安徽省淮南市英才中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析

安徽省淮南市英才中学2022-2023学年高三化学期末试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.可逆反应mA(g)+nB(s)rC(g)+qD(g)在反应过程中，其他条件不变，D的体积百分含量和温度T或压强P关系如图所示，下列叙述中正确的是(

)

A．化学方程式系数m+n=r＋q

B．使用催化剂，D的物质的量分数增加

C．温度降低，化学平衡向正反应方向移动

D．物质B的颗粒越小，反应越快，有利于平衡向正反应方向移动参考答案：【知识点】温度、压强对化学平衡的影响G2

G3【答案解析】C

解析：A、根据D的体积百分含量和压强关系图像可知改变压强平衡不移动，说明化学方程式系数m=r＋q，故A错误；B、使用催化剂只能改变反应速率，平衡不移动，D的物质的量分数不变，故B错误；C、根据D的体积百分含量和温度关系的图像可知T2＞T1，T2到T1温度降低，D的体积百分含量增大，说明化学平衡向正反应方向移动，故C正确；D、物质B的颗粒越小，反应越快，不影响平衡，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了温度、压强对化学平衡的影响，理解加压平衡向气体体积减小的方向移动，注意反应物和生成物的状态。2.参考答案：B略3.A、B、C、D四种元素，已知A元素是地壳中含量最多的元素；B元素为金属元素，它的原子核外K、L层上电子数之和等于M、N层电子数之和；C元素是第三周期第一电离能最小的元素；D元素在第三周期中第一电离能最大。下列有关叙述错误的是

(

)A四种元素A、B、C、D分别为O、Ca、Na、ArB．元素A、B、C两两组成的化合物可为CaO、Ca02、Na20、Na202等C元素A、C简单离子的半径大小关系为A<CD-元素A、C电负性大小关系为A>C参考答案：C略4.支撑海港码头基础的钢管桩，常用外加电流的阴极保护法进行防腐，工作原理如图所示，其中高硅铸铁为惰性辅助阳极。下列有关表述不正确的是A.通入保护电流使钢管桩表面腐蚀电流接近于零B.通电后外电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩C.高硅铸铁的作用是作为损耗阳极材料和传递电流D.通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整参考答案：C本题使用的是外加电流的阴极保护法，钢管柱与电源的负极相连，被保护。A．外加强大的电流可以抑制金属电化学腐蚀产生的电流，从而保护钢管柱，A正确；B．通电后，被保护的钢管柱作阴极，高硅铸铁作阳极，因此电路电子被强制从高硅铸铁流向钢管桩，B正确；C．高硅铸铁为惰性辅助阳极，所以高硅铸铁不损耗，C错误；D．通过外加电流抑制金属电化学腐蚀产生的电流，因此通入的保护电流应该根据环境条件变化进行调整，D正确。答案选C。5.已知33As、35Br位于同一周期，下列关系正确的是A．原子半径：As＞C1＞P

B.热稳定性：HC1＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞C1-

D.酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO4参考答案：C略6.常温下，下列各组离子在所给条件下一定能够大量共存的是（）A．pH=0的溶液中：Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中：K+、HCO3﹣、Na+、S2﹣C．使pH试纸显深蓝色的溶液中：Cu2+、Fe3+、NO3﹣、SO42﹣D．能与金属铝反应放出氢气的溶液：Mg2+、SO42﹣、NO3﹣、Na+参考答案：

考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．pH=0的溶液中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，也不与氢离子反应；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液为酸性或者碱性溶液，酸性溶液中，碳酸氢根离子、硫离子与氢离子反应；C．使pH试纸显深蓝色的溶液为碱性溶液，溶液中存在大量氢氧根离子，铁离子、铜离子与氢氧根离子反应生成沉淀；D．与金属铝反应放出氢气的溶液为酸性或者碱性溶液，碱性溶液中镁离子与氢氧根离子反应生成沉淀，酸性溶液中硝酸根离子具有氧化性，不会生成氢气．解答：解：A．pH=0的溶液为酸性溶液，溶液中中存在大量氢离子，Fe3+、Mg2+、Cl﹣、SO42﹣离子之间不发生反应，且都不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；B．水电离出的c（H+）=1×10﹣10的溶液中存在大量的H+或OH﹣，HCO3﹣、S2﹣离子与氢离子反应、HCO3﹣与氢氧根离子反应，在溶液中一定不能大量共存，故B错误；C．使pH试纸显深蓝色的溶液中存在大量OH﹣，Cu2+、Fe3+与氢氧根离子反应生成难溶物，在溶液中不能大量共存，故C错误；D．与金属铝反应放出氢气的溶液存在大量的H+或OH﹣，Mg2+与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，酸性溶液中NO3﹣具有强氧化性，该溶液中不会生成氢气，故D错误；故选A．点评：本题考查离子共存的正误判断，为高考中的高频题，属于中等难度的试题，注意明确离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间等；还应该注意题目所隐含的条件，如：溶液的酸碱性，据此来判断溶液中是否有大量的H+或OH﹣；溶液的颜色，如无色时可排除Cu2+、Fe2+、Fe3+、MnO4﹣等有色离子的存在；溶液的具体反应条件，如“氧化还原反应”、“加入铝粉产生氢气”；是“可能”共存，还是“一定”共存等．7.化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A．碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物B．用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果发生了氧化反应

C．食品脱氧剂（含铁粉、氯化钠、炭粉等）的脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同D．加入足量氢氧化钠溶液共热，能区别地沟油（加工过的餐饮废弃油）与矿物油（汽油、煤油、柴油等）参考答案：A试题分析：A、吃的是碘酸钾的食盐，但不能多吃，或者说富含碘元素的食物，故说法错误；B、水果能产生乙烯，乙烯和高锰酸钾发生氧化反应，故说法正确；C、食品中脱氧剂和钢铁的吸氧腐蚀都是形成原电池，故说法正确；D、地沟油是油脂，在碱性条件下完全水解，矿物油在碱性条件下不水解，故说法正确。8.有关下图所示化合物的说法不正确的是

A．既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应高考B．1mol该化合物最多可以与3molNaOH反应高考资源网C．既可以催化加氢，又可以使酸性KMnO4溶液褪色高考资源网D．既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体参考答案：D略9.如图所示，下列实验操作与方法正确的是

参考答案：A略10.下列说法正确的是（）A．陶瓷、玻璃和水泥都是无机非金属材料；青铜、碳素钢和石英都是合金B．油脂皂化和蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程C．已知Ksp（MnS）＞Ksp（CdS）所以工业上用MnO2制取MnCl2时，用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林可作食品的保鲜剂参考答案：C考点：无机非金属材料；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；生活中常见合金的组成；甲醛；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．分析：A．玻璃、陶瓷和水泥是无机非金属材料，石英是二氧化硅，不是合金；B．蛋白质是高分子化合物，油脂不是高分子化合物；C．沉淀向Ksp更小的方向转化，加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀；D．食盐可作调味剂，也可作食品防腐剂；福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂；解答：解：A．玻璃、陶瓷和水泥是三大重要的无机非金属材料，青铜为Cu的合金，碳素钢为铁的合金，石英是二氧化硅，不是合金，故A错误；B．蛋白质水解都是由高分子生成小分子的过程，油脂相对分子质量较小，不是高分子化合物，故B错误；C．沉淀向Ksp更小的方向转化，Ksp（MnS）＞Ksp（CdS），加入MnS可使Cd2+离子转化为CdS沉淀，所以可用MnS除去溶液中含有的Cd2+离子，故C正确；D．食盐它可以使细菌细胞脱水死亡，所以可以杀菌，可作为防腐剂，食盐具有咸味是咸味剂，福尔马林是甲醛的水溶液，有毒不可作食品的保鲜剂，故D错误；故选C．点评：本题考查无机非金属材料、合金、高分子化合物、沉淀溶解平衡、甲醛等知识，题目难度不大，掌握物质相关性质是解题的关键，平时注意化学与生活知识的积累．

11.已知A、B为单质，C为化合物。能实现下述转化关系的是

①若C溶于水后得到强碱溶液，则A可能是Na

②若C溶液遇Na2CO3放出CO2气体，则A可能是H2

③若C溶液中滴加KSCN溶液显红色，则B可能为Fe

④若C溶液中滴加NaOH溶液有蓝色沉淀生成，则B可能为Cu

A．①②

B．②④

C．①③

D．③④参考答案：B12.Li﹣Al/FeS电池是一种正在开发的车载电池，该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe．有关该电池的下列说法中，正确的是（）A．Li﹣Al在电池中作为负极材料，该材料中Li的化合价为+1价B．该电池的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+FeC．负极的电极反应式为Al﹣3e﹣=Al3+D．充电时，阴极发生的电极反应式为：Li2S+Fe﹣2e﹣=2Li++FeS参考答案：B考点：电极反应和电池反应方程式；化学电源新型电池．.分析：Li和Al都属于金属，合金中Li较Al活泼，根据正极反应式知，原电池的电极材料Li﹣Al/FeS，判断出负极材料为Li，发生反应为：Li﹣e﹣=Li+，又知该电池中正极的电极反应式为：2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe，所以电池反应为：2Li+FeS=Li2S+Fe，充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li．解答：解：A、Li和Al都属于金属，所以Li﹣Al应该属于合金而不是化合物，因此化合价为0价，故A错误；B、根据正极反应2Li++FeS+2e﹣=Li2S+Fe与负极反应2Li﹣2e﹣=2Li+相加可得反应的电池反应式为：2Li+FeS=Li2S+Fe，故B正确；C、由正极反应式知负极应该是Li失去电子而不是Al，故C错误；D、充电时为电解池原理，阴极发生还原反应，正确的反应式是2Li++2e﹣=2Li，故D错误；故选：B．点评：本题涵盖电解池和原电池的主体内容，涉及电极判断与电极反应式书写等问题，做题时注意从氧化还原的角度判断原电池的正负极以及电极方程式的书写，本题中难点和易错点为电极方程式的书写．13.漂白剂亚氯酸钠（NaClO2）在常温与黑暗处可保存一年，亚氯酸不稳定可分解，反应的离子方程式为：5HClO2＝4ClO2↑＋H＋＋Cl－＋2H2O。向NaClO2溶液中滴加H2SO4，开始反应缓慢，随后反应迅速，其原因是A．在酸性条件下，亚氯酸钠的氧化性增强

B．溶液中的H＋起催化作用C．ClO2逸出，使反应的生成物浓度降低 D．溶液中的Cl－起催化作用参考答案：D14.实验是化学研究的基础。对下列实验的现象描述正确的是①②③④

A.实验①溶液褪色

B.实验②溶液褪色

C.实验③溶液中看到一条光亮的通路

D.实验④饱和碳酸钠溶液下方出现油状液体参考答案：A略15.下列离子组在指定溶液中一定能大量共存的是A．c(I－)＝0.1mol·L－1的溶液中：Na＋、Al3+、ClO－、SO42－B．0.2mol·L－1NaHC2O4溶液中：Ca2＋、Na＋、OH－、Cl－C．由水电离产生的c(OH－)＝1×10－10mol·L－1的溶液中：Ba2＋、K+、NO3－、Br－D．加入Al能放出H2的溶液中：K+、NH4+、NO3－、Cl－参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（10分）氮化铝(AlN)是一种新型的无机非金属材料，工业上由氧化铝与焦炭在氮气流中高温制得。请回答下列有关问题。（1）氮化铝(AlN)制备：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO，反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为

▲

。（2）AlN产品中常含有Al4C3、碳和Al2O3等杂质，已知Al4C3与水反应生成CH4，CH4与CuO发生反应：CH4+4CuOCO2+2H2O+4Cu。为测定产品中有关成分的含量，所需仪器如下：【测定样品中Al4C3的含量】若各装置连接的顺序为：A→C→F→C→D→E，请补充操作步骤：①称量D的质量，按顺序组装仪器，检查装置的气密性，将试样放入锥形瓶中；②

▲

；③

▲

；④

▲

；⑤

▲

；⑥再次称量D的质量；⑦重复步骤⑤和⑥的操作，直到D的质量基本不变。【测定AlN的含量】已知AlN能够水解。请选择合适的药品和装置，按气流方向连接各装置，其顺序为：

▲

→

▲

→

▲

→E。若试样为mg，测得C增重ng，则AlN的质量分数是

▲

。参考答案：（10分）（1）3:2（2分）（2）【测定样品中Al4C3的含量】②缓缓鼓入一定量的N2；③点燃F酒精灯；④从分液漏斗缓缓滴入稀硫酸，直到不再产生气体时为止；⑤再次缓缓鼓入一定量的N2。（4分）【测定AlN的含量】B→D→C，。（4分）

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.（14分）Ⅰ、对于反应CO(g)＋H2O(g)H2(g)＋CO2(g)（1）该反应的平衡常数随温度的变化如下表：温度/℃400500830平衡常数K1091在830℃，以下表的物质的量（单位为mol）投入恒容反应器发生上述反应，其中反应开始时，向正反应方向进行的有

（填实验编号）。实验编号n(CO)n(H2O)n(H2)n(CO2)A1523B2211C0.5211（2）在一个绝热的固定容积的容器中，判断此反应达到平衡的标志是

。①体系的压强不再发生变化

②混合气体的密度不变③混合气体的平均相对分子质量不变 ④各组分的物质的量浓度不再改变⑤体系的温度不再发生变化

⑥v(CO2)正＝v(H2O)逆（3）下图表示该反应在t1时刻达到平衡、在t2时刻因改变某个条件浓度发生变化的情况：图中t2时刻发生改变的条件是

。（写出两种）Ⅱ、工业上处理含Cr2O的酸性工业废水常用以下方法：①往工业废水里加入适量的NaCl，搅拌均匀；②用Fe为电极进行电解，经过一段时间有Cr(OH)3和Fe(OH)3沉淀产生；③过滤回收沉淀，废水达到排放标准。试回答：（1）电解时的电极反应：阳极______________，阴极______________________。（2）Cr2O转变成Cr3＋的离子反应方程式：____________________。（3）常温下，Cr(OH)3的溶度积Ksp＝1×10－32，溶液的pH应为

时才能使c(Cr3＋)降至10－5mol/L。参考答案：（14分）Ⅰ、（1）B（2分）

（2）①④⑤⑥（2分

少一得1分，少二得0分，有错得0分）（3）降低温度，或增加水蒸汽的量，或减少氢气的量（2分每条1分，答出两条即可）Ⅱ、（1）Fe－2e－=Fe2＋（2分）2H＋＋2e－=H2↑（2分）（2）6Fe2+＋Cr2O＋14H+

=6Fe3＋＋2Cr3+＋7H2O（2分）（3）5（2分）略18.（8分）氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得：

SiO2+

C+

N2

Si3N4+

CO根据题意完成下列各题：（1）配平上述化学反应方程式。（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。某次反应用了20mol氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是

。（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C

N2（填“＞”“＜”“＝”）。（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。以下用途正确的是

。A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途参考答案：(1)36216（2分）

(2)28（2分）

(3)<（2分）

(4)AC（2分)略19.[化学——选修化学与技