湖南省常德市汉寿县岩咀镇中学2022年高一化学月考试题含解析

湖南省常德市汉寿县岩咀镇中学2022年高一化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质，不属于合金的是（）A．硬铝 B．青铜 C．水银 D．钢参考答案：C考点：生活中常见合金的组成．专题：元素及其化合物．分析：合金是指在一种金属中加热熔合其它金属或非金属而形成的具有金属特性的物质；合金具有以下特点：①一定是混合物；②合金中至少有一种金属等，以此解答该题．解答：解：A．硬铝是铝、铜、镁、硅的合金，故A不选；B．青铜是铜和锡的合金，故B不选；C．水银为汞，为纯净物，不属于合金，故C选；D．钢为铁与碳、镍等的合金，故D不选．故选C．点评：本题考查合金知识，为高频考点，侧重化学与生活、生成的考查，有利于培养学生良好的科学素养，提高学习的积极性，难度不大，注意相关知识的积累．2.碳酸铜和碱式碳酸铜均可溶于盐酸，转化为氯化铜。在高温下这两种化合物均能分解成氧化铜。溶解28.4g上述混合物，恰好消耗1mol/L盐酸500mL。灼烧等质量的上述混合物，得到氧化铜的质量是（

）A．35g B．30g C．20g D．15g参考答案：C3.下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价完全合理的是编号化学反应离子方程式评价ACu和AgNO3溶液反应Cu＋Ag+＝Cu2+＋Ag正确B氧化铝与NaOH溶液反应2Al3＋＋3O2－＋2OH－=2AlO2－＋H2O错误，Al2O3不应写成离子形式CFe和稀硫酸反应2Fe＋6H+＝2Fe3+＋3H2↑正确D钠与硫酸铜溶液反应2Na+Cu2+=Cu+2Na+

错误，CuSO4不应写成离子形式

参考答案：B略4.若量筒中实际有10mL液体，而你读数时采用了俯视的方法，则读得的数据（）A．偏大 B．偏小 C．无影响 D．法确定参考答案：A【考点】计量仪器及使用方法．【分析】量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，以此来解答．【解答】解：量筒的小刻度在下方，大刻度在上方，读数时采用了俯视的方法，眼睛与凹液面、刻度在一条直线上，可知读得的数据比实际数据偏大，故选A．5.向一定量的Fe、FeO、Fe2O3的混合物中，加入100mL1mol/L的盐酸，恰好使混合物完全溶解，放出224mL(S、T、P)的气体。所得溶液中加入KSCN溶液无血红色出现，混合物中铁元素的质量分数为

A.68.6％

B.77.8％

C.81.4％

D.无法计算参考答案：C6.下列各组物质中，都是共价化合物的是A、H2S和Na2O2

B、H2O2和CaF2

C、NH3和N2

D、HNO3和HClO3

参考答案：D7.已知有如下反应：①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O

③2FeCl2+Cl2=2FeCl3。根据上述反应，判断下列结论中错误的是A.Cl2在反应②中既是氧化产物又是还原产物B.Cl2在①、③反应中均作氧化剂C.氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O参考答案：BA.②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O根据化合价变化此反应是归中反应，所以Cl2既是氧化产物，又是还原产物。故A正确；B.Cl2在①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－中化合价升高是还原剂，在③2FeCl2+Cl2=2FeCl3中化合价降低作氧化剂，故B错；C.氧化性强弱的顺序为：根据①2BrO3－+Cl2=Br2+2ClO3－知BrO3－>ClO3－，根据③2FeCl2+Cl2=2FeCl3知Cl2>Fe3+根据②ClO3－+5Cl－+6H+=3Cl2+3H2O知ClO3－>Cl2；所以氧化性强弱的顺序为：BrO3－>ClO3－>Cl2>Fe3+，故C正确；D.溶液中可发生：ClO3－＋6Fe2++6H+=Cl－＋6Fe3++3H2O根据氧化性强弱，电荷守恒，电子守恒的原理，D正确。所以本题正确答案：B。8.某物质A在一定条件下加热分解，产物都是气体，分解方程式为2AB+2C+2D。测得生成的混合气体对氢气的相对密度为d，则A的相对分子质量为

(

)A．7d

B．5d

C．3d

D．2d参考答案：B略9.如图所示，下列实验操作与方法不正确的是（）

A．过滤

B．检查容量瓶是否漏水

C．气密性检查

D．蒸发参考答案：A【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．过滤遵循一贴二低三靠；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡；D．NaCl溶于水．【解答】解：A．图中漏斗下端应紧靠烧杯内壁，防止液滴飞溅，故A错误；B．盖上塞子，倒置观察是否漏水，图中查漏操作合理，故B正确；C．捂热试管，观察烧杯中是否有气泡，图中检验气密性的操作合理，故C正确；D．NaCl溶于水，图中蒸发可获得NaCl，故D正确；故选A．10.如果你在厨房不小心将花生油与凉开水混在一起，你将采用下列何种方法进行分离A.过滤

B.蒸馏

C.分液

D.萃取参考答案：C略11.对于密闭容器中的反应：2S03(g)O2(g)+2S02(g)，在一定条件下n(S03)和n(02)随时间变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是

A．点c处反应达到平衡

B．点b的正反应速率比点a的大

c．点c的逆反应速率比点e的大

D．点d(tl时刻)和点e(t2时刻)处n(S02)一样参考答案：D略12.在一定温度下，可逆反应A(气)＋3B(气)2C(气)达到平衡的标志是（

）A.C生成的速率与C分解的速率相等

B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数比为1:3:2

D.单位时间生成nmolA，同时生成3nmolB参考答案：A略13.参考答案：C14.下列叙述正确的是（

）

①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键都是极性键；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性键；③含有非极性键的化合物一定是共价化合物；④只由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物；⑤难失去电子的原子，易形成阴离子；⑥单质分子中不存在化学键，化合物的分子中才存在化学键；⑦离子化合物中一定含有离子键．A.只有②⑦

B.只有①⑦

C.只有⑦

D.只有①⑤⑦参考答案：A①两种原子构成的共价化合物分子中的化学键不一定都是极性键，如H2O2中既有极性键也有非极性键，①错误；②两种不同非金属元素原子间形成的化学键都是极性共价键，如HCl，②正确；③含有非极性键的化合物不一定是共价化合物，如Na2O2，③错误；④只由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物，例如氯化铵等，④错误；⑤难失去电子的原子，不一定易形成阴离子，如稀有气体等，⑤错误；⑥单质分子中可能不一定存在化学键，如稀有气体中没有化学键，氢气等含有共价键，多原子构成的分子中含有共价键，化合物的分子一定存在化学键，⑥错误；⑦离子化合物中一定含有离子键，⑦正确。答案选A。15.根据表中信息，判断以下叙述正确的是部分短周期元素的原子半径及主要化合价元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6

—2—2A．氢化物的沸点为H2T＜H2R

B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜QC．M与T形成的化合物具有两性

D．L2+与R2-的核外电子数相等参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.为测定Na2CO3与Na2SO3混合物中各组分的含量，取样品23.2g按下图所示装置进行实验（铁架台、铁夹等仪器未在图中画出）。可供选用的试剂为：浓硫酸、品红溶液、酸性高锰酸钾溶液、碱石灰（可重复使用）。请回答下列问题：（1）将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是

；（2）已知仪器C中装有品红溶液，其作用是

，则下列装置中应放入的试剂分别为：B

，D

；（3）实验过程中，当装置A的固体反应完全后，需打开活塞K，向A中通入大量经过氢氧化钠溶液处理的空气。这样做的目的是

。（4）实验结束后，称量装置E，增重4.4g，则Na2CO3与Na2SO3的物质的量之比为

。参考答案：（1）检查装置的气密性（2）检验SO2是否被B吸收完全，酸性高锰酸钾溶液，浓硫酸（3）使生成的CO2气体能够全部被E吸收

（4）1∶1三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.海带中含有丰富的碘。为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：请填写下列空白：(1)步骤③过滤时，除烧杯、漏斗外，还需要用到的玻璃仪器是____________(2)步骤⑥实验操作名称是________________；(3)步骤④反应的离子方程式是_____________________________________________;(4)步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是______________________________;(5)请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：_________________________________________________________________参考答案：(1)玻璃棒(1分)(2)蒸馏（1分）(3)2I－＋MnO2＋4H＋===Mn2＋＋I2＋2H2O

（2分）(4)苯与水互不相溶碘在苯中的溶解度比在水中大（2分）(5)取少量提取碘后的水溶液于试管中，加入几滴淀粉试液，观察是否出现蓝色(如果变蓝，说明还有单质碘)

(2分)18.黄铜矿（主要成分CuFeS2）是提取铜的主要原料（1）取12.5g黄铜矿样品，经测定含3.60g硫（杂质不含硫），矿样中CuFeS2含量为____；（2）已知2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO(炉渣)产物Cu2S在1200℃高温下班继续反应：2Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2；2Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2；假定各步反应都完全，完成下列计算：①

由6molCuFeS2生成6molCu，求消耗O2的物质的量___________；②

6molCuFeS2和14.25molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜；③

6molCuFeS2和15.75molO2反应，理论上可得到__________摩尔铜。参考答案：（1）___82.8%__

（2）①___15mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

2

1

62Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

n(O2)=12+3=15mol

2

3

2②___4.5mol_______2CuFeS2+4O2Cu2S+3SO2+2FeO

6

12

32Cu2S+3O2→2Cu2O+2SO2

1.5

2.25

1.52Cu2O+Cu2S→6Cu+SO2

n(Cu)=4.5mol

1.5

0.75

4.5③_____3mol____略19.（一）、下列各项分别与哪个影响化学反应速率的因素的关系最为密切？（1）硫在氧气中比在空气中燃烧剧烈

（2）MnO2加入双氧水中反应更剧烈

（3）同质量的铁片和铁粉与足量的同浓度的盐酸反应，后者先反应完

（4）镁粉在冷水中反应仅有微量气泡逸出，但加热时则有大量气泡产生

（二)、氮化硅是一种新型陶瓷材料，它可由石英晶体与焦炭颗粒在高温的氮气流中，通过如下反应制得：，该反应过程中的能量变化如图所示；回答下列问题：（1）上述反应中的还原剂是

，还原产物是

。（2）若反应中测得生成4.48LCO气体（标准状况下），则转移的电子数为

。（3）该反应是

（填“吸热”或“放热”）反应。（三）、在一定温度下，4L密闭容器内某一反应中气体M、气体N的物质的量随时间变化的曲线如图所示：（1）写出该反应的化学方程式为

。（2）比较t2时刻，正逆反应速率大小（正）

（逆）。（填“>”、“=”、“<”）。.（3）若t2=2min，计算反应开始至t2时刻，M的平均化学反应速率为

。（4）t3时刻化学反应达到平衡时反应物的转化率为

。参考答案：(一)(1)氧气的浓度或密度；（2）催化剂；（3）固