jc二氧化硫和三氧化硫

第四章非金属及其化合物第三节硫和氮的氧化物第一课时空气质量报告：

二氧化硫和二氧化氮指数、空气质量状况、空气质量级别等二氧化硫和二氧化氮从哪来的？有什么危害？结论：1、比较活泼的非金属单质硫的氧化物一、硫元素的结构元素符号：S原子序数：16原子结构示意图：H2S2、化合价S→S→S→S-20+4+6SSO2H2SO4(SO3)代表物：【o】【o】【o】单质硫的图片

一.硫1.存在形式：游离态：火山口附近或地壳的岩石化合态：2.物理性质：第三节硫和氮的氧化物硫铁矿(FeS2)黄铜矿(CuFeS2)石膏（CaSO4.2H2O）芒硝（Na2SO4.10H2O）黄色晶体，俗称硫黄，质脆，易研成粉末。不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2.硫化物:硫酸盐:思考：硫会具有哪些性质？1.氧化性：△Fe＋S＝FeS现象：硫在空气中燃烧产生淡蓝色火焰，在纯氧中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，同时产生剌激性气味的气体。SO2的产生：S+O2=SO22.还原性点燃演示实验：SO2溶于水的实验1、SO2是一种无色有剌激性气味的有毒气体2、密度比空气大，易液化，易溶于水（1∶40）（常温常压下）。三、SO2的物理性质问题：SO2溶解于水的过程中发生化学反应吗？现象：水进入试管探究二氧化硫的化学性质将试管中的SO2水溶液分成两份，取出一份：

1、用pH试纸测溶液的pH值

2、滴入1-2滴石蕊试液，观察溶液颜色的变化设计实验过程：1、溶液pH值约为3~52、石蕊试液变红现象与结论：产生酸性物质

SO2+H2O=H2SO3（亚硫酸）用玻璃棒蘸少许液体点在PH试纸的中间二氧化硫的化学性质1、酸性氧化物的通性：——SO2是亚硫酸（H2SO3）的酸酐①与水化合生成H2SO3：SO2+H2O

H2SO3?A、SO2的检验：使用湿润的石蕊试纸变红B、酸性：H2SO3＞H2CO3（弱酸）探究二氧化硫的化学性质正反应逆反应SO2+H2OH2SO3可逆反应：

在相同条件下，既能向正反应进行，同时又能向逆反应方向进行的化学反应。

H2在氧气中燃烧生成水，水通电生成氢气和氧气，是可逆反应吗？

反应条件不同，不是可逆反应。

2H2+O22H2O2H2O2H2↑+O2↑

问题讨论注意点：1、可逆号2、反应物产物同时存在②与碱性氧化物化合：Na2O+SO2=Na2SO3

CaO+SO2=CaSO3③与碱反应：2NaOH+SO2=

Na2SO3+H2O作用：吸收或除去SO2加热，又恢复原来的颜色。2、1）实验现象：品红溶液褪色学与问

品红溶液滴入亚硫酸后，为什么会褪色？体现了什么性质？加热又显红色说明了什么？SO2的漂白作用是SO2跟有色物质化合生成一种无色的不稳定化合物。2）漂白原理SO2的漂白性:3）作用：a、SO2检验；b、漂白纸草等物品试一试1.下列可以用来鉴别SO2

和CO2

的方法[]A、通入紫色石蕊试液B、闻气味

C、通入澄清石灰水D、通入品红溶液中都是酸性氧化物，溶液都可以使石蕊变红SO2有刺激性气味，而CO2没有都可以使澄清石灰水变浑浊SO2可使品红褪色，而CO2不能

BD2、除去CO2中SO2的方法

。几种具有漂白性物质的性质比较：具有漂白性的物质物质HClO、O3、Na2O2SO2木炭原理将有色的色素氧化为稳定的无色物质与色素结合成不稳定的无色物质将有色物质的分子吸附在其表面实质氧化还原反应(化学变化)非氧化还原反应(化学变化)物理吸附(物理变化)效果永久性(不可逆)暂时性(可逆)暂时性范围可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色可吸附某些有色物质的分子

①SO2的漂白作用与HClO等不同。②SO2只能使酸碱指示剂变色，不能使之褪色。3、SO2既有氧化性，又有还原性（但还原性较强）＋4注意①氧化性：2H2S+SO2==2H2O+3S↓②还原性:a.与O2的反应:2SO2+O22SO3催化剂△—能被O2X2KMnO4溶液等氧化b.与卤素单质的反应:

SO2+Br2+2H2O=H2SO4+2HBrc.与其他氧化剂反应:

例：与KMnO4反应使KMnO4溶液褪色现象:将SO2通入溴水中，溴水褪色氯水和SO2都具有漂白作用，则1molSO2通入含1molCl2的氯水中，所得溶液的漂白作用加强吗？不会，∵SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl二氧化硫物理性质无色、有刺激性气味、有毒、比空气重、易溶于水化学性质1、与水反应生成酸

SO2+H2OH2SO32、与碱反应生成盐和水

SO2+2NaOH=Na2SO3

+H2O3、既有氧化性，又有还原性

2SO2+O22SO3

4、漂白性：暂时性漂白，可逆

品红褪色红色无色SO2催化剂复习二、二氧化硫的用途SO2+O2SO3催化剂

△SO3+H2O=H2SO4⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。

⑶杀灭霉菌和细菌。⑷作食物和干果的防腐剂。⑴制造硫酸：1.下列化学反应表示SO2作还原剂的是A．SO2+NaOH=NaHSO3B．2H2O+SO2+Fe2(SO4)3=2H2SO4+2FeSO4C．SO2+2H2S=3S+2H2OD．Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4

2.如何除去下列气体的杂质气体?(括号内为杂质)

①Cl2(HCl):②

SO2(HCl):③CO2(HCl):④CO2(SO2):BD通人饱和食盐水通人饱和NaHSO3溶液通人饱和NaHCO3溶液饱和NaHCO3液

溶液2.下列反应中通入的气体只做氧化剂的是（）A.SO2通入H2S溶液中B.Cl2通入NaOH溶液C.SO2通入KOH溶液中D.H2S通入溴水中AＤ3、高温下FeSO4发生如下反应:2FeSO4Fe2O3+SO2↑+SO