甲醇合成烯烃生产准备-作业原料的选配

甲醇工业规格要求Industrialspecificationformethanol目录ONTENTS精甲醇的国家标准1MTO装置原料甲醇质量要求2精甲醇的国家标准01精甲醇的国家标准项目指标优等品一等品合格品色度（铂—钴色号），≤510密度（20℃），g/cm30.791-0.7920.791-0.793温度范围（0℃，101325Pa)，℃64.0-65.5沸程（包括64.6±0.1℃），≤0.81.01.5高锰酸钾试验，min，≥503020水溶性试验澄清-水分含量，Wt%，≤0.100.15-酸度（以HCOOH计），%，≤0.0015（15ppmw）0.003（30ppmw）0.005（50ppmw）碱度（以NH3计），%，≤0.0002（2ppmw）0.0008（8ppmw）0.0015（15ppmw）羰基化合物（CH2O计），%，≤0.002（20ppmw）0.005（50ppmw）0.010（100ppmw）蒸发残渣含量，%，≤0.001（10ppmw）0.003（30ppmw）0.005（50ppmw）MTO装置原料甲醇质量要求02MTO装置原料甲醇质量要求内容数值色度（Pt-Co）≤5高锰酸钾试验≥30水溶性试验澄清酸度（以HCOOH计）≤0.0015%（15ppmw）碱度（以NH3计）≤0.00015%（1.5ppmw）羰基化合物（以HCOH计）≤0.002%（20ppmw）蒸发残渣含量≤0.003%（30ppmw）*总氨氮含量不大于1ppmw*碱金属含量不大于0.1ppmw*总金属含量不大于0.5ppmw甲醇泄漏处理Methanolleakagetreatment目录ONTENTS甲醇的危害特性1甲醇中毒症状2甲醇中毒急救措施3甲醇泄漏处理4甲醇的危害特性01燃烧爆炸毒性及健康危害甲醇属Ⅲ级危害(中度危害)毒物，对呼吸道及胃肠道粘膜有刺激作用，对血管神经有毒作用，引起血管痉挛，形成淤血或出血，对视神经和视网膜有损害作用。当人吸入10ml就会双目失明，30ml致命，空气中最大甲醇浓度为50mg/m3。危害特性危害特性甲醇蒸汽与空气形成爆炸性混合物,遇明火高热引起燃烧爆炸。与氧化剂能强烈反应。其蒸汽比空气重。能在较低处扩散到相当远的地方,遇明火会引着回燃,若遇高热,容器内压增大，有开裂和爆炸的危险,燃烧时无火焰。燃烧分解产物:一氧化碳、二氧化碳。甲醇中毒症状02酸中毒，脑水肿及脑组织出血，出现剧烈头痛，抽搐和痉挛，以致呼吸衰竭，可以遗留视神经及周围神经方面的后遗症严重中毒神经衰弱症状，头晕、头痛、乏力、失眠、步态蹒跚、恶心、耳鸣、视力模糊轻度中毒一般误服5～10ml，可严重中毒；15ml可致视网膜炎、失明；30ml可致死。误服视力减退、眼球疼痛、怕光、瞳孔扩大、胸闷、供给失调重度中毒甲醇中毒急救措施03误服者用清水或硫代硫酸钠溶液洗胃，就医吸入者，迅速脱离现场至空气新鲜处呼吸停止时，立即进行人工呼吸皮肤接触，脱去污染的衣着，立即用流动的清水彻底冲洗眼睛接触，立即提起眼脸，用流动清水或生理盐水冲洗至少15min甲醇泄漏处理04撤离现场无关人员，切断火源。处理措施处置人员戴自给式呼吸器，穿消防防护服处理措施不要直接接触泄漏物，在确保安全的情况下堵漏处理措施甲醇泄漏喷水雾减少蒸发处理措施用砂土或其它不燃烧吸附剂混合吸收，然后使用无火花工具收集运至废物处理场所处置。处理措施用大量水冲洗，经稀释的洗水放入放入废水系统。处理措施如大量泄漏，立即进行紧急停工，泄漏的甲醇利用围堤收容，然后收集、转移、回收或无害处理后废弃。处理措施甲醇泄漏甲醇性质Methanolproperties目录ONTENTS甲醇的理化性质1甲醇的化学反应2甲醇的理化性质01甲醇的理化特性甲醇是结构最为简单的饱和一元醇，化学式CH3OH。是一种无色、透明、易燃、易挥发的有毒液体。甲醇的化学性质02甲醇的化学性质1、甲醇氧化，生成甲醛、甲酸。CH3OH+1/2O2→HCHO+H20HCHO+1/2O2→HCOOH2、甲醇氨化，生成甲胺CH3OH+NH3→CH3NH2+H2O2CH3OH+NH3→（CH3）2NH+2H2O3CH3OH+NH3→（CH3）3N+3H2O3、甲醇羰基化，生成醋酸。CH3OH+CO→CH3COOH甲醇的化学性质4、甲醇酯化，生成各种脂类化合物。CH3OH+HCOOH→HCOOCH3+H2OCH3OH+H2SO4→CH3HSO4+H2O5、甲醇氯化，生成氯甲烷。CH3OH+CI2+H2→CH3CI+CH3CI+HCI+H2OCH3CI+CI2→CH2CI2+HCICH2CI2+CI2→CHCI3+HCICHCI3+CI2→CCI4+HCI6、甲醇与氢氧化钠反应，生成甲醇钠。CH3OH+NaOH→CH3ONa+H2O甲醇的化学性质7、甲醇的脱水生成二甲醚。

2CH3OH→（CH3）2O+H2O8、甲醇与苯反应，生成甲苯。CH3OH+C6H6→C6H5CH3+H2O9、与光气反应，生成碳酸二甲酯，光气先于甲醇反应生成氯甲酸甲酯，甲酸甲酯进一步与甲醇反应生成碳酸二甲酯。10、甲醇与二硫化碳反应，生成二甲基亚砜。4CH3OH+CS2→2（CH3）2S+CO2+2H2O3（CH3）2S+2HNO3→3（CH3）2SO+H2O11、甲醇的裂解，分解为CO和H2。CH3OH→CO+2H2

甲醇制取方法Methanolpreparationmethod目录ONTENTS甲醇的生产方法1甲醇工艺发展历程2合成气制甲醇的生产方法3甲醇的生产方法01甲醇的生产方法生产方法干馏法氯甲烷水解法甲烷部分氧化法合成气法★原料木材氯甲烷甲烷合成气技术先进性落后，早被淘汰落后，未实现工业应用工艺简单，但技术复杂，氧化过程不易控制，甲醇收率不高（30%），副反应多，分离不易，未实现工业化技术先进，成熟经济性水解速度慢，价格昂贵，成本高原料便宜成本低甲醇工艺发展历程021923年开始工业化生产2360年代以来，以重油为原料的甲醇装置有所发展450年代以后，以天然气为原料的甲醇生产流程被广泛应用1923年----德国BASF公司高压法装置。651966年----英国ICI公司低压法工艺（简称ICI低压法），又开发了中压法工艺20世纪50年代以前，多以煤和焦炭为原料1甲醇工艺发展历史合成气制甲醇的生产方法03生产方法高压法低压法中压法渣油联醇法液相浆态床法液相络合催化剂法技术先进性技术成熟，已被中低压法代替技术成熟，纯度高技术成熟，纯度高技术成熟，纯度高在美国建成万吨级工业试验装置仍处于实验室阶段安全性操作条件苛刻，压力高，不易控制开车简单，操作稳定操作稳定

能量消耗能耗高充分利用反应热

热利用率高

经济性成本高成本低投资大

合成气制甲醇的工业生产方法比较不同合成法的工艺条件方

法催

化