酸碱平衡与酸碱滴定-酸碱平衡（基础化学课件）

强电解质和弱电解质《基础化学》学校名称：目录标题文字添加标题文字添加标题文字添加标题文字添加123401第一章节电解质通常是指溶于水溶液中或在熔融状态下能够导电的化合物。分类其水溶液或熔融状态下导电性的强弱，可分为强电解质和弱电解质。电解质电解质：在水溶液中能够完全解离的电解质称为强电解质。特点：水溶液中只有离子，没有分子解离方程式：

HCl=H++Cl-Ba(OH)2=Ba2++2OH-强电解质弱电解质：在水溶液中只有部分解离的电解质称为弱电解质。水溶液中的特点：大量分子，少量离子解离方程式：用可逆号CH3COOHCH3COO-+H+NH3·H2ONH4

++OH-多元弱酸弱碱是分布解离的弱电解质H2CO3H++HCO3-HCO3-CO32-+H+H2SHS-+H+HS-S2-+H+H3PO4H2PO4

-

+H+

H2PO4-HPO42-+H+

HPO42-PO43-+H+

弱电解质溶液pH计算《基础化学》学校名称：强酸和强碱都是强电解质，在溶液中完全解离成离子，可以根据强酸强碱的浓度得知溶液中的[H+]和[OH-]离子浓度，然后计算溶液的pH。一元强酸强碱溶液pH的计算例1：计算0.10mol/LHCl溶液的pH。解：HCl是强酸，HCl=H++Cl-，因为水解离产生的[H+]特别小，与

HCl溶液产生的[H+]相比，可以忽略不计，故：

[H+]=[H3O+]≈cHCl=0.10mol/LpH=-lg[H+]=-lg0.10=1.00例2：计算0.10mol/LNaOH溶液的pH。

解：[OH-]≈c（NaOH）=0.10mol/L

[H+]=Kw/[OH-]

=1.0×10-14/0.10=1.0×10-13

pH=-lg[H+]=-lg1.0×10-13=13或先计算pOH。再计算pH

pOH=-lg[OH-]=-lg0.1=1

pH=14-pOH=14-1=13一元强酸强碱溶液pH计算一元弱酸弱碱溶液pH计算一元弱酸pH的计算条件：cKa≥20Kw

，且c/Ka≥500条件：cKb≥20Kw，且c/Kb≥500例：计算298k时，用近似公式计算0.10mol·L–1HAc溶液的[H+]和PH解：查表知，Ka=1.76×10-5

cka=0.10×1.76×10-5=1.76×10-6>20kw

c/Ka=0.10/1.76×10-5=5.68×103>500故可以用近似公式计算：

=1.33×10–3mol·L–1pH=－lg[H+]=－lg1.3×10–3=2.88一元弱酸弱碱pH计算例2：计算298k时0.10mol.L-1NaAc溶液的pH值。

解：Ac-是弱碱，其共轭酸为

HAc

一元弱酸弱碱溶液pH计算

ckb=0.10×5.68×10-10=5.68×10-11<20kwc/kb=0.10/5.68×10-10=1.76×108>500多元弱酸弱碱溶液pH计算（1）多元弱酸H2A：设二元弱酸分析浓度为ca当cKa1≥20Kw，且

≥500时（2）多元弱碱M2A：设二元弱碱分析浓度为cb

当

≥20Kw，且

≥500时两性物质溶液pH计算对于HA-、H2A-类型的两性物质当cKa2≥20Kw，＞20时：

对于HA2-类型的两性物质，当cKa3≥20Kw，＞20时：

溶液的酸碱性和pH《基础化学》学校名称：目录水的质子自递平衡溶液的pH132溶液的酸碱性01水的质子自递平衡水的质子自递平衡自递反应:这种只发生在水分子之间的质子转移作用称为水的质子自递反应。水的质子自递反应水的质子自递平衡K[H2O]2=[H3O+]·[OH-]KW=K[H2O]2=[H3O+]·[OH-][H3O+]简写为[H+]，则：KW=[H+]·[OH-]，KW与温度有关298K时，Kw=[H+][OH–]=1.0×10–14适合于任何酸碱稀溶液。KW为水的质子自递平衡常数，又称水的离子积。02溶液的酸碱性溶液的酸碱性溶液分为酸性、中性和碱性溶液。298.15K时：

当[H+]=[OH-]=1×10–7mol/L时，溶液显中性；当[H+]>[OH-]，[H+]>1×10–7mol/L，溶液显酸性；当[H+]<[OH-]，[H+]<1×10–7mol/L，溶液显碱性。03溶液的pH溶液的pH当[H+]和[OH-]小于1mol/L时，采用pH或者pOH来表示溶液的酸碱性：

pH=－lg[H+]pOH=－lg[OH-]溶液的pH的大小与溶液酸碱性的关系当pH<7，pOH>7时，溶液呈酸性；当pH=7，pOH=7时，溶液呈中性；当pH>7，pOH<7时，溶液呈碱性。298k时，在同一酸碱溶液中有如下关系：

pH+pOH=14.0弱酸弱碱解离平衡《基础化学》学校名称：

弱酸弱碱在水溶液中只有部分解离，其解离是可逆的，并存在解离平衡。弱酸弱碱的解离过程实质：

弱酸弱碱分子与溶剂水分子之间的质子转移平衡。弱酸弱碱的解离平衡和平衡常数一元弱酸（HB）在水溶液中的质子转移平衡，可表示如下：HB+H2OB–+H3O+弱酸弱碱的解离平衡------一元弱酸的解离平衡Ka为弱酸的解离常数。Ka越大，溶液的酸性越强。

一元弱酸（B）在水溶液中的质子转移平衡，可表示如下：B+H2OHB++OH-弱酸弱碱的解离平衡-----一元弱酸的解离平衡Kb为弱碱的解离常数。Kb越大，溶液的碱性越强。

1.

弱酸和弱碱的解离常数与化学平衡常数一样，与温度有关，而与浓度无关。

2.

一定温度下，Ka（Kb）为一常数，其大小能表示酸（碱）的强弱，数值越大,酸（碱）的强度越大，给出（接受）质子的能力越强。3.

温度变化对解离常数的影响小，一般不影响其数量级，所以在室温范围内，可以忽略温度对Ka（Kb）的影响。弱酸弱碱的平衡常数----解离常数Ka（Kb）的意义共轭酸碱对（HB-B-）的Ka与Kb的关系

弱酸（HB）的解离方程式该酸共轭碱（B-）的解离方程式Ka·Kb=[H+][OH-]=KwpKa+pKb=pKw=14弱酸弱碱的平衡常数多元酸（碱）的解离特点：

①多元弱酸的解离是分步进行的，每一步解离都有相应的解离常数，通常用Ka1、Ka2、Ka3表示；

②多元弱酸的解离常数一般Ka1远远大于Ka2和Ka3；

③多元弱酸的水溶液中，H+主要来源于第一步解离，在比较多元弱酸的强弱时，通常只需比较第一步解离常数。多元弱酸弱碱的解离平衡多元弱酸弱碱的解离平衡CO32-的解离H2CO3的解离同离子效应和盐效应《基础化学》学校名称：同离子效应1.氨水为什么使酚酞显红色？2.影响红色深浅的主要因素是什么？3.为什么氨水中加入固体氯化铵后红色变浅？同离子效应1.氨水中滴加酚酞溶液显红色，是由于氨水能电离出OH–。2.[OH–]越大，溶液红色越深。3.由于氯化铵是强电解质，能完全电离出NH4+，溶液中[NH4+]增大，使氨水电离平衡向左移动，从而降低了氨水的电离度，使溶液中[OH–]减小。

NH4Cl

+

Cl-NH3·H2O

+

OH-

定义：在弱电解质溶液里，加入和弱电解质具有相同离子的强电解质，抑制了弱电解质的解离，使弱电解质的电离度降低的现象。HCl

H++Cl-HAc

H+

+

Ac-

同离子效应同离子效应应用：同离子效应可以使沉淀的溶解度降低。例如，硫酸钡饱和溶液中，存在如下平衡：

BaSO4（固）

Ba2++SO42-在上述饱和溶液中加入氯化钡，由于氯化钡完全电离，溶液中Ba2+浓度突然增大，原来的平衡遭到破坏，平衡向左移动，析出BaSO4沉淀。因此，BaSO4在氯化钡溶液中的溶解度比在纯水中要小。即加入含相同离子的强电解质氯化钡使难溶盐BaSO4的溶解度降低。定义：在弱电解质溶液中，若加入与其不含共同离子的强电解，