湖北省黄冈市詹店职业中学2022年高二化学期末试题含解析

湖北省黄冈市詹店职业中学2022年高二化学期末试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.抗疟疾药物青蒿素可由香茅醛为原料合成．下列有关香茅醛的叙述错误的是（）A．分子式是C10H18OB．至少有六个碳原子处于同一平面C．能与新制Cu（OH）2悬浊液反应D．能与H2或Br2发生加成反应参考答案：B【考点】有机物的结构和性质．【分析】A．根据结构简式确定分子式；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应．【解答】解：A．根据结构简式确定分子式为C10H18O，故A正确；B．该分子中连接碳碳双键两端的碳原子能共面，该分子中最多有4个C原子共面，故B错误；C．醛能和新制氢氧化铜悬浊液发生氧化反应，该物质中含有醛基，所以能和新制氢氧化铜悬浊液反应，故C正确；D．碳碳双键、醛基能和氢气发生加成反应，碳碳双键能和溴发生加成反应，醛基能被溴氧化，故D正确；故选B．2.X、Y、Z都是金属，把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极．X、Y、Z三种金属的活动性顺序为（）A．X＞Y＞Z

B．X＞Z＞YC．Y＞X＞Z

D．Y＞Z＞X参考答案：C解：把X浸入Z的硝酸盐溶液中，X的表面有Z析出，说明金属X可以把金属Z从其盐中置换出来，所以活泼性X＞Z，X和Y组成原电池时，Y为电池的负极，所以活泼性Y＞X，X、Y、Z三种金属的活动性顺序为Y＞X＞Z．故选C．3.下列各有机物的分类或命名正确的是

A．

属于芳香醇

B．

2-乙基丁烷

C．

3-丁醇

D．

3-甲基-1-丁烯参考答案：D略4.苯环结构中不存在C-C单键与C=C双键的交替结构，可以作为证据的是

(

)

①苯不能使溴水褪色

②苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色

③苯在一定条件下既能发生取代反应，又能发生加成反应

④经测定，邻二甲苯只有一种结构

⑤经测定，苯环上碳碳键的键长相等，都是1.40×10-10m

A．①②④⑤

B．①②③⑤

C．①②③

D．①②参考答案：A略5.在2A﹢B2C﹢D反应中，表示该反应速率最快的是（

）

A．v（A）=0.8mol·L－1·s－1

B．v（B）=0.3mol·L－1·s－1

C．v（C）=0.6mol·L－1·s－1

D．v（D）=0.5mol·L－1·s－参考答案：D略6.下列有关化学用语表示正确的是

（

）

A．乙醇的分子式为：C2H5OH

B．对硝基甲苯的结构简式：C．乙烯的电子式：

D．丙烷分子的球棍模型示意图：参考答案：D略7.关于化学键的下列叙述中，正确的是A、离子化合物可能含共价键 B、共价化合物可能含离子键C、离子化合物中只含离子键 D、共价化合物中不含离子键参考答案：AD8.根据下列热化学方程式：（1）C(s)＋O2(g)===CO2(g)ΔH1＝－393.5kJ·mol－1（2）H2(g)＋O2(g)===H2O(l)

ΔH2＝－285.8kJ·mol－1（3）CH3COOH(l)＋2O2(g)===2CO2(g)＋2H2O(l)

ΔH3＝－870.3kJ·mol－1可以计算出2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)===CH3COOH(l)的反应热为

()A．ΔH＝＋244.1kJ·mol－1

B．ΔH＝－488.3kJ·mol－1C．ΔH＝－996.6kJ·mol－1

D．ΔH＝＋996.6kJ·mol－1参考答案：B9.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次递增，A、B两元素相邻，B、C、E原子的最外层电子数之和为13，E原子最外层电子数是B原子内层电子数的3倍或者C原子最外层电子数的3倍，B、D原子最外层电子数之和等于C、E原子最外层电子数之和。下列说法正确的是

(

)A．元素B和E的氧化物对应的水化物均为强酸B．C的单质能与A的氧化物发生置换反应C．元素C、D、E的最高价氧化物对应的水化物之间均可相互反应D．工业上常用电解元素C、D的氯化物来制取它们的单质参考答案：B略10.利用如图所示装置，当X、Y选用不同材料时，可将电解原理广泛应用于工业生产．下列说法中正确的是（）A．氯碱工业中，X、Y均为石墨，X附近能得到氢氧化钠B．铜的精炼中，X是纯铜，Y是粗铜，Z是CuSO4C．电镀工业中，X是待镀金属，Y是镀层金属D．外加电流的阴极保护法中，Y是待保护金属参考答案：D【考点】原电池和电解池的工作原理．【专题】电化学专题．【分析】A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阳极上析出氯气，阴极上析出氢气，阴极附近得到氢氧化钠；B、铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，硫酸铜溶液作电解质溶液；C、电镀工业上，镀层作阳极，镀件作阴极；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属．【解答】解：A、氯碱工业上，用惰性电极电解饱和氯化钠溶液，阴极附近得到氢氧化钠，即Y附近能得到氢氧化钠，故A错误；B、铜的精炼中，粗铜作阳极X，纯铜作阴极Y，硫酸铜溶液作电解质溶液，故B错误；C、电镀工业上，Y是待镀金属，X是镀层金属，故C错误；D、外加电流的阴极保护法中，阴极是待保护金属，即Y是待保护金属，故D正确．故选D．【点评】本题考查了电解原理，根据电解时离子的放电顺序、电镀、电解精炼、金属的腐蚀与防护来分析解答即可，难度不大，注意原电池原理和电解池原理是高考的热点，应掌握此知识点．11.国家发改委、中宣部等十七部委在人民大会堂举行“节能减排全民行动”启动仪式，要求在全国范围内形成全民节能减排氛围．下列有关做法不符合这一要求的是（）A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率B．在汽车上安装汽车尾气催化转化装置，使之发生如下反应：2CO+2NO2CO2+N2C．在大力推广乙醇汽油的同时，研究开发太阳能汽车和氢燃料电池汽车D．在水力发电、火力发电、核能发电和风力发电中，要大力发展火力发电参考答案：D考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发．专题：化学反应中的能量变化．分析：节能减排就是工业上减少化石燃料的燃烧，淘汰高耗能产业，研制新的能源，减少二氧化碳气体的排放．解答：解：A．将煤液化、气化，提高燃料的燃烧效率，符合要求，故A正确；B．安装汽车尾气催化转化装置，能减少空气污染，符合要求，故B正确；C．使用乙醇汽油能减少化石能源的使用，太阳能、氢能都是清洁能源，故C正确；D．火力发电会消耗大量的煤并且造成大气污染，水力，核能，风力都是清洁能源，故D错误．故选D．点评：本题考查生活环境的污染和治理，新能源的使用，难度不大，平时注意知识的积累．12.把500mLNH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含amol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含bmolHCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na+)为（

）

A．（）mol/L

B．(2b—a)mol/L

C．（5b一）mol/L

D．(l0b-5a)mol/L参考答案：D略13.NA为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（

）A、标准状况下，11.2L的辛烷所含的分子数为0.5NAB、28g乙烯所含共用电子对数目为4NAC、1mol羟基所含电子数比1molOH-所含电子数多NA个D、现有乙烯、丙烯、丁烯的混合气体共14g，其原子数为3NA参考答案：略略14.下列氯元素的含氧酸酸性最强的是（

）A．HClO

B．HClO2

C．HClO3

D．HClO4参考答案：D略15.有关淀粉的叙述中正确的是（）A．淀粉的分子式是C6H12O6B．淀粉可以发生银镜反应C．淀粉可以直接检验食盐中是否含有碘元素D．淀粉是天然高分子化合物参考答案：D考点：淀粉的性质和用途．.分析：A．淀粉的化学式为：（C6H10O5）n；B．淀粉是非还原性糖；C．食盐添加碘酸钾；D．相对分子质量在10000以上的是高分子化合物．解答：A．淀粉的化学式为：：（C6H10O5）n，故A错误；B．淀粉是非还原性糖不能打发生银镜反应，故B错误；C．碘单质遇淀粉变蓝色，食盐添加碘酸钾，故C错误；D．淀粉是高分子化合物，故D正确．故选D．点评：本题考查淀粉的性质和检验，难度不大，注意基础知识的积累．二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图所示，把试管放入盛有25℃饱和石灰水的烧杯中，试管开始放入几小块镁片，再用滴管滴入5mL盐酸于试管中。试回答下列问题：（1）（3分）实验中观察到的现象是____________________________________________________________________________________________________________________________________________________；（2）（3分）产生上述现象的原因是_______________________________________________________________________________________________；（3）（2分）写出有关的离子方程式：________________________________。（4）（2分）由实验推知，MgCl2溶液和H2的总能量________（填“大于”“小于”或“等于”）镁片和盐酸的总能量。参考答案：（1）①镁片上有大量气泡产生②镁片逐渐溶解③烧杯中溶液变混浊（2）镁与盐酸反应产生氢气，该反应为放热反应，Ca(OH)2在水中的溶解度随温度升高而减小，故析出Ca(OH)2晶体。（3）Mg+2H+==Mg2++H2↑（4）小于三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(1)可以看作醇类的是（填写编号，下同）____________________________________。(2)可以看作酚类的是___________________________________________________。(3)可以看作羧酸类的是_________________________________________________。(4)可以看作酯类的是___________________________________________________。参考答案：（1）BD

（2）ABC

（3）BCD

（4）E18.（18分）某芳香烃A，分子式为C8H10；某烃类衍生物X，分子式为C15H14O3，能使FeCl3溶液显紫色：J分子内有两个互为对位的取代基。在一定条件下有如下的转化关系：（无机物略去）（1）A物质的结构简式为：________________。写出三种属于芳香烃类的A的同分异构体______________________、______________________、______________________。（不包括A，写结构简式）（2）J中所含的含氧官能团的名称为_____________________________________。（3）E与H反应的化学方程式是__________________________；反应类型是__________。（4）B、C的混合物在NaOH乙醇溶液中加热可以生成同一种有机物I，以I为单体合成的高分子化合物的名称是_______________。（5）已知J有多种同分异构体，写出一种符合下列性质的J的同分异构体的结构简式。①与FeCl3溶液作用显紫色；②与新制Cu(OH)2悬浊液作用产生红色沉淀；③苯环上的一卤代物有2种。________________________________________参考答案：

略19.．（14分）用含有Al2O3、SiO2和少量FeO·xFe2O3的铝灰制备Al2(SO4)3·18H2O，工艺流程如下(部分操作和条件略):Ⅰ．向铝灰中加入过量稀H2SO4，过滤；Ⅱ．向滤液中加入过量KMnO4溶液，调节溶液的pH约为3；Ⅲ．加热，产生大量棕色沉淀，静置，上层溶液呈紫红色；Ⅳ．加入MnSO4至紫红色消失，过滤；Ⅴ．浓缩、结晶、分离，得到产品。（1）H2SO4溶解Al2O3的离子方程式是

。（2）请写出MnO4?氧化Fe2+的离子方程式：

。（3）已知：生成氢氧化物沉淀的pH

Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)3开始沉淀时3.46.31.5完全沉淀时4.78.32.8注：金属离子的起始浓度为0.1mol·L?1根据表中数据解释步骤Ⅱ的目的：。（4）已知：一定条件下，MnO4?可与Mn2+反应生成MnO2。