2022-2023学年河南省新乡市外国语学校高三化学下学期摸底试题含解析

2022-2023学年河南省新乡市外国语学校高三化学下学期摸底试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列操作能达到实验目的的是

目

的

操

作A确定某卤代烃为氯代烃取某卤代烃少许与NaOH溶液共热后再加盐酸酸化，然后加AgNO3溶液，有白色沉淀B配制银氨溶液在硝酸银溶液中滴加稀氨水至沉淀恰好消失C提取碘水中的碘将碘水倒入分液漏斗，加入适量乙醇，振荡后静置D确定蔗糖是否发生水解取2mL水解液滴加少量新制的Cu(OH)2悬浊液，加热参考答案：BA、操作中加盐酸酸化错误，因盐酸会与AgNO3溶液，有白色沉淀生成，干扰实验，故A错误；B正确；C、因乙醇与水互溶不能用乙醇萃取碘水中的碘，故C错误；D、由于水解液呈酸性，用新制的Cu(OH)2悬浊液检验醛基时需保证溶液呈碱性才能生成砖红色沉淀，故D错误。故答案选B2.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A．标准状况下，等体积的水和CO2，含有的氧原子数目为1∶2B．含有NA个阴离子的Na2O2与足量水反应，转移电子数为2NAC．向FeI2溶液中通入适量氯气，当有NA个Fe2+被氧化时，共转移电子数为3NAD．一个NO分子质量为ag，一个NO2分子质量是bg，则NA个O2的质量为（b—a）NAg参考答案：C略3.下列说法正确的是A.25℃时NH4Cl溶液的KW小于100℃时NH4Cl溶液的KWB.SO2通入碘水中，反应的离子方程式为SO2+I2+2H2O===

SO32－+2I－C.加入铝粉能产生氢气的溶液中，可能存在大量的Na＋、Ba2＋、AlO2－、NO3－D.100℃时，将pH＝2的盐酸与pH＝12的NaOH溶液等体积混合，溶液显中性参考答案：AC略4.X、Y、Z、W均为中学化学的常见物质，一定条件下它们之间有如下转化关系（其它产物已略去）：下列说法不正确的是A．若W是单质铁，则Z溶液可能是FeCl2溶液B．若W是氢氧化钠，则X与Z可反应生成YC．若X是金属镁，则W可能是强氧化性的单质D．若X为甲醇，则X、Z的相对分子质量可能相差14参考答案：C略5.向分别含有1mol的NaOH、Ba(OH)2、KAlO2的混合溶液中慢慢通入足量的CO2，得到的沉淀和通入CO2的关系正确的是

（

）参考答案：A略6.化学与人类生产、生活、社会可持续发展密切相关，下列说法正确的是（

）A．“天宫一号”中使用的碳纤维，是一种新型有机高分子材料B．为改善食品的色、香、味并防止变质，可加入大量食品添加剂C．用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料，实现“碳”的循环利用D．大量使用化肥和农药，以提高农作物产量参考答案：C略7.已知一定条件下A、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A．若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B．若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C．若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D．若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态参考答案：D8.根据碘与氢气反应的热化学方程式①I2(g)+H2(g)2HI(g)

ΔH1=-9.48kJ/mol

②I2(s)+H2(g)2HI(g)

ΔH2=+26.48kJ/mol，下列判断正确的是A．254gI2(g)中通入2gH2(g),反应放热9.48kJB．1mol固态碘与1mol气态碘所含的能量相差17.00kJC．反应①的产物比反应②的产物稳定D．反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低参考答案：D解析：A．因为是可逆反应，所以不能进行完全，放热小于9.48kJ，故A错；

B、根据盖斯定律，用题干中热化学方程式②-①得到I2（S）?I2（g）△H=35.96KJ/L，当反应②吸收52.96kJ热量时，反应了2mol氢气电子转移4mole-，故B错误；

C、反应①的产物与反应②的产物为同一物质，具有的能量相同，则稳定性相同，故C错误；

D、气体I2比固体I2能量高，反应②的反应物总能量比反应①的反应物总能量低，故D正确；故答案选D9.下列实验装置设计正确、且能达到目的的是(

)

A．实验I：检查装置的气密性

B．实验II：测定未知盐酸的浓度C．实验III：制取并观察Fe(OH)2沉淀

D．实验IV：配置一定的物质的量浓度的稀硫酸溶液参考答案：AC10.在下列给定条件的溶液中，一定能大量共存的离子组是

A．能使pH试纸呈红色的溶液：Na+、NH4+、I-、NO3-

B．能使酚酞变红的溶液中：AlO2-、K+、Cl-、Na+

C．在弱酸性溶液中：Fe2+、Na+、SCN-、Cl-

D．常温下，在c(H+)/c(OH-)=1×10-12的溶液中：NH4+、Ca2+、Cl-、K+参考答案：B略11.若NA为阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A．常温常压下，11.2LN2和NO的混合气体所含的原子数为NAB．1molC8H18分子中，共价键总数为25NA

C．1L1mol/L的K2CO3溶液中离子总数为3NAD．含0.1molH2O2的水溶液跟MnO2充分作用，反应过程中转移的电子总数为0.2NA参考答案：B略12.常温下，下列各组离子在溶液中一定能大量共存的是（

）A．pH=12的溶液：K+、Na+、CH3COO—、CO32—B．与铝反应产生大量氢气的溶液：Mg2+、K+、HCO3—、NO3—C．由水电离产生的c(H+)=10-13mol/L的溶液：NH4+、Ca2+、SO32—、Cl—D．0.1mol/L的NaNO3溶液：H+、Fe2+、Cl—、SO42—参考答案：A略13.下列关于研究物质性质的基本程序，排列顺序正确是（

）a观察物质的外观性质，b实验和观察，c解释及结论，d预测物质的性质A.bacd

B.adbc

C.abcd

D.dabc参考答案：B略14.下列说法正确的是A．乳酸薄荷醇酯(

)仅能发生水解、氧化、消去反应B．乙醛和丙烯醛()不是同系物，它们与氢气充分反应后的产物也不是同系物C．淀粉和纤维素在酸催化下完全水解后的产物都是葡萄糖D．CH3COOCH2CH3与CH3CH2COOCH3互为同分异构体，1H－NMR谱显示两者均有三种不同的氢原子且三种氢原子的比例相同，故不能用1H－NMR来鉴别参考答案：C15.除去下列物质中所含少量杂质的方法正确的是

物质杂质试剂提纯方法ABaSO4BaCO3稀盐酸溶解、过滤、洗涤BCO2SO2饱和Na2CO3溶液洗气C乙酸乙酯乙酸稀NaOH溶液混合振荡、静置分液D蛋白质蔗糖浓CuSO4溶液盐析、过滤、洗涤参考答案：A二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.有一混合物水溶液，可能含有以下离子中的若干种：K+、NH+4、Cl—、Mg2+、Fe3+、CO2-3、SO2-4，现各取100mL溶液三份进行实验。

①向第一份加入AgNO33溶液，有白色沉淀产生；

②向第二份加入足量NaOH溶液后加热，收集气体0．896L（标准状况）；

③向第三份加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀6．27g，沉淀经足量盐酸洗涤后，剩余2．33g。

试回答下列问题：

（1）根据实验①对Cl—是否存在的判断是___________（填“一定存在”、“一定不存在”或“不能确定”）。根据①～③判断混合物中一定不存在的离子是__________________。

（2）试确定溶液中一定存在的阴离子是_____________,它们的物质的量浓度分别是_________。

（3）试确定K＋是否存在？_____________,判断的理由是__________________________．

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.药物中间体Q、医用材料PVA的合成路线如图。已知：①R-Cl+2NH3→R-NH2+NH4Cl②R-NO2R-NH2③-NH2+

(1)A的分子式是________。(2)B→C是硝化反应，试剂a是________(填名称）。(3)C→D转化的化学方程式是________。(4)E的结构简式是________。(5)F含有的官能团是________(填名称），与其含有相同官能团的同分异构体还有________种。(6)G→X的化学方程式是________。(7)W能发生缩聚反应，形成的高分子结构简式是________。(8)P的结构简式是________。参考答案：(1)C6H6

(2)浓硫酸、浓硝酸

(3)+2NH3+NH4Cl

(4)

(5)碳碳双键、酯基

4

(6)+nH2O+nCH3COOH

(7)

(8)【分析】根据Q结构简式及A分子式知，A为，A发生取代反应生成B，B为氯苯，B→C是硝化反应，则C中含有氯原子和硝基，D发生还原反应生成E，根据Q结构简式知，E中含有两个相邻的氨基，则E为，D为、C为，试剂a为浓硝酸、浓硫酸；W能发生聚合反应，结合Q、E结构简式知，W为H2NCH2COOH，Y发生取代反应生成W，X发生取代反应生成Y，Y为ClCH2COOH，X为CH3COOH，G水解生成X和PVA，则G为，F为CH3COOCH=CH2。【详解】(1)A为苯，分子式是C6H6；(2)B→C是硝化反应，试剂a是浓硫酸、浓硝酸；(3)C为，D为，C→D为取代反应，其化学方程式是；(4)E的结构简式是；(5)F为CH3COOCH=CH2；F含有的官能团是碳碳双键、酯基；与其含有相同官能团的同分异构体还有HCOO-C(CH3)=CH2、HCOOCH=CH-CH3、HCOOCH2-CH=CH2、CH2=CH-COOCH3，因此共有四种不同结构；(6)G为，F为CH3COOCH=CH2。G→X的化学方程式是：+nH2O+nCH3COOH；(7)W为H2NCH2COOH，W分子中含有-NH2、-COOH，分子之间能发生聚合反应，形成的高分子结构简式是；(8)分子中-NH2断开N-H键，羰基断开C=O双键，发生羰基的加成反应产生，该物质发生消去反应产生Q:，所以P是。【点睛】本题考查有机物推断，采用正逆结合的方法进行推断。涉及物质结构的推断、化学式、化学方程式的书写、同分异构体种类的判断。正确推断各物质结构简式是解本题关键，注意根据C生成D的反应特点判断D结构简式，侧重考查分析推断及知识迁移能力。18.X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：

XYZMRQ原子半径/nm

0.1860.0740.0990.143主要化合价

-4,+4

-2-1,+7+3

其它阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色

（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

。（2）Y与R相比，非金属性较强的是

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是

（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO2或Na2SiO3

。参考答案：（1）R在元素周期表中的位置是

；R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系互为

同位素

。（2）Y与R相比，非金属性较强的是

Cl

（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc

（选填字母序号）。

a.常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态

b.稳定性XR>YX4

c.Y与R形成的化合物中Y呈正价（3）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是

0.099<Y<0.143。（4）甲、乙是上述部分元素的最高价氧化物的水化物，且甲+乙→丙+水。若丙的水溶液呈碱性，则丙的化学式是

NaAlO2或Na2SiO3

。略19.（1）向氢氧化胶体中逐滴加入氢碘酸其现象为

，反应的离子方程式为

.（2）近年来，我国储氢纳米碳管研究获重大进展。用电弧法合成的碳纳米管，常伴有大量物质—碳纳米颗粒，这种颗粒可用氧化气化法提纯，反应的化学方程式为（未配