安徽省芜湖市善瑞中学高一化学下学期摸底试题含解析

安徽省芜湖市善瑞中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在标准状况下，1LN2中含m个氮分子，则阿伏加德罗常数可表示为（

）

A、m/28

mol-1

B、m/22.4

mol-1

C、22.4m

D、22.4mmol-1参考答案：D略2.实验室制取少量干燥的氨气涉及下列装置，其中正确的是()A.氨气发生装置 B.是氨气吸收装置C.是氨气发生装置 D.是氨气收集、检验装置参考答案：C【详解】A.①NH4Cl固体受热分解生成NH3和HCl，而当温度降低时，NH3和HCl又重新化合成固体NH4Cl，气体进入干燥管的量太少，A项错误；

B.②氨气极易溶于水，防倒吸装置中漏斗口应与液面接触，按照装置图水会发生倒吸，B项错误；

C.③向CaO中滴加浓氨水，CaO遇水生成Ca(OH)2，同时放出大量热量，使浓氨水中的氨气逸出，C项正确；

D.④收集氨气采取向下排空气法，试管口处应塞一团棉花，防止与空气对流，否则得不到纯净的氨气，D项错误；

答案选C。3.下列各离子组能大量共存的是A.Fe2+、H+、Na+、NO3－

B.Fe3+、Br-、Na+、I-C.Fe3+、NH4+、H+、SO42-

D.Mg2+、OH-、NH4+、NO3-参考答案：C4.下列说法正确的是()A.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键B.二氧化硅融化和干冰气化所破坏的作用力不相同C.非极性键只能存在单质中，不可能存在化合物中D.HBr比HCl的热稳定性差，说明HBr的分子间作用力比HCl弱参考答案：BA.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，故A错；B.二氧化硅是原子晶体，融化时破坏的是共价键，干冰是分子晶体，气化时破坏的是分子间作用力。两者破坏的作用力是不相同。故B正确；C.因为非极性键是同种原子之间形成的，所以过氧化氢分子中两个氧原子之间形成的是非极性键，故C错误；D非金属性越强，气态氢化物越稳定，因为非金属性Cl>Br，所以HBr比HCl的热稳定性差；而分子间作用力是由HBr和HCl的相对分子质量决定的，因为同主族组成的结构相似的物质，相对分子质量越大，分子间作用力越大，所以HBr的分子间作用力比HCl强。故D错误；答案：B。5.下列变化属于物理变化的是(

)

A.裂化

B.分馏

C.干馏

D.裂解参考答案：B略6.苹果汁是人们喜爱饮料由于饮料中含Fe2+，现榨苹果汁在空气中会由淡绿色变为棕黄色，若榨汁时加入维生素C，可有效防止这种现象发生这说明维生素C具有A．氧化性

B．还原性

C．碱性

D．酸性参考答案：B略7.下列实验操作中错误的是（）A．蒸发操作时，应残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干B．蒸馏操作时，应使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平C．分液操作时，分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出D．萃取操作时，应选择有机萃取剂，且萃取剂的密度必须比水大参考答案：D【考点】化学实验方案的评价．【分析】A．蒸发时不能蒸干；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度；C．分液时避免上下层液体混合；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大．【解答】解：A．蒸发时不能蒸干，则残留少许液体，停止加热，再利用余热使水分完全蒸干，故A正确；B．蒸馏时温度计测定馏分的温度，则使温度计水银球上端与蒸馏烧瓶的支管口下端相平，故B正确；C．分液时避免上下层液体混合，则分液漏斗中下层液体从下口放出，上层液体从上口倒出，故C正确；D．萃取时，不发生反应，溶质在萃取剂中溶解度大，不需要考虑萃取剂的密度，故D错误；故选D．8.下列关于氧化物的叙述正确的是（）①酸性氧化物肯定是非金属氧化物②非金属氧化物肯定是酸性氧化物③碱性氧化物肯定是金属氧化物④金属氧化物都是碱性氧化物⑤酸性氧化物均可与水反应生成相应的酸⑥不能跟酸反应的氧化物一定能跟碱反应．A．①②③④

B．⑤⑥

C．②③⑥

D．③参考答案：D考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．.专题：物质的分类专题．分析：氧化物为由两种元素组成，且一种元素为氧元素的化合物，按元素组成可分为金属氧化物和非金属氧化物，按性质可分为酸性氧化物、碱性氧化物、两性氧化物和不成盐氧化物，以此解答此题．解答：解：①酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，是酸性氧化物，但是金属氧化物，故①错误；②非金属氧化物有酸性氧化物和不成盐氧化物，如CO属于不成盐氧化物，故②错误；③碱性氧化物肯定是金属氧化物，故③正确；④金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如Mn2O7，是金属氧化物，但是酸性氧化物，故④错误；⑤酸性氧化物不一定能溶于水，故不一定能与水反应生成相应的酸，故⑤错误；⑥不能跟酸反应的氧化物不一定能跟碱反应，如不成盐氧化物，与酸与碱均不反应，故⑥错误；故选D．点评：本题考查氧化物的分类和性质，题目难度不大，注意两性氧化物和不成盐氧化物的性质．9.下列过程中水的作用与其他三种不同的是（）A．NO2溶于水 B．Cl2溶于水 C．将Na2O2投入水中 D．将Na投入水中参考答案：D解：A、二氧化氮溶于水生成硝酸和一氧化氮，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；B、氯气溶于水生成盐酸和次氯酸，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；C、过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，水中各元素的化合价不变，既不是氧化剂也不是还原剂；D、钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，水中氢元素化合价降低是氧化剂；综上所述，不同的是D。

10.A、B两种原子，A的M电子层比B的M电子层少3个电子，B的L电子层电子数恰为A的L电子层电子数的2倍。A和B分别是()A．硅原子和钠原子

B．硼原子和氦原子C．氯原子和碳原子

D．碳原子和铝原子参考答案：D解析设x、y分别为A的L层和M层的电子数。依题意有

KLMA2xyB22xy＋3

由于B的M层上有电子，故其L层肯定充满电子，2x＝8，x＝4。由于A的L层未充满电子，故其M层无电子，y＝0。所以A、B的核外电子数分别为6、13，分别是碳原子和铝原子。11.下列反应中，属于氧化还原反应同时又是放热反应的是（）A.Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl反应

B.铝与稀盐酸C.灼热的炭与水蒸气生成一氧化碳和氢气的反应

D.氧化铁和稀盐酸的反应参考答案：BA．没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于吸热反应，故不选；B．Al、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为放热反应，故选；C．C、H元素的化合价变化，为氧化还原反应，且为吸热反应，故不选；D、没有元素的化合价变化，为非氧化还原反应，但属于放热反应，故不选；点睛：本题考查氧化还原反应及吸热反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化及能量变化为解答的关键，注意常见的吸热反应和放热反应，题目难度不大。解题关键：含元素化合价变化的反应为氧化还原反应，反应物总能量大于生成物总能量，为放热反应，结合常见的放热反应来解答。12.相同质量的SO2和SO3它们之间的关系是A．所含硫原子的物质的量之比为1:1B．氧原子的物质的量之比为3:2C．所含硫原子的个数之比为5:4D．氧原子的个数比为3:2参考答案：C13.下列名词中，哪个名词不属于物理量（）A．长度

B．摩尔

C．质量

D．时间参考答案：B考点：物质的量的单位--摩尔．专题：化学用语专题．分析：长度、质量和时间都是物理量，摩尔是单位．解答：解：长度、质量和时间都是物理量，在国际单位制中，长度的单位是米，质量的单位是g，时间的单位是s；物质的量是物理量，其单位是摩尔，故选B．点评：明确国际单位制中的基本物理量及其单位是解本题的关键，难度不大．14.下列气态氢化物最不稳定的是

A．SiH4

B．PH3

C．H2S

D．HF参考答案：A略15.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状况下，22.4LCCl4所含分子数为NAB.28gCO和N2的混合气体所含的原子数为NAC.2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子D.124g白磷（分子式为P4)所含分子数为4NA参考答案：C【分析】A.气体摩尔体积是针对每1mol气体而言，标况下四氯化碳不是气体；B.根据n=，可以算出气体的物质的量，从而算出原子个数；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)所含分子数为NA。【详解】A.标准状况下，22.4L气体的物质的量为1mol，标况下CCl4不是气体，A错误；B.CO和N2的摩尔质量都是28g/mol，28gCO和N2的混合气体的物质的量n===1mol，每个分子中都有2个原子，所以混合气体所含的原子数为2NA，B错误；C.每个铁原子和足量的盐酸反应生成一个亚铁离子都会失去2个电子，2mol金属铁与足量的盐酸反应，共失去了4NA个电子，C正确；D.根据n=，124g白磷（分子式为P4)的物质的量n===1mol，所含分子数为NA，D错误。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）取一定量的蔗糖（分子式C12H12O11）放入烧杯中，加入几滴水，搅拦均匀，再加入一定量的浓硫酸，迅速搅拦。回答实验有关问题。3-1．浓硫酸在反应中起哪些作用？3-2．实验中出现黑色物质，放出气体有刺激性，气体中还有CO2，写出有关反应的化学方程式；3-3．实验中形成的炭往疏松多孔，是如何造成的？3-4．实验中为什么要先加几滴水？参考答案：1．脱水作用、氧化作用（各1分，共2分）2．C12H22O11

12C+11H2O（2分）C+2H2SO4

CO2-↑+2H2O+2SO2↑3．是由反应中产生的热CO2、C1-2、SO2及水蒸气在释放过程中造成的。（2分）4．浓硫酸溶于水放出热量，有利于脱水等反应的进行。（2分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.在100mLNaOH溶液中加入NH4NO3和(NH4)2SO4的固体混合物，加热充分反应。下图表示加入的混合物的质量与产生的气体体积（标准状况）的关系。(1)NaOH溶液的物质的量浓度为

。ks5u(2)当NaOH溶液的体积为80mL，固体混合物的质量为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为

升。ks5u(3)当NaOH溶液的体积为120mL，固体混合物的质量仍为34.4g，充分反应后，生成气体的体积在标准状况下为

升。

参考答案：

(1)5mol·L－1；(2)8.96；(3)11.2。

略18.（4分）下列物质中，物质的量最大的是________，含分子个数最多的是________，含原子个数最多的是________，质量最大的是________。A．6gH2；

B．0.5molCO2；

C．1.20×1024个HCl分子；D．148gH2SO4；

E．92g乙醇(C2H5OH)；

F．4℃时10mL水参考答案：（4分）A

A

E

D

每空1分略19.某一反应体系中，有反应物和生成物共五种物质，这五种物质是：Cl2、KMnO4、MnCl2、H2O、HCl(浓