云南省昆明市金所乡中学高三化学月考试题含解析

云南省昆明市金所乡中学高三化学月考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列物质的转化在给定条件下能实现的是(

)A．①③⑤

B．②③④

C．②④⑤

D．①④⑤参考答案：A【知识点】常见金属元素的单质及其化合物的综合应用，镁、铝的重要化合物，二氧化硫的化学性质，铁的氧化物和氢氧化物

C5

D3【答案解析】A

解析：①氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液通入二氧化碳，发生反应2NaAlO2+CO2+3H2O=2Al（OH）3↓+Na2CO3，生成氢氧化铝，正确；②硫燃烧生成二氧化硫，不能生成三氧化硫，错误；③碱式碳酸铜和盐酸反应生成氯化铜，电解氯化铜溶液可以得到金属铜，正确；④氧化铁与盐酸反应生成氯化铁，Fe3+水解Fe3++3H2O?2Fe（OH）3+HCl，加热蒸发HCl挥发，平衡向右移动，得不到无水FeCl3，错误；⑤在饱和食盐水中通入氨气，形成饱和氨盐水，再向其中通入二氧化碳，在溶液中就有了大量的钠离子、铵根离子、氯离子和碳酸氢根离子，其中NaHCO3溶解度最小，析出NaHCO3，加热NaHCO3分解生成碳酸钠，正确。【思路点拨】本题考查了化合物的性质，题目难度不大，熟练掌握物质的性质是解决此类问题的关键，正确运用物质分类及反应规律则是解决此类问题的有效方法。2.下列逻辑关系图示中正确的是()ABCD参考答案：D略3.一定条件下，下列说法正确的是A．常温时，把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，其pH=2B．常温时，向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数增大C．向氨水中加入氯化铵固体，会使溶液的pH减小D．稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)增大参考答案：【知识点】平衡移动G2【答案解析】C

解析：A、把pH=1的醋酸溶液稀释10倍后，由于加水促进醋酸电离其pH＜2，故A错误；B、溶度积常数只与温度有关，所以向CaCO3的饱和溶液中加入Na2CO3固体，则CaCO3的溶度积常数不变，故B错误；C、氨水中存在NH3.H2ONH4+＋OH—向氨水中加入氯化铵固体，铵根离子浓度增大，平衡左移会使溶液的pH减小，故C正确；D、Na2CO3溶液显碱性，稀释Na2CO3溶液，溶液中c(OH—)减小，c(H+)增大，故D错误。故答案选C【思路点拨】本题考查了平衡移动，注意pH=1的强酸溶液稀释10倍后，其pH=2，pH=1的弱酸溶液稀释10倍后，其pH＜2。4.从草药茵陈蒿中可提取出一种利胆有效成份――对羟基苯乙酮：

这是一种值得进一步研究应用的药物。推测该药物不具有的化学性质是

A.能跟NaOH反应

B.能跟浓溴水反应

C.能跟NaHCO3反应

D.在催化剂存在时能还原成含醇羟基的物质参考答案：C5.某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正确的是（

）①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+

②有沉淀生成

③有气体产生

④溶液颜色发生变化

⑤溶液中共发生了3个氧化还原反应A．①③⑤

B．①②③④

C．②④⑤

D．①②③④⑤参考答案：D略6.已知氢有3种核素：，氯有2种核素：，则HCl分子的相对分子质量数值可能有几种A．1种

B．5种

C．6种

D．1000种参考答案：B略7.一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的气体其物质的量为amol，向反应后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，产生蓝色沉淀，过滤，洗涤，灼烧，得到CuO12.0g，若上述气体为NO和NO2的混合物，且体积比为1：1（在相同条件下），则a可能为（）A．0.80

B．0.70

C．0.60

D．0.40参考答案：D考点：有关混合物反应的计算．.专题：计算题．分析：利用极限法解答，假设混合物全是CuS，或混合物全是Cu2S，根据n=计算n（CuO），根据Cu元素守恒计算n（CuS）、n（Cu2S），再根据电子转移数目守恒计算n（NO）、n（NO2），进而计算气体总物质的量，实际气体介于二者之间．解答：解：若混合物全是CuS，其物质的量n（CuS）=n（CuO）==0.15mol，CuS中S的化合价由﹣2价上升到+6价，故转移电子物质的量=0.15×（6+2）=1.2mol．NO和NO2的体积相等，设NO为xmol、NO2为xmol，根据得失电子守恒，得3x+x=1.2，解得x=0.3，则NO和NO2的总物质的量为0.3mol×2=0.6mol；若混合物全是Cu2S，其物质的量n（Cu2S）=n（CuO）=×0.15mol=0.075mol，Cu2S中S的化合价由﹣2价上升到+6价，且Cu元素的化合价由+1价上升到+2价，故转移电子物质的量0.075×（8+1×2）=0.75mol，设NO为xmol、NO2为xmol，3x+x=0.75，根据电子得失守恒，计算得x=0.1875，故NO和NO2的总物质的量为0.1875mol×2=0.375mol，实际气体介于0.375mol～0.6mol之间，故选D．点评：本题考查氧化还原反应计算、混合物计算，难度中等，注意守恒思想与极限法的利用，是对学生综合能力的考查．8.下列有机物是按照碳的骨架进行分类的是

A．烷烃

B．烯烃

C．芳香烃

D．卤代烃参考答案：A略9.下列对化学用语的理解正确的是A.Na218O中氧离子的结构示意图：B.比例模型,表示二氧化碳或水分子C.碳正离子中质子数与电子数之比值为3：2D.TNT结构简式：参考答案：A略10.电导率用于表示介质传导电流的能力，它与电阻率互为倒数。常温下，下列实验操作与图示结果相符的是

A．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀盐酸

B．图1可以表示用NaOH溶液滴定1mol·L-1的稀醋酸

C．图2可以表示在MgCl2中逐滴加入相同浓度相同体积的NaOH溶液

D．图2可以表示在稀盐酸中逐滴加入相同浓度相同体积的NaoH溶液参考答案：A略11.（08宁夏卷）已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1、-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJmol-1，则由C2H4(g)

和H2O(l)反应生成C2H5OH(l)的△H为（）

A．-44.2kJ·mol-1

B．+44.2kJ·mol-1

C．-330kJ·mol-1

D．+330kJ·mol-1

参考答案：答案：A

12.常温下，pH=12的氨水中存在以下电离平衡：NH3·H2ONH4++OH－．往其中加入少量0.01mol·L-1NaOH溶液，保持不变的是

A．c(OH-)B．c(NH4+)C．c(NH3·H2O)D．c(NH4+)·c(OH-)参考答案：A略13.不能在有机物分子中直接引入官能团羟基的反应类型是

A.取代反应

B．消去反应

C．加成反应

D．水解反应参考答案：B14.下列说法不正确的是（）A.使用可再生资源、用超临界二氧化碳代替有机溶剂、注重原子的经济性、采用低能耗生产工艺等都是绿色化学的内容B.拉瓦锡发现的质量守恒定律、阿伦尼乌斯创立的电离学说、波尔提出的氢原子模型都对化学学科的发展做出了重要的贡献C.同位素示踪法是研究化学反应历程的手段之一D.淀粉、纤维素、蔗糖、纤维二糖水解后的产物都是葡萄糖参考答案：D略15.(1998·上海卷)已知维生素A的结构简式可写为：式中以线示键，线的交点与端点处代表碳原子，并用氢原子数补足四价，但C、H原子未标记出来。关于它的叙述正确的是(

)A.维生素A的分子式为C20H30OB.维生素A是一种易溶于水的醇C.维生素A分子中有异戊二烯的碳链结构D.1mol维生素A在催化剂作用下最多可与7molH2发生加成反应参考答案：AC略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.请按要求填空：⑴下列实验操作或对实验事实的叙述正确的是______________（填序号）①用稀HNO3清洗做过银镜反应实验的试管；②配制浓硫酸和浓硝酸的混合酸时，将浓硫酸沿器壁慢慢加入到浓硝酸中，并不断搅拌；③用碱式滴定管量取20.00mL0.1000mol/L的KMnO4溶液；④用托盘天平称取10.50g干燥的NaCl固体；⑤不慎将苯酚溶液沾到皮肤上，立即用酒精清洗；⑥用瓷坩埚高温熔融Fe(CrO2)2和Na2CO3的固体混合物；⑦向沸腾的NaOH稀溶液中滴加FeCl3饱和溶液，以制备Fe(OH)3胶体；⑧配制Al2(SO4)3溶液时，加入少量的稀硫酸。⑵为了确定乙醇分子的结构简式是CH3—O—CH3还是CH3CH2OH，实验室利用如图所示的实验装置，测定乙醇与钠反应（△H＜0）生成氢气的体积，并据此计算乙醇分子中能与金属钠反应的氢原子的数目。试回答下列问题：①指出实验装置中的错误_________________________。②若实验中用含有少量水的乙醇代替相同质量的无水乙醇，相同条件下，测得的氢气体积将__________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)。③请指出能使该实验安全、顺利进行的关键实验步骤（至少指出两个关键步骤）____________________。参考答案：⑴①②⑤⑧

⑵①广口瓶中进气导管不应插入水中，排水导管应插到广口瓶底部

②偏大③检查实验装置的气密性；加入稍过量的金属钠；从漏斗中缓慢滴加无水乙醇。本题综合考查有关实验的安全性操作。仪器的精度及误差分析等内容。（1）KMnO4具有强氧化性，可氧化橡胶管，故不能用碱式滴定管量取KMnO4溶液；托盘天平的最小分度值为0.1g，不能称量准确至0.01g的样品；瓷坩埚成份中含有SiO2可与Na2CO3等碱性物质在高温下反应；由胶体的制备原理可知，应向沸水中加入FeCl3饱和溶液制备胶体，而向碱液中加入FeCl3时只会生成Fe（OH）3沉淀，本题答案应为①②⑤⑧；（2）要通过测量排出水的体积确定产生H2的体积，广口瓶中的进气导管不能伸入到液面以下，而排出水导管应伸入到广口瓶底部。由于等质量的水和乙醇，水的物质的量大于乙醇，与金属钠作用时，产生H2的物质的量增大，故用含水乙醇代替无水乙醇时，所得H2体积偏大。要使该实验安全顺利进行，首先要保证该装置不能漏气，为使排出水的体积等于产生氢气的体积，则乙醇的加入速度不能太快，为确保定量乙醇完全反应，金属钠应稍过量。三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.(6分)常温下、在10ml

pH=4的盐酸中加水，稀释到100ml时，溶液的pH为

；若加水稀释到1000ml时，溶液的pH为

；若加水稀释到1000L时，溶液的pH为

参考答案：5

6

718.（7分）将mmolNa2O2和nmolNaHCO3固体混合物放在密闭容器中加热至250℃，充分反应后排放出气体。（1）填下表；

m/n剩余固体排出气体①

Na2CO3O2、CO2、H2O（g）②1/2

③1/2～1

④

⑤

Na2CO3、NaOH、Na2O2

（2）当排出气体只含O2和H2O（气体）且两者物质的量相等时，问原来固体混合物中m∶n=

。参考答案：（7分）

m/n剩余固体排出气体①＜

②

Na2CO3O2、H2O（g）③

Na2CO3、NaOHO2、H2O（g）④1Na2CO3、NaOHO2⑤＜

O2略19.（10分）（1）镍氢碱性充电电池被誉为“绿色化学电源”，充、放电时的反应：2Ni(OH)22NiO(OH)+H2放电时，正极的电极反应式为

，充电时，该电极应与电源的

（填“正”或“负”）极相连。（2）氨在空气中燃烧，生成水和氮气。已知：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)

△H=—92.4kJ·mol-1,

2H2(g)+O2(g)2H2O(l)ΔH=-572kJ·mol-1，则氨在空气中燃烧生成液态水和氮气时的热化学方程式为：

。（3）研究表明工业上合成氨反应（N2(g)+3H2(g)2NH3(g)）在容积固定的密闭容器中发生上述反应，表一中为各物质在不同时刻的浓度。时间/minc(N2)/mol·L－1c(H2)/mol·L－1c(NH3)/mol·L－100.61.8050.48X0.24100.260.780.68表一0～5min，H2的平均反应速率vH2=

。反应在5分钟时，条件发生了改变，改变的条件