所示，下列说法错误的是

A．AB段反应速率最快的原因可能是反应放热，体系温度升高

B．BC段反应速率变慢的原因可能是盐酸浓度降低

C．该反应速率也可以用CaCl2的浓度变化与时间关系来表示

D．C点后CO2体积不变的原因一定是盐酸消耗完参考答案：D略12.煤气中一氧化碳与氧气的质量比为7:4时极易爆炸，此时CO与O2的体积比为

(

)

A．1:4

B．1:2

C．1:1

D．2:1参考答案：D略13.在化学反应中，原子的下列数据发生变化的是A．质子数

B．中子数

C．电子数

D．质量数参考答案：C14.在元素周期表中位于金属元素和非金属元素交界处最容易找到的材料是

A、制催化剂的材料

B、耐高温、耐腐蚀的合金材料C、制农药的材料

D、半导体材料参考答案：D略15.在无色透明的强碱性溶液中，下列各组离子能大量共存的是（

）

A．

B．C．

D．参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（每空2分，共12分）用18mol/L浓硫酸配制100ml3.0mol/L稀硫酸，步骤如下：

①计算所用浓硫酸的体积

②量取一定体积的浓硫酸

③稀释,转移

④洗涤,再转移

⑤定容、摇匀（1）所需浓硫酸的体积是

，量取浓硫酸所用的量筒的规格是

(填序号)（从下列规格中选用

A.10ml

B.20ml

C.50ml

D.100ml）

（2）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响？（用“偏大、偏小、无影响”填写）A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器中

B.容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水

C.所用过的烧杯、玻璃棒未洗涤

D.定容时俯视溶液的凹液面

参考答案：（每空2分，共12分）⑴16.7ml

B（2）A偏小

B无影响

C偏小

D偏大略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.某有机物A由C、H、O三种元素组成，90克A完全燃烧可生成132克CO2和54克H2O。试求：（1）该有机物的最简式

。（2）若符合该最简式的A物质可能不止一种，则它们之间的关系

（填序号）A．一定互为同系物

B．一定互为同分异构体C．等质量的它们完全燃烧耗氧量相同

D．等物质的量的它们完全燃烧耗氧量相同（3）若A是具有水果香味的液体，可发生水解反应，写出A与NaOH溶液反应的化学方程式

。（4）若A的相对分子质量为180，能发生银镜反应，也能发生酯化反应，则A的结构简式为_______________.参考答案：

（1）

CH2O（2）

C（3）

HCOOCH3+NaOH→HCOONa+CH3OH

(△)（4）

CH2OH（CHOH）4CHO

18.A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族。C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍。试回答：(1)这四种元素分别是：A________，B________，C________，D________。(填名称)(2)这四种元素中在常温常压下的液态或气态氢化物的稳定性由大而小的顺序是____________。(3)A与B形成的三原子分子的电子式是________，B与D形成原子个数比为1∶1的化合物的电子式是__________。参考答案：(1)碳

氧

硅

钠

(2)H2O>CH4>SiH4

(3)

【分析】A、B、C、D都是短周期元素，原子半径D>C>A>B，其中A、B处在同一周期，A、C处在同一主族，四种元素在周期表中的大致相对位置为：，A、C处在同一主族，二者质子数相差8，C原子核内质子数等于A、B原子核内质子数之和，则B的质子数为8，B为O元素；C原子最外层上的电子数是D原子最外层电子数的4倍，则C最外层电子数为4，D的最外层电子数为1，因此A为C元素，C为Si元素，D为Na元素，据此解答该题。【详解】(1)由上面的分析可知，A为C元素，B为O元素，C为Si元素，D为Na元素，则四种元素的元素名称分别是碳、氧、硅、钠；(2)四种元素中在常温常压下有液态或气态氢化物的是C、O、Si，相应的氢化物的化学式为CH4、H2O、SiH4，三种元素的非金属性有强到弱的顺序为：O>C>Si，元素的非金属性越强，其相应的氢化物的稳定性就越强，因此氢化物的稳定性为H2O>CH4>SiH4；(3)A与B形成的三原子分子为CO2，C原子最外层有4个电子，与2个O原子的2个成单电子形成2对共用电子对，从而使分子中每个原子都达到8个电子的稳定结构，其电子式是；B与D形成的原子个数比为1：1的化合物为Na2O2，由于原子最外层有6个电子，2个O原子形成1对共用电子对，每个O原子再获得1个电子，从而形成O22-中每个原子最外层8个电子的稳定结构，Na原子失去最外层的1个电子，次外层变为最外层，形成Na+，达到8个电子的稳定结构，Na+与O22-形成离子键，它的电子式是。【点睛】本题考查元素位置、结构、性质的关系及物质的化学式的书写等知识，根据元素的原子结构与相互关系正确推断元素的种类是该题解答的关键，注意根据原子位置关系及半径大小找出其在周期表中的相对位置，非金属元素的原子间形成共价键，活泼的金属与非金属元素的原子间通过电子得失形成离子，阴阳离子通过离子键结合，要注意离子键与共价键表示的区别。

19.(8分)第一电离能I1是指气态原子X（g）处于基态时，失去一个电子成为气态阳离子X+（g）所需的能量。下图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。请回答以下问题：（1）认真分