2024届云南省曲靖市麒麟高级中学化学高二上期末考试模拟试题含解析

2024届云南省曲靖市麒麟高级中学化学高二上期末考试模拟试题注意事项1．考生要认真填写考场号和座位序号。2．试题所有答案必须填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。第一部分必须用2B铅笔作答；第二部分必须用黑色字迹的签字笔作答。3．考试结束后，考生须将试卷和答题卡放在桌面上，待监考员收回。一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、酸碱恰好完全中和时（）A．酸和碱的物质的量一定相等B．溶液呈现中性C．酸和碱的物质的量浓度相等D．酸能提供的H+与碱所能提供的OH-的物质的量相等2、根据元素周期律，卤族元素的下列性质从下到上依次递减的有A．熔沸点B．非金属性C．最低化合价D．单质的氧化性3、多数合金与组成成分相比较，合金的A．性能差B．密度大C．熔点高，硬度小D．熔点低，硬度大4、25℃时，向盛有50mLpH=3的HA溶液的绝热容器中加入pH=14的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()A．HA溶液的物质的量浓度为0.0lmol/LB．a→b的过程中，混合溶液不可能存在：c(A－)=c(Na＋)C．b→c的过程中，温度降低的主要原因是溶液中A－发生了水解反应D．25℃时，HA的电离平衡常数K约为1.25×10—65、用惰性电极电解100mL饱和食盐水，一段时间后，在阴极得到112mLH2（标准状况），此时电解质溶液（体积变化忽略不计）的pH为()A．13 B．12 C．8 D．16、某有机物M的结构简式如图所示，若等物质的量的M在一定条件下分别与金属钠、氢氧化钠溶液、碳酸氢钠溶液反应，则消耗的钠、氢氧化钠、碳酸氢钠的物质的量之比为()A．1∶1∶1 B．2∶4∶1C．1∶2∶1 D．1∶2∶27、漂白粉在空气中放置易失效的主要原因是()A．次氯酸钙不稳定，易分解B．次氯酸钙易吸收水分而潮解C．次氯酸钙与空气中的水和二氧化碳反应D．次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应8、邻甲基苯甲酸()有多种同分异构体，其中属于酯，且分子结构中含有甲基和苯环的同分异构体有（）A．2种 B．3种 C．4种 D．5种9、在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2A(g)＋B(g)3C(g)；ΔH<0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A．图Ⅰ表示的是t1时刻增大反应物的浓度对反应速率的影响B．图Ⅱ表示的一定是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C．图Ⅲ表示的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高D．图Ⅲ表示的是不同催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高10、下列实验中，对应的现象以及解释或结论都正确且具有因果关系的是：选项操作现象解释或结论A测定等浓度的Na2SO3和NaHSO3溶液的pHNa2SO3溶液的pH较大HSO3－结合H+的能力比SO32－的强B向盛有2ml0.1mol/LAgNO3溶液的试管中滴加一定量0.1mol/LNaCl溶液，再向其中滴加一定量0.1mol/LKI溶液先有白色沉淀生成，后又产生黄色沉淀Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)C室温下，取相同大小、形状和质量的Zn粒分别投入0.1mol/L的盐酸和1.0mol/L的盐酸中Zn粒与1.0mol/L的反应更剧烈探究浓度对化学反应速率的影响D用石墨做电极电解Mg(NO3)2、Cu(NO3)2的混合溶液阴极上先析出铜金属活动性：Cu>MgA．A B．B C．C D．D11、一定量的锌粉和6mol/L的过量盐酸反应，当向其中加入少量的下列物质时，能够加快反应速率，但不影响产生H2的总量的是①铜粉②铁粉③石墨粉④CuO⑤浓盐酸⑥碳酸钠⑦醋酸钠A．①③⑤B．②③⑤⑦C．①③④⑤D．④⑤⑥12、无色透明溶液中能大量共存的离子组是()A．Na＋、Al3＋、HCO3-、NO3-B．AlO2-、Cl－、Mg2＋、K＋C．NH4+、Na＋、CH3COO－、NO3-D．Na＋、NO3-、ClO－、I－13、乙烯的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平。关于乙烯的说法不正确的是A．与苯互为同系物B．分子中存在碳碳双键C．能使溴的四氯化碳溶液褪色D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色14、下列有关物质性质与用途具有对应关系的是A．SO2具有还原性，可用于漂白纸浆B．硅硬度大，可用于制造半导体芯片C．液氨汽化时要吸热，可用作制冷剂D．Na2S具有还原性，可作废水中Hg2+的沉淀剂15、下面实验方法正确的是A．制取乙酸乙酯时，先将1体积的酒精倒入3体积的浓硫酸中B．制乙烯时，用量程为100℃的温度计代替量程为300℃的温度计，测反应液的温度C．蛋白质溶液中加入丙酮可以使蛋白质从溶液中析出，再加水后又能溶解D．用热的浓NaOH溶液来区分植物油和矿物油16、常温下，将浓度均为0.1mol/LHA溶液和NaOH溶液等体积混合，混合溶液的pH＝9，下列说法正确的是A．该混合溶液中：c(A－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(H＋)B．该混合溶液中：c(HA)＋c(A－)＝0.1mol/LC．常温下，0.1mol/LHA溶液的pH＝1D．0.1mol/LHA溶液中：c(HA)>c(A－)二、非选择题（本题包括5小题）17、下图是闪锌矿（主要成分是，含有少量）制备的一种工艺流程：资料：相关金属离子浓度为时形成氢氧化物沉淀的范围如下：金属离子开始沉淀的1.56.36.2沉淀完全的2.88.38.2（1）闪锌矿在溶浸之前会将其粉碎，目的是______________。溶浸过程使用过量的溶液和浸取矿粉，发生的主要反应是：。下列判断正确的是____________（填字母序号）。a.浸出液中含有等阳离子b.加入硫酸，可以抑制水解c.若改用溶液进行浸取，将发生反应：工业除铁过程需要控制沉淀速率，因此分为还原和氧化两步先后进行，如下图。还原过程将部分转化为，得到小于1.5的溶液。氧化过程向溶液中先加入氧化物a，再通入。①a可以是______________，加入a的作用是_______________。②除铁过程中可以控制溶液中的操作是_______________。18、有机物M和乙炔可合成羟基丁酸，羟基丁酸可以生成一种生物降解塑料PHB和通过两步反应生成另一种高聚物C。已知：（1）．C的结构中不含有甲基A的结构简式为______，B的分子式______。反应的反应类型______。写出反应化学方程式______。某烃S是的同分异构体，分子中没有环状结构，核磁共振氢谱有三个峰，峰面积之比为6：3：1，写出烃S可能的结构简式中的其中两种______。理论上A也可以由1，丁二烯与烃F来合成，则F的结构简式为______。19、Ⅰ.某研究性学习小组为了研究影响化学反应速率的因素，设计如下方案：实验编号0.01mol·L－1酸性KMnO4溶液0.1mol·L－1H2C2O4溶液水反应温度/℃反应时间/s①5.0mL5.0mL020125②V1V22.0mL20320③5.0mL5.0mL05030反应方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O。实验的记时方法是从溶液混合开始记时,至_________________时，记时结束。实验①和②研究浓度对反应速率的影响，则V1=______mL,V2=_______mL。下列有关该实验的叙述正确的是_________。A．实验时必须用移液管或滴定管来量取液体的体积B．实验时应将5.0mLKMnO4溶液与5.0mLH2C2O4溶液混合后，立即按下秒表，再将盛有混合液的烧杯置于相应温度的水浴中至反应结束时，按下秒表，记录读数。C．在同一温度下，最好采用平行多次实验，以确保实验数据的可靠性D．实验①和③可研究温度对反应速率的影响某小组在进行每组实验时，均发现该反应是开始很慢，突然会加快，其可能的原因是_______；Ⅱ.某草酸晶体的化学式可表示为H2C2O4•xH2O，为测定x的值,进行下列实验：①称取7.56g某草酸晶体配成100.0mL的水溶液，②用移液管移取25.00m所配溶液置于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4，用浓度为0.600mol/L的KMnO4溶液滴定，滴定终点时消耗KMnO4的体积为10.00mL。若滴定终点时仰视读数，则所测x的值将_____（填“偏大”或“偏小”）。x=_________。20、乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下，可以被空气氧化成乙酸。依据此原理设计实验制得并在试管C中收集到少量乙酸溶液（如图所示：试管A中装有40％的乙醛水溶液、氧化铜粉末；试管C中装有适量蒸馏水；烧杯B中装有某液体）。已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应，连续鼓入十几次反应基本完全。有关物质的沸点见下表物质乙醛乙酸甘油乙二醇水沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃请回答下列问题：试管A内在60~80℃时发生的主要反应的化学方程式为（注明反应条件）________________________；如图所示在实验的不同阶段，需要调整温度计在试管A内的位置，在实验开始时温度计水银球的位置应在________________________________，目的是________________________；当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在________________，目的是________。烧杯B的作用是________；烧杯B内盛装的液体可以是________（写出一种即可，在题给物质中找）写出乙酸和碳酸氢钠反应的离子方程式________________________。21、一氯胺(NH2Cl，Cl呈+1价)可用于制备液体火箭燃料偏二甲肼。实验一：制备NH2Cl实验室制备一氯胺可用氨气与次氯酸钠反应，反应方程式为NH3+NaClO=NH2Cl+NaOH。某实验小组设计如下装置制备NH2Cl。B装置的作用为_________________C中盛装的是饱和食盐水，则惰性电极b应与电源_______极相连。先电解一段时间后，接下来的实验操作是______。实验二：检测自来水中的一氯胺的含量．一氯胺是重要的水消毒剂，利用碘量法可以检测自来水中一氯胺的含量．其主要方法为：取已加入一氯胺的自来水20.00mL．加入过量的碘化钾溶液，充分反应后，用0.100mol/L的Na2S2O3溶液进行滴定，达到终点时，消耗Na2S2O3溶液5.00mL。已知：NH2Cl+3I-+2H2O=NH3•H2O+OH-+Cl-+I3-I3-I2+I-I2+2S2O32-=2I-+S4O62-滴定时用___作指示剂，判定达到滴定终点的现象是___________。该自来水中一氯胺的浓度为____________mol/L。

参考答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1、D2、A3、D4、D5、A6、B7、C8、D9、C10、C11、A12、C13、A14、C15、D16、D二、非选择题（本题包括5小题）17、增大接触面积，加快反应速率ab调节溶液的，以除铁控制加入的量、通入的速率18、加成反应或还原反应、、任意2种19、溶液的紫红色刚好