安徽省淮北市濉溪初级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

安徽省淮北市濉溪初级中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1..如图，表示反应2SO2(g)+O2(g)=

2SO3（g），△H＜0的正反应速率随时间的变化情况，试根据此曲线判断下列说法是

（）A.t1时增加了SO2和O2的浓度，平衡向正反应方向移动；B.t1降低了温度，平衡向正反应方向移动；C.t1时减小了压强，平衡向逆反应方向移动；D.t1时减小了SO2的浓度，增加了SO3的浓度，平衡向逆反应方向移参考答案：答案：D2.下列有关葡萄糖的说法错误的是（）A.

葡萄糖的分子式是

C6H12O6

B.

葡萄糖能发生银镜反应C

.

葡萄糖是人体重要的能量来源

D.

葡萄糖属于高分子化合物参考答案：答案：D考点：本题考查的是葡萄糖的结构及性质以及高分子化合物的概念。解析：葡萄糖中含有醛基，故B正确；人体从食物中摄取的淀粉、蔗糖等最终都转化为葡萄糖供细胞使用，因此C正确；一般把相对分子质量大于10000的分子称为高分子，如淀粉、蛋白质等，故D错。3.已知：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，且X、Y、Z、W在元素周期表中的位置如图所示．下列说法正确的是（）

XYZW

A．最高正化合价：Z＞X=W＞YB．原子半径：Y＞X＞W＞ZC．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z＜X＜W＜YD．最高价含氧酸的钠盐溶液能与SO2反应的：X、Y、Z、W参考答案：D【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，结合对应单质、化合物的性质以及元素周期率知识解答该题．【解答】解：W是组成信息高速公路骨架的元素之一，应为Si元素，根据X、Y、Z、W在元素周期表中的位置可知X为C元素，Y为N元素，Z为Al元素，A．Z为Al，最高化合价为+3价，而Y为N，最高化合价为+5价，故A错误；B．同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则X＞Y、Z＞W，故B错误；C．非金属性N＞C＞Si＞Al，元素的非金属性越强，对应的最高价氧化物对应水化物的酸性越强，故C错误；D．最高价含氧酸的钠盐分别为Na2CO3、NaNO3、NaAlO2、Na2SiO3，由于亚硫酸酸性比碳酸、硅酸强，则二氧化硫可与Na2CO3、Na2SiO3溶液反应生成二氧化碳、硅酸，NaAlO2溶液与二氧化硫反应生成氢氧化铝沉淀，二氧化硫水溶液呈酸性，而硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，则NaNO3可与二氧化硫在溶液中发生氧化还原反应，故D正确．故选D．【点评】本题考查位置、结构、性质的关系及应用，把握元素在周期表中的位置及元素周期律为解答的关键，注意利用实例分析，侧重分析能力和归纳能力的考查，题目难度不大．4.将足量的CO2不断通入KOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入CO2的量的关系可表示为

A

B

C

D参考答案：C略5.物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度等有关。下列各组物质：

①Cu与HNO3溶液

②Cu与FeCl3溶液

③Zn与H2SO4溶液

④Fe与HCl溶液

由于浓度不同而能发生不同氧化还原反应的是（）

A．

①③

B．

③④

C

．①②

D．

①③④参考答案：答案：A6.在体积都为1L、pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g锌粒，则下列各图所示内容比较符合客观事实的是A

B

C

D参考答案：C略7.为提纯下列物质（括号内的物质是杂质），所选用的除杂试剂和分离方法都正确的是（）

被提纯的物质除杂试剂分离方法A溴化钠溶液（NaI）溴水蒸馏B氯化铵溶液（FeCl3）氢氧化钠溶液过滤C二氧化碳（CO）O2点燃D淀粉（KCl）H2O置于半透膜袋中漂洗参考答案：D略8.烧瓶中放入铜片和稀硝酸，用酒精灯加热来制取较纯净的一氧化氮，反应开始后发现瓶中充满红棕色气体，这时的操作应是A．立即接上收集容器，用向上排空气法收集B．待烧瓶中红棕色气体消失后，用向上排空气法收集C．待烧瓶中红棕色气体消失后，用排水法收集D．立即用排水法收集参考答案：D9.澄清溶液与NH4HCO3在一定条件下作用能产生气体，下列各组离子中肯定不符合此条件的是

A．Fe3+、K+、H+、SO42－、

B．H+、Ba2+、NO3－、SO42－C．Cl－、Ba2+、NO3－、OH－

D．K+、NO3－、SO42－、Al3+参考答案：B10.下列说法正确的是

A．乙烯和聚乙烯都可与溴水发生加成反应B．酸性高锰酸钾溶液能鉴别苯、甲苯和四氯化碳C．(NH4)2SO4、CuSO4、C2H5OH都能使蛋白质变性D．葡萄糖、麦芽糖、蔗糖均能发生银镜反应参考答案：B略11.下图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容。据此下列说法正确的是（

） A．该硫酸的物质的量浓度为1.84mol/L B．1molZn与足量的该硫酸反应产生2gH2 C．配制200mL4.6mol/L的稀硫酸需取该硫酸50mL D．该硫酸与等质量的水混合所得溶液的物质的量浓度等于9.2mol/L参考答案：C略12.含碳4.8%的某生铁样品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反应后生成标准状况下的NO气体3.36L，要使溶液中的铁元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的体积为

(

)A.275mL

B.350mL

C.560mL

D.700mL参考答案：A略13.下列各组离子或分子，在指定的环境中可能大量存在的是

A．有Fe3+大量存在的溶液中：Na+、K+、Cl－、S2－

B．滴加酚酞显红色的溶液中：NH4+、Na+、SO42－、NO3－

C．加入铝单质能产生大量氢气的溶液中：Na+、K+、Cl－、NO3－、

D．有Cl2存在的水溶液中：Na+、K+、SO32－、SO42－参考答案：C略14.设NA为阿伏伽德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol·L-1的NaF溶液中所含F-的数目小于0.1NAB.标准状况下，2.24L乙醇中含有的C—H键数目为0.5NAC.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NAD.0.1molO3中含氧原子数目为0.2NA参考答案：【知识点】阿伏伽德罗常数的应用

A1【答案解析】C

解析：A.没有溶液的体积无法进行计算，错误；B.标准状况下，乙醇是液体，故不能利用气体摩尔体积进行计算，错误；C.0.1molNa完全被氧化生成Na2O2，转移电子的数目为0.1NA，正确；D.0.1molO3中含氧原子数目为0.3NA错误。【思路点拨】本题考查了阿伏加德罗常数在有关物理量中如分子中含有的原子数的计算、化学键的计算以及在氧化还原反应中的转移的电子数的计算和物质的结构等，包括的知识内容较多，综合性较强。15.将SO2分别通入下列4种溶液中，有关说法正确的是A．试管a中实验可以证明SO2具有漂白性B．试管b中溶液褪色，说明SO2具有强氧化性C．试管c中能产生白色沉淀，说明SO2具有还原性D．试管d中能产生白色沉淀，该沉淀完全溶于稀硝酸参考答案：C二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（9分）工业生产无铁硫酸铝，以硫酸浸取铝土矿(主要成分是Al2O3，还有少量的Fe2O3、SiO2)得含铁（Fe3+）的硫酸铝溶液，加热到一定温度，搅拌，加入一定量高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液，在溶液中生成活性二氧化锰，调节溶液的pH，反应一段时间，二氧化锰和Fe(OH)3发生吸附共沉作用，最终得到无铁硫酸铝产品。（1）硫酸浸取铝土矿时主要反应的离子方程式为

；（2）完成高锰酸钾溶液和硫酸锰溶液反应的化学方程式：2KMnO4+3MnSO4+2H2O=

；（3）调节pH的作用是

；（4）操作1的名称为

，实验室进行操作2用到的陶瓷质仪器有

；（5）下列有关工艺的说法正确的是

（双选，填字母）。A．可以向溶液中再加入铝土矿粉等调节pHB．溶液的碱性越强，则除铁效果越好，而且不会影响硫酸铝的产率

C．活性二氧化锰生成量应适宜，不足时铁的去除率较低，过量时会增加成本

D．可以直接向溶液中加入二氧化锰粉末以除去Fe(OH)3参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O

（2）5MnO2↓+K2SO4+2H2SO4

（3）使铁离子转化为氢氧化铁沉淀除去

（4）过滤

蒸发皿（泥三角）（5）AC略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（15分）第四周期中的18中元素具有重要的用途，在现代工业中备受青睐．（1）铬是一种硬二脆，抗腐蚀性强的金属，常用于电镀和制造特种钢．基态Cr原子中，电子占据最高能层的符号为，该能层上具有的原子轨道数为，电子数为，（2）第四周期元素的第一电离能随原子序数的增大，总趋势是逐渐增大的，30Zn与31Ga的第一电离能是否符合这一规律？（填“是”或“否”），原因是 （如果前一问填“是”，此问可以不答）（3）镓与第VA族元素可形成多种新型人工半导体材料，砷化镓（GaAs）就是其中一种，其晶体结构如下图所示（白色球代表As原子）．在GaAs晶体中，每个Ga原子与

个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为

；（4）与As同主族的短周期元素是N、P．AsH3中心原子杂化的类型

；一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是

，理由是

；（5）铁的多种化合物均为磁性材料，氮化铁石期中一种，某氮化铁的井胞结构如图所示，则氮化铁的化学式为

；设晶胞边长为acm，阿伏加德罗常数为NA，该晶体的密度为g．cm﹣3（用含a和NA的式子表示）

参考答案：（1）N；16；1；（2）否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3）4；正四面体；（4）sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）Fe4N；；

考点：晶胞的计算；元素电离能、电负性的含义及应用；原子轨道杂化方式及杂化类型判断．分析：（1）根据铬的核外电子排布规律可知，铬在最外层是N层，有2个电子，据此答题；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，据此判断；（4）与As同主族的短周期元素是N、P，所经AsH3的结构应与NH3相似，NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，进而确定氮化铁的化学式，根据计算密度；解答：解：（1）铬的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d54s1，所以铬在最外层是N层，有1个电子，N层上原子轨道为spdf四种，共有轨道数为1+3+5+7=16，故答案为：N；16；1；（2）原子的最外层电子数处于半满或全满时，是一种稳定结构，此时原子的第一电离能都高于同周期相邻的元素，30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定，所以30Zn与31Ga的第一电离能不符合逐渐增大的规律，故答案为：否；30Zn的4s能级有2个电子，处于全满状态，较稳定；（3）根据晶胞结构图，砷化镓结构中，As位于晶胞的面心和顶点上，Ga位于由四个As原子形成的四面体的体心，所以每个Ga原子与4个As原子相连，与同一个Ga原子相连的As原子构成的空间构型为正四面体，故答案为：4；正四面体；（4）氨分子中氮原子按sp3方式杂化，N与As同主族，所经AsH3的结构应与NH3相似，AsH3中心原子杂化的类型为sp3，NH3分子之间有氢键，沸点较高，所以一定压强下将AsH3和NH3．PH3的混合气体降温是首先液化的是NH3，故答案为：sp3；NH3；NH3分子之间有氢键，沸点较高；（5）根据均摊法在氮化铁晶胞中，含有N原子数为1，Fe原子数为=4，所以氮化铁的化学式Fe4N，晶胞的体积为a3cm3，所以=g．cm﹣3=g．cm﹣3，故答案为：Fe4N；；点评：本题考查较为综合，原子结构、第一电离能、晶胞的结构及晶体计算、氢键等知识，题目难度中等，注意原子核外电子排布与物质性质的关系，当价层电子轨道处于全空、全充满、半充满时，较稳定．18.我国第二代身份证采用的是具有绿色环保性能的PETG新材料，PETG新材料可以回收再利用，而且对周边环境不构成任何污染。PETG的结构简式如下：

这种材料可采用如下图所示的合成路线⑴⑵RCOORl+R2OH→RCOOR2+R1OH(R、R1、R2表示烃基)试回答下列问题：(1)⑦的反应类型是

。(2)写出I的结构简式：

。(3)合成时应控制的单体的物质的量：n(H)：n(E)：n(D)＝

（用m、n表示）。(4)写出反应②的化学方程式：

(5)写出同时符合下列两项要求的E的所有同分异构体的结构简式。①该同分异构体的苯环上相邻的三个碳原子上都连有取代基。②该同分异构体在一定条件下能发生银镜反应和水解反应，遇到FeCl3溶液显紫色。

参考答案：略19.科学家一直致力于“人工固