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文档简介
2022-2023学年河北省保定市郑章镇中学高二化学下学期期末试卷含解析一、单选题(本大题共15个小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中,只有一项符合题目要求,共60分。)1.(双选)在下列反应中:A2(g)+B2(g)?2AB(g)△H<0,当其达到平衡时,图象中曲线正确的是()A.①
B.②
C.③
D.⑤参考答案:AD考点:化学平衡的影响因素.专题:化学平衡专题.分析:该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,AB%降低;该反应反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,AB%不变,结合图象AB%与温度、压强变化选择.解答:解:该反应正反应是放热反应,升高温度平衡向逆反应移动,AB%降低,由左图可知,曲线①符合变化;该反应反应前后气体的体积不变,增大压强,平衡不移动,AB%不变,由右图可知,曲线⑤符合变化;故选AD.点评:本题考查外界条件对化学平衡的影响、化学平衡图象等,比较基础,注意理解平衡移动原理.2.对于难溶盐MX,其饱和溶液中的M+和X-的物质的量浓度之间的关系近似于:c(H+)·c(OH-)=KW,存在着c(M+)·c(X-)=Ksp的关系。现将足量AgCl固体分别放入下列物质中,AgCl溶解度由大到小的排列顺序为(
)
①20mL0.01mol·L-1KCl溶液②30mL0.02mol·L-1CaCl2溶液③40mL0.03mol·L-1HCl溶液④10mL蒸馏水⑤50mL0.05mol·L-1AgNO3A.①>②>③>④>⑤
B.④>①>③>②>⑤C.⑤>④>②>①>③
D.④>③>⑤>②>①参考答案:B略3.用下图装置制取表中的干燥、纯净的气体(图中铁架台、铁夹、加热及气体收集装置均已略去;必要时可以加热;a、b、c、d表示相应仪器中加入的试剂)。下述方法中可以得到干燥、纯净的气体是(
)
气体abcd
Cl2浓盐酸MnO2NaOH溶液浓H2SO4
NH3饱和NH4Cl溶液消石灰H2O固体NaOH
C2H4乙醇P2O5NaOH溶液浓H2SO4
NO稀HNO3铜屑H2OP2O5参考答案:C略4.有机物甲可氧化生成羧酸,也可还原生成醇,由甲生成的羧酸和醇在一定条件下,可以生成化合物乙,其分子式为C2H4O2。下列叙述中正确的是
A.甲分子中C的质量分数为60%
B.甲在常温常压下为无色液体C.乙比甲的沸点低
D.乙和甲的实验式(最简式)相同参考答案:D5.有机物A的结构简式如右图所示,下列有关说法正确的是A.该物质的分子式为C16H14O3B.可用酸性KMnO4溶液证明其结构中存在碳碳双键C.1mol该物质分别与浓溴水和H2反应,最多消耗Br2和H2分别为4mol、7molD.该分子最多有15个碳原子共平面参考答案:C6.1999年度诺贝尔奖获得者AbmedH·ZeWapl,开创了“飞秒化学10-15S)的新领域,使运用激光光谱技术观测化学反应时分子中原子的运动成为可能,你认为该技术不能观察到的是A、化学变化中反应物分子的分解
B、反应中原子的运动C、化学变化中生成物分子的形成
D、原子核的内部结构参考答案:D7.把1g含脉石(SiO2)的黄铁矿样品在氧气流中灼烧,反应完全后得0.78g残渣,则此黄铁矿的纯度是()A.33% B.66% C.78% D.88%参考答案:B8.某小分子化合物含有C、H、O、N四种元素,该有机物可能是(
)A、氨基酸
B、油脂
C、蛋白质
D、葡萄糖参考答案:A略9.下列实验过程中,溶液的pH增大的是A.向NaOH溶液中滴加水
B.向稀盐酸中滴加NaOH溶液C.向NaCl溶液中滴加稀盐酸
D.向NaOH溶液中滴加稀盐酸参考答案:B考点:pH的简单计算.分析:分析物质间所发生的反应对溶液中H+或OH﹣的影响,对比反应前后的溶液中H+或OH﹣离子浓度的改变,判断所得溶液的pH的大小的变化;氢氧根离子浓度越大,pH越大,而氢离子浓度越大,pH越小,据此进行解答.解答:解:氢氧根离子浓度越大,pH越大;氢离子浓度越大,pH越小,A.向氢氧化钠溶液中加入水时,稀释了氢氧化钠,氢氧根离子浓度减小,溶液的pH减小,故A错误;B.盐酸显酸性,向盐酸中滴加氢氧化钠溶液,发生酸碱中和反应,氢氧根离子浓度增大,溶液的pH一定升高,故B正确;C.氯化钠为中性,盐酸显酸性,向NaCl溶液中滴加稀盐酸,溶液显酸性,pH减小,故C错误;D.氢氧化钠显碱性,向氢氧化钠溶液中滴加盐酸时,发生酸碱中和反应,氢氧根离子浓度减小,溶液的pH一定减小,故D错误;故选B.点评:本题考查了溶液酸碱性与溶液pH的关系,题目难度不大,注意掌握溶液pH的概念及计算方法,明确溶液酸碱性与溶液pH的关系,试题侧重基础知识的考查,培养了学生灵活应用基础知识的能力.10.有一分子式为C5H10N2O3的二肽,经水解得到甘氨酸(氨基乙酸)和另一种氨基酸X,则X的分子式为(
)A.C3H7NO2
B.C3H8NO3
C.C3H7N2O2
D.C3H8NO3参考答案:A试题解析::二肽水解的方程式是C5H10N2O5+H2OC2H5NO2+X,则根据原子守恒可知,X的分子式为C3H7NO2。故答案A。11.对于在一定条件下进行的可逆反应:2SO2+O22SO3,改变下列条件,可以提高反应物中活化分子百分数,但不改变SO2的转化率的是(
)A.升高温度
B.增大压强
C.使用催化剂
D.增大反应物浓度参考答案:C略12.下列各组酸中,酸性依次增强的是(
)A、H2CO3、H2SiO3、H3PO4B、HNO3、H3PO4、H2SO4C、HI、HCl、H2SD、HClO、HClO3、HClO4参考答案:D略13.下列各组离子,能在溶液中大量共存的是
A.H+、Na+、CO
B.Cl-、Ba2+、SO
C.H+、OH-、SO
D.H+、Ag+、NO参考答案:D略14.实现下列变化,一定要加入其它物质作氧化剂的是
A.CaCO3→CO2
B.NaCl→NaNO3
C.Zn→ZnCl2
D.CuO→Cu参考答案:C15.已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示,如X是S,则m=2,n=2,则这个式子就表示H2SO4。一般而言,该式中m大的是强酸,m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是A.H2SeO3
B.HMnO4
C.H3BO3
D.H3PO4参考答案:B略二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.下面是某化学课外活动小组研究浓H2SO4的氧化性的结论并进行了实验验证:①一般认为H2SO4浓度大于60%,就具有一定的强氧化性,越浓氧化性越强,60%以下的H2SO4主要体现的是酸性,基本上不体现强氧化性。②温度也影响氧化性,如铜放于冷的浓H2SO4中反应不明显,如果加热就可以观察到明显现象。③98%的浓H2SO4物质的量浓度为18.4mol/L,密度为1.84g·cm-3,根据以上信息回答:(1)如图装置,同学甲先向带支管的试管中放入铜粉和3mL水,然后从分液漏斗中加98%的浓H2SO40.5mL,加热至沸腾,该试管中液体没有明显变化,试用数据解释原因
(2)乙同学利用所示装置直接从分液漏斗中再加浓H2SO410mL与铜片反应。观察到右边试管中溶液褪色,这是因为
;若把品红试液换成硝酸酸化的硝酸钡溶液,产生的现象是
;在左边试管中观察到的现象除了铜粉变黑色外,还有:
①
,原因是
②有白色固体在试管底部析出,原因是
;(3)丙同学等乙同学实验结束后,取左试管(内有没反应完的铜)倾出上层清液于试管中来检验剩余的硫酸,他可以选择下列哪些试剂
(填写编号)。A.锌粉
B.银粉
C.氯化钡溶液
D.碳酸氢钠溶液参考答案:略三、综合题(本题包括3个小题,共30分)17.组成A、B、C、D分子的元素原子序数均小于10,它们之间能发生如图所示的反应.其中A的水溶液能使酚酞试夜变红,组成B的元素的电负性在周期表中最大.请写出A、B、C、D的化学式:A
;B
;C
;D
.参考答案:ANH
BF2
CHF
DN2.考点:无机物的推断.专题:推断题.分析:A的水溶液能使酚酞试夜变红,结合A的结构模型可知A为NH3,组成B的元素的电负性在周期表中最大,则B为F元素组成的单质,为F2,结合生成物的结构模型可知生成HF和N2,以此解答.解答:解:A的水溶液能使酚酞试夜变红,结合A的结构模型可知A为NH3,组成B的元素的电负性在周期表中最大,则B为F元素组成的单质,为F2,结合生成物的结构模型可知生成C为HF,D为N2,发生反应的方程式为2NH3+3F2=6HF+N2,故答案为:NH3;F2;HF;N2.点评:本题考查无机物的推断,题目难度不大,本题注意以A的性质以及B的电负性结合反应的结构模型为出发点进行推断,学习中注意相关知识的积累18.在密闭容器中进行可逆反应,A与B反应生成C,其反应速率可分别用v(A)、v(B)、v(C)表示,且有如下关系:v(B)=3v(A),v(C)=2v(A),3v(C)=2v(B),则该反应的化学方程式为:
.参考答案:略19.(8分)现有S2-、SO32-、NH4+、Al3+、、Na+、SO42-、Fe3+、HCO3-、Cl-等离子,请按要求填空:(1)在水溶液中,该离子水解呈碱性的是
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