江西省吉安市泰和中学高一化学期末试卷含解析

江西省吉安市泰和中学高一化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.相等物质的量的CO和CO2的下列比较中正确的是（）①所含的分子数目之比为1：1②所含的O原子数目之比为1：2③所含的原子总数目之比为2：3④所含的C原子数目之比为1：1．A．①② B．②③ C．④ D．①②③④参考答案：D【考点】物质的量的相关计算．【专题】计算题．【分析】①根据N=nNA判断；②物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的氧原子数目之比等于分子中含有的氧原子数目之比；③物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的原子总数之比等于分子中含有的原子数目之比；④物质的量相同，含有分子数数目相同，二者含有的碳原子数目之比等于分子中含有的碳原子数目之比．【解答】解：相等物质的量的CO和CO2，①根据N=nNA可知，二者所含的分子数目之比为1：1，故正确；②物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中O原子数目分别为1、2，故二者所含的O原子数目之比为1：2，故正确；③物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子原子总数分别为2、3，故二者所含的原子总数之比为2：3，故正确；④物质的量相同，二者含有分子数数目相同，CO和CO2分子中C原子数目分别为1、1，故二者所含的C原子数目之比为1：1，故正确；故选D．【点评】本题主要考查学生对化学用语的理解、微粒数目的计算等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．2.在一定条件下，RO与R－可发生反应：RO＋5R－＋6H＋==3R2＋3H2O，下列关于R元素的叙述中，正确的是

()A．元素R位于周期表中第ⅤA族B．RO中的R只能被还原C．R2在常温常压下一定是气体D．若1molRO参与该反应，则转移的电子的物质的量为5mol参考答案：D略3.向溴化钠、碘化钠的混合溶液中通入足量氯气之后加热，将溶液蒸干，并灼烧片刻，最后残留的物质是

（

）

A、NaCl

B、NaCl、NaBr、NaI

C、NaBr、NaI

D、NaCl、I2参考答案：A略4.下列有关碱金属的说法中，正确的是

(

)A．金属锂应保存在煤油中B．金属钾着火应用泡沫灭火剂更好C．它们都能在空气里燃烧生成M2O(M表示碱金属)D．碱金属单质随着核电荷数的递增与水反应的剧烈程度逐渐加剧直至燃烧爆炸参考答案：D略5.下列有关试剂的保存方法错误的是（）A．少量的钠保存在煤油中B．新制的氯水保存在棕色试剂瓶中C．漂白粉要密闭保存D．浓盐酸保存在敞口试剂瓶中即可参考答案：D【考点】氯、溴、碘及其化合物的综合应用；钠的化学性质．【分析】A．钠与煤油不反应，密度比煤油大；B．氯水中含有次氯酸，不稳定；C．根据漂白粉的有效成分次氯酸钙的性质判断；D．浓盐酸易挥发．【解答】解：A．钠易与空气中氧气、水等反应，但与煤油不反应，密度比煤油大，可保存在煤油中，故A正确；B．氯水中含有次氯酸，不稳定，应避光保存，故B正确；C．漂白粉的有效成分为次氯酸钙，可与空气中二氧化碳、水反应生成易分解的次氯酸而变质，故C正确；D．浓盐酸易挥发，应密闭保存，故D错误．故选D．6.NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是

()A．在同温同压下，相同体积的任何气体所含的原子数目相同B．17g氨气所含电子数目为10NAC．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NAD．2g氢气所含原子数目为NA参考答案：B略7.设NA为阿伏加德罗常数的值。如果ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（

）LA、

B、

C、

D、参考答案：A略8.地壳中含量最多的元素在周期表中的位置是（

）A.第二周期VIA族 B.第二周期VA族C.第三周期VIA族 D.第三周期VA族参考答案：A【详解】地壳中含量最多的元素是O元素，O元素位于元素周期表中第二周期VIA族，故A正确；故选A。9.下图所示是分离混合物时常用的仪器，从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是

A．蒸馏、蒸发、萃取、过滤

B．蒸馏、过滤、萃取、蒸发C．萃取、过滤、蒸馏、蒸发

D．过滤、蒸发、萃取、蒸馏参考答案：D略10.下列变化需要吸收能量的是

A．2s22p5→2s22p6

B．2s22p2→2s12p3

C．1s22s22p63s1→1s22s22p6

D．2px22py22pz1→2px22py12pz2参考答案：BC11.设NA代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是（

）

A．100mL1mol/L的碳酸钠溶液中含有Na+为2NAB．常温、常压下，0.5mol臭氧中含有氧原子为1.5NAC．标准状况下，1molNO2气体与水反应生成NO3-为NAD．78gNa2O2中含有O2-为2NA参考答案：B略12.下列图示实验操作，正确的是

参考答案：A13.已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化：Fe3+→Fe2+；MnO4-→Mn2+；Cl2→2Cl-；IO3-→I2。如果分别用相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的是A.Fe3+

B.MnO4-

C.Cl2

D.IO3-参考答案：D【分析】相同物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的也就意味着转移电子数最多。【详解】A.1molFe3+反应转移1mol电子；B.1molMnO4-转移5mol电子；C.1molCl2氧化碘离子转移2mol电子；D.1molIO3-氧化碘离子转移5mol电子，但由于碘酸根离子也生成碘单质，所以等物质的量四种微粒氧化碘离子时，碘酸根离子反应生成碘单质最多。故选D。14.下列化学用语表示正确的是A.NaH中H的化合价：-1B.小苏打的化学式：NaCO3C.氯离子的结构示意图D.NaClO的电离方程式:NaClO=Na＋＋Cl－＋O2－参考答案：AA、金属元素在化合物中均显+1价，NaH中Na为-1价，根据电中性原理，H的化合价为-1价，故A正确；B、小苏打为碳酸氢钠，化学式为NaHCO3，NaCO3这种表达方式错误，Na为+1价，碳酸根为带2个负电荷的离子，Na2CO3为苏打，故B错误；C、氯离子为氯原子得到1个电子，核电荷数为17，核外电子数为18，图中核电荷数表示错误，故C错误；D、NaClO由Na＋和ClO－组成，电离方程式为NaClO=Na＋＋ClO－，故D错误。故选A。15.下列关于F、Cl、Br、I性质的比较，不正确的是（）A．单质的颜色随核电荷数的增加而加深B．它们的氢化物的稳定性随核电荷数的增加而增强C．它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多D．被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大参考答案：B【考点】卤素原子结构及其性质的比较．【分析】A．卤族元素单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定；C．卤族元素的核外电子层数随着原子序数的增大而增多；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强．【解答】解：A．卤族元素单质的颜色从浅黄绿色、黄绿色、深红棕色到紫黑色，所以其单质的颜色随着核电荷数的增大而逐渐加深，故A正确；B．元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性大小顺序是F＞Cl＞Br＞I，所以其氢化物的稳定性随核电荷数的增加而减弱，故B错误；C．卤族元素的核外电子层数分别为2、3、4、5、6，所以它们的原子核外电子层数随核电荷数的增加而增多，故C正确；D．卤族元素简单阴离子的还原性随着原子序数的增大而增强，所以被其他卤素单质从其卤化物中置换出来的可能性随核电荷数的增加而增大，故D正确；故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（5分)以下是实验室制取气体常用的化学仪器。请回答以下问题：（1）写出仪器F的名称

；（2）写出实验室用双氧水和二氧化锰制取氧气的化学方程式

；制取大量氧气并用排水法收集时最好选用上述哪些仪器

（填字母）；（3）做铁丝在氧气中的燃烧实验时，在集气瓶底部加少量水的目的是：

；（4）实验室通常用如右上图所示的洗气装置对氧气进行干燥，里面填装的药品可以是

（填字母）。A．浓硫酸

B．氢氧化钠溶液

C．生石灰

D．氯化钠固体参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(8分)某一反应体系中反应物和生成物共有六种物质：HC1(浓)、KMnO4、MnCl2、H2O、Cl2、KCl。已知Cl2、MnCl2为生成物。（1）该反应中的氧化剂为_______，氧化产物为________。氧化产物与还原产物的物质的量之比为___________。（2）若产生的气体在标准状况下的体积为1.12L，则反应过程中转移的电子数为____NA(NA表示阿伏加德罗常数的数值)。（3）若反应中转移0.3mol电子，则消耗(或生成)HC1_______g。参考答案：（1）KMnO4；C12；5:2；（2）0.1；（3）17.52；试题分析：（1）高锰酸钾中的锰元素处于最高价，只有氧化性，能将HCl氧化，HCl是还原剂，对应的产物Cl2是氧化产物，根据电子守恒配平高锰酸钾氧化HCl的化学方程式为：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，氧化产物是氯气，还原产物是MnCl2，物质的量之比为5：2，故答案为：KMnO4；Cl2；5：2；（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，当产生的气体在标准状况下体积为1.12L，即生成氯气是0.05mol时，消耗高锰酸钾0.02mol，则反应过程中转移电子0.1mol，即0.1NA个，故答案为：0.1；（2）根据化学方程式：2KMnO4+16HCl(浓)=2MnCl2+8H2O+2KCl+5Cl2，当生成5mol的氯气时，消耗高锰酸钾2mol，转移电子10mol，若反应中转移0.3mol电子，则消耗HC1的物质的量为×16=0.48mol，质量为0.48mol×36.5g/mol=17．52g，故答案为：17．52。18.2012年10月底美国遭受飓风“桑迪”影响，饮用水安全备受关注。饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效手段。漂白粉是常用的消毒剂。（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为：

。（2）漂白粉的有效成分是（填化学式）

。（3）实验室也可以用高锰酸钾和浓盐酸制备氯气，发生下列反应：2KMnO4＋16HCl(浓)===5Cl2↑＋2MnCl2＋2KCl＋8H2O。该反应的氧化剂是

，MnCl2是

。（填氧化产物或还原产物）若消耗0.2mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是________mol。参考答案：（1）2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O

（2）Ca(ClO)2

（3）KMnO4还原产物1略19.（15分）写出下列过程反应的离子方程式：（1）向NaHSO4溶液中，逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性：

。（2）用1L1.0mol·L-1的NaOH溶液吸收0.7molCO2气体：

。（3）将硅单质投入NaOH溶液：

。（4）向饱和Na2CO3溶液中通入足量CO2气体：

。（5）把一定量的Ba（OH)2溶液滴入明