湖北省武汉市梨园中学高一化学下学期摸底试题含解析

湖北省武汉市梨园中学高一化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.在一定温度下，把Na2O和Na2O2的固体分别溶于等质量的水中，都恰好形成此温度下饱和溶液，则加入Na2O和Na2O2的物质的量的大小为()A.n(Na2O)＞n(Na2O2)

B.n(Na2O)＜n(Na2O2)C.n(Na2O)＝n(Na2O2)

D．无法确定参考答案：C2.Mg—AgCl电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池反应方程式：2AgCl＋Mg===Mg2＋＋2Ag＋2Cl－。有关该电池的说法正确的是()A．Mg为电池的正极B．负极反应为AgCl＋e－===Ag＋Cl－C．不能被KCl溶液激活D．可用于海上应急照明供电参考答案：D解析：由电池反应方程式看出，Mg是还原剂、AgCl是氧化剂，Mg作负极，A错误；Mg作负极，其电极反应式为Mg－2e－===Mg2＋，B错误；因为该电池能被海水激活，故KCl溶液也可以激活电池，C错误；电池是一种能被海水激活的一次性贮备电池，电池工作时将化学能转化为电能，电能的产生可用于海上应急照明供电，D正确。3.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W的阴离子的核外电子数与X、Y、Z原子的核外内层电子数相同。X的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代，工业上采用液态空气分馏方法来生产Y的单质，而Z不能形成双原子分子。根据以上叙述，下列说中正确的是

A.上述四种元素的原子半径大小为W＜X＜Y＜ZB.W与Y可形成既含极性共价键又含非极性共价键的化合物C.W、X、Y、Z原子的核外最外层电子数的总和为20D.由W与X组成的化合物的沸点总低于由W与Y组成的化合物的沸点参考答案：B略4.下列是某兴趣小组根据教材实验设计的一个能说明碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的套管实验。请观察如图所示实验装置，分析实验原理，并判断下列说法和做法，其中不科学的A.甲为小苏打，乙为纯碱B.要证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球C.加热不久就能看到A烧杯的澄清石灰水变浑浊D.整个实验过程中都没有发现A烧杯的澄清石灰水变浑浊参考答案：CA．碳酸氢钠在小试管，碳酸钠在大使管，大试管直接加热，稳定较高，如温度较高的不分解，而加热温度较低的物质分解，可判断稳定强弱，故甲为小苏打、乙为纯碱，故A正确；B．白色的无水硫酸铜遇到水显示蓝色，则证明碳酸氢钠受热能产生水，可在小试管内塞上沾有无水硫酸铜粉末的棉花球，如果变蓝则说明有水生成，故B正确；C．碳酸钠较稳定，加热过程中不会分解，则连接A烧杯的试管不会产生二氧化碳，所以A烧杯的澄清石灰水不变浑浊，故C错误；D．碳酸钠比较稳定，加热过程中不会生成二氧化碳，则烧杯A中澄清石灰水不会变浑浊，故D正确；故选C．【点评】本题考查碳酸钠和碳酸氢钠的性质探究，题目难度中等，注意把握碳酸钠、碳酸氢钠性质的差异性，根据二者的不同性质选择正确的实验方案．5.发射“神舟”十号的长三丙火箭由三个子级构成。其中一子级上部装有液体四氧化二氮(N2O4)，下部装有液体偏二甲肼(C2H8N2)(C为－1价，N为－3价)。发动机内燃烧的化学方程式为C2H8N2＋2N2O4===3N2↑＋2CO2↑＋4H2O，该反应中()A．C2H8N2发生还原反应 B．C2H8N2是氧化剂C．N2O4发生氧化反应 D．N2O4是氧化剂参考答案：D6.下列物质不能使品红溶液褪色的是()A．HCl

B．二氧化硫

C．活性炭

D．过氧化钠参考答案：A略7.为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验，并记录了实验现象：①向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；②向上述浓度的稀硫酸中插入铜片，没有气泡生成；③将锌片与铜片上端接触并捏住，一起插入上述浓度的稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快；④在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入上述浓度的稀硫酸中，发现电流计指针偏转。下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确的是（

）

A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应而铜不能

B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率

C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气

D．实验③、④说明该原电池中铜为正极、锌为负极参考答案：C略8.某有机物的结构简式如图：则此有机物可发生的反应类型有：①取代②加成③消去④酯化⑤水解⑥氧化⑦中和

A．①②③⑤⑥

B．②③④⑤⑥

C．①②③④⑤⑥

D．①②③④⑤⑥⑦参考答案：D9.月球上含有丰富的23He，关于23He的说法不正确的是A.是一种核素

B.原子核内有1个中子C.与24He互为同位素

D.比24He少一个电子参考答案：DA．23He具有2个质子和1个中子，属于一种核素，故A正确；B．23He中子数=3-2=1，故B正确；C．23He和24He质子数相同，中子数不同，故互为同位素，故C正确；D．23He和24He的质子数、电子数都是2，故D错误；故选D。点睛：本题主要考查了原子符号的含义、核素的种类以及同位素的概念，明确原子符号的含义是解答本题关键。元素符号的左下角数字表示质子数，左上角数字表示质量数，中子数=质量数-质子数。10.已知溶质质量分数为98%的浓硫酸（），其物质的量浓度为，取该硫酸与水混合，配制成溶质质量分数为49%的硫酸（），其物质的量浓度为，则分别为（

）

A、

B、

C、

D、参考答案：A略11.已知NH4++OH－

NH3↑+H2O，NH3能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。现某溶液中可能含有下列6种离子中的某几种：Na+、NH4+、K+、Cl－、SO42－、CO32－。为确认溶液组成进行如下实验：（1）取200mL上述溶液，加入足量BaCl2溶液，反应后将沉淀过滤、洗涤、干燥，得沉淀4.30g，向沉淀中加入过量的盐酸，有2.33g沉淀不溶。（2）向（1）的滤液中加入足量的NaOH溶液，加热，产生能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体1.12L（已换算成标准状况，假定产生的气体全部逸出）。由此可以得出关于原溶液组成的正确结论是（

）A、一定存在SO42－、CO32－、NH4+，可能存在Na+、K+、Cl－B、一定存在SO42－、CO32－、NH4+、Cl－，一定不存在Na+、K+C、c(CO32－)=0.01mol/L，c(NH4+)＞c(SO42－)D、如果上述6种离子都存在，则c(Cl－)＞c(SO42－)参考答案：D略12.下列各组离子，能在溶液中大量共存的是（

）A．K＋、Mg2+、NO3－、Cl－

B．Ba2＋、Na＋、CO32－、OH－C．Mg2＋、Ba2＋、OH－、NO3－

D．H＋、K＋、CO32－、SO42－参考答案：A13.将充满和混合气体的试管倒立于水槽中，一段时间后进入试管内的水溶液占试管容积的一半并保持不变，则原混合气体中和的体积比为（

）A．1:1

B．1:2

C．1:3

D．3:1参考答案：C略14.要配制浓度约为1mol/LNaOH溶液100mL，下列操作错误的是A．在托盘天平上放两片大小、质量一样的纸，然后将氢氧化钠放在纸片上称量B．把称得的氢氧化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶C．用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒2—3次，洗涤液也移入容量瓶D．沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，到刻度线1—2cm时改用胶头滴管滴加，直到溶液凹液面恰好与刻度线相切参考答案：A略15.已知Q与R的摩尔质量之比为9∶22，在反应X＋2Y===2Q＋R中，当1.6gX与Y完全反应后，生成4.4gR，则参与反应的Y和生成物Q的质量之比为（

）A.46∶9

B.32∶9

C.23∶9

D.16∶9参考答案：D略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（8分）某研究性学习小组成员，利用稀硫酸与某金属的反应来探究影响化学反应速率的因素，下表是研究过程中记录的实验数据：（表中某些数据记录已模糊不清，个别数据已丢失。）

实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L－1v（H2SO4）/mL溶液温度/°C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.7502036数据模糊40.10丝0.850203520050.10粉末0.8502036数据模糊60.10丝1.0502035数据模糊70.10丝1.05035数据模糊5080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440若实验操作、数据记录均是正确的，请分析上述数据，回答下列问题：（1）该实验主要是探究

因素对反应速率的影响。（2）经仔细辨认，模糊的数据疑为25、50、125、250，试将这些疑似数据填入表中，使实验数据较为合理。（3）试猜测实验9反应前溶液的温度约为

°C。推测的依据是

。参考答案：

（1）金属表面积、硫酸溶液浓度、反应的温度。（2分）（2）（4分）

实验序号金属质量/g金属状态c（H2SO4）/mol·L—1v（H2SO4）/mL溶液温度/°C金属消失的时间/s10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150数据丢失4440（3）30（1分）等量的金属和酸反应放出的热量基本相同，使等量的溶液温度均约升高15°C。（1分）三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(20分)下表是元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02

①②③④

3⑤

⑥⑦

⑧⑨⑩（1）①—⑩中，最活泼的金属元素是

（写元素符号，下同）；最不活泼的元素是

；可作半导体材料的元素是

；某元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可直接化合生成一种盐，该元素是

。（2）④、⑤的简单离子，其半径更大的是

（写离子符号）。（3）⑧、⑨的气态氢化物，更稳定的是

（填化学式）。（4）元素的非金属性：①

⑦（填“>”或“<”）。（5）①—⑨的最高价氧化物的水化物中：酸性最强的是

（填化学式）；碱性最强的是

（填化学式），它与⑥的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式为

。参考答案：18.除去括号中的杂质，写出选择的试剂并写出有关离子方程式．（1）FeCl2溶液(FeCl3)，选用试剂________，离子方程式________（2）氧化铜中混有少量氧化铝，选用试剂________，离子方程式________．参考答案：(1)Fe

Fe+2Fe3+=3Fe2+

(2)NaOH(或KOH)

Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O【详解】（1）利用Fe3＋与Fe发生反应，因此除去FeCl2中FeCl3，加入的试剂为Fe，发生离子方程式为Fe＋2Fe3＋=3Fe2＋；（2）CuO为碱性氧化物，Al2O3为两性氧化物，因此除去少量的氧化铝，选用的试剂为NaOH或KOH，发生离子方程式为Al2O3＋2OH－=2AlO2－＋H2O。19.在常温下，Fe与水并不起反应，但在高温下，Fe与水蒸气可发生反应．应用下列装置，在硬质玻璃管中放入还原铁粉和石棉绒的混合物，加热，并通入水蒸气，就可以完成高温下“Fe与水蒸气的反应实验”．（1）仪器B的名称是

．（2）写出该反应的化学方程式：

．（3）实验前必须进行的操作是

．（4）干燥管中盛装的物质是

等，作用是

．（5）如果要在试管A处点燃生成的气体，则必须对该气体进行

，这一操作的目的是

．参考答案：（1）蒸馏烧瓶；（2）3Fe+4H2O（g）Fe3O4+4H2，（3）检验装置的气密性；（4）碱石灰（或