2022年上海张江中学高一化学模拟试题含解析

2022年上海张江中学高一化学模拟试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与2H原子组成2HX分子。在ag2HX中所含质子数是A.(A-N)NA B.(A-N+1)NAC.(A-N+1)NA D.(A-N)NA参考答案：C【详解】某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，X的质子数为A-N，它与2H原子组成2HX分子，该分子的质量数为：A+2，ag2HX中所含质子数为：，故C正确；故选C。

2.一定条件下，RO3—与R—发生RO3—＋5R—＋6H＋＝3R2＋3H2O反应。下列关于R元素的说法中一定正确的是：A.R可能是周期表中第三周期第VII族元素

B.R2与Fe化合可能生成FeR2C.R的氢化物的水溶液可能呈碱性

D.标况下，22.4LR2的分子数一定为NA参考答案：B略3.电解质有强电解质、弱电解质之分，强电解质在水溶液中完全电离，而弱电解质如弱酸、弱碱在水中则不能完全电离，不能完全电离的弱电解质在离子方程式中用其化学式表示，不能以离子的形式出现。下列溶液的溶质都是强电解质，这些溶液中的Cl-浓度与50mL1mol·L－1MgCl2溶液中的Cl-浓度相等的是

A．150mL1mol·L－1

NaCl溶液

B．75mL1mol·L－1

CaCl2溶液C．150mL2mol·L－1

KCl溶液

D．75mL1mol·L－1

AlCl3溶液参考答案：BC4.实验中需0.2mol/L的Na2CO3溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取Na2CO3的质量分别是（）A．1000mL，21.2gB．950mL，20.14gC．任意规格，21.2gD．500mL，10.6g参考答案：A解：实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（Na2CO3）=1L×0.2mol/L=0.2mol，m（Na2CO3）=0.2mol×106g/mol=21.2g，故选A．5.短周期金属元素甲～丁在元素周期表中的相对位置如下表所示，下面判断正确的是甲乙丙丁A．原子半径：丙<丁

B．金属性：甲>丙C．氧氧化物碱性：丙>丁

D．最外层电子数：甲>乙参考答案：C略6.下列叙述正确的是（

）A．1molH2SO4的质量为98g·mol－1

B．H2SO4的摩尔质量为98gC．6.02×1022个H2SO4分子的质量为9.8g

D．9.8gH2SO4含有6.02×1023个H2SO4分子参考答案：C略7.根据成键元素判断下列化合物中含有离子键的是()A．HF

B．H2OC．H2SO4

D．MgO参考答案：D解析离子键的形成是故据此可知含有离子键的为D项。8.下列关于胶体的叙述不正确的是（）A．胶体区别于其它分散系的本质特征是分散质的微粒直径在1nm～100nmB．Fe（OH）3胶体带正电C．往Fe（OH）3胶体中逐滴滴入硫酸溶液，现象是：先有红褐色沉淀后沉淀溶解D．Fe（OH）3胶体能够吸附水中悬浮的固体颗粒沉降，达到净水目的参考答案：B【考点】胶体的重要性质．【分析】A．分散系的本质区别在于分散质微粒的直径大小，溶液中分散质粒径一般小于1nm，胶体中分散质粒径一般为1～100nm，浊液的粒子直径大于100nm；B．胶体不带电；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，氢氧化铁和硫酸能发生中和反应；D．胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的．【解答】解：A．胶体区别于其它分散系的本质特征是胶体粒子直径在1﹣100nm（10﹣7～10﹣9m）之间，溶液的粒子直径小于1nm，浊液的粒子直径大于100nm，故A正确；B．胶体不带电，带电的是胶粒，故B错误；C．电解质溶液能使胶体产生聚沉，故往Fe（OH）3胶体中逐滴加入稀H2SO4溶液时，开始时会出现氢氧化铁沉淀，当继续滴加时，氢氧化铁沉淀会溶于过量的硫酸，即沉淀消失，故C正确；D．Fe（OH）3胶体的表面积较大，能吸附水中悬浮的固体颗粒达到净水的目的，故D正确；故选B．9.X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族。下列说法正确的是A.四种元素中Z的原子半径最大B.Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱C.Y、Z两种元素形成的化合物一定只含离子键D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物的水溶液呈酸性参考答案：A【详解】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X的族序数是周期的2倍，Y原子的最外层电子数等于X原子的核外电子总数，Z的单质能与冷水剧烈反应产生H2，W与Y同主族，据此可知X为碳元素，Y为氧元素，Z为钠元素，W为硫元素。A.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族从上而下原子半径依次增大，故四种元素中Z的原子半径最大，选项A正确；B.Y的简单气态氢化物H2O的热稳定性比W的简单气态氢化物H2S强，选项B错误；C.Y、Z两种元素形成的化合物Na2O2既含有离子键，又含有共价键，选项C错误；D.X、Y、Z三种元素形成的常见化合物Na2CO3、Na2C2O4的水溶液呈碱性，选项D错误。答案选A。【点睛】本题考查结构性质位置关系、元素周期律等，难度中等，注意基础知识的理解掌握。推断出元素是解题的关键，结合元素分析，易错点为选项D，碳酸钠或草酸钠均为强碱弱酸盐，溶液显碱性。

10.下列叙述中，能肯定A金属比B金属活泼性强的是

A．A原子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少

B．A原子的电子层数比B原子的电子层数多

C．1molA从酸中置换生成的H2比1molB从酸中置换生成的H2多

D．常温下，A能从水中置换出氢，而B不能参考答案：略11.下列实验操作完全正确的是编号实验操作A除去粗盐溶液中的Ca2+、SO42-依次加入过量的Na2CO3溶液、BaCl2溶液，过滤后再加适量盐酸B配制480mL0.200mol·L－1Na2CO3溶液称取28.6gNa2CO3·10H2O固体，放入到500ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C配制Fe(OH)3胶体将烧杯中的蒸馏水加热至沸腾，向沸水中逐滴加入5~6滴FeCl3饱和溶液。继续煮沸至溶液呈红褐色，停止加热。D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出参考答案：C略12.下列说法正确的是（

）A.钠保存在煤油里的原因之一是它极易与氧气反应B.铝在空气中很容易燃烧C.镁表面的氧化膜疏松，不能保护内层金属D.铁锈的主要成分是Fe3O4参考答案：A13.标准状况下有以下四种气体：①6.72LCH4②3.01×1023HCl分子③13.6gH2S④0.2molNH3。下列对四种气体的关系从小到大表示不正确的是

（

）A．物质的量：④＜①＜②＜③

B．体积：④＜①＜③＜②C．质量：④＜①＜③＜②

D．氢原子个数：②＜④＜③＜①参考答案：A略14.2011年被联合国定为“国际化学年”，其中能源是一个非常突出的问题。下列关于化石燃料的说法不正确的是A．石油的分馏产物和天然气的主要成分都是碳氢化合物B．工业上获得大量乙烯可通过石油的裂解C．重油、蜡油经过裂化可以得到汽油D．煤中含有苯、甲苯，可用先干馏后分馏的方法将它们分离出来参考答案：D略15.下列实验中，①pH试纸的使用②过滤③蒸发④配制一定物质的量浓度溶液，均用到的仪器是()A.蒸发皿

B.玻璃棒

C.试管

D.分液漏斗参考答案：B试题解析:①配制一定物质的量浓度的溶液用到托盘天平（量筒）、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶等；②pH试纸的使用常用到玻璃棒、玻璃片或表面皿；③过滤用到铁架台、烧杯、玻璃棒、滤纸等；④蒸发用到酒精灯、铁架台（三脚架）、蒸发皿、玻璃棒等，则均可用到的仪器是玻璃棒，故选B．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如右图所示，把试管放入盛有25℃的饱和石灰水的烧杯中，试管中开始放入几小块镁片，再用滴管滴加5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：

(1)实验中观察到的现象是______________________________。(2)产生上述现象的原因是______________________________。(3)写出有关反应的离子方程式：_______________________。(4)由实验推知，镁片和盐酸的总能量________(填“大于”“小于”或“等于”)氯化镁溶液和氢气的总能量。参考答案：(1)①镁片上有大量气泡产生；②镁片逐渐溶解；③烧杯内石灰水出现浑浊现象(2)镁与盐酸反应产生氢气，该反应是放热反应，而Ca(OH)2在水中的溶解度随温度的升高而减小，从而石灰水中有Ca(OH)2析出而变浑浊(3)Mg＋2H＋===Mg2＋＋H2↑(4)大于（因为镁和盐酸的反应是放热反应，所以反应物的总能量大于生成物的总能量。）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.．(7分)（1）某温度下，2L恒容密闭容器中，X、Y、Z三种气体发生化学反应时，物质的量随时间变化的关系曲线如右图所示，则①此反应的化学方程式为________________；②0~10s内，用Z表示的化学反应速率为________________；③X的转化率为________________；（2）恒温恒容时，某密闭容器中发生反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)，下列描述中能说明该反应已达到化学平衡状态的是________________。①C(s)的浓度不再改变

②CO2的体积分数不再改变③气体的质量不再改变

④气体的密度不再改变⑤单位时间内消耗1molCO2，同时生成2molCO⑥n(CO2)：n(CO)=1：2

⑦v正（CO2）=2v逆（CO）参考答案：(计算速率1分，其余每空2分，共7分)（1）①X(g)+Y(g)2Z(g)

(2分，不标状态也得分，“==”连接－1分)。

②0.08mol/(L·s)(1分)

③66.7%或66.67%(2分)

（2）②③④(2分)18.根据编号①～⑩代表的元素在周期表中的位置，回答下列问题：

族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA01①

②2③

④⑤⑥

3⑦⑧⑨

⑩

（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素是

（填元素符号）；⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为

（填化学式）．（2）③的单质在空气中充分燃烧的化学方程式是

．④与⑥形成的稳定化合物的电子式为

．（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐的化学式为

，其中含有的化学键为

．（4）高温灼烧由⑦与⑩形成的化合物时，火焰呈

色．⑧可用于航空航天合金材料的制备，工业上冶炼该单质的化学方程式为

．参考答案：（1）H；NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）4Li+O22Li2O；；（3）NH4NO3；离子键和共价键；（4）黄；MgCl2Mg+Cl2↑．

【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】由元素在周期表的位置可知，①～⑩分别为H、He、Li、C、N、O、Na、Mg、Al、Cl，（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素位于IA族，金属无负价；金属性越强，对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强；（2）Li燃烧生成氧化锂，④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳；（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵；（4）⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质，电解熔融氯化镁可冶炼Mg．【解答】解：（1）能显+1价，还能显﹣1价的元素位于IA族，金属无负价，则元素为H；金属性越强，对应高价氧化物对应的水化物的碱性越强，则⑦、⑧、⑨三种元素最高价氧化物对应的水化物，碱性由强到弱的顺序排列为NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3，故答案为：H；NaOH、Mg（OH）2、Al（OH）3；（2）Li燃烧生成氧化锂，方程式为4Li+O22Li2O，④与⑥形成的稳定化合物为二氧化碳，其电子式为，故答案为：4Li+O22Li2O；；（3）①、⑤、⑥三种元素形成的一种常见盐为硝酸铵，化学式为NH4NO3，含化学键为离子键、共价键，故答案为：NH4NO3；离子键和共价键；（4）⑦与⑩形成的化合物为NaCl，焰色反应为元素的性质，高温灼烧火焰为黄色；电解熔融氯化镁可冶炼Mg，工业上冶炼的化学方程式为MgCl2Mg+Cl2↑，故答案为：黄；MgCl2Mg+Cl2↑．19.共（1