湖南省益阳市苍埸乡中学高三化学联考试题含解析

湖南省益阳市苍埸乡中学高三化学联考试题含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A．3molNF3与水完全反应生成HNO3和NO，转移电子数2NAB．4.4g14CO2含中子数2.4NAC．标准状况下11.2L正戊烷所含共用电子对数为8NAD．含amol/LH+的醋酸溶液稀释10倍后，H+为0.1aNA/L参考答案：A略2.水是生命之源，下列有关说法中正确的是（

）A.双氧水被称为绿色氧化剂，是因为其还原产物为O2，对环境没有污染B.氯水放置数天后，漂白性和酸性均减弱C.氨水能导电，说明氨气是电解质D.王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt参考答案：D【详解】A、过氧化氢中氧元素化合价为-1价，易得电子，发生还原反应，生成还原产物为水，对环境没有污染，故A错误；B、氯水放置数天后，氯水中的次氯酸逐渐分解生成HCl和O2，漂白性减弱而酸性增强，故B错误；C、氨气是非电解质，氨水能导电，是因为氨气溶于水，与水反应生成一水合氨，一水合氨是弱电解质，其水溶液能导电，故C错误；D、王水是浓盐酸和浓硝酸按体积比3：1配成的混合物，可以溶解Au、Pt，故D正确；综上所述，本题应选D。3.（2003·江苏、广东卷）9.下列各分子中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.H2O

B.BF3

C.CCl4

D.PCl5参考答案：C略4.下列离子方程式正确的是

（

）

A．澄清石灰水中滴加稀硝酸：Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O

B．用Pt电极电解饱和氯化镁溶液：2Cl-+2H2O2OH-+H2↑+Cl2↑

C．向Fe(OH)3浊液中滴加HI溶液：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2O

D．向NaOH溶液中滴加同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液：

Ca2++2HCO+2OH—=CaCO3↓+CO+2H2O参考答案：D略5.下列说法正确的是

A.NaHCO3溶液和NaAlO2溶液混合会放出CO2

B．向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体

C．能使润湿的淀粉KI试纸变成蓝色的物质一定是Cl2

D．AlCl3溶液和NaAlO2溶液加热蒸干、灼烧都得到Al2O3参考答案：B略6.下列离子反应方程式正确的是A．氨水吸收过量的SO2：OH－＋SO2＝HSO3－B．FeSO4溶液被氧气氧化：4Fe2＋＋O2＋2H2O＝4Fe3＋＋4OH－C．NaAlO2溶液中加入过量稀硫酸：AlO2－＋H＋＋H2O＝Al(OH)3↓D．Cl2与稀NaOH溶液反应：Cl2+2OH－＝Cl－+ClO－+H2O参考答案：D略7.X、Y、Z、W为四种短周期元素。X原子最外层电子数是核外电子层数的3倍；Y最高价与最低价的代数和为6；Z在地壳中的含量仅次于氧；Y、Z、W同周期，W的常见化合价为+2。下列说法不正确的是（

）A．存放W单质的仓库失火不能用CO2灭火

B．Z的氧化物通常形成分子晶体C．Y的单质能把溴从溴化物中置换出来

D．X的氢化物可以是两种液体参考答案：B略8.(08安庆质检)用标准电极电解NaCl和CuSO4的250ml混合溶液，经过一段时间后，两极分别得到11.2L（标准状况下）的气体。则原溶液中NaCl的物质的量浓度不可能是（）

A0.5mol/L

B1mol/L

C1.5mol/L

D4mol/L参考答案：答案：D9.参考答案：A略10.A、B、C、D、E五种短周期元素，其原子序数逐渐增大。元素A的单质是密度最小的气体，元素B的单质存在两种以上同素异形体，且其中一种是自然界中硬度最大的单质，元素D的最外层电子数是次外层电子数的三倍。B、C、D、E四种元素均能与A形成电子数相等的四种分子，且化合物中各原子的个数比如下表：化合物甲乙丙丁原子个数比B∶A=1∶3C∶A=1∶2D∶A=1∶1E∶A=1∶1

下列说法正确的是

（）A．元素E在元素周期表中的位置为第二周期、VIIA族B．原子半径：A＜B＜C＜DC．甲和丙分子均是含极性键和非极性键的非极性分子D．A、B、C、D四种元素中的三种能形成多种与甲分子电子数相等的化合物

参考答案：答案：D11.将物质X逐渐加入(或通入)Y溶液中，生成沉淀的量与加入X的物质的量关系如图所示，符合图示情况的是()

ABCDXCO2HClNaOHAlCl3YCa(OH)2NaAlO2AlCl3NaOH

参考答案：B略12.溴是海水中重要的非金属元素，地球上90%的溴元素以Br﹣的形式存在于海水中，所以人们称溴为“海洋元素”，下列有关说法中正确的是（（）A．从海水中提取溴时，不涉及氧化还原反应B．苯与溴水反应生成溴苯C．可以用CCl4萃取溴水中的溴D．向FeBr2溶液中通入Cl2时，一定会发生如下反应：2Fe2++4Br﹣+3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl﹣参考答案：C【考点】氧化还原反应；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．【专题】卤族元素．【分析】A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质；B、苯与溴水不反应；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶；D、Fe2+的还原性强于溴离子点的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+．【解答】解：A、海水中溴以离子形式存在，需要氧化还原反应生成溴单质，故A错误；B、苯与溴水不反应，苯与液溴在催化剂的条件下反应生成溴苯，故B错误；C、溴在CCl4中溶解度大于在水中的溶解度，且CCl4和水不混溶，可以用CCl4萃取溴水中的溴，故C正确；D、Fe2+的还原性强于溴离子的还原性，若氯气少量，只氧化Fe2+，若氯气过量，一定会全部氧化Fe2+和溴离子，故D错误．故选：C．【点评】本题考查了非金属元素的性质及单质的性质、氧化还原反应的判断，注意氧化性Cl2＞Br2＞Fe3+，题目难度不大．13.氨基酸分子之间相互结合形成高分子化合物时，必须存在的结构是()。A．R—CH2—

B．—CONH—C．H2N—COOH

D．—NH—COOH参考答案：B略14.给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能通过一步反应实现的是（）A．0.1mol?L﹣1HC1C12Ca（ClO）2（aq）B．Al3+A1O2﹣Al（OH）3C．A1NaA1O2（aq）NaAlO2（s）D．MgO（s）Mg（NO3）2（aq）Mg（s）参考答案：C【考点】铝的化学性质．【分析】A．二氧化锰能氧化浓盐酸溶液中氯化氢加热反应生成氯气，氯气和石灰水反应生成次氯酸钙、氯化钙和水；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发得到偏铝酸钠；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀；【解答】解：A．二氧化锰不能和稀盐酸发生氧化还原反应，不能氧化氯离子生成氯气，故A错误；B．铝离子和过量氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物，溶于强酸强碱，不溶于弱酸弱碱，反应只能生成氢氧化铝沉淀，故B错误；C．铝和氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，偏铝酸钠是强碱弱酸盐，水解生成氢氧化钠和氢氧化铝加热蒸发是蒸发水，得到偏铝酸钠，故C正确；D．氧化镁溶于吸收生成硝酸镁，电解硝酸镁溶液，生成氢氧化镁沉淀，电解硝酸镁溶液不能得到金属镁，故D错误；故选C．15.如图所示，相同条件下，两个容积相同的试管分别装满NO2和NO气体，分别倒置于水槽中，然后通过导管缓慢通入氧气，边通边慢慢摇动试管，直到两个试管内充满液体。假设试管内的溶质不向水槽中扩散，则（1）和（2）两个试管内溶液物质的量浓度之比为

A．1∶1

B．5∶7

C．7∶5

D．4∶3参考答案：C略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.（12分）白铁皮是日常生产中常用的金属材料之一,是在铁皮上镀上一薄层锌形成，具有较强的耐腐蚀性。请你对某学习小组对镀锌铁皮进行下列一些探究中的问题进行解答说明：(1)一同学马上提出问题：在金属活动性顺序表中锌排在铁的前面，为什么铁的表面镀上一层锌还能防腐呢？你的解释是：(2)学习小组模拟进行铁钉镀锌的实验，步骤如下：第一步，电镀液的配制；第二步，镀件的处理；第三步，电镀的操作。电镀过程中铁片与电源的

极相连。(3)学习小组针对如何测定镀锌铁皮镀锌层厚度提出如下一些方案：方案1．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，通过测量氢气的体积，计算铁皮上的锌的质量。方案2．将一定质量的镀锌铁皮（W1）投入到足量的FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗净、烘干、称量（W2），计算铁皮上的锌的质量。方案3．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的盐酸溶液中，使其完全溶解，再在所得溶液中加入过量的NaOH溶液，过滤、洗涤、烘干、灼烧沉淀，最后称量。方案4．将一定质量的镀锌铁皮投入到足量的NaOH溶液中，充分反应后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。方案5．将一定质量的镀锌铁皮与另一纯铁片用导线连接，放入FeSO4溶液中，一段时间后，取出铁片，洗涤、烘干后称量。①方案2的主要缺点是，方案３的主要缺点是②方案1中用到测量气体体积的装置，下列装置中不能用于测量气体体积的装置是学习小组拟选用C装置作量气装置，则气体收集完毕，准备读数时，应注意：。③Zn与Al相似,具有两性,写出方案3、方案4中含Zn元素的物质与足量的NaOH溶液反应的离子方程式：。参考答案：(1)因为锌与氧气化合生成致密的氧化锌保护膜的缘故；出现破损后，锌为形成的原电池的负极，对铁起保护作用。

（2）负极

(3)①锌与铁的活动性差异不大，反应几乎难以进行，反应时间长

沉淀的获取和称量较为困难，精度不高②Ｂ

等到冷却到室温再进行读数，上下移动右管使左右两边的液面相平③Zn2+＋4OH-＝ZnO22-＋2H2O或Zn2++4OH-==Zn(OH)42-

Zn＋2OH-

＝ZnO22-＋H2↑或Zn+2OH-+2H2O==Zn(OH)42-+H2↑略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.水是组成生命体的重要化学物质，没有水就没有生命。请回答下列问题：（1）水分子自身作用生成含有相同电子数的阴、阳两种离子，写出此过程的方程式

；（2）25℃时，在由水电离产生的c（H+）＝1×10-14mol·L-1的溶液中，

①NH4+、Al3+、Br-、SO42-

②Na+、Mg2+、Cl-、NO3-

③K+、Ba2+、Cl-、NO3-

④K+、Na+、HCO3-、SO42-四组离子中，一定可以大量共存的是

(填序号，下同)，可能大量共存的是

，一定不能大量共存的是

；（3）在下列反应中，水仅做氧化剂的是

(填字母，下同)，水既不做氧化剂又不做还原剂的是

。A．Cl2＋H2O＝HCl＋HClO

B．2Na2O2＋2H2O＝4NaOH＋O2↑C．CaH2＋2H2O＝Ca(OH)2＋2H2↑

D．3Fe＋4H2O（g）Fe3O4＋4H2参考答案：（1）2H2OH3O++OH-

（2）③

①②

④

(3)CD

AB略18.一种可降解的聚碳酸酯类高分子材料------PC，由于其具有优良的耐冲击性和韧性，又能够满足环保要求，因而得到了广泛的应用。以下是某课题小组开发的生产PC的合成路线：已知以下信息：①A可使溴的CCl4溶液褪色；②B的一氯取代产物有五种；③C可与FeCl3溶液发生显色反应：④D的结构式为

。请回答下列问题：（1）A的名称是

；（2）B的结构简式为

；（3）C与D反应生成E的化学方程式为

；（4）化合物M和N均与D互为同分异构体。其中：M能发生银镜反应；N具有两种官能团且可以使溴水褪色。则M的结构简式为

。N分子中含氧官能团的名称是

，N与溴水反应的化学方程式为