江西省宜春市田南中学高二化学测试题含解析

江西省宜春市田南中学高二化学测试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.铅蓄电池的电池反应为：Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq)2PbSO4(s)＋2H2O(l)；下列说法正确的是

(

)A．放电时覆盖Pb的电极为正极，发生还原反应

B．放电时电解质溶液中的H＋向正极移动C．充电时阳极的电极反应为：PbSO4(s)＋2e－==

Pb(s)＋SO42－(aq)

D．充电是阳极附近电解质溶液的pH逐渐增大参考答案：B略2.A、B、C、D四种物质都是气体，对反应：4A＋5B4C＋6D在5L的密闭容器中进行，30s后C的物质的量增加了0.30mol。则下列叙述正确的是()A．A的平均反应速率是0.010mol·L－1·s－1B．容器中含D的物质的量至少为0.45molC．容器中A、B、C、D的物质的量之比一定是4:5:4:6D．容器A的物质的量一定增加了0.30mol参考答案：B解析：v(C)＝＝0.002mol·L－1·s－1，根据速率之比等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，可知A的速率也是0.002mol·L－1·s－1，A项错误；由于C的物质的量应增加0.30mol，所以D的物质的量增加了0.30mol×＝0.45mol，B项正确；A的物质的量一定减少了0.30mol，D项错误；容器中A、B、C、D的物质的量之比不一定等于化学方程式中各物质的化学计量数之比，C项错误。3.某饱和脂肪酸的甘油酯3.5g,加入50ml0.5mol/L的NaOH后共热，当水解完全时，过量的NaOH恰好被13mL0.1mol/L的盐酸中和，此水解后的饱和脂肪酸碳原子个数为A．13

B．14

C．17

D．18参考答案：D4.在1.013×105Pa下，测得的某些烷烃的沸点见下表。据表分析，下列选项正确的是（

）

物质名称沸点(℃)正丁烷CH3(CH2)2CH3－0.5正戊烷CH3(CH2)3CH336.127.89.5正己烷CH3(CH2)4CH369.0

A.在标准状况时，新戊烷是气体B．在1.013×105Pa,20℃时，C5H12都是液体C．烷烃随碳原子数增加，沸点降低D．C5H12随支链增加，沸点降低参考答案：D略5.化学家们合成了一种新物质：五星烷，其键线式如图所示。下列关于五星烷的说法中正确的是

A．五星烷与己烷互为同系物

B．五星烷的化学式为C15H20C．五星烷分子中含有7个五元环

D．五星烷的二氯代物有12种参考答案：B略6.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是（

）。A．

B．C．

D．参考答案：

A略7.键线式可以简明扼要的表示碳氢化合物，种键线式物质是

A．丁烷

B．丙烷

C．丁烯

D．丙烯参考答案：C8.下列各物质中，存在顺反异构体的是()A．1-丁烯

B．丙烯

C．2-甲基-2-丁烯

D．2-丁烯参考答案：D9.镍镉（Ni—Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd(OH)2+2Ni(OH)2。有关该电池的说法正确的是:（

）A．充电时阳极反应：Ni(OH)2－e-+OH-==NiOOH+H2OB．充电过程是化学能转化为电能的过程

C．放电时负极附近溶液的碱性不变

D．放电时电解质溶液中的OH-

向正极移动参考答案：A略10.100ml6mol/LH2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的（

）

A．Na2SO4(s)

B．NaOH

C．(NH4)2SO4(s)

D．K2SO4溶液参考答案：D略11.下列关于乙烯和乙烷相比较的说法中，不正确的是()A．乙烯属于不饱和链烃，乙烷属于饱和链烃B．乙烯分子中所有原子处于同一平面上，乙烷分子则为立体结构，原子不在同一平面上C．乙烯分子中的双键和乙烷分子中的C—C单键相比较，双键的键能大，键长长D．乙烯能使酸性KMnO4溶液褪色，乙烷不能参考答案：略C12.X、Y、Z三种元素的原子，其最外层电子排布分别为3s1、3s23p1和2s22p4，由这三种元素组成的化合物的化学式为（）A．X2YZ3 B．XYZ2 C．X2YZ2 D．XYZ3参考答案：B【考点】原子核外电子排布．【分析】X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，结合化合价规则与常见物质化学式进行判断．【解答】解：X原子最外层电子排布为3s1，是钠元素，化合价为+1，Y原子最外层电子排布为3s23p1，则Y为Al元素，Z原子最外层电子排布为2s22p4，则Z为氧元素，化合价为﹣2，A．X2YZ3中Y的化合价为+4价，不符合，故A错误；B．XYZ2中Y的化合价为+3价，符合，如NaAlO2，故B正确；C．X2YZ2中Y的化合价为+2价，不符合，故C错误；D．XYZ3中Y的化合价为+5价，不符合，故D错误；故选B．13.下列原子或原子团，不属于官能团的是

(

)

A．OH—

B．—NO2

C．—SO3H

D．—Cl参考答案：A略14.为了使Na-2CO3溶液中C（Na+）/C(CO32-)的比值变小，可适量加入

A．KOH溶液

B.盐酸

C.NaOH固体

D.NaOH溶液参考答案：A略15.如图两瓶体积相等的气体,在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（

）

A．所含原子数相等

B．气体密度相等

C．气体质量相等

D．摩尔质量相等

参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择酚酞作指示剂。请填写下列空白：(1)终点的判断:溶液由_____________________________________________________。

(2)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

)

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(3)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图所示，则所用盐酸溶液的体积为_________ml。(4)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度平均耗用盐酸体积/mL第一次25.000.0026.15①V=__________第二次25.000.5630.30第三次25.000.2026.45②依据上表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度(计算结果取4位有效数)。

参考答案：略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.现有5种有机物：A．CH2=CH2

B．CH3CHO

C．CH3CH2OHD．CH3COOH

E．CH3COOCH2CH3

请按下列要求填空(填字母)。能发生银镜反应的是

；能发生消去反应的是

；具有酸性且能发生酯化反应的是

；既能发生加成反应，又能发生聚合反应的是

。参考答案：BCDA略18.键能的大小可以衡量化学键的强弱，也可以用于估算化学反应的反应热（△H），化学反应的△H等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。参考以下表格的键能数据，回答下列问题：化学键Si—OSi—ClH—HH—ClSi—SiSi—C键能/kJ·mol-1460360436431176347（1）比较下列两组物质的熔点高低（填“>”或“<”）

SiC__________Si；SiCl4___________SiO2（2）能不能根据键能的数据判断单质Si和化合物SiCl4的熔点高低？____________（填“能”或“不能”），理由是___________________（提示对比二者晶体类型及内部微粒作用力）（3）如右图立方体中心的“·”表示金刚石晶体中的一个原子，请在立方体的顶点用“·”表示出与之紧邻的碳原子；（4）工业上高纯硅可通过下列反应制取：

SiCl4(g)+2H2（g）

高温

Si（s）+4HCl（g)+]

计算该反应的反应热△H为______________________（要包含数据和焓变单位）参考答案：（1）SiC>Si；SiCl4<SiO2（2）不能；理由：

二者所属晶体类型不同，微粒间作用力不同，不能简单用键能比较熔点高低

（3）

（4）+236KJ/mol

略19.(14分)如下图是中学化学中常见物质之间的一些反应关系，其中部分产物未写出。常温下X是白色固体，H是黑色固体单质，B是液体，A、C、D、E、F均为气体，且C气体遇到石蕊变蓝，1molX加热分解得到A、B、C各1mol。回答下列问题：

（1）写出下列物质的化学式：X__________，

F__________。（2）写出下列反应的化学方程式：

①H＋G―→A＋F：___________________________________________________________________。

②C＋D―→E：___________________________________________________________________。

③实验室制取C：___________________________________________________________________。

④写出下列反应的离子方程式：

G＋Cu―→E：___________________________________________________________________。（3）工业上合成