《2、物质中某组分含量的测定》教学设计(福建省县级优课)-化学教案

“定量实验方案设计——测定一定体积空气中二氧化硫的含量”————教学设计教师姓名：王娟指导教师姓名：孔晓曦学生年级：高二一、教学内容分析及学生分析“定量实验方案设计——测定一定体积空气中二氧化硫的含量”是鲁科版选修六《实验化学》主题三：物质的检测，课题2：物质中某组分含量的测定的内容。高二学生通过必修一已经学习了丰富的无机元素化合物知识，如SO2化学性质。通过选修四《化学反应原理》及选修六之前所学内容，已经学习了定量实验测定的多种方法，如：气体体积法、重量法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法等。高二学生处于将学习过的元素化合物基本知识和化学实验有效整合的关键时期，知识储备丰富，但在实验设计、探究等方面的能力还有待提高。二、教学目标设计1、知识与技能：学会把SO2化学性质应用于测定一定体积空气中SO2含量的定量实验方案设计中。2、过程与方法：通过课件展示、师生交流、小组间交流，让学生学会把SO2化学性质应用于测定一定体积空气中SO2含量的定量实验方案设计中，从而学会把无机元素化合物知识应用于定量实验方案设计的一般思路。3、情感与价值观：让学生通过课前作业，在自主解决问题的过程中培养成就感，为今后自主学习打下良好的基础。通过小组协作完成课前作业，培养学生合作学习意识、研究探索精神。三、教学内容设计1、教学重点：把SO2化学性质应用于测定一定体积空气中SO2含量的定量实验方案设计中。2、教学难点：把SO2化学性质应用于测定一定体积空气中SO2含量的定量实验方案设计中。四、教学策略分析1、教学方法：①协作学习法：全班每10人一组，分成6组，小组编号：1、2、3、4、5、6号。以小组为单位讨论。②任务驱动法：让学生通过课前作业，复习SO2化学性质、定量实验测定的多种方法，如：气体体积法、重量法、酸碱中和滴定法、氧化还原滴定法。上网查阅资料，小组内或小组间互相交流讨论，制定实验方案。③讨论交流学习法：课堂上，每小组选出代表总结发言，在此过程中，各个小组得到交流。2、教学手段：①教学课件：幻灯片②学法：“授之以鱼”不如“授之以渔”，本节课教给学生的方法是“接受任务——复习、查资料、思考、小组讨论——课堂交流——总结巩固。教学过程设计（一）课前作业：如何测定一定体积空气中SO2的含量？请设计定量实验方案试剂：1、石蕊试液2、NaOH溶液3、Ba(OH)2溶液4、品红溶液5、Na2S溶液6、双氧水7、氯水8、BaCl2溶液9、碘水10、淀粉溶液11、酚酞试液12、甲基橙试液13、酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）14、FeSO4溶液浓度：需要确定浓度的溶液，自己注明，浓度统一为：0.1000mol/L仪器：实验室常见仪器，自行选择1、先回顾三种定量测定的方法：①、测定气体体积得到定量结果——气体体积法②、测定物质质量得到定量结果——重量法③、测定溶液完全反应时消耗的体积得到定量结果——滴定法（酸碱中和滴定、氧化还原滴定）2、全班每10人一组，分成6组，小组编号：1、2、3、4、5、6号。以小组为单位讨论。3、要求：①、三种定量测定的方法：气体体积法——1、2小组选，重量法——3、4小组选，酸碱中和滴定法——5小组选，氧化还原滴定法——6小组选。②、每组设计的方案尽可能多些，且把方案简洁地写在纸上③、每组派代表（可以多位同学轮流发言）阐述设计原理，分析设计思路。④、每组同学三种定量测定的方法都要进行思考与设计，当其他组展示设计成果时，要发言，对其他组方案的合理性进行评价，也可提出疑问让其他小组同学进行答复。4、最后，集各组之力，总结出“把SO2化学性质应用于一定体积空气中SO2含量测定的定量实验设计”的一般思路。（二）教学过程：参考“板书设计”及“课堂录像”六、板书设计1、气体体积法=1\*GB2⑴原理：用足量酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）或碘水吸收SO2，量剩余气体体积。V(SO2)=V(空气)-V(剩余)=2\*GB2⑵试剂要求：=1\*GB3①完全吸收SO2而不吸收CO2=2\*GB3②吸收剂稳定不溢出气体2、重量法=1\*GB2⑴原理：用足量双氧水或氯水或碘水氧化SO2，再用足量BaCl2溶液把H2SO4转化为BaSO4，称重量得m(BaSO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵试剂要求：=1\*GB3①氧化剂+Ba2+=2\*GB3②不吸收CO2，即不呈碱性=3\*GB3③不引入SO42-3、酸碱中和滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量双氧水氧化SO2，再用0.1000mol/LNaOH溶液滴定（酚酞试液为指示剂），测得V(NaOH溶液)→n(NaOH)→n(H2SO4)→n(SO2)→V(SO2)=2\*GB2⑵试剂要求：=1\*GB3①氧化剂不与NaOH溶液反应或易除去4、氧化还原滴定法=1\*GB2⑴原理：用足量的酸性KMnO4溶液（H2SO4酸化）（溶质物质的量已知）氧化SO2，再用0.1000mol/LFeSO4溶液滴定剩余的酸性KMnO4，测得V(FeSO4溶液)→n(FeSO4)→n(KMnO4剩余)