福建省龙岩市西范中学高一化学期末试题含解析

福建省龙岩市西范中学高一化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列反应中，属于取代反应的是A.乙烯在空气中燃烧

B.乙烷在空气中燃烧C.乙烯使氯水褪色

D.乙烷与氯气在光照下颜色变浅参考答案：DA．乙烯在空气中燃烧发生氧化反应，故A错误；B．乙烷在空气中燃烧发生氧化反应，故B错误；C．乙烯使氯水褪色发生加成反应，故C错误；D．乙烷与氯气在光照下颜色变浅，发生取代反应，故D正确；答案为D。2.下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图。装置内发生的主要反应中不含有A．置换反应

B．化合反应

C．分解反应

D．氧化还原反应参考答案：A略3.反应A+B→C(放热)分两步进行：①A+B→X(吸热)，②X→C(放热)．下列示意图中，能正确表示总反应过程中能量变化的是(

)A. B. C. D.参考答案：A【详解】由反应A+B→C（△H<0）分两步进行①A+B→X（△H>0）②X→C（△H<0）可以看出，A+B→C（△H<0）是放热反应，A和B的能量之和大于C，由①A+B→X（△H>0）可知这步反应是吸热反应，X→C（△H<0）是放热反应，故X的能量大于A+B；A+B的能量大于C；X的能量大于C，图像A符合；答案：A

4.要除去FeCl2溶液中少量的FeCl3，可行的方法是A．滴入KSCN溶液

B．通入氯气

C．加入适量铜粉并过滤

D．加入适量铁粉并过滤参考答案：D略5.下列物质中，在一定条件下既能进行加成反应，也能进行取代反应，但是不能使KMnO4酸性溶液褪色的是（）A．乙烷

B．乙烯

C．乙醇

D．苯参考答案：D略6.A．向一定量的盐酸和CaCl2混合溶液中滴入Na2CO3溶液B．向一定量的MnO2固体中加入一定量的过氧化氢溶液C．向一定量的盐酸中滴入NaOH溶液D．一定温度时，向一定量的饱和石灰水中加入生石灰参考答案：C略7.下列说法中正确的是(

)A．1mol氮约含有6.02×1023个粒子B．1molH2O中含有1molO原子和2molH原子C．钠的摩尔质量等于它的相对原子质量D．硫酸的摩尔质量等于98g参考答案：B略8.下列关于化学反应类型的叙述中，正确的是A、凡是生成盐和水的反应都是中和反应B、复分解反应一定没有单质参加C、生成一种单质和一种化合物的反应一定是置换反应D、分解反应一定不是氧化还原反应参考答案：B略9.某反应由两步反应ABC构成，它的反应能量曲线如图，下列叙述正确的是（

）A.三种化合物中C最稳定B.两步反应均为吸热反应C.A与C的能量差为E4D.AB反应，反应条件一定要加热参考答案：A【详解】A、根据能量越低越稳定的原则，三种化合物中C的能量最低，所以C最稳定，故A正确；B、由图象可知，第一步反应为吸热反应，第二步反应为放热反应，故B错误；C、A与C的能量差为ΔH=（E1-E2）+（E3-E4）=E1+E3-E2-E4，则C错误；D、AB的反应是吸热反应，与反应发生的条件无关，即吸热反应不一定要加热，故D错误。答案选A。10.下列操作不属于提纯粗盐所涉及的方法是（）A．蒸发 B．过滤 C．溶解 D．分液参考答案：D【考点】粗盐提纯．【分析】利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，形成不溶性固体与液体的混合物；再经过过滤，蒸发，结晶，最后把溶解在水中的食盐结晶分离出来．【解答】解：粗盐的提纯是：利用混在食盐中的泥沙不能溶于水的特点，可先把粗盐放入水中溶解，使食盐与泥沙进行初步分离；再经过过滤除去溶液中不溶的泥沙；最后经过蒸发，把溶解在水中的食盐结晶分离出来；因此，粗盐的提纯过程为：溶解﹣过滤﹣蒸发﹣结晶．故选D．11.已知X2、Y2、Z2、W2的氧化能力为：W2＞Z2＞X2＞Y2，下列反应能够发生的是A.2W-+Z2=2Z-+W2

B.2X-+Z2=2Z-+X2C.2W-+Y2=2Y-+W2

D.2Z-+X2=2X-+Z2参考答案：BA、氧化性是W2＞Z2，所以反应2W-+Z2=2Z-+W2不能发生，A错误；B、氧化性是Z2＞X2，所以反应2X-+Z2=2Z-+X2能发生，B正确；C、氧化性是W2＞Y2，所以反应2W-+Y2=2Y-+W2不能发生，C错误；D、氧化性是Z2＞X2，所以反应2Z-+X2=2X-+Z2不能发生，D错误，答案选B。点睛：具有较强氧化性的氧化剂跟具有较强还原性的还原剂反应，生成具有较弱还原性的还原产物和具有较弱氧化性的氧化产物，因此只要掌握微粒间的氧化性或还原性强弱就可以判断微粒间能否发生氧化还原反应，注意知识的灵活应用。12.下列实验过程中产生的现象与右边坐标图形相符合的是

（

）选项实验横坐标纵坐标A稀盐酸滴加到一定量NaHCO3溶液中盐酸的体积生成气体的体积B稀硫酸滴加到Ba(OH)2溶液中稀硫酸的体积溶液的导电能力C稀盐酸滴加到AgNO3溶液中稀盐酸的体积银离子浓度DCO2气体通入Ba(OH)2溶液中CO2的物质的量沉淀质量参考答案：B略13.下列各组物质，按化合物、单质、混合物顺序排列的是A.Fe(OH)3胶体、白磷、石灰乳

B.干冰、铁、氯化氢C.烧碱、液态氧、碘酒

D.空气、氮气、明矾参考答案：C试题分析：Fe(OH)3胶体是混合物，A错误；HCl是化合物不是混合物，B错误；C分别为化合物、单质、混合物，C正确；明矾是化合物，D错误.答案C14.据实验证明：用漂白粉溶液浸泡过的有色布条，如果晾置在空气中，过了一段时间，其漂白效果会更好，原因可能是

（

）A．漂白粉被氧化了

B．漂白粉跟空气中的CO2反应充分，生成了较多量的HClOC．有色布条被空气中的氧气氧化了

D．漂白粉溶液蒸发掉部分水，其浓度增大参考答案：B略15.下列关于铷（Rb）的叙述正确的是（

）A.它位于周期表的第四周期、第ⅠA族

B氢氧化铷是弱碱C.在钠、钾、铷3种单质中，铷的熔点最高

D硝酸铷是离子化合物参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某纯碱样品中含有少量氯化钠杂质，现用如图所示装置来测定纯碱样品中碳酸钠的质量分数（铁架台、铁夹等在图中均已略去）．实验步骤如下：①按图连接装置，并检查气密性；②准确称得盛有碱石灰（固体氢氧化钠和生石灰的混合物）的干燥管D的质量为85.4g；③准确称得6g纯碱样品放入容器b中；④打开分液漏斗a的旋塞，缓缓滴入稀硫酸，至不再产生气泡为止；⑤打开弹簧夹，往试管A中缓缓鼓入空气数分钟，然后称得干燥管D的总质量为87.6g．试回答：（1）若④⑤两步的实验操作太快，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（2）鼓入空气的目的是

，装置A中试剂X应选用

；（3）若没有C装置，则会导致测定结果

（填“偏大”或“偏小”）；（4）E装置的作用是

；（5）装置B中发生反应的离子方程式

；（6）根据实验中测得的有关数据，计算出纯碱样品Na2CO3的质量分数为

（计算结果保留一位小数）．参考答案：（1）偏小；（2）将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）偏大；（4）防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）88.3%．解：（1）反应过快会使产生的气体二氧化碳没能完全被D装置中碱石灰吸收，快速鼓入空气，也会使装置内残留二氧化碳不能被D装置碱石灰完全吸收，二氧化碳偏小，测定结果偏小；故答案为：偏小；（2）由题意可知我们是通过测定二氧化碳的质量来测定碳酸钠的质量分数的，所以要排除空气中的二氧化碳干扰实验结果，而在A中装了碱性溶液来吸收空气中的二氧化碳，故装置A中试剂可选用NaOH；故答案为：将装置内残留的二氧化碳全部排出，达到精确测量的目的；氢氧化钠溶液；（3）浓硫酸具有吸水性，在C装置中吸收由B装置排出气体中混有的水蒸气，若少了此装置则会使气体中的水蒸气被D装置中碱石灰吸收，而使测定质量偏大，故答案为：偏大；（4）如果D装置直接与外界空气相连通，则空气中的水蒸气和二氧化碳会进入D装置而对测定结果产生影响，所以装置E的作用则是防止空气中水蒸气和二氧化碳进入装置D中，故答案为：防止空气中CO2和水蒸气进入D的干燥管中；（5）据酸与盐的反应规律，反应物、生成物可写出反应方程式：Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，离子方程式为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑，故答案为：CO32﹣+2H+═H2O+CO2↑；（6）反应中放出二氧化碳的质量为：87.6g﹣85.4g=2.2g，Na2CO3+H2SO4═Na2SO4+H2O+CO2↑，106g

44gm

2.2gm==5.3g，纯碱样品中碳酸钠的质量分数为：×100%=88.3%，故答案为：88.3%．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有mg某气体，它由双原子分子构成，它的摩尔质量为Mg·mol－1。若阿伏加德罗常数用NA表示(1)该气体的物质的量为________mol。(2)该气体所含原子总数为______个。(3)该气体在标准状况下的体积为________L。(4)该气体溶于水后形成VL溶液，其溶液的物质的量浓度为________。参考答案：(1)m/M(2)2mNA/M(3)22.4m/M(4)m/MVmol/L略18.氯水中含有多种成分，因而具有多种性质，根据新制氯水分别与如图四种物质发生的反应填空(a、b、c、d、e中重合部分代表物质间反应,且氯水足量)。（1）能证明氯水具有漂白性的是_____________________(填“a”“b”“c”或“d”)；（2）c过程中的现象是_____________________________________；（3）e过程中的离子方程式为____________________________________；（4）实验室保存饱和氯水的方法是____________________________________。参考答案：(1)d

(2)有白色沉淀生成

(3)Cl2+2OH－==Cl－+ClO－+H2O

(4)在阴凉处置于棕色试剂瓶中密封保存解析：Cl2+H2OHCl+HClO是一个可逆反应，所以氯水中含有三种分子：H2O、Cl2、HClO及四种离子：H+、OH-、Cl-、ClO-（1）氯水中含有的HClO有强氧化性，具有漂白性，能使紫色石蕊溶液褪色，所以证明氯水具有漂白性的是d（2）氯水中含有的Cl-与Ag+反应生成白色沉淀，c过程中的现象是有白色沉淀生成（3）e过程中发生Cl2与NaOH的反应，其离子方程式为Cl2+2OH－=Cl－+ClO－+H2O19.（9分）有一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。⑴该融雪剂的化学式是_________；X与氢元素形成的化合物的电子式是_______________。⑵主族元素D、E原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的离子结构示意图是__________；D与E能形成一种分子，该分子的结构式为__________________；D所在族元素的氢化物中，沸点最低的是（填名称）_________；X与E形成的离子化合物XE2中

（填“有”“无”）共价键。⑶短周期元素W与Y同周期其单质是半导体材料；元素Z的单质