江西省赣州市南康第五中学高三化学上学期摸底试题含解析

江西省赣州市南康第五中学高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某稀溶液中含有Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3，若向其中逐渐加入铁粉，溶液中Fe2＋浓度

和加入铁粉的物质的量之间的关系如图所示，则稀溶液中Fe(NO3)3、Cu(NO3)2、HNO3物质的量浓度之比为()

A．1∶1∶1

B．1∶3∶1

C．3∶3∶8

D．1∶1∶4参考答案：D略2.下列叙述不正确的是（

）A、直径介于1nm~100nm之间的微粒称为胶体B、少量植物油和水的混合物中分散质粒子直径比硫酸溶液中分散质粒子直径大C、Fe(OH)3胶体具有吸附性，能吸附水中的悬浮颗粒并沉降，因而常用于净水D、一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现光亮的通路，前者没有参考答案：A略3.在容积一定的密闭容器中，置入一定量的一氧化氮和足量碳发生化学反应：C（s）+2NO（g）CO2（g）+N2（g），平衡时c（NO）与温度T的关系如图所示，则下列说法正确的是（）A．该反应的△H＞0B．若该反应在T1、T2时的平衡常数分别为K1、K2，则K1＜K2C．在T2时，若反应体系处于状态D，则此时v正＞v逆D．若状态B、C、D的压强分别为PB、PC、PD，则PC=PD＞PB参考答案：C【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素．【专题】化学平衡专题．【分析】A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移；B、化学平衡常数只受温度影响，升高温度平衡向吸热反应移动，根据平衡移动判断温度对平衡常数的影响分析；C、由图可知，T2时反应进行到状态D，c（CO）高于平衡浓度，故反应向逆反应进行；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系．【解答】解：A、由图可知，温度越高平衡时c（NO）越大，即升高温度平衡逆移，所以正反应为放热反应，即△H＜0，故A错误；B、该反应正反应是放热反应，升高温度平衡向逆反应移动，所以升温化学平衡常数减小，故K1＞K2，故B错误；C、T2时反应进行到状态D，c（NO）高于平衡浓度，故反应向正反应进行，则一定有υ（正）＞υ（逆），故C正确；D、达到平衡状态时，压强和温度成正比例关系，则PB=PD＜PC，故D错误．故选C．【点评】本题以化学平衡图象为载体，考查温度对平衡移动的影响、对化学平衡常数的影响等，难度中等，注意曲线的各点都处于平衡状态．4.对海水进行开发利用的部分流程如下图所示。下列说法不正确的是()

A.可用BaCl2溶液除去粗盐中的SO42-

B.从苦卤中提取Br2的反应的离子方程式为：2Br-+Cl2==2Cl-+Br2

C.试剂1可以选用石灰乳

D.工业上，电解熔融Mg(OH)2冶炼金属镁参考答案：D略5.气体X可能由NH3、Cl2、HBr、CO2中的一种或几种组成，已知X通入AgNO3溶液时产生浅黄色沉淀，该沉淀不溶于稀HNO3，若将X通入澄清石灰水中，无沉淀产生，则有关气体X的成分的下列说法正确的是(

)①一定含有HBr，可能含有CO2②一定不含CO2

③一定不含NH3、Cl2④可能含有Cl2、CO2A．只有①B．只有③

C．①和③

D．②和③参考答案：C略6.高铁酸钠（Na-2FeO4）是一种饮用水的高效消毒剂，可由下列方法制得：关于该反应说法正确的是（

）

A．Na2FeO4属于共价化合物

B．反应中Na2O2是氧化剂

C．生成lmolNa2FeO4，有6mol电子转移

D．在Na2FeO4中Fe为+4价，具有强氧化性参考答案：B略7.下列叙述正确的是（）

A.

在原电池的负极和电解池的阴极上都发生失电子的氧化反应

B.

用惰性电极电解Na2SO4溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为1：2

C.

用惰性电极电解饱和NaCl溶液，若有1mol电子转移，则生成1molNaOH

D.

镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀参考答案：答案：C。解析：在原电池的负极和电解池的阳极都发生氧化反应，所以A错；电解Na2SO4实质是电解水，在阴极产生H2，在阳极产生O2，二者体积比为2：1，所以B错；根据电解NaCl的方程式：2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑可知，每转移1mol电子，生成1molNaOH，故C对；镀层破损后，镀锌铁板更耐腐蚀，因为锌做负极，铁做正极被保护，所以D说法错误。

8.用下列实验装置进行相应的实验，能达到实验目的的是A.用装置①制取乙酸乙酯 B.用装置②制CaCO3C.用装置③熔融Na2CO3 D.用装置④滴定未知浓度的硫酸参考答案：B【详解】A．导管插入碳酸钠溶液液面以下会引起倒吸，故A错误；B．二氧化碳与氯化钙溶液不能直接反应，溶有氨气后溶液显碱性可以更好的吸收二氧化碳，生成碳酸根，从而生成碳酸钙，故B正确；C．高温条件下碳酸钠可以和瓷坩埚中二氧化硅发生反应，不能用瓷坩埚熔融碳酸钠，故C错误；D．NaOH溶液呈碱性，不能使用酸式滴定管，故D错误；故答案为B。【点睛】酸式滴定管的下端为玻璃制旋塞，碱式滴定管下端橡皮管连接一支带有尖嘴的小玻璃管，橡皮管内装有一个玻璃圆球，注意区分二者。9.下列叙述正确的是A．标准状况下，相同体积的SO2和SO3，质量比为4:5B．相同状况下，质量相同的O2和O3，密度之比为3:2C．相同质量的金刚石和石墨含有相同的C原子数和共价键数D．标准状况下，相同体积的C2H2和C2H4，密度比为13:14参考答案：D略10.以石墨为电极，电解KI溶液（其中含有少量酚酞和淀粉）．下列说法错误的是（）A．阴极附近溶液呈红色B．阴极逸出气体C．阳极附近溶液呈蓝色D．溶液的pH变小参考答案：D【考点】电解原理；真题集萃．【分析】以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应，据此回答判断．【解答】解：A、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应，该极区碱性增强，遇到酚酞溶液呈红色，故A正确；B、以石墨为电极，电解KI溶液时，在阴极上是氢离子得电子发生还原反应逸出气体氢气，故B正确；C、以石墨为电极，电解KI溶液时，阳极上是碘离子失电子发生氧化反应生成碘单质，遇到淀粉变蓝色，故C正确；D、以石墨为电极，电解KI溶液时，生成氢氧化钾溶液，溶液的pH变大，故D错误．故选D．【点评】本题考查学生电解池的工作原理以及物质的性质知识，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度中等．11.某白色粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为A．NaHCO3、Al(OH)3

B．AgCl、NaHCO3

C．Na2SO3、BaCO3

D．Na2CO3、CuSO4参考答案：C试题分析：NaHCO3、Al(OH)3中再加入足量稀盐酸，有气泡产生，生成硫酸钠、硫酸铝、二氧化碳和水，最终无固体存在，A错误。AgCl不溶于酸，固体不能全部溶解，B错误。Na2SO3、BaCO3加入足量水时，BaCO3不溶于水使部分固体不溶解，加入稀盐酸，BaCO3与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，固体全部溶解。将样品加入足量稀硫酸，稀硫酸和BaCO3反应生成硫酸钡沉淀、二氧化碳和水，符合题意，C正确。Na2CO3、CuSO4中加入足量稀硫酸，振荡后无固体存在，D错误。考点：物质的推断和性质。12.化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是(

)A.明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B.垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用

C.低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D.高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维参考答案：D略13.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCO2Fe2O3C2H5OHFeCl3WMgOAl2O3C2H5ONaCuCl2参考答案：A略14.下列离子方程式正确的是

A．NaClO溶液与FeCl2溶液混合：Fe2＋＋2ClO－＋2H2O===Fe(OH)2↓＋2HClOB．NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液共热：NH＋H＋＋2OH－==NH3↑＋2H2OC.向1L1mol/L碘化亚铁溶液中通入标准状况下22.4L氯气：2Fe2＋＋Cl2＝2Fe3＋2Cl－D．澄清石灰水与少量的小苏打溶液混合：Ca2++OH-+HCO3-

CaCO3↓+H2O【知识点】离子方程式的正误判断B1参考答案：D

解析：A、HClO能将Fe(OH)2氧化，故A错误；B、NH4HSO3电离产生NH4+

HSO3-，正确的是：NH＋HSO3-＋2OH－=NH3↑＋2H2O+SO32-故B错误；C、氯气先氧化碘离子，故C错误；D、小苏打少量完全反应，故D正确。故答案选D【思路点拨】本题考查了离子方程式的正误判断，与量有关的反应的离子方程式书写是难点，注意少量的为标准完全反应。15.下列各组物质反应的生成物中只有一种气体（常温常压）的是(

)A．足量铜和浓硝酸反应B．碳和浓硫酸共热C.碳酸氢铵和足量氢氧化钠共热D.电解饱和食盐水参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.一水硫酸四氨合铜(Ⅱ)的化学式为[Cu(NH3)4]SO4·H2O是一种重要的染料及农药中间体。某学习小组在实验室以氧化铜为主要原料合成该物质，设计的合成路线为：图K5－32－10相关信息如下：①[Cu(NH3)4]SO4·H2O在溶液中存在以下电离(解离)过程：[Cu(NH3)4]SO4·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋SO＋H2O；[Cu(NH3)4]2＋Cu2＋＋4NH3。②(NH4)2SO4在水中可溶，在乙醇中难溶。③[Cu(NH3)4]SO4·H2O在乙醇-水混合溶剂中的溶解度随乙醇体积分数的变化曲线示意图如下：图K5－32－11请根据以下信息回答下列问题：(1)方案1的实验步骤为：a．加热蒸发；b.冷却结晶；c.抽滤；d.洗涤；e.干燥。①步骤1的抽滤装置如图K5－32－11所示，该装置中的错误之处是______________________；抽滤完毕或中途停止抽滤时，应先______________________，然后__________________。②该方案存在明显缺陷，因为得到的产物晶体中往往含有____________杂质，产生该杂质的原因是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________________。(2)方案2的实验步骤为：a．向溶液C中加入适量__________；b.__________；c.洗涤；d.干燥。①请在上述内填写合适的试剂或操作名称。②下列选项中，最适合作为步骤c的洗涤液是______。A．乙醇

B．蒸馏水

C．乙醇和水的混合液

D．饱和硫酸钠溶液③步骤d不宜采用加热干燥的方法，可能的原因是_______________________________。参考答案：(1)①漏斗口斜面反转才正确断开抽气装置与安全瓶的连接关闭水龙头②CuSO4晶体加热蒸发时促进了[Cu(NH3)4]2＋电离产生Cu2＋和[Cu(NH3)4]SO4·H2O电离产生的硫酸根离子在冷却结晶时析出CuSO4晶体杂质(2)①(NH4)2SO4过滤②A③加热干燥可以导致失去结晶水

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学——选修5：有机化学】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工艺中的抗腐蚀涂层，其合成路线如下：已知：R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2请回答：(1)C的化学名称为______________；M中含氧官能团的名称为____________。(2)F→G的反应类型为__________；检验产物G中新生成官能团的实验方法为______________________________。(3)C→D的化学方程式为________________________________________。(4)E的结构简式为_______________________；H的顺式结构简式为_____________________________。(5)同时满足下列条件的F的同分异构体有________种(不考虑立体异构)；①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为_________________(任写一种)。参考答案：(1)聚氯乙烯

酯基

(2)消去反应

取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键

(3)

(4)

(5)14

试题分析：（1）由D()可逆推C是、B是CH2=CHCl、A是乙炔；由和H生成，可知H是；G与新制氢氧化铜反应生成，所以G是；根据R1—CHO＋R2—CH2CHOCHOHR1CHCHOR2，，结合G，可知E是；F是。解析：根据以上分析，(1)的化学名称为聚氯乙烯；中含氧官能团的名称为酯基。(2)发生消去反应生成；中新生成官能团是碳碳双键，碳碳双键、醛基都能使溴水褪色，检验碳碳双键前先用银氨溶液把醛基氧化为羧基，检验具体操作是：取G溶液少许于试管中，加入足量银氨溶液并加热，反应完全后，加酸酸化，再滴入溴水，若溴水褪色，证明含碳碳双键。(3)→的化学方程式为。(4)E是苯甲醛，结构简式为；的顺式结构简式为。(5)①属于芳香族化合物②能发生水解反应和银镜反应说明是甲酸酯，同时满足条件的的同分异构体有共14种(不考虑立体异构)；其中核磁共振氢谱有4种吸收峰的物质的结构简式为。18.（10分）工业上制备单质碘的方法之一是从碘酸盐开始的。第一步先用适量的亚硫酸氢盐将碘酸盐还原成碘化物，离子方程式为：I03-+HS03-一I-+SO42-+H+。第二步将第一步得到的酸性碘化物溶液再跟适量的碘酸盐溶液混合，发生反应析出了碘。试问；

(1)第二步发生反应的离子方程式是

。

(2)若要使碘酸盐的利用率最高，碘酸盐的第一步和第二步反应中的用量之比为

。(3)①配平下列离子方程式：

Fe(OH)3+

ClO－+

OH－——

FeO+

Cl－+

H2O②已知有3.21gFe(OH)3参加了反应，共转移了5.418×1022个电子，则n=

，FeO4n-中铁的化合价为

。

③根据(1)(2)推测FeO4n-能和下列

(填序号)物质反应。

A．KMn04

B．H2S

C．FeCl2

D.NaNO3

参考答案：略19.福酚美克是一种影响机体免疫力功能的药物，可通过以下方法合成：（1）福酚美克中的含氧官能团有_______和_______（填名称）。（2）C→D的转化属于_______反应（填反应类型）。（3）上述流程中设计A→B步骤的目的是_________________________________。（4）A与足量氢氧化钠溶液反应的方程式为：_________________________________。