安徽省六安市霍山县磨子潭中学高二化学模拟试卷含解析

安徽省六安市霍山县磨子潭中学高二化学模拟试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列共价化合物中，共价键的键能最大的是A．HClB．HFC．HBrD．HI参考答案：B2.某有机物X含C、H、O三种元素，现已知下列条件：①碳的质量分数；②氢的质量分数；③蒸气的体积(已折算成标准状况下的体积)；④X蒸气对氢气的相对密度；⑤X的质量；⑥X的沸点．确定X的分子式所需要的最少条件是()

A．①②⑥

B．①③⑤

C．①②④

D．①②③④⑤参考答案：C略3.下列说法中正确的是（

）A．食品添加剂就是为增强食品的营养而加入的物质B．只有不法商贩才使用食品添加剂C．我国应该禁止使用防腐剂D．在限量范围内使用食品添加剂不会对人体造成危害参考答案：D略4.被誉为中国“新四大发明”的复方蒿甲醚是第一个由中国发现的全新化学结构的药品，也是目前在国际上获得广泛认可的中国原创药品。截至2005年底，已被26个亚非国家指定为疟疾治疗一线用药，它在疟疾这一高传染性疾病治疗史上具有里程碑意义。其主要成分是青蒿素（是一种由青蒿中分离得到的具有新型化学结构的抗疟药），结构如右图所示。有关该化合物的叙述正确的是（

）

A．分子式为：C16H22O5

B．该化合物在一定条件下不能与NaOH溶液反应

C．该化合物中含有过氧键，一定条件下有氧化性

D．青蒿素易溶于水参考答案：C5.下列各组物质中，既不是同系物，又不是同分异构体的是

A．CH4和C4H10

B．

C.乙酸和甲酸甲酯

D．

和参考答案：D略6.已知二氯苯的同分异构体有3种，可以推知四氯苯同分异构体的数目是（

）A.2种

B.3种

C.4种

D.5种参考答案：B7.H2A为二元弱酸，则下列说法正确的是A．在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等B．在等物质的量浓度的Na2A、NaHA两溶液中，前者pH大于后者C．在NaHA溶液中一定有：c(Na＋)>c(HA－)>c(OH－)>c(H＋)D．在Na2A溶液中一定有：c(Na＋)＋c(H＋)＝c(HA－)＋c(OH－)＋c(A2－)参考答案：B略8.在溶液中能大量共存，与OH-有沉淀析出，与H+有气体放出的是（）A．Na+、Cu2+、Cl-、SO42-

B．Fe3+、K+、SO42-、NO3-C．H+、Al3+、OH-、NO3-

D．Na+、Ca2+、Cl-、HCO3-参考答案：D略9.下列实验可达到实验目的的是（

）A．将苯与浓硝酸、浓硫酸的混合物在60℃水浴加热条件下反应可生成硝基苯B．用酸性高锰酸钾溶液即可检验CH2=CH-CHO中的碳碳双键

C．将与NaOH的醇溶液共热制备CH3—CH═CH2D．淀粉在硫酸催化作用下水解，将银氨溶液加入到水解后的溶液中可检验淀粉水解的产物葡萄糖参考答案：A10.下面的排序不正确的是

A．晶体熔点由低到高：CF4<CCl4<CBr4<CI4

B．硬度由大到小：金刚石>碳化硅>晶体硅

C．熔点由高到低：Na>Mg>Al

D．晶格能由大到小：NaF>NaCl>NaBr>NaI参考答案：C略11.已知化学反应A2(g)+B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．每生成2分子AB吸收bkJ热量B．该反应热△H=（b-a）kJ·mol-1

C．反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA—A和1molB—B键，放出akJ能量参考答案：C12.下列离子方程式书写正确的是

A．石灰石和盐酸反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB．氯气与H2O反应：Cl2+H2O=2H++Cl－＋ClO－C．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na＋＋2OH－＋H2↑D．硫酸铜溶液与Ba(OH)2反应：Ba2++SO42－=BaSO4↓参考答案：C略13.乙酸和甲酸甲酯（HCOOCH3）的关系是A．同系物

B．同位素

C．同分异构体

D．同素异形体参考答案：C试题分析：乙酸和甲酸甲酯分子式相同，结构不同，为同分异构体，C正确，答案选C.考点：同分异构体14.下列有关除杂质（括号中为杂质）的操作中，错误的是

A．乙醛（乙酸）：加入足量饱和碳酸钠溶液充分振荡，蒸馏，收集馏出物B．溴乙烷（乙醇）：多次加氢氧化钠溶液振荡，分液，弃水层C．苯（苯酚）：加溴水，振荡，过滤除去沉淀D．乙酸乙酯（乙酸）：加饱和碳酸钠溶液，充分振荡，分液，弃水层参考答案：BC略15.下列分散系中的分散质的粒子大小属于纳米级（1～100nm）的是（

）A.Fe(OH)3胶体

B.Fe(OH)3沉淀C.FeCl3溶液

D.碘水与CCl4溶液振荡后的混合液

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（14分）苯甲酸甲酯是一种重要的工业原料，有机化学中通过酯化反应原理，可以进行苯甲酸甲酯的合成。有关物质的物理性质、实验装置如下所示：

苯甲酸甲醇苯甲酸甲酯熔点/℃122.4-97-12.3沸点/℃24964.3199.6密度/g.cm-31.26590.7921.0888水溶性微溶互溶不溶实验一：制取苯甲酸甲酯在大试管中加入15g苯甲酸和一定量的甲醇，边振荡边缓慢加入一定量浓硫酸，按图A连接仪器并实验。(1)苯甲酸与甲醇反应的化学方程式为_________________________。(2)大试管Ⅰ中除了装有15g苯甲酸和一定量的甲醇和一定量浓硫酸外还需要加入

(3)中学实验室中制取乙酸乙酯时为了提高酯的产率可以采取的措施有

__________________________

。实验二：提纯苯甲酸甲酯

该实验要先利用图B装置把图A中制备的苯甲酸甲酯水洗提纯，再利用图C装置进行蒸馏提纯(4)用图B装置进行水洗提纯时，B装置中固体Na2CO3作用是

。(5)用图C装置进行蒸馏提纯时，当温度计显示__________时，可用锥形瓶收集苯甲酸甲酯。实验三：探究浓硫酸在合成苯甲酸甲酯中的作用(6)比较有、无浓硫酸存在条件下酯化反应进行的快慢，在其他实验条件相同时需要测量的实验数据是

。参考答案：（14分）

(1)

(3分)

(2))碎瓷片(3)使用浓硫酸吸水、把酯蒸出反应体系、提高醇的用量等

(能回答出两条措施即可给满分2分(4)洗去苯甲酸甲酯中过量的酸

(2分)

(5)199.6

(3分)（6）时间

（2分)略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（12分）甲醇可通过将煤的气化过程中生成的CO和H2在一定条件下发生如下反应制得：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)请根据下图回答下列问题：

(1)从反应开始到平衡，用CO浓度变化表示平均反应速率v(CO)＝

。(2)写出该反应的热化学方程式

。

n(CH3OH)(3)恒容条件下，下列措施中能使

n(CO)

增大的有

。

A.升高温度

B.充入He气

C.再充入1molCO和2molH2

D.使用催化剂(4)若在温度和容积相同的三个密闭容器中，按不同方式投入反应物，测得反应达到平衡时的有关数据如下表：容器反应物投入的量反应物的转化率CH3OH的浓度能量变化（Q1、Q2、Q3均大于0）甲1molCO和2molH2a1c1放出Q1kJ热量乙1molCH3OHa2c2放出Q2kJ热量丙2molCO和4molH2a3c3放出Q3kJ热量则下列关系正确的是：

A.c1＝c2

B.2Q1＝Q3……

C.2a1＝a3

D.a1+a3＝1

E.该反应若生成1molCH3OH，则放出（Q1+Q2）kJ热量(5)若在一体积可变的密闭容器中充入1molCO、2molH2和1molCH3OH，达到平衡时测得混合气体的密度是同温同压下起始的1.6倍，则该反应向

（填“正”、“逆”）反应方向移动，理由是

。参考答案：(1)0.075mol·L-1·min-1(2)CO(g)+2H2(g)＝CH3OH(g)；△H=－91KJ·mol-1(3)C(4)ADE(5)正；由于气体总质量不变，同温同压下，密度增大，即体积减小，平衡正向移动略18.有4种含有铝元素的化合物A、B、C、D，且能发生下列反应①A＋NaOH→D＋H2O②BA＋H2O③C＋NaOHB＋NaCl④在①溶液中滴入盐酸后有沉淀生成，盐酸过量沉淀又溶解生成C。则A、B、C、D的化学式分别是A_______、B_______、C_______、D_______。参考答案：A：Al2O3

B：Al(OH)3

C：AlCl3

D：NaAlO219.A，B，C是中学化学常见的三种元素的单质气体。A，B，C及其物质的关系如下图所示，其中E，F溶液呈酸性，且F溶液具有强氧化性。请回答：（1）A，B，C三种单质分别是：A

，B

，C

。（2）B与C反应生成E时的反应现象是