2022年广东省深圳市公明中学高三化学摸底试卷含解析

2022年广东省深圳市公明中学高三化学摸底试卷含解析一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。）1.设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.常温常压下，4gCH4含个共价键

B.常温常压下，22.4L氦气含有的原子数为2

C.1molS在足量O2中燃烧，转移的电子数为6

D.

0.1mol的碳酸氢钠溶液中含钠离子数为0.1。参考答案：A略2.下列离子方程式中正确的是（

）A．将SO2气体通入NaClO溶液中：SO2+2ClO－+H2O=SO32－+2HClO B．向FeBr2溶液中通入过量Cl2：2Fe2++4Br－+2Cl2=2Fe3++2Br2+4Cl－C．向硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液至中性：2H++SO42－+Ba2++2OH－=

BaSO4↓+2H2O D．NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应：NH4++OH－=NH3↑+H2O参考答案：C略3.下列有机反应方程式中，不正确的是A．甲烷与发生取代反应：CH4+Cl2CH3Cl+HClB．乙烯与Br2加成：CH2=CH2+Br2→CH2Br=CH2BrC．催化裂化：C16H34C8H16+C8H18D．淀粉水解：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6参考答案：B试题分析：A．甲烷与氯气在光照条件下能发生取代反应，氢原子被氯原子取代，一取代反应为：CH4+Cl2CH3Cl+HCl，故A正确；B．乙烯与溴发生加成反应生成1，2﹣二溴乙烷，反应的化学方程式是为：CH2=CH2+Br2→CH2Br﹣CH2Br，故B错误；C．十六烷在催化剂和高温高压的条件下裂化成辛烷和辛烯，方程式书写正确，故C正确；D．淀粉在酸性环境下水解的最终产物是葡萄糖，化学方程式为：（C6H10O5）n+nH2OnC6H12O6，故D正确；故选B．4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH4+、Ba2+、Mg2+、H+、OH-、HCO3-、Cl-、SO42-

中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知：①将甲溶液分别与其他三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成；②0.1mol/l乙溶液中c（H+）>0.1mol/l；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成，下列结论不正确的是A甲溶液含有Ba2+

B乙是稀硫酸

C丙溶液含有NH4+

D丁溶液含有HCO3-参考答案：C略5.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1．68LO2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5mol/LNaOH溶液至Cu2+恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是

A．60mL

B．45mL

C．30mL

D．15mL参考答案：A略6.200mL某硫酸盐溶液中，含硫酸根离子1.5NA个，含金属离子NA个，则该硫酸盐溶液的物质的量浓度为（）A．2.5mol·L﹣1

B．5mol·L﹣1C．7.5mol·L﹣1

D．2mol·L﹣1参考答案：A：1.5NA个硫酸根离子的物质的量为1.5mol，NA个金属阳离子的物质的量为1mol，令金属离子的化合价为x，根据电荷守恒可知，x×1mol=1.5mol×2，x=3，故金属阳离子为+3价，所以该硫酸盐可以表示为M2（SO4）3，根据硫酸根守恒可知，硫酸盐为0.5mol，浓度==2.5mol/L；故选：A．7.将0.1molCu与40mL10mol溶液充分反应,测得反应后溶液里含有amol由此可知(

)A.生成的气体一定是在标准状况下的体积4.48LB.生成的气体一定是NO,在标准状况下的体积约1.49LC.被还原的硝酸的物质的量为(0.2-a)molD.反应后的溶液里含有0.2mol

参考答案：C略8.H2S转化是环保和资源利用的研究课题。將烧碱吸收H2S后的溶液加入如图装置，可以回收单质硫，甲为二甲醚(CH3OCH3)一空气燃料电池。下列推断正确的是A.Y极充入二甲醚

B.电子由XW溶液ZYC.Z极反应式为S2+-2e-=S

D.电解后，乙装置右池中c(NaOH)减小参考答案：C据图分析甲图为原电池，乙图为电解池。由Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，链接的Y为原电池的正极，发生的还原反应,所以Y极充入二甲醚是错的。故A错；电路中电子移动的方向外电路是延导沿移动，内电路是离子的定向移动，B.电子由XW溶液ZY，是错的，故B错；C.Z极部分的电解液为Na2S，做电解池的阳极，所以Z极反应式为S2+-2e-=S故C是正确的；D.乙装置右池中发生的电极反应式：2H2O+2e-=H2+2OH-,c(NaOH)增大，故D错；答案：C.点睛：运用电化学原理解答。电子流动方向的判别，原电池由负极经外电路回到正极，在内电路是通过阴阳离子定向移动来完成的。9.氧族元素包括氧、硫、硒、碲、钋等，右图为氧族元素氢化物a、b、c、d的生成热数据示意图，下列关于氧族元素的说明正确的A.含有18e－的两种氢化物中只存在极性键B.氢化物的沸点大小是H2O＜H2S＜H2Se＜H2TeC.a所对应的氢化物是H2OD.每1molH2S分解会吸收20KJ的热量参考答案：D略10.一定条件下，RO3n-和氟气(F2)可发生如下反应：RO3n-＋F2＋2OH－===RO4-＋2F－＋H2O，从而可知在RO3n-中，元素R的化合价是A．＋4

B．＋5

C．＋6

D．+7参考答案：B略11.中学常见物质A、B、C、D、E、X，存在下图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是(

)A．若D是一种白色沉淀，在空气中最终变为红褐色，则A可能是铁B．若D是一种强碱，则A、B、C均可与X反应生成DC．若D为NaCl，且A可与C反应生成B，则E可能是CO2D．若D是一种强酸，则A既可以是单质，也可以是化合物，且D可与铜反应生成B或C参考答案：A略12.等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A．甲、乙中都是铝过量 B．甲中铝过量，乙中碱过量C．甲中酸过量，乙中铝过量 D．甲中酸过量，乙中碱过量参考答案：B【考点】有关过量问题的计算；铝的化学性质．【专题】演绎推理法．【分析】利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应．【解答】解：发生反应有：2Al+3H2SO4═Al2（SO4）3+3H2↑；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1．若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3（2）现在的比值是5：6，比值处于2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B．【点评】本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解．13.化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，正确的是A．从海水中可以得到NaCl，电解饱和NaCl溶液可制备NaB．锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去C．网络飞速发展，得益于光纤良好的导电性，光纤的主要成分是高纯度的单质硅D．钢铁器件镀金既能增加美观，又能在镀层局部破损后防止器件损耗参考答案：B试题分析：A、电解熔融的氯化钠制备金属钠，A错误；B、碳酸钙比硫酸根更难溶，锅炉水垢中含有的CaSO4，可先用Na2CO3溶液处理，后用酸除去，B正确；C、光导纤维的主要成分是二氧化硅，C错误；D、铁的金属性弱于金，镀层破损后铁是负极，被腐蚀，D错误，答案选B。14.某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取一定量该固体物质溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，如图表示沉淀量随盐酸加入量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸的体积，则M点的体积是()图A．70mL

B．100mL

C．120mL

D．130mL参考答案：D略15.下列叙述正确的是A．Li在氧气中燃烧生成Li2O2B．将SO2通入Ba（NO3）2溶液可生成白色沉淀C．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色D．将稀盐酸滴加到Fe(NO3)2溶液中无明显现象参考答案：B略二、实验题（本题包括1个小题，共10分）16.五种化合物A、B、C、D和E，都是由下表中离子形成的，鉴别它们，分别完成以下实验，其结果是：阳离子Ag＋Ba2＋

Al3+阴离子OH－

Cl－

SO42-a．B和D都不溶于水，也不溶于酸；b．A溶于水后，与上述某阳离子反应可生成B，且A溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；c．C溶于水后，与上述某阳离子反应可生成D，且C溶液与过量氨水反应生成白色沉淀；d．E溶于水后，与上述某阴离子反应可生成B；e．A溶液与适量E溶液反应生成沉淀，再加过量E溶液，沉淀量减少，但不完全消失。请根据上述实验结果，填空：⑴写出化合物的化学式：A

，C

，D

，E

。⑵A溶液与过量E溶液反应后，最终得到的沉淀的化学式是

。参考答案：（1）Al2(SO4)3；AlCl3；AgCl；Ba(OH)2(2)BaSO4

略三、综合题（本题包括3个小题，共30分）17.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题：(1)C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是

，C60和金刚石都是碳的同素异形体，二者相比，熔点高的是

，原因是

。(2)A、B均为短周期金属元素，依据表中数据，写出B的基态原子的电子排布式：

。电离能/(kJ·mol－1)I1I2I3I4A93218211539021771B7381451773310540(3)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，d0或d10排布无颜色，d1～d9排布有颜色。如[Co(H2O)6]2＋显粉红色。据此判断：[Mn(H2O)6]2＋

(填“无”或“有”)颜色。(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。

①COCl2分子的结构式为，每个COCl2分子内含有

个σ键，

个π键，其中心原子采取

杂化轨道方式。②Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5(s)=Fe(s)＋5CO(g)。反应过程中，断裂的化学键只有配位键，则形成的化学键类型是

。参考答案：(1)N＞C＞Si（2分）金刚石（1分）金刚石为原子晶体，C60为分子晶体（1分）(2)1s22s22p63s2（2分）(3)有（2分）(4)①31sp2②金属键（各1分）18.10分）在一定温度和压强下，有如下反应：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g），将1.6molSO2和0.8mol的O2放入一体积可变的密闭容器中，测得容器的起始容积为100L。经一段时间后，反应达到平衡，测得混合气体的密度为1.6g·L-1。请回答下列问题：（1）达平衡时混合气体的体积为 ，SO2的转化率为

；（2）若起始时加入amolSO2、bmolO2，且a︰b＝2︰1，在同样温度和压强下，反应达到平衡时，测得混合气体的容积为120L。则a、b的值分别为：a＝

，b＝

;（3）若容器为体积不变的密闭容器，其容积为100L。起始时加入xmolSO2、ymolO2和zmolSO3，反应达平衡时，温度和压强与（2）完全相同，容器内各气体的体积分数也与（2）达平衡时的情况完全相同。则x、y应该满足的关系式为

。参考答案：（1）80（2分）60%（2分）

（2）2.4（2分）1.2（2分）（3）x:y=2:1（2分）略19.（10分）（一）下列是A