福建省南平市松溪县第二中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析

福建省南平市松溪县第二中学2022年高三化学上学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.已知有机物A．B之间存在转化关系：A(C6H12O2)+H2OB+HCOOH（已配平）则符合该反应条件的有机物B有（不含立体异构）（

）A．6种

B．7种

C．8种

D．9种参考答案：C【点睛】本题考查同分异构体的判断，难度不大，做题时可以利用烃基异构判断，因为戊基有8种，碳链如下：、、、、、、、，所以C5H12O属于醇的同分异构体有8种。2.现有三组实验：①除去混在植物油中的水

②回收碘的CCl4溶液中的CCl4

③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。分离以上各混合液的正确方法依次是（）A．分液、萃取、蒸馏

B．萃取、蒸馏、分液C．分液、蒸馏、萃取

D．蒸馏、萃取、分液参考答案：答案：C3.已知：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)＋H2O(g)；ΔH＝－25kJ·mol－1，某温度下的平衡常数为400。此温度下，在1L的密闭容器中加入CH3OH，反应到某时刻测得各组分的物质的量浓度如下表，下列说法正确的是()物质CH3OHCH3OCH3H2Oc/(mol·L－1)0.81.241.24A.平衡后升高温度，平衡常数>400B.平衡时，c(CH3OCH3)＝1.6mol·L－1C.平衡时，反应混合物的总能量减少40kJD.平衡时，再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后CH3OH转化率增大参考答案：BC略4.短周期主族元素W、X、Y、Z在周期表中的位置如图所示，下列说法错误的是（

）A.简单氢化物沸点：X>ZB.用pH试纸可测得YZX和YZX4溶液分别显碱性和中性C.W单质可用于工业冶炼铁、硅D.原子半径：Y>W>X参考答案：B【分析】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素；据此分析解答。【详解】根据表中位置可知，W、X为第二周期元素，分别为C元素和O元素；Y、Z为第三周期元素，分别为Na元素、Cl元素。A.X的简单氢化物H2O存在氢键，沸点较高，故简单氢化物沸点：X>Z，选项A正确；B.YZX，即NaClO溶液有漂白性，不能用pH试纸测其pH，选项B错误；C.W的单质碳可用于工业冶炼铁、硅，选项C正确；D.同周期从左到右原子半径依次减小，同主族元素从上而下原子半径依次增大，故原子半径：Y>W>X，选项D正确。答案选B。【点睛】本题考查元素周期表和元素周期律，难度不大，注意整体把握元素的在周期表的结构，根据元素周期表的位置推出各元素，利用“构、位、性”关系进行分析解答。

5.设阿伏伽德罗常数（NA）的数值为NA，下列说法正确的是（）A.1molCl2与足量Fe反应，转移的电子数为3NAB.1.5molNO2与足量H2O反应，转移的电子数为NAC.常温常压下，46g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为3NAD.0.10molFe粉与足量水蒸气反应生成H2分子数为0.10NA参考答案：BC略6.向盐酸和AlCl3的混合溶液中逐滴加入NaOH溶液至过量，生成沉淀Al(OH)3的量随着加入NaOH溶液体积的变化关系如图所示，下列说法正确的是A．在a点对应的溶液中,加入Mg2+、I―、NH4＋、NO3―离子仍能大量共存B．图中B→C的过程中,实际发生的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OC．若b、c的纵坐标数值相同，则横坐标数值之比为1：3D．原溶液中盐酸和AlCl3物质的量的浓度之比为1：3参考答案：B略7.热激活电池可用作火箭、导弹的工作电源。一种热激活电池的基本结构如图所示，其中作为电解质的无水LiCl-KCl混合物受热熔融后，电池即可瞬间输出电能。该电池总反应为：PbSO4+2LiCl+Ca=====CaCl2+Li2SO4+Pb。下列有关说法正确的是A．

正极反应式：Ca+2Cl--2e-

=====

CaCl2B．

放电过程中，Li+向负极移动C．

没转移0.1mol电子，理论上生成20.7PbD．

常温时，在正负极间接上电流表或检流计，指针不偏转参考答案：D8.下列除去杂质的方法中正确的是(

)A．除去N2中的少量O2：通过灼热的CuO粉末，收集气体B．除去CO2中的少量HCl：通入Na2CO3溶液，收集气体C．除去FeCl2溶液中的少量FeCl3：加入足量铁屑，充分反应后，过滤D．除去KCl溶液中的少量MgCl2：加入适量NaOH溶液，过滤参考答案：C略9.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y、X与Z位于同一主族，W与X可形成共价化合物WX2，Y原子的内层电子总数是其最外层电子数的2.5倍。下列叙述中不正确的是A.WX2分子中所有原子最外层都为8电子结构

B.WX2、ZX2中的化学键类型和晶体类型都相同

C.WX2是以极性键结合成的非极性分子

D.原子半径大小顺序为：X＜W＜Y＜Z参考答案：D10.脑白金中主要成分的结构简式如下图所示，下列对脑白金中主要成分的推论正确的是()A.该物质能发生水解反应生成乙酸B.其分子式为C.该物质不能与溴水反应D.其官能团和营养成分与葡萄糖相同参考答案：A略10.下列有关试验的做法不正确的是A.分液时，分液漏斗的上层液体应由上口到处B．用加热分解的方法区分碳酸钠和碳酸氢钠两种固体C.配置0.1000mol·L-1氢氧化钠溶液时，将液体转移到容量瓶中需用玻璃棒引流D．检验NH4+时，往试样中加入NaOH溶液，微热，用湿润的蓝色石蕊试纸检验逸出的气体参考答案：D12.下列说法正确的是（）Ａ.有化学键破坏的变化一定属于化学变化B.化学反应过程中，某离子被沉淀完全时，该离子在溶液中的浓度即为0C．形成化学键吸收能量，破坏化学键释放能量D．若化学平衡向正方向移动，则正反应速率一定增大参考答案：C略13.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2＋2Ag＋2NaCl=Na2Mn5O10＋2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法不正确的是：A.、负极反应式：Ag＋Cl－－e－=AgCl

B.每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C.Na＋不断向“水”电池的负极移动

D.AgCl是氧化产物参考答案：C略14.下列离子方程式书写正确的是A．过量二氧化碳通人偏铝酸钠溶液中：CO2＋2H2O＋AlO2－＝Al(OH)3↓＋HCO3－B．漂白粉溶液中通入少量SO2气体：Ca2+＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClOC．亚硫酸氢铵溶液与等物质的量的NaOH溶液混合：NH4+＋HSO3－＋2OH－＝SO32－＋NH3↑＋2H2OD．在碳酸氢镁溶液中加入过量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋2H2O＋MgCO3↓参考答案：A略15.下列叙述正确的是A.由3

种单体加聚得到B.氨基酸溶于过量氢氧化钠溶液中生成的离子，在电场作用下向阴极移动C.甲苯与足量H2加成产物的一氯取代物有5

种D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

的有机物有3

种(不含立体异构)参考答案：CA.由聚合物的结构可知，该聚合物是由1，3－丁二烯和丙烯两种单体聚合而成，故A错误；B.氨基酸中的－COOH和NaOH反应生成羧酸根离子，带负电荷，在电场作用下向阳极移动，故B错误；C.甲苯与足量的氢气发生加成反应生成甲基环己烷，甲基环己烷与氯气发生一元取代反应，可以取代甲基上的H原子，也可以取代环上的H原子，则甲基的邻位、间位、对位及甲基相连C原子上的H原子和甲基共5种位置，故甲基环己烷与氯气发生一元取代物的同分异构体有5种，故C正确；D.分子式为C4H6O2

并能与饱和NaHCO3溶液反应生成CO2

，则该有机物中含有－COOH，所以为不饱和的一元羧酸，烃基为CH3－CH=CH－或，故符合条件的该有机物的同分异构体有2种，故D错误；答案选C。点睛：本题主要考查有机物的同分异构现象。判断C项中甲苯与足量H2加成产物的一氯取代的同分异构体数目是本题的难点，解题时首先要判断甲苯与氢气加成的产物是甲基环己烷，再结合甲基环己烷的结构判断氯原子可能取代的位置，进而判断出一氯代物的数目。二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.聚合氯化铝是新型、高效絮凝剂和净水剂，其单体是液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]．工业上常采用铝盐溶液部分水解制备碱式氯化铝，其工艺流程如下：

已知：高岭土：Al2O3（25%～34%）、SiO2（40%～50%）、Fe2O3（0.5%～3.0%）及少量杂质和水．Al3+以氢氧化物形式完全沉淀时，溶液的pH为5.2．根据流程图回答下列问题：（1）写出溶解过程中反应的离子方程式

；

．（2）加适量铝粉的主要目的是

．（3）溶液的pH需控制在4.2～4.5的原因是

，

．（4）“蒸发浓缩”需保持温度在90～100℃，控制该温度的操作名称是

，写出该过程反应的化学方程式

．参考答案：（1）Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）除去溶液中的铁元素；（3）pH超过4.5，Al3+会形成Al(OH)3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2(OH)nCl6﹣n]；（4）水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2(OH)nCl6﹣n+nHCl．

【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【专题】物质的分离提纯和鉴别；无机实验综合．【分析】加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，以此解答该题．【解答】解：加入盐酸，二氧化硅不反应，Al2O3、Fe2O3与盐酸反应生成氯化铝、氯化铁，加入适量铝粉，过滤，除去溶液中的铁离子，在滤液中加入适量碳酸钙调节pH在4.2～4.5，将溶液蒸发浓缩，可得到[Al2（OH）nCl6﹣n]，（1）“溶解”过程反应的离子方程式有Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O，故答案为：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O、Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O；（2）铝可与铁离子反应生成亚铁离子，铝与亚铁离子反应置换出铁，加入铝粉最主要作用是：除去溶液中的铁元素，故答案为：除去溶液中的铁元素；（3）将滤液3的pH调至4.2～4.5，利用水解反应得到液体聚合氯化铝，防止生成氢氧化铝沉淀，实验时pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]，故答案为：pH超过4.5，Al3+会形成Al（OH）3沉淀；pH低于4.2，Al3+水解程度很小，很难形成液态碱式氯化铝[Al2（OH）nCl6﹣n]；（4）控制该温度在一定范围之间，可水浴加热，氯化铝水解生成Al2（OH）nCl6﹣n，反应的化学方程式为2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl，故答案为：水浴加热；2AlCl3+nH2O═Al2（OH）nCl6﹣n+nHCl．【点评】本题考查了物质制备方法和实验探究，为高频考点，掌握实验基本操作和理解实验原理是解题关键，题目难度中等，需要学生具备扎实的基础，难度中等．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.【化学选修5-有机化学基础模块】

已知0.1mol有机物A的质量是12g，在足量的氧气中充分燃烧后生成35.2gCO2和7.2gH2O；

A可以发生银镜反应，其核磁共振氢谱有五种峰。现有如下转化关系：

其中D能使溴的四氯化碳溶液褪色，F继续被氧化生成G，G的相对分子质量为90。请回答下列问题：

（1）A的结构简式为

（2）C中含氧官能团的名称是____；D可能具有的化学性质有____（填序号）。

①能与CH3OH发生取代反应

②能与Ag（NH3）2OH溶液发生银镜反应

③能在一定条件下发生消去反应

④能在一定条件下发生加聚反应

（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出其反应类型

①G与足量乙二醇在浓硫酸加热条件下生成（C4H4O4）n的反应

，反应类型为____反应。

②一定条件下，C转化为D的反应________，反应类型为____反应。

（4）C的同分异构体有多种，其中符合下列要求的有机物有____种。

①与C具有相同的官能团种类

②遇三氯化铁溶液不显色

③苯环上的一氯代物只有两种

请写出其中的一种同分异构体的结构简式________。

参考答案：（1）

（2）羟基、羧基

①④

（3）

①缩聚反应

②消去反应

（4）4，

（任写其中一种）

略18.五种短周期元素有关数据如表。其中的X是表示元素原子在分子内吸引电子能力的大小，X越大，原子吸引电子的能力越强，其最大值为4.0，最小值为0.7。试回答下列问题：元素编号ABCDEX3.53.0X31.51.5主要化合价-2+7+6+3+2⑴X3的值应该为

。A、3.6

B、3.1

C、2.5

D、1.4⑵E元素在元素周期表中的位置是

,B元素单质的电子式为

。⑶A、B、C元素形成的单质中，结构微粒间作用力最强的是

（写物质名称）。⑷用一个化学反应可证明B和C非金属性的强弱，写出该反应的化学方程式：

；用一个化学反应也可以证明D元素和与D元素同周期且原子半径