B生活中两种常见的有机物1

第一课时学习目标：

1、了解乙醇的分子结构特点、性质和用途。

2、了解乙醇的工业制法。

3、理解烃的衍生物和官能团的概念。培养自学、分析、探索、归纳等方面的能力，学习由结构到性质的研究方法。重点：官能团的概念乙醇的取代反应和氧化反应。难点：乙醇分子立体结构模型的建立乙醇的取代反应和氧化反应。复习1、有机物的组成和分类及通式

有机物组成的元素：主要是C、H、O，还有N、S、X、P等。有机物烃(C、H)烃的衍生物烷烃CnH2n+2烯烃CnH2n(n≥2）环烷烃CnH2n(n≥3）芳烃中苯的同系物：CnH2n-6(n≥6）卤代烃…………醇醛羧酸酯记于教材77页复习2、有机反应的基本类型取代反应：有进有出，取而代之。包括卤代、硝化、磺化、酯化等氧化反应：有机物“得氧”或“去氢”。加成反应：有进无出，加之而成。还原反应：有机物“得氢”或“去氧”。消去反应酯化反应……记于教材77页加聚反应：小分子相互加成生成高分子。一、新概念：

1．烃的衍生物：烃分子里的氢原子被其他原子或原子团取代所生成的一系列新的有机化合物。除C、H元素外，还含有其它元素的有机物

2．官能团：决定有机物化学特性的原子或原子团，叫做官能团。常见的官能团：碳碳双键(C＝C)、碳碳叁键(C≡C)、卤素原子(-X)、羟基(-OH)、醛基(-CHO)、羧基(-COOH)、硝基(-NO2)、磺酸基(-SO3H)、氨基(-NH2)。记于教材74页二、乙醇1．乙醇的物理性质

2．乙醇的分子结构分子式：C2H6O结构简式：CH3CH2OH或C2H5OH结构式

：

官能团

电子式：

H:C:C:O:H

‥HHHH‥‥‥‥‥饱和一元醇的通式：CnH2n+2O

（n≥1）或CnH2n+1OH

（n≥1）结构分析探究物质金属钠的变化气体燃烧现象气体产物检验水液面上游动，熔化成小球淡蓝色火焰用烧杯罩住火焰，有水雾。乙醇液面下，上下浮动淡蓝色火焰用烧杯罩住火焰，有水雾。(1)

乙醇与钠反应2CH3CH2-O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑3、乙醇的化学性质——较活泼快慢(1)

乙醇与钠反应2CH3CH2-O-H+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑(2)乙醇的氧化反应：①可燃性3、乙醇的化学性质——较活泼②催化氧化HH2CH3—C—O—H+O=O2CH3—C—OH+2H2OCu△③乙醇能使酸性KMnO4或K2Cr2O7溶液褪色。乙醇被直接氧化为乙酸。注意：a、(CH3)3COH等结构形式的醇不能发生催化氧化；b、(CH3)2CHOH等结构形式的醇发生催化氧化后生成酮.微观解释交警对司机是否“酒后驾车”的检验

记于教材75页3CH3CH2OH+2K2Cr2O7+8H2SO4=3CH3COOH+2Cr2(SO4)3+2K2SO4+11H2O硫酸铬—绿色重铬酸钾——橙红色“酒驾”标准——溶液由橙红色变绿色(3)乙醇的脱水反应

(补充：记于75页)①分子内脱水（消去反应）

②分子间脱水（取代反应）

消去反应：有机化合物分子在一定条件下，脱去一个小分子(如H2O),而形成不饱和键的反应,叫做消去反应。记于教材77页

乙醚醚键(4)乙醇与氢卤酸反应

(补充：记于75页)CH3CH2-O-HH2O+CH3CH2-X+H-X4、乙醇的制法（补充：记于74页）（1）食用酒精——发酵法：(C6H10O5)n+nH2OnC6H12O6C6H12O62CH3CH2OH+2CO2↑

经提纯得到无水乙醇……5、乙醇的用途：重要的化工原料、优质的液体燃料、有机溶剂、消毒剂、饮料等。糖化酶酒化酶（2）工业酒精——乙烯水化法:CH2=CH2+H2OCH3CH2OH催化剂例题：0.2mol有机物和0.4molO2在密闭容器中燃烧后的产物为CO2、CO和水蒸汽。产物经过浓硫酸后，浓硫酸的质量增加10.8g；再通过灼热的氧化铜充分反应后，固体质量减轻3.2g；最后气体再通过碱石灰被完全吸收，碱石灰质量增加17.6g，通过计算确定该有机物的化学式。解法一:从有机物燃烧后只生成CO2、CO和水蒸汽可知,有机物中肯定含有C、H元素,可能含有O元素.设该有机物的分子式为:CxHyOz则根据质量守恒定律有:0.2xmol×12g/mol=17.6g×(12/44)=4.8g0.2ymol×1g/mol=10.8g×(2/18)=1.2g0.2zmol×16g/mol=17.6g＋10.8g－3.2g

－4.8g－1.2g－0.4mol×32g/mol=6.4g解得：x=2，y=6，z=2。答：该有机物的分子式为：C2H6O2解法二:n(H2O)=10.8g÷18g/mol=0.6mol

水中含氢、氧原子分别为1.2mol和0.6mol

即0.2mol有机物中含有的氢原子为1.2mol△设该有机物燃烧产生的CO为xmol,则:CuO+CO===Cu+CO2△m80g1mol64g1mol16gxmolxmol3.2g

故有:1:16=x:3.2∴x=0.2

即:n(CO)=n(CO2)=0.2mol

CO中含氧原子为0.2mol

据题意可知，有机物燃烧生成的CO2和CO还原CuO生成的CO2共为17.6g。故：n(CO2)=17.6g÷44g/mol=0.4mol∴n(C)=0.4mol,即0.2mol有机物中含有的碳原子为0.4mol有机物燃烧时生成的CO2为：

0.4mol–0.2mol=0.2mol燃烧生成的CO2中含有的氧原子为：

0.2mol

×2=0.4mol

∴1mol有机物中含有的C、H、O原子分别为：

n(C)=0.4mol×(1/0.2)=2mol

n(H)=1.2mol×(1/0.2)=6moln(0)=0.4mol×(1/0.2)=2mol

答:该有机物的化学式为:C2H6O2。

有机物燃烧生成的CO2、