浙江省台州市椒江区第五中学高一化学知识点试题含解析

浙江省台州市椒江区第五中学高一化学知识点试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.下列叙述正确的是A．棉花和蚕丝的主要成分都是纤维素

B．植物油属于油脂，它是一种高分子化合物C．蔗糖在稀硫酸的催化下，最终全部水解为葡萄糖

D．红葡萄酒密封储存时间越长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了有香味的酯参考答案：D略2.分别完全燃烧1molC2H6、C2H4、C2H2、C2H6O，需要氧气最多的是（）A．C2H6 B．C2H4 C．C2H2 D．C2H6O参考答案：A考点：化学方程式的有关计算．专题：烃及其衍生物的燃烧规律．分析：烃及烃的含氧衍生物物质的量一定，完全燃烧时，消耗氧气的量取决于（x+﹣），（x+﹣）值越大消耗氧气越多，据此计算解答．解答：解：C2H6的x+=2+=3.5，C2H4的x+=2+=3，C2H2的x+=2+=2.5，C2H6O的（x+﹣）=2+﹣=3，故消耗氧气最多的为乙烷，故选A．点评：考查有机物耗氧量的计算，难度中等，注意利用烃及含氧衍生物的燃烧通式理解3.在120℃时，以任意质量比混合的某烃的混合物和过量O2在一密闭容器中完全反应，测知反应前后的压强没有变化，则该混合烃可能是

A．CH4和C2H4

B．CH4和C2H6

C．C2H4和C2H6

D．C2H2和C3H6参考答案：A4.已知：（1）Zn（s）+O2（g）===

ZnO(s)，ΔH=-348.3kJ·mol-1，

（2）2Ag(s)+O2（g）===

Ag2O(s)，ΔH=-31.0kJ·mol-1，则Zn（s）+Ag2O(s)===

ZnO(s)+2Ag(s)的ΔH等于A．-379.3kJ·mol-1

B．317.3kJ·mol-1

C．332.8kJ·mol-1

D．-317.3kJ·mol-1参考答案：D略5.等质量的和粉末分别溶于相同体积的硝酸中（反应后溶液体积仍然相同），得到的和溶液的浓度分别为和。则与的关系为A．

B．C．

D．参考答案：C6.已知X（g）+3Y（g）═2Z（g）△H＞0，下列对该反应的说法中正确的是

A．△S＞0

B．逆向能自发进行，且反应速率和平衡常数均较大

C．反应物总能量大于生成物总能量

D．在任何温度下都不能自发进行

参考答案：D略7.下列关于氯水的叙述，正确的是()A．新制氯水中只含有Cl2、H2O和H＋三种微粒B．新制氯水可使蓝色石蕊试纸先变红后褪色C．光照氯水有气泡逸出，该气体是Cl2D．氯水放置数天后酸性减弱参考答案：B8.全部由第二周期元素形成的化合物是A．Na2O

B．H2O

C．CO2

D．MgCl2参考答案：C略9.X、Y、Z、M、W五种短周期元素。X原子的质子数与电子层数相同，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，Y、Z、M、W在周期表中的相对位置如图所示。下列说法错误的是（

）A.原子半径：W>Y>Z>M>XB.酸性：HYO3>H2WO3C.仅由X、Y、Z三种元素形成的化合物中不可能含离子键D.WM4分子中每个原子最外层均满足8电子结构参考答案：C【分析】X、Y、Z、M、W为5种短周期元素，X的质子总数与电子层数相同，则X为H元素；Y、Z、M同周期且相邻，应该为第二周期，W位于第三周期，W原子核外电子数是M原子最外层电子数的2倍，设W最外层电子数为x，则（2+8+x）=2（x+3），解得x=4，则W为Si、Y为N元素、Z为O元素、M为F元素。【详解】A.同一周期的元素，自左而右原子半径减小，电子层越多，原子半径越大，所以原子半径Si＞N＞O＞F＞H，A正确；B.HYO3是HNO3，属于一元强酸，H2WO3是H2SiO3，是二元弱酸，所以酸性：HYO3>H2WO3，B正确；C.仅有H、N、O三种元素形成的化合物可以是硝酸铵，可以是HNO3、HNO2，硝酸铵中既有离子键又有共价键，C错误；D.WM4为SiF4，Si、F原子最外层均满足8电子结构，D正确；故合理选项是C。10.已知金刚石在一定条件下转化成石墨是放热的。据此，以下判断或说法正确的是

A．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应

B．放热反应在常温下一定很容易发生

C．反应是放热还是吸热，必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小

D．吸热反应在一定条件下也能发生参考答案：B11.“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制的易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于（

）

A.

氧化物

B.

盐

C.

金属或合金

D.

碱参考答案：C略12.下列说法正确的是A.难失电子的原子，得电子的能力一定强B.易得电子的原子，失电子的能力一定弱C.电子层结构相同的单核离子，阳离子半径一定比阴离子半径大D.任何原子的原子核都是由质子和中子构成的参考答案：B13.质量相同的两种气体A、B，在同温同压下，A的密度大于B。下列说法错误的是（

）A．相同条件下A占的体积比B大

B．A的摩尔质量比B大

C．A的分子数比B少 D．A的物质的量比B小参考答案：A【Ks5u解析】在同温同压下，A的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量小于于B的物质的量，A．的密度大于B，由ρ=m/V可知，质量相同时，A的体积较小，错误；B．质量相同，A的物质的量小于B，则A的摩尔质量较大，正确；C．A的物质的量小于B的物质的量，则A的分子数较少，正确；D．由以上分析可知A的物质的量小于B的物质的量，正确．选A．14.下列元素中，最高正化合价数值最大的是A．C

B．F

C．S

D．Ne

参考答案：C15.下列推断正确的是()ks5uA．SiO2、SO2均是酸性氧化物，都能与NaOH溶液反应B．Na2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应产物也相同C．CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在D．二氧化硫有漂白性，通入少量紫色石蕊试液中，充分振荡后溶液褪色参考答案：A略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.如图是苯和溴的取代反应的实验装置图，其中A为具有支管的试管改制成的反应容器，在其下端开了一个小孔，塞好石棉绒，再加入少量的铁屑粉．填写下列空白：（1）向反应容器A中逐滴加入溴和苯的混合液，几秒钟内就发生反应．写出A中发生反应的化学方程式（有机物写结构简式）(2).试管C中苯的作用是．反应开始后，观察D和E两试管，看到的现象是（3）反应2min～3min后，在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是（4）在上述整套装置中，具有防倒吸作用的仪器有（5）改进后的实验除①步骤简单，操作方便，成功率高；②各步现象明显；③对产品便于观察这三个优点外，还有一个优点是：．参考答案：1.2.吸收Br2蒸汽

D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀3.底层出现油状液体4.F5.除去Br2的干扰．考点：苯的性质．专题：有机物的化学性质及推断．分析：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯；溴苯中的溴易挥发，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，据此分析苯的作用；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银；（3）溴苯是有机物，不溶于氢氧化钠溶于，且密度大于氢氧化钠溶液；（4）倒置漏斗或球形干燥管能防止溶液倒吸；（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸．解答：解：（1）苯和液溴在催化剂条件下能发生取代反应生成溴苯，反应方程式为，故答案为：；溴苯中的溴易挥发，溴和四氯化碳都是非极性分子，根据相似相溶原理知，溴易溶于四氯化碳，所以四氯化碳的作用是吸收溴蒸汽；该反应中有溴化氢生成，溴化氢溶于水得到氢溴酸，氢溴酸是酸性物质，能使石蕊试液变红色；氢溴酸能和硝酸银反应生成淡黄色沉淀溴化银，所以观察D和E两试管，看到的现象是D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀，故答案为：吸收Br2蒸汽．D管中变红，E管中出现浅黄色沉淀；（3）溴苯是有机物，氢氧化钠溶液是无机物，所以溴苯和氢氧化钠溶液不互溶，且溴苯的密度大于水的密度，所以在B中的氢氧化钠溶液里可观察到的现象是底层出现油状液体，故答案为：底层出现油状液体；（4）当两端压力发生压力变化时，液体会产生倒吸现象，因为倒置的漏斗下口很大，液体上升很小的高度就有很大的体积，上升的液体的本身的压力即可低偿压力的不均衡．因此由于上部还有空气隔离，液体不会倒吸入上端的细管道，所以具有防倒吸作用的仪器有F，故答案为：F；（5）溴化氢溶于水能得到氢溴酸，溴和水反应也可得到氢溴酸，如果没有C装置，无法判断该反应中是否有溴化氢生成；苯溶解了溴，除去的溴的干扰，所以能判断该反应有溴化氢生成，故答案为：除去Br2的干扰．点评：本题考查了苯的取代反应实验，考查的知识点有反应方程式的书写、产物的判断、蒸汽的成分及性质，综合性较强，难度较大，注意苯能和液溴发生取代反应，和溴水不反应．三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.碘和铁均是人体必需的微量元素。（1）海带中含有丰富的以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻中提取碘的流程如下：①上述流程中涉及下列操作，其中错误的是________________（填标号）。A.将海藻灼烧成灰B.过滤含I-溶液C．下口放出含碘的苯溶液D．分离碘并回收苯②写出步骤④发生反应的离子方程式：_______________________________________③要证明步骤④所得溶液中含有碘单质，可加入___________________（填试剂名称），观察到________________________（填现象）说明溶液中存在碘。（2）探究铁与稀硝酸的反应。用5.6gFe粉和含有0.3molHNO3的稀硝酸进行实验，若两种物质恰好完全反应，且HNO3只被还原成NO。回答下列问题：①Fe粉与稀硝酸反应生成硝酸铁的化学方程式为___________________________________②反应结束后的溶液中Fe3＋、Fe2＋的物质的量之比n（Fe3＋）：n（Fe2＋）＝_________________。③标准状况下，生成NO气体的体积为_________________L（保留两位小数）。参考答案：(1)①AC

②H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O

③淀粉溶液

溶液变蓝

(2)①Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O

②1:3

③1.68【详解】（1）①A.固体的灼烧应在坩埚中进行，因此将海藻灼烧成灰，应在坩埚中进行，A错误；B.过滤时，应用玻璃棒引流，B正确；C.含碘的苯溶液的密度比水小，在上层，分液时，上层液体从分液漏斗的上口到出，C错误；D.分离回收苯时，应采用蒸馏装置，D正确；故选AC；②步骤④中的过氧化氢将I-氧化成I2，结合得失电子守恒、电荷守恒和原子守恒，可得方程式H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O；③根据淀粉遇碘变蓝的性质，证明步骤④所得溶液中含有碘单质，应加入淀粉溶液，若能观察到溶液变蓝色，则证明溶液中含有碘单质。（2）①铁与硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，反应过程中，Fe由0价变为+3价，N由+5变为+2，因此Fe和NO的系数都为1，再根据原子守恒进行配平，配平后的化学反应方程式为Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O；②5.6g铁的物质的量，0.1molFe与0.3mol硝酸反应，硝酸完全反应，结合方程式Fe＋4HNO3(稀)=Fe(NO3)3＋NO↑＋2H2O可知，消耗掉的Fe的物质的量，反应生成的硝酸铁的物质的量为0.075mol，则还剩余0.025mol的Fe与三价铁离子发生反应Fe＋2Fe(NO3)3=3Fe(NO3)2，则参与反应的硝酸铁的物质的量为0.05mol，生成硝酸亚铁的物质的量为0.075mol，反应后溶液中剩余的硝酸铁为0.025mol，因此反应后所得溶液中；③0.3mol硝酸完全反应后生成NO的物质的量为0.075mol，该气体在标况下的体积。18.（12分）现有以下物质：①CCl4

②Ag

③氨水

④SO2

⑤小苏打固体

⑥Fe（OH）3胶体

⑦FeCl3溶液（1）以上物质属于电解质的是

，属于非电解质的是

；（填序号）（2）请写出将少量SO2通入小苏打溶液中反应的离子方程式：

；（3）鉴别胶体和溶液最简单有效的物理方法是

；分离胶体和溶液常用的物理方法是

；（4）写出实验室制备NH3的化学方程式

；为了收集干燥的NH3，下面可选用

作干燥剂。（填字母序号）A．浓硫酸

B．碱石灰

C．无水硫酸铜参考答案：（1）⑤；①④；（2）2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）丁达尔效应；渗析；（4）2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

解：（1）①CCl4在熔融状态和水溶液中都不能导电，是非电解质；②Ag为金属单质，不溶于水，既不是电解质也不是非电解质；③氨水能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；④液态SO3在水溶液中能够导电，但自身不能电离，是非电解质；⑤小苏打固体在水溶液中能够导电，是电解质；⑥Fe（OH）3胶体是混合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦FeCl3溶液，能够导电，但是混合物，既不是电解质也不是非电解质；故属于电解质的是：⑤，属于非电解质的是：①④；故答案为：⑤；①④；（2）将少量SO2通入小苏打溶液中发生反应生成亚硫酸钠和二氧化碳，离子方程式为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O，故答案为：2HCO3﹣+SO2＝2CO2+SO32﹣+H2O；（3）溶液中通过一束光线没有特殊现象，胶体中通过一束光线出现光亮光路，为丁达尔现象，可以区别溶液和胶体；胶体不能透过半透膜，溶液可以透过半透膜，利用半透膜可以分离胶体与溶液，操作为渗析；故答案为：丁达尔效应；渗析；（4）在加热条件下，氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙、水和氨气，反应方程式：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；浓硫酸具有酸性，氨气是碱性气体，所以，浓硫酸不能干燥氨气，无水硫酸铜不是干燥剂，只能检验水，所以B正确；故答案为：2NH4C1+Ca（OH）22NH3↑+CaC12+2H2O；B。

19.由N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）B2H6是一种高能燃料，它与Cl2反应生成的BCl3可用于半导体掺杂工艺及高纯硅的制造；由第二周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为_______（填离子符号，填一个）。（2）氨硼烷（H3N→BH3）和Ti（BH4）3均为广受关注的新型化学氢化物储氢材料．①H3N→BH3中B原子的外围电子排布图_________。②Ti（BH4）3由TiCl3和LiBH4反应制得，写出该制备反应的化学方程式____；基态Ti3+的成对电子有___对，BH4-的立体构型是____；Ti（BH4）3所含化学键的类型有____；③氨硼烷可由六元环状化合物（HB=NH）3通过如下反应制得：3CH4+2（HB=NH）3+6H2O→3CO2+6H3BNH3；与上述化学方程式有关的叙述不正确的是_____________A．氨硼烷中存在配位键B．第一电离能：N＞O＞C＞BC．反应前后碳原子的轨道杂化类型不变D．CH4、H2O、CO2都是非极性分子（3）磷化硼（BP）是受到高度关注的耐磨材料，如图1为磷化硼晶胞；①晶体中P原子填在B原子所围成的____空隙中。②晶体中B原子周围最近且相等B原子有____个。（4）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，其结构和硬度都与金刚石相似，但熔点比金刚石低，原因是__________。图2是立方氮化硼晶胞沿z轴的投影图，请在图中圆球上涂“●”和画“×”分别标明B与N的相对位置______。其中“●”代表B原子，“×”代表N原子。参考答案：(1)NO3-/CO32-

(2)①

②TiCl3+3LiBH4Ti(BH4)3+3LiCl

9

正四面体

配位键、共价键、离子键

③CD

(3)①正四面体

②12

(4)氮化硼中硼的原子半径比C大，故其N-B键的键能小于金刚石中的C-C键，所以氮化硼的熔点就越低

【详解】（1）根据等电子体原理，原子数相同，价电子数也相同的粒子互为等电子体，所以由第2周期元素组成的与BCl3互为等电子体的阴离子为CO32-或NO3-，故答案为CO32-或NO