山西省晋城市高平高级职业中学2022年高三化学期末试卷含解析

山西省晋城市高平高级职业中学2022年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列排列的顺序不正确的是（

）A．离子半径：O2-＞Na+＞Mg2+

B．碱性：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3C．热稳定性：HCl＞PH3＞H2S

D．结合氢离子能力：CO32-＞HCO3-＞SO42-参考答案：C解析：相同电子层结构的微粒，核电核数大的半径小，A正确；金属性Na＞Mg＞Al，金属性越强，则对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，B正确；非金属性：Cl＞S＞P，非金属性越强，则对应的氢化物的稳定性越稳定，C错误；电离程度：HCO3-<H2CO3<HSO4-,D正确。2.常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(Al3+)＝0.1mol/L的溶液中：Na+、K+、[Al(OH)4]－、SO42-B．使酚酞呈红色的溶液中：K+、Ba2+、I-、NO3－-C．由水电离出的c(H+)＝1×10－13mol/L的溶液中：Na+、HCO3－、Cl－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：Cl-、SO42-、NO3-、Mg2+参考答案：B略3.下列各组离子因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）A.H+、Fe2+、Cr2O、SO

B.Ca2+、H+、SO、HCOC.Na+、Cu2+、Cl﹣、S2-

D.Fe3+、K+、SCN﹣、Cl﹣参考答案：A略4.A、B是短周期元素，最外层电子排布式分别为msx，nsxnpx+1。A与B形成的离子化合物加蒸馏水溶解后可使酚酞试液变红，同时有气体逸出，该气体可使湿润的红色石德试纸变蓝，则该化合物的分子量是A

38

B

55

C

100

D

135参考答案：C略5.下列实验操作或方法中，正确的是A．用酒精萃取碘水中的碘

B．在容量瓶中溶解氢氧化钠固体

C．用加热的方法分离氯化钠和氯化铵固体D．用溶解、过滤的方法除去粗盐中的氯化钙和氯化镁等杂质参考答案：C6.向某密闭容器中加入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质浓度随时间变化如甲图所示［t0~t1阶段c(B)未画出］。附图乙为t2时刻后改变条件平衡体系中反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种不同的条件并且所用条件均不同。已知，t3~t4阶段为使用催化剂。下列说法正确的是A．若t1＝15s，生成物C在t0~t1时间段的平均反应速率为0.004mol·L－1·s－1B．t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度

C．B的起始物质的量为0.02molD．t5~t6阶段容器内A的物质的量减少0.03mol，而此过程吸收热量akJ，该反应的热化学方程式为3A(g)B(g)＋2C(g)；ΔH＝＋100akJ·mol－1

参考答案：D7.右图是气体制取装置，下列能用此装置制取气体并能“随开随用、随关随停”的是（）A．大理石和稀硫酸制取二氧化碳

B．锌粒和稀硫酸制氢气C．浓盐酸和二氧化锰制取氯气

D．电石和水制取乙炔

参考答案：答案：B8.据悉，2012伦敦奥运会上使用的发令枪所用的“火药”成分是氯酸钾和红磷，经撞击发出响声，同时产生白色烟雾。撞击时发生的化学方程式为：5KClO3+6P=3P2O5+5KCl，则下列有关叙述错误的是A．上述反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为5:6B．产生白色烟雾的原因是生成的P2O5白色固体小颗粒(烟)吸水性很强，吸收空气中的水分，生成磷酸小液滴(雾)C．上述反应中消耗3molP时，转移电子的物质的量为15molD．因红磷和白磷互为同素异形体，所以上述火药中的红磷可以用白磷代替参考答案：D略9.普伐他汀是一种调节血脂的药物，其结构简式如图0所示(未表示出其空间构型)。下列关于普伐他汀的性质描述正确的是（

）

A．能与FeCl3溶液发生显色反应

B．不能使酸性KMnO4溶液褪色C．1mol该物质最多可与1molNaOH反应

D．能发生加成、取代、消去反应参考答案：D略10.2017年5月9日中国科学院正式向社会发布113号、115号、117号和118号元素的中文名称。已知117号元素有多种原子，如Ts、Ts等。下列说法正确的是A.Ts和Ts的化学性质不同

B.Ts和Ts质子数相同，中子数不同C.Ts位于周期表的第六周期ⅦA族

D.元素Ts的相对原子质量为293.5参考答案：BA．和互为同位素，化学性质几乎完全相同，故A错误；B．和互为同位素，它们的质子数均为117，而中子数分别为176和177，故B正确；C．Ts的核电荷数为117，位于周期表的第七周期ⅦA族，故C错误；D．117号元素有多种原子，如、，且所占的原子个数百分比不一定相等，元素的相对原子质量为293×a%+294×b%，其相对原子质量不一定为293.5，故D错误；答案为B。11.对于某些离子的检验及结论一定正确的是

（

）A．通入Cl2后，溶液变为黄色，加淀粉液后变蓝，则原溶液中一定有I－B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，沉淀不消失，则原溶液中一定有SO42－C．加入稀盐酸产生无色无味气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，则原溶液中一定有CO32－D．加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2＋参考答案：A略12.下列离子在溶液中可以大量共存的一组是（A．H+、Na+、SiO32－、NO3－B．Ag+、Fe3+、NO3－、SO42－C．H+、Cu2+、Cl﹣、NO3－D．NH4+、H+、SO42－、HCO3－参考答案：C【考点】离子共存问题．【分析】A．氢离子与硅酸根离子反应；B．银离子与硫酸根离子反应生成硫酸银沉淀；C．四种离子之间不反应，能够共存；D．氢离子与碳酸根离子发生反应．【解答】解：A．H+、SiO32－之间反应生成硅酸沉淀，在溶液中不能大量共存，故A错误；B．Ag+、SO42﹣之间反应生成硫酸银，在溶液中不能大量共存，故B错误；C．H+、Cu2+、Cl－、NO3－之间不发生反应，在溶液中能够大量共存，故C正确；D．H+、HCO3－之间反应生成二氧化碳气体，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选C．13.“物质的量”是联系宏观世界和微观世界的桥梁。下列说法正确的是()A．“摩尔”是“物质的量”的单位B．1molO2的质量是32g/molC．任何气体的“气体摩尔体积”均为22.4L/molD．10mL2mol/LH2SO4溶液中取出的5mL溶液，其浓度为1mol/L参考答案：A略14.设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温下，23gNO2含有NA个氧原子

B．1molCl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NA

C．0.1mol24Mg32S晶体中所含中子总数为2.8NA

D．用惰性电极电解硫酸铜溶液，若生成1molO2，则转移电子数为2NA参考答案：AC略15.某溶液可能含有Na＋、Fe2＋、Br－、CO32－、I－、SO32－六种离子中的几种①在该溶液中加入足量氯水后，有气泡产生，溶液呈橙黄色；②向橙黄色的溶液中加入BaCl2溶液时无沉淀生成；③向淀粉溶液中滴加该橙黄色溶液未变蓝色，则在该溶液中肯定存在的离子组是

A．Fe2＋、CO32－、Br－

B．Na＋、SO32－、I－

C．Fe2＋、I－、SO32－

D．Na＋、Br－、CO32－参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.MnO2是一种重要的无机功能材料．某研究性学习小组设计了将粗MnO2（含有较多的MnO和MnCO3）样品转化为纯净MnO2的实验，其流程如图：请回答下列问题：（1）第①步加硫酸时，粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为（填化学式）．(2)第①步反应中的硫酸能否用盐酸代替？（填“能”或“否”），理由是．（3）第②步发生反应的离子方程式为．（4）取17.4gMnO2与200g36.5%的浓盐酸（足量）反应，将反应后剩余的溶液用水稀释至500mL，稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为．参考答案：1.MnSO42.否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气3.5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+4.3.2mol/L考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．分析：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4；(2)盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，据此答题；（3）依据得失电子守恒和质量守恒可写出离子方程式；（4）根据反应方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，可计算反应中消耗的氯离子，再根据c=计算浓度；解答：解：由制备流程可知，MnO2不溶于硫酸，样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，滤液中含MnSO4，第②步发生5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，第③步中发生氯气与热的NaOH发生氧化还原反应生成NaCl、NaClO3、水，溶液蒸发可得到固体，（1）MnO2不溶于硫酸，所以加稀硫酸时样品中的MnO和MnCO3分别和硫酸反应生成可溶性的MnSO4，所以粗MnO2样品中的MnO和MnCO3转化为可溶性物质，故答案为：MnSO4；(2).盐酸可以被二氧化锰氧化成氯气，所以不能用盐酸代替硫酸，故答案为：否；盐酸能被二氧化锰氧化成氯气；（3）MnSO4要转化为MnO2，需失去电子，故需要加入NaClO3做氧化剂，依据得失电子守恒可以配平，所以反应的化学方程式是：5MnSO4+2NaClO3+4H2O=5MnO2+Cl2↑+Na2SO4+4H2SO4，因此反应的离子方程式是：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+，故答案为：5Mn2++2ClO3﹣+4H2O=5MnO2+Cl2↑+8H+；（4）17.4gMnO2的物质的量为0.2mol，根据方程式MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O可知，0.2molMnO2能消耗Cl﹣0.4mol，所以溶液中剩余的Cl﹣的物质的量为=mol﹣0.4mol=1.6mol，所以稀释后溶液中Cl﹣的物质的量浓度为=3.2mol/L，故答案为：3.2mol/L．点评：本题考查混合物分离、提纯的实验方案的设计，为高频考点，把握流程中发生的化学反应及混合物分离方法为解答的关键，侧重分析能力及推断能力的考查，题目难度不大三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.由于温室效应和资源短缺等问题，如何降低大气中的CO2含量并加以开发利用，引起了各国的普遍重视。(1)目前，用超临界CO2(其状态介于气态和液态之间)代替氟利昂作冷剂已成为一种趋势，这一做法对环境的积极意义在于

。(2)将CO2转化成有机物可有效实现碳循环。CO2转化成有机物的例子很多，如：以上反应中，最节能的是，原子利用率最高的是。(3)若有4.4kgCO2与足量H2恰好完全反应，生成气态的水和甲醇，可放出4947kJ的热量，试写出该反应的热化学方程式

。(4)为探究用CO2来生产燃料甲醇的反应原理，现进行如下实验：在一恒温恒容密闭容器，充入1molCO2和3molH2，进行反应。测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间变化如右图所示。从反应开始到平衡v(H2)=；CO2的转化率=；该温度下的平衡常数数值=。能使平衡体系中增大的措施有(任写一条）。(5)CO2在自然界循环时可与CaCO3反应，CaCO3是一种难溶物质，其。CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合可形成CaCO3沉淀，现将等体积的CaCl2溶液与Na2CO3溶液混合，若Na2CO3溶液的浓度为，则生成沉淀所需CaCl2溶液的最小浓度为。

参考答案：略18.铁在冷的浓硫酸中能发生钝化。某兴趣小组同学发现将一定量的铁与浓硫酸加热时，铁完全溶解，得到溶液A，并产生大量气体B。实验室现有下列试剂：0.01mol/L酸性KMnO4溶液、0.1mol/LKI溶液、3％H2O2溶液、淀粉溶液、蒸馏水。请你协助他们探究所得溶液和气体的成分，并将有关实验操作、预期现象和结论填入下列表格中。

【提出猜想】

Ⅰ．所得溶液中的金属离子可能含有Fe2＋和Fe3＋中的一种或两种；

Ⅱ．所得气体中可能含有

中的一种或两种。

Ⅲ．任意写出一个铁与浓硫酸加热时，可能发生的有关反应方程式

【实验探究】实验操作预期现象结论验证猜想Ⅰ步骤①：取少量溶液A，滴入0.01mol/L酸性KMnO4溶液溶液紫红色褪去；

步骤②：

含有Fe3＋验证猜想Ⅱ将所得气体B通入如下图装置

含有两种气体

【问题讨论】

有同学提出，若另外选用KSCN溶液，则仅利用KSCN和H2O2两种溶液即可完成猜想Ⅰ的所有探究，请对该观点进行评价：。参考答案：【提出猜想】

Ⅱ．SO2、H2

2Fe+6H2SO4

Fe2(SO)3+3SO2↑+6H2O

Ⅲ．

【实验探究】

实验操作预期现象结

论猜想Ⅰ

溶液紫红色褪去；

溶液紫红色不褪去示含有Fe2＋；

则没有Fe2＋步骤②：另取少量所得溶液A，滴加KI和淀粉溶液溶液变为蓝色

猜想Ⅱ

甲中KMnO4溶液褪色，乙中KMnO4溶液颜色不变，丙中收集到气体

【问题讨论】

不正确。若溶液中含有Fe3＋则无法检验溶液中是否含有F