2024届浙江省台州市椒江区第五中学九年级化学第一学期期中达标测试试题含解析

2024届浙江省台州市椒江区第五中学九年级化学第一学期期中达标测试试题考生须知：1．全卷分选择题和非选择题两部分，全部在答题纸上作答。选择题必须用2B铅笔填涂；非选择题的答案必须用黑色字迹的钢笔或答字笔写在“答题纸”相应位置上。2．请用黑色字迹的钢笔或答字笔在“答题纸”上先填写姓名和准考证号。3．保持卡面清洁，不要折叠，不要弄破、弄皱，在草稿纸、试题卷上答题无效。一、单选题（本大题共15小题，共30分）1．某化学兴趣小组设计了如图所示的实验装置，用于“测定空气中氧气的含量”（试管容积为50mL，注射器的活塞实验前停在25mL处，容器内红磷足量，实验前夹紧弹簧夹），用酒精灯加热装置中的红磷，充分反应直至燃烧结束，试管冷却至室温，打开弹簧夹，可观察到装置中活塞最终停留的接近刻度是A．15mL处 B．20mL处 C．10mL处 D．5mL处2．甲、乙两物质发生反应的微观示意图如下，其中不同的小球代表不同元素的原子，则下列说法中不正确的是A．该反应属于化合反应 B．该反应前后原子个数保持不变C．甲和丙中同种元素的化合价均相等 D．该反应遵循质量守恒定律3．下列变化属于化学变化的是A．干冰升华 B．酒精挥发 C．葡萄酿酒 D．石蜡熔化4．瑞典化学家采里乌斯发现，铂金粉能加快“美酒变酸醋”的反应，且铂金粉自身的质量不变，又可重复使用，据此推断铂金粉在此反应中是（）A．催化剂 B．反应物 C．生成物 D．供氧剂5．可以鉴别空气、氧气、和二氧化碳三瓶气体的是（）A．观察气体的颜色 B．插入燃着的木条 C．加入澄清的石灰水 D．闻气体的气味6．下列仪器对应的名称正确的是A．长颈漏斗 B．试管夹 C．滴瓶 D．椎形瓶7．规范的操作是实验成功的前提，下列实验操作正确的是（）A．实验完毕后，实验过程中剩余的试剂都应该放回原试剂瓶B．蒸发饱和食盐水，蒸发皿必须放在石棉网上，用酒精灯的外焰加热C．玻璃管与胶皮管连接时，应将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中D．没有腐蚀性的药品可直接放在电子秤上称量，有腐蚀性的应放在烧杯中称量8．液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中的原因是（）A．分子由原子构成B．分子的质量很小C．分子在不断运动D．分子之间有间隔9．在密闭容器内进行某化学反应，测量反应前（t0）、反应中（t1）、反应后（t2）三个时刻甲、乙、丙、丁四种物质的质量分数，得到质量分数分布图分别如图：下列说法正确的是（）A．该反应的类型为化合反应B．该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为C．t2时刻，还有乙存在，所以乙是催化剂D．t1时刻，乙和丙的质量比为10．北京大学生命科学学院蒋争凡教授研究组发现，锰离子是细胞内天然免疫激活剂和警报素。在元素周期表中锰元素的某些信息如图所示，下列有关锰的说法不正确的是A．原子序数为25 B．属于金属元素C．原子核内质子数为25 D．相对原子质量为54.94g11．实验结束后，下列仪器放置的方法正确的是A． B． C． D．12．下列排序正确的是A．地壳中元素的含量： B．硫元素的化合价：C．空气中物质的含量 D．铁元素质量分数：13．下列物质在空气或氧气中燃烧时的实验现象描述正确的是A．蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体B．细铁丝在空气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质C．硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体D．红磷在空气中燃烧产生大量的白色烟雾14．如下图所示，图中“○”和“●”分别表示两种质子数不同的原子，其中表示化合物的是()A． B．C． D．15．豆浆被称为“植物奶”，其中含有异黄酮(C15H10O2)具有防癌功能，下列有关异黄酮说法正确的是A．异黄酮由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成B．异黄酮中碳元素质量分数最大C．异黄酮中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:10:2D．异黄酮的相对分子质量为222g二、填空题（本大题共1小题，共6分）16．如图为甲、乙两种物质反应生成丙、丁两种物质的微观示意图：请回答：（1）丁物质的分子是由构成的。（2）该反应的化学方程式为。（3）对于上述反应，下列叙述不正确的是（填字母序号）。A．属于化合反应B．原子的种类没有改变C．原子的个数没有改变D．分子的个数没有改变（4）反应中，生成的丙和丁的质量比为。三、简答题（本大题共2小题，共25分）17．（8分）按图组装仪器，关闭止水夹，通电使红磷燃烧。请回答下列问题：(1)红磷的量一定要过量，原因是______________；(2)红磷燃烧一段时间后，自动熄灭了，你认为原因是_________________(3)冷却后，松开止水夹，你观察到的现象为____________________________________；(4)红磷燃烧的文字表达式为________________；(5)实验结束后，集气瓶内水面上升明显小于瓶内空气体积的1/5，分析原因可能是(只需填一点)____________________________。18．（8分）“宏观辨识与微观探析”’是化学学科核心素养之一，化学学习要让学生既能够“见微知著”，也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息，请回答：（1）钠原子的核外电子层数是_____，在化学反应中易_____（填“得到”或“失去”）电子。（2）元素的化学性质主要是由原子的_____决定的。（3）化学反应前后，氯元素的化合价为_____。（4）构成氯化钠的离子是_____（填微粒符号）。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19．（8分）学习酸碱中和反应时，很多同学对其产生产生探究兴趣．（一）以下是第一组同学“探究氢氧化钠与稀硫酸是否发生反应”的实验过程．（1）甲同学将固体氢氧化钠放入装有稀硫酸的试管中并振荡，试管壁发烫，于是他得出酸碱中和反应是放热反应的结论．乙同学认为甲同学推理不合理，理由是_____．（2）乙同学为了验证甲同学的结论，将实验加以改进：将稀硫酸慢慢滴入装有氢氧化钠溶液的烧杯中，用温度计测出氢氧化钠溶液温度随加入稀硫酸质量的变化如图1所示：①由图知，稀硫酸与氢氧化钠溶液发生的反应是_____（填“放热”或“吸热”）反应，B点表示的含义是_____．②从A到B过程中，烧杯中溶液pH逐渐_____．③B到C的过程中，烧杯内溶液中含有的阳离子有_____（填离子符号）．（1）丙同学将稀硫酸滴入氢氧化钠溶液中，有气泡产生，他认为氢氧化钠溶液已经变质．请你分析变质的原因（用化学方程式表示）_____．（4）丁同学认为氢氧化钠溶液与稀硫酸混合没有明显现象，于是他想借助下列物质来验证反应是否真的发生，你觉得可行的是_____．ApH试纸BBaCl2C无色酚酞试液DKNO1．（二）老师让第二组同学自己设计实验方案：证明氢氧化钠与稀硫酸恰好完全反应下面是来自不同小组的三位同学的实验过程，请你帮助他们分析、解决实验过程中遇到的问题．（活动与探究）（1）欢欢同学先按图2所示的方法向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液．又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．请你指出欢欢同学操作中的错误：_____．（2）迎迎同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又倾倒了一些稀硫酸之后，她想起还没有加入指示剂，于是又补加了几滴无色酚酞试液，发现溶液仍呈无色，于是她认为此时恰好完全反应．你认为迎迎同学得出的结论是否正确？_____．（1）妮妮同学先向试管中加入约2mL氢氧化钠溶液，又滴入几滴无色酚酞试液，溶液变红，然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为无色．但在滴入稀硫酸的过程中，妮妮观察到曾有少量气泡出现．请你帮助她分析产生气泡的原因可能是_____．（写一条即可）．（反思与评价）请你帮迎迎想一想，要想证明她得出的“恰好完全反应”的结论是否正确，应选择的试剂是_____．[拓展与应用]请举一例说明中和反应在生产、生活中的应用：_____．

参考答案一、单选题（本大题共15小题，共30分）1、A【解题分析】

由试管的容积为50mL，空气中氧气的体积分数约为五分之一可知空间中氧气约有10ml，红磷足量将空间中的氧气全部消耗，约消耗了10ml，冷却至室温，打开止水夹，总体积减少至65ml，试管中空间为50ml，注射器中活塞应停留至15ml处。故选A。2、C【解题分析】

A、该反应的反应物两种，生成物一种，符合“多变一”的特征，属于化合反应，故A说法正确；B、对比反应前后微粒的变化，分子的个数发生了变化，原子种类、个数没有发生变化，故B说法正确；C、由微粒的构成可知，甲和丙中与同种元素的原子结合的原子的数目不同，该元素的化合价一定不相等，故C说法不正确。D、所有的化学反应都遵守质量守恒定律，故D说法正确。故选C。3、C【解题分析】试题分析：干冰升华、酒精挥发、石蜡熔化这三个变化中都是物质的状态和形态的改变，没有产生新的物质，属于物理变化。故选C.考点：物质的变化4、A【解题分析】

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质叫做催化剂（又叫触媒）。【题目详解】铂金粉能加快“美酒变酸醋”的反应（改变化学反应速率），且铂金粉自身的质量不变（反应前后质量不变），又可重复使用（反应前后化学性质不变），则铂金粉在此反应中是催化剂，故选：A。5、B【解题分析】

A、三种气体都为无色，故不能用观察颜色鉴别，不符合题意；B、燃着的木条在空气中燃烧现象不变，在氧气中燃烧更剧烈，在二氧化碳中熄灭，故能别鉴别，符合题意；C、在盛有空气和氧气的瓶中滴加澄清石灰水无现象，在二氧化碳的瓶中滴加振荡会变浑浊，故只能鉴别出二氧化碳，无法鉴别出空气和氧气，不符合题意；D、三种气体都无味，故不能用闻气味鉴别，不符合题意。故选B。6、B【解题分析】

A．是分液漏斗不是长颈漏斗，故A错误；

B．是试管夹，故B正确；

C．是细口瓶，不是滴瓶，故C错误；

D．是锥形瓶，故D错误。

故选B。7、C【解题分析】A、实验完毕后，实验过程中剩余的试剂不能放回原试剂瓶，因为会污染原瓶中的药品，错误；B、蒸发皿可以直接加热，不需要垫石棉网，错误；C、玻璃管与胶皮管连接时，将玻璃管一端用水润湿，稍用力转动插入胶皮管中，正确；D、没有腐蚀性的药品直接放在天平上称量会污染药品，应垫上一张纸，错误。故选C。8、D【解题分析】

液化石油气（LPG）可压缩存在钢瓶中是因为构成液化石油气的分子之间有间隔，且气态物质分子之间的间隔较大，在加压后分子之间的间隔减小，体积也就减小；加压后体积减小与分子由原子构成的、分子的质量很小、分子在不断运动无关。故选D。9、B【解题分析】

由四种物质反应前后各物质的质量分数可知，反应前后甲的质量分数减少了40%-0%=40%，所以甲是反应物；反应后乙的质量分数为1-39%-54%=7%，乙的质量分数减少了21%-7%=14%，所以乙是反应物；反应后丙的质量分数增加了54%-22%=32%，丙是生成物；反应前丁的质量分数为1-22%-21%-40%=17%，丁的质量分数增加了39%-17%=22%，是生成物，据此进行解答。【题目详解】A、该反应两种物质反应生成了两种物质，不属于化合反应，故A错误；B、该反应中，参加反应的甲和生成的丁的质量比为40%：22%=20：11，故B正确；C、t2时刻，还有乙存在，乙物质质量减少，所以乙是剩余物质，故C错误；D、反应前甲的质量分数为40%，乙的质量分数为21%，丙的质量分数是22%，反应后甲的质量分数为0，乙的质量分数为1-39%-54%=7%，丙的质量分数为54%，参加反应的甲、乙、丙质量比为40%：（21%-7%）：（54%-22%）：=20：7：16，t1时刻，甲反应掉20%，则乙反应掉7%，丙生成16%，所以t1时刻，乙和丙的质量比为：（21%-7%）：（22%+16%）═7：19，故D错误。故选B。【题目点拨】本题难度较大，考查的是质量守恒定律的应用，解题的关键是分析图中数据，灵活运用质量守恒定律。10、D【解题分析】根据所学知识和题中信息知，A、原子序数为25，故A正确；B、属于金属元素，故B正确；C、原子核内质子数为25，原子核内质子数等于原子序数，故C正确；D、相对原子质量为54.94，相对原子质量没有单位，故D错误。点睛∶原子核内质子数等于原子序数，相对原子质量没有单位。11、D【解题分析】

A、使用后的胶头滴管不能平放在试验台上，防止腐蚀桌面或污染试剂或腐蚀胶帽，故错误；B、取完试剂后应及时盖上瓶盖，标签向外放回原处，故错误；C、用完托盘天平后，应将砝码放回砝码盒，并将游码归零，故错误；D、使用后的试管洗涤干净之后，倒放在试管架上，故正确。故选D。12、B【解题分析】

A、地壳中元素含量由多到少依次是：O、Si、Al、Fe，不符合题意；B、二氧化硫中氧元素显-2价，设硫元素的化合价是x，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：x+（-2）×2=0，x=+4；单质硫中硫元素的化合价是0，硫化氢中氢元素显+1价，设硫元素的化合价是y，根据化合物中，正、负化合价的代数和为零，可得：（+1）×2+y=0，y=-2，符合题意；C、空气中氮气的体积分数约是78%，氧气的体积分数约是21%，二氧化碳的体积分数是0.03%，故由多到少，依次是：氮气、氧气、二氧化碳，不符合题意；D、FeO中铁元素的质量分数为：；氧化铁中铁元素的质量分数为：；FeS2中铁元素的质量分数为：，铁元素的质量分数是由高到低，不符合题意。故选B。13、A【解题分析】

A.蜡烛在氧气中燃烧，发出白光，放出热量，产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，此选项正确；B.细铁丝不能在空气里燃烧，细铁丝在氧气里剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体物质，此选项错误；C.硫在氧气中燃烧，生成二氧化硫气体，是对生成物的叙述，不是实验现象描述，此选项错误；D.红磷在空气中燃烧产生大量白烟，此选项错误。故选A。14、A【解题分析】

化合物是由不同元素组成的纯净物，混合物是由不同分子构成的，单质是由同种元素组成的纯净物。【题目详解】A、表示化合物，故A正确；B、表示混合物，故不正确；C、表示混合物，故C不正确；D、表示单质，故D不正确。故选A。15、B【解题分析】A、异黄酮是由异黄酮分子构成的，一个异黄酮分子是由15个碳原子、10个氢原子、2个氧原子构成的，错误；B、异黄酮中碳、氢、氧元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2），由此可知，其中碳元素的质量分数最大，正确；C、异黄酮中C、H、O三种元素的质量比为（12×15）：（1×10）：（16×2）=90：5：16，错误；D、相对分子质量单位符号是“1”，不是“g”，常常省略不写，错误。故选B。点睛：结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算是解题的关键。二、填空题（本大题共1小题，共6分）16、（1）氢原子（2）CH4+H2O高温CO+3H2（3）AD（4）14:3【解题分析】试题分析：（1）根据丁物质的微观示意图，可知该物质的一个分子由2个氢原子构成，故丁物质的分子是由氢原子构成的（2）根据化学反应的微观示意图可知，甲烷和水在高温下反应生成一氧化碳和氢气，故该反应的化学方程式为：CH4+H2O高温CO+3H2（3）A、该反应前有2中物质，反应后也有两种物质，故不属于化合反应，错误，B、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的种类没有改变，正确，C、质量守恒定律的微观解释：化学反应前后，原子的个数没有改变，正确，D、根据化学反应，分子的个数发生了改变，错误，故选AD（4）根据化学方程式：CH4+H2O高温CO+3H2，故反应中生成的丙和丁的质量比为14:3考点：化学反应的微观示意图，化学方程式的书写，质量守恒定律三、简答题（本大题共2小题，共25分）17、使氧气完全反应氧气已完全反应水进入集气瓶，约占原空气体积的五分之一磷+氧气五氧化二磷红磷量不足【解题分析】(1)测定空气中氧气含量实验时，红磷要过量，目的是耗尽空气中的氧气，即使氧气完全反应；(2)红磷燃烧和空气中的氧气反应生成五氧化二磷，密闭装置内的氧气被消耗完，红磷就会熄灭；(3)冷却后，松开止水夹，可观察到的现象是水进入到集气瓶中，体积约占集气瓶体积的15；（4）红磷燃烧生成五氧化二磷，文字表达式为：磷+氧气五氧化二磷；(5)空气中氧气含量的测定,对实验的成败注意事项为：要保证药品过量，要保证装置的气密性良好，同时一定要等到温度恢复到室温再打开止水夹让外界液体进入装置内。所以造成结果小于15，的原因可能是：红磷的量不足；18、3失去最外层电子数0，-1Na+、Cl-【解题分析】

（1）根据钠原子的结构示意图可知，共有3个电子层，最外层上有一个电子，在化学反应中要达到8电子稳定结构，很容易失去一个电子，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构；（2）最外层上的电子数决定着电子的得失，一般来说最外层电子数小于4易失去，使次外层变为最外层达到8电子稳定结构，最外层电子数大于4较易得到电子达到最外层8电子稳定结构，因此说元素的化学性质主要是由最外层上的电子数决定；（3）氯气是单质，氯元素的化合价为零，反应后氯化钠中氯元素的化合价为-1价；化学反应前后，氯元素的化合价分别为0，-1；（4）氯化钠是由离子构成的物质，离子符号分别为Na+和Cl-。四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）19、氢氧化